MGA PANA-PANAHONG TALAHANAYAN NG MGA ELEMENTO: KASAYSAYAN, ISTRAKTURA, ELEMENTO - CHEMISTRY

Ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ay isang tool na nagbibigay-daan sa pagkonsulta sa mga kemikal na katangian ng 118 elemento na kilala hanggang ngayon. Mahalaga ito kapag gumaganap ng mga pagkalkula ng stoichiometric, hinuhulaan ang mga pisikal na katangian ng isang elemento, pag-uuri ng mga ito, at paghahanap ng mga pana-panahong pag-aari sa lahat ng mga ito.

Ang mga atom ay nagiging mabigat habang ang kanilang nuclei ay nagdaragdag ng mga proton at neutron, na dapat ding samahan ng mga bagong elektron; kung hindi man, hindi magiging posible ang electroneutrality. Kaya, ang ilang mga atomo ay napakagaan, tulad ng hydrogen, at iba pa, sobrang mabigat, tulad ng oganeson.

Sa kanino ang tulad ng isang puso na may utang sa kimika? Sa siyentipiko na si Dmitri Mendeleev, na noong 1869 (halos 150 taon na ang nakalilipas) ay naglathala, pagkatapos ng isang dekada ng mga pag-aaral at eksperimento ng teoretikal, ang unang pana-panahong talahanayan sa isang pagtatangka upang ayusin ang 62 mga elemento na kilala sa oras na iyon.

Upang gawin ito, umasa si Mendeleev sa mga katangian ng kemikal, habang kahanay ni Lothar Meyer ay naglathala ng isa pang pana-panahong talahanayan na naayos ayon sa mga pisikal na katangian ng mga elemento.

Sa una, ang talahanayan ay naglalaman ng mga "walang laman na puwang", ang mga elemento na hindi pa kilala sa mga taong iyon. Gayunpaman, nagawang hulaan ni Mendeleyev ang ilan sa mga pag-aari nito na may kaibigang kawastuhan. Ang ilan sa mga elementong ito ay: germanium (na tinawag niyang eka-silikon) at gallium (eka-aluminyo).

Ang unang pana-panahong mga talahanayan ay iniutos ang mga elemento ayon sa kanilang mga atomic masa. Ang pag-order na ito ay nagsiwalat ng ilang pagkakasunud-sunod (pag-uulit at pagkakapareho) sa mga kemikal na katangian ng mga elemento; gayunpaman, ang mga elemento ng paglipat ay hindi sumang-ayon sa pagkakasunud-sunod na ito, at hindi rin ang marangal na mga gas.

Para sa kadahilanang ito, kinakailangan upang mag-order ng mga elemento na isinasaalang-alang ang atomic number (bilang ng mga proton), sa halip na ang atomic mass. Mula rito, kasama ang kasipagan at kontribusyon ng maraming mga may-akda, ang pana-panahong talahanayan ni Mendeleev ay pino at nakumpleto.

Kasaysayan ng pana-panahong talahanayan

Mga elemento

Ang paggamit ng mga elemento bilang batayan upang ilarawan ang kapaligiran (mas tiyak, kalikasan) ay ginamit mula pa noong unang panahon. Gayunpaman, sa oras na iyon sila ay tinukoy bilang ang mga phase at estado ng bagay, at hindi sa paraan kung saan sila ay tinutukoy mula sa Middle Ages.

Ang mga sinaunang Griyego ay naniniwala na ang planeta na tinitirhan namin ay binubuo ng apat na pangunahing elemento: sunog, lupa, tubig at hangin.

Sa kabilang banda, sa sinaunang Tsina ang bilang ng mga elemento ay lima at, hindi katulad ng mga Greek, hindi kasama ang hangin at kasama ang metal at kahoy.

Ang unang pang-agham na pagtuklas ay ginawa noong 1669 ng German Henning Brand, na natuklasan ang posporus; hanggang sa petsa na, lahat ng kasunod na item ay naitala.

Ito ay nagkakahalaga ng paglilinaw na ang ilang mga elemento tulad ng ginto at tanso ay kilala na bago ang posporus; ang pagkakaiba ay hindi sila kailanman nakarehistro.

Simbolo

Ang mga alchemist (mga ninuno ng mga chemists ngayon) ay nagbigay ng mga pangalan sa mga elemento na may kaugnayan sa mga konstelasyon, kanilang mga tuklas at mga lugar kung saan sila natuklasan.

Noong 1808 iminungkahi ni Dalton ang isang serye ng mga guhit (mga simbolo) upang kumatawan sa mga elemento. Nang maglaon, ang sistemang ito ng notasyon ay pinalitan ng Jhon Berzelius (dati hanggang ngayon), dahil ang modelo ni Dalton ay naging mas kumplikado habang lumitaw ang mga bagong elemento.

Ebolusyon ng iskema

Ang unang pagtatangka upang lumikha ng isang mapa na inayos ang impormasyon ng mga elemento ng kemikal na nangyari noong ika-19 na siglo kasama ang Döbereiner Triads (1817).

Sa paglipas ng mga taon, natagpuan ang mga bagong elemento, na nagdaragdag ng mga bagong modelo ng organisasyon hanggang sa maabot ang kasalukuyang ginagamit.

Telluric screw ng Chancourtois (1862)

Ang Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois ay nagdisenyo ng isang helix ng papel na nagpapakita ng isang graph ng mga spiral (telluric screw).

Sa sistemang ito ang mga elemento ay iniutos sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod tungkol sa kanilang mga timbang ng atom. Ang mga magkatulad na item ay patayo na nakahanay.

Mga Octaves ng Newlands (1865)

Ang pagpapatuloy sa gawain ni Döbereerer, inayos ng British John Alexander Reina Newlands ang mga elemento ng kemikal sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod sa mga timbang ng atom, na binanggit na ang bawat pitong elemento ay may pagkakapareho sa kanilang mga katangian (hindi kasama ang hydrogen).

Talahanayan ni Mendeleev (1869)

Inayos ni Mendeleev ang mga elemento ng kemikal sa pagtaas ng kaayusan na may paggalang sa bigat ng atom, na inilalagay sa parehong haligi ang mga na magkatulad ang mga katangian. Iniwan niya ang mga gaps sa kanyang modelo ng pana-panahong talahanayan na inaasahan ang hitsura ng mga bagong elemento sa hinaharap (bilang karagdagan sa hulaan ang mga katangian na dapat magkaroon nito).

Ang mga marangal na gas ay hindi lilitaw sa talahanayan ni Mendeleev, dahil hindi pa nila natuklasan. Bukod dito, hindi isaalang-alang ni Mendeleiv ang hydrogen.

Pana-panahong talahanayan ni Moseley (kasalukuyang pana-panahong talahanayan) - 1913

Iminungkahi ni Henry Gwyn Jeffreys Moseley na mag-order ng mga elemento ng kemikal ng pana-panahong talahanayan alinsunod sa kanilang atomic number; iyon ay, batay sa kanilang bilang ng mga proton.

Inihayag ni Moseley ang "Panahon ng Batas" noong 1913: "Kapag ang mga elemento ay inayos ayon sa kanilang mga numero ng atomic, ang kanilang mga pisikal at kemikal na katangian ay nagpapakita ng pana-panahong mga uso."

Sa gayon, ang bawat pahalang na hilera o panahon ay nagpapakita ng isang uri ng relasyon, at ang bawat haligi o pangkat ay nagpapakita ng isa pa.

Paano ito nakaayos? (Istraktura at samahan)

Makikita na ang pana-panahong pastel ng talahanayan ay may maraming mga kulay. Ang bawat kulay ay nag-uugnay sa mga elemento na may magkatulad na mga katangian ng kemikal. Mayroong orange, dilaw, asul, lila na mga haligi; berdeng mga parisukat, at isang mansanas na berdeng dayagonal.

Tandaan na ang mga cell sa gitna ng mga haligi ay kulay-abo, kaya lahat ng mga elementong ito ay dapat magkaroon ng isang bagay sa karaniwan, na ang mga ito ay mga metal na paglipat na may half-full d orbitals.

Sa parehong paraan, ang mga elemento ng mga lilang square, kahit na nanggagaling ito sa mga gas na sangkap, mula sa isang mapula-pula na likido hanggang sa solidong itim-lila (iodine) at pilak-kulay-abo (astatine), ito ang kanilang mga kemikal na katangian na gumagawa ng mga ito congeners. Ang mga pag-aari na ito ay pinamamahalaan ng mga elektronikong istruktura ng mga atomo nito.

Ang samahan at istraktura ng pana-panahong talahanayan ay hindi di-makatwiran, ngunit sinusunod ang isang serye ng mga pana-panahong pag-aari at mga pattern ng mga halaga na tinukoy para sa mga elemento. Halimbawa, kung ang character na metal ay bumababa mula sa kaliwa hanggang kanan ng talahanayan, ang isang metal na elemento sa kanang itaas na sulok ay hindi maaasahan.

Mga Panahon

Ang mga elemento ay nakaayos sa mga hilera o mga panahon depende sa antas ng enerhiya ng kanilang mga orbit. Bago ang panahon ng 4, kapag ang mga elemento ay nagtagumpay sa bawat isa sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng atomic mass, natagpuan na sa bawat walo sa kanila ang mga katangian ng kemikal ay paulit-ulit ang kanilang mga sarili (ang batas ng John Newlands 'octaves).

Ang mga metal na paglipat ay inihagis kasama ang iba pang mga di-metal na elemento, tulad ng asupre at posporus. Para sa kadahilanang ito, ang pagpasok ng mga kabuuan ng mga pagsasaayos ng pisika at elektron ay mahalaga para sa pag-unawa sa mga modernong pana-panahong talahanayan.

Ang mga orbit ng isang enerhiya shell ay punan ang mga elektron (at ang nuclei ng mga proton at neutron) habang naglalakbay ito sa isang tagal ng panahon. Ang layer ng enerhiya na ito ay magkasama sa laki na may sukat o atomic radius; samakatuwid, ang mga item sa itaas na panahon ay mas maliit kaysa sa ibaba.

H at Siya ay nasa unang (panahon) antas ng enerhiya; ang unang hilera ng mga kulay-abo na parisukat, sa ika-apat na panahon; at ang hilera ng orange na mga parisukat, sa ika-anim na panahon. Tandaan na, kahit na ang huli ay tila sa dapat na ika-siyam na panahon, ito ay tunay na kabilang sa ikaanim, pagkatapos lamang ng dilaw na kahon para sa Ba.

Mga Grupo

Ang pagpunta sa isang panahon ay natagpuan na ang masa, ang bilang ng mga proton at elektron ay tumataas. Sa parehong haligi o grupo, bagaman ang masa at ang mga proton ay nag-iiba, ang bilang ng mga electron sa shell ng valence ay pareho.

Halimbawa, sa unang haligi o grupo, ang H ay may isang solong elektron sa orbital na 1s ¹ , tulad ng Li (2s ¹ ), sodium (3s ¹ ), potasa (4s ¹ ) at iba pa hanggang francium (7s ¹ ). Ang bilang na 1 ay nagpapahiwatig na ang mga elementong ito ay bahagya na may isang valence electron, at samakatuwid ay kabilang sa pangkat 1 (IA). Ang bawat item ay nasa iba't ibang panahon.

Hindi mabibilang ang berdeng-boxed hydrogen, ang mga elemento sa ibaba nito ay orange-boxed at tinatawag na mga alkali na metal. Ang isa pang kahon sa kanan sa anumang panahon, ay ang pangkat o haligi 2; iyon ay, ang mga elemento nito ay may dalawang valence electrons.

Ngunit kapag lumilipat pa ng isang hakbang patungo sa kanan, nang walang kaalaman sa mga orbitals, ang isa ay dumating sa pangkat ng boron (B) o pangkat 13 (IIIA); sa halip na pangkat 3 (IIIB) o scandium (Sc). Isinasaalang-alang ang pagpuno ng d orbitals, nagsisimula ang isa na dumaan sa mga panahon ng mga kulay-abo na parisukat: ang mga metal na paglipat.

Mga numero ng proton kumpara sa mga electron ng valence

Kapag pinag-aaralan ang pana-panahong talahanayan, ang isang pagkalito ay maaaring lumitaw sa pagitan ng atomic number Z o ang bilang ng kabuuang mga proton sa nucleus, at ang bilang ng mga valence electron. Halimbawa, ang carbon ay may Z = 6, samakatuwid nga, mayroon itong anim na proton at samakatuwid ay anim na elektron (kung hindi man hindi ito maaaring maging isang neutrally na sisingilin na atom).

Ngunit, sa mga anim na elektron na iyon, apat ang may lakas ng loob . Sa kadahilanang ito ang pagsasaayos ng elektron ay 2s ² 2p ² . nagpapahiwatig ng dalawang 1s ² elektron ng saradong shell, at sa teoryang hindi sila nakikilahok sa pagbuo ng mga bono ng kemikal.

Gayundin, dahil ang carbon ay may apat na valence electrons, "maginhawa" ito ay matatagpuan sa pangkat 14 (IVA) ng pana-panahong talahanayan.

Ang mga elemento sa ibaba ng carbon (Si, Ge, Sn, Pb at Fl) ay may mas mataas na mga numero ng atomic (at mga atomic masa); ngunit lahat sila ay may apat na valence electrons na magkapareho. Ito ang susi sa pag-unawa kung bakit ang isang item ay kabilang sa isang grupo at hindi sa iba pa.

Mga Sangkap ng pana-panahong talahanayan

I-block ang s

Tulad ng ipinaliwanag, ang Mga Grupo 1 at 2 ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isa o dalawang mga electron sa mga orbitals. Ang mga orbit na ito ay ng spherical geometry, at bilang isang bumababa sa alinman sa mga pangkat na ito, ang mga elemento ay nakakakuha ng mga layer na nagpapataas ng laki ng kanilang mga atoms.

Dahil ipinapakita nila ang mga malakas na tendensya sa kanilang mga kemikal na katangian at paraan ng pag-reaksyon, ang mga elementong ito ay inayos bilang s block. Samakatuwid, ang mga metal na alkali at ang mga alkalina na metal na metal ay nabibilang sa block na ito. Ang elektronikong pagsasaayos ng mga elemento ng block na ito ay ns (1s, 2s, atbp.).

Bagaman ang elemento helium ay nasa kanang kanang sulok ng talahanayan, ang elektronikong pagsasaayos nito ay 1s ² at samakatuwid ay kabilang sa block na ito.

I-block ang p

Hindi tulad ng bloke ng s, ang mga elemento ng bloke na ito ay ganap na napuno ang mga orbit, habang ang kanilang mga orbit ay patuloy na napupuno ng mga electron. Ang mga elektronikong pagsasaayos ng mga elemento na kabilang sa bloke na ito ay ang uri ns ² np ^1-6 (ang mga orbit ng p ay maaaring magkaroon ng isa o hanggang sa anim na mga electron upang punan).

Kaya kung saan sa pana-panahong talahanayan matatagpuan ang bloke na ito? Sa kanan: ang berde, lila at asul na mga parisukat; iyon ay, mga di-metal na elemento at mabibigat na metal, tulad ng bismuth (Bi) at tingga (Pb).

Simula sa boron, na may elektronikong pagsasaayos ns ² np ¹ , ang carbon sa kanan nito ay nagdaragdag ng isa pang elektron: 2s ² 2p ² . Susunod, ang mga pagsasaayos ng elektron ng iba pang mga elemento ng panahon 2 ng block p ay: 2s ² 2p ³ (nitrogen), 2s ² 2p ⁴ (oxygen), 2s ² 2p ⁵ (fluorine) at 2s ² 2p ⁶ (neon).

Kung bumaba ka sa mas mababang panahon, magkakaroon ka ng antas ng enerhiya 3: 3s ² 3p ^1-6 , at iba pa hanggang sa katapusan ng block p.

Tandaan na ang pinakamahalagang bagay tungkol sa block na ito ay, mula sa panahon ng 4, ang mga elemento nito ay ganap na napuno ang mga or orbital (mga asul na kahon sa kanan). Sa madaling sabi: ang block s ay nasa kaliwa ng pana-panahong talahanayan, at i-block ang p, sa kanan.

Mga elemento ng kinatawan

Ano ang mga kinatawan na elemento? Ang mga ito ay, sa isang banda, madaling mawala ang mga elektron, o, sa kabilang banda, makukuha ang mga ito upang makumpleto ang valence octet. Sa madaling salita: sila ang mga elemento ng s at p blocks.

Ang kanilang mga pangkat ay nakilala mula sa iba sa pamamagitan ng isang titik A sa dulo. Kaya, mayroong walong pangkat: mula IA hanggang VIIIA. Ngunit sa kasalukuyan, ang sistema ng pag-numero na ginagamit sa mga modernong pana-panahong talahanayan ay Arabic, mula 1 hanggang 18, kasama na ang mga metal na paglipat.

Sa kadahilanang iyon ang pangkat ng boron ay maaaring maging IIIA, o 13 (3 + 10); ang pangkat ng carbon, VAT o 14; at iyon ng mga marangal na gas, ang huli sa kanan ng mesa, VIIIA o 18.

Mga riles ng Transition

Ang mga riles ng paglipat ay lahat ng mga elemento ng mga kulay-abo na mga parisukat. Sa kanilang mga tagal ng panahon, ang kanilang mga d orbitals ay napuno, na kung saan lima at maaaring magkaroon ng sampung elektron. Dahil mayroon silang sampung elektron upang punan ang mga orbital na ito, kung gayon dapat mayroong sampung pangkat o mga haligi.

Ang bawat isa sa mga pangkat na ito sa lumang sistema ng pag-numero ay itinalaga kasama ang Roman number at isang letrang B sa dulo. Ang unang pangkat, na ng scandium, ay IIIB (3), iyon ng bakal, kobalt at nickel VIIIB dahil sa pagkakaroon ng magkatulad na reaktibidad (8, 9 at 10), at ng zinc IIB (12).

Tulad ng nakikita, mas madaling makilala ang mga grupo ng mga numero ng Arabah kaysa sa paggamit ng Roman number.

Panloob na mga metal na paglipat

Tulad ng panahon 6 ng panaka-nakang talahanayan, ang mga or ordenal ng f ay naging masiglang magagamit. Ang mga ito ay dapat na punan muna kaysa sa d orbitals; at samakatuwid ang mga elemento nito ay karaniwang nakahiwalay upang hindi makagawa ng mahabang mesa.

Ang huling dalawang panahon, orange at kulay-abo, ay ang panloob na mga metal na paglipat, na tinatawag ding lanthanides (bihirang mga lupa) at actinides. Mayroong pitong f orbitals, na nangangailangan ng labing-apat na elektron upang punan, at samakatuwid dapat mayroong labing-apat na pangkat.

Kung ang mga pangkat na ito ay idinagdag sa pana-panahong talahanayan, mayroong 32 sa kabuuan (18 + 14) at magkakaroon ng "mahaba" na bersyon:

Pinagmulan: Ni Sandbh, mula sa Wikimedia Commons

Ang light pink na hilera ay tumutugma sa mga lanthanoid, habang ang madilim na rosas na hilera ay tumutugma sa mga actinoid. Ang Lanthanum, La na may Z = 57, actinium, Ac na may Z = 89, at ang buong f block ay kabilang sa parehong pangkat na scandium. Bakit? Sapagkat ang scandium ay may nd ¹ orbital , na naroroon sa natitirang mga lanthanoid at actinoid.

Ang La at Ac ay may mga kumpirmasyon ng valence 5d ¹ 6s ² at 6d ¹ 7s ² . Habang lumipat ka sa kanan sa pamamagitan ng parehong mga hilera, nagsisimula na punan ang mga orfals na 4f at 5f. Kapag napuno, nakarating ka sa mga elemento ng lutetium, Lu, at laurencio, Lr.

Mga metal at di-metal

Ang pag-iwan sa likod ng cake ng pana-panahong talahanayan, ito ay mas maginhawa upang mag-resort sa isa sa itaas na imahe, kahit na sa pinahabang anyo nito. Sa ngayon ang karamihan ng mga elemento na nabanggit ay mga metal.

Sa temperatura ng silid, ang lahat ng mga metal ay solidong sangkap (maliban sa mercury, na likido) na may kulay na kulay-pilak (maliban sa tanso at ginto). Gayundin, sila ay karaniwang mahirap at makintab; kahit na ang mga block s ay malambot at marupok. Ang mga elementong ito ay nailalarawan sa kanilang kadalian ng pagkawala ng mga electron at bumubuo ng mga M ⁺ cations .

Sa kaso ng mga lanthanoid, nawala ang tatlong mga electron 5d ¹ 6s ² upang maging trivalent M ³⁺ cations (tulad ng La ³⁺ ). Ang cerium, para sa bahagi nito, ay may kakayahang mawala ang apat na mga electron (Ce ⁴⁺ ).

Sa kabilang banda, ang mga di-metal na elemento ay bumubuo ng hindi bababa sa bahagi ng pana-panahong talahanayan. Ang mga ito ay mga gas o solido na may mga pag-uugnay ng mga atom ng covalently (tulad ng asupre at posporus). Ang lahat ay matatagpuan sa block p; mas tumpak, sa itaas na bahagi nito, dahil ang pagbaba sa mga mas mababang panahon ay nagdaragdag ng metallic character (Bi, Pb, Po).

Gayundin, ang mga nonmetals sa halip na mawala ang mga elektron, nakukuha mo ang mga ito. Kaya, bumubuo sila ng mga anion X ^{- na} may iba't ibang negatibong singil: -1 para sa mga halogens (pangkat 17), at -2 para sa mga chalcogens (pangkat 16, ng oxygen).

Mga pamilya ng metal

Sa loob ng mga metal mayroong isang panloob na pag-uuri upang makilala ang mga ito mula sa bawat isa:

-Ang mga metal ng pangkat 1 ay alkalina

-Group 2, mga alkalina na metal na metal (G. Becambara)

-Group 3 (IIIB) pamilya na scandium. Ang pamilyang ito ay binubuo ng scandium, pinuno ng pangkat, ng yttrium Y, lanthanum, actinium, at lahat ng mga lanthanoid at actinoid.

-Group 4 (IVB), pamilyang titanium: Ti, Zr (zirconium), Hf (hafnium) at Rf (rutherfordium). Ilan ang valence electrons na mayroon sila? Ang sagot ay nasa iyong pangkat.

-Group 5 (VB), pamilya ng vanadium. Pangkat 6 (VIB), pamilya ng kromo. At iba pa hanggang sa pamilya ng zinc, grupo 12 (IIB).

Mga metalloids

Ang character na metal ay nagdaragdag mula kanan hanggang kaliwa, at mula sa itaas hanggang sa ibaba. Ngunit ano ang hangganan sa pagitan ng dalawang uri ng mga elemento ng kemikal na ito? Ang hangganan na ito ay binubuo ng mga elemento na kilala bilang metalloids, na may mga katangian ng parehong mga metal at di-metal.

Ang mga metalloids ay makikita sa pana-panahong talahanayan sa "hagdan" na nagsisimula sa boron, at nagtatapos sa astig na radioactive na elemento. Ang mga elementong ito ay:

-B: boron

-Silicon: Oo

-Ge: germanium

-As: arsenic

-Sb: antimonya

-Te: tellurium

-At: astatine

Ang bawat isa sa mga pitong elemento na ito ay nagpapakita ng mga pansamantalang katangian, na nag-iiba ayon sa kemikal o temperatura. Ang isa sa mga pag-aari na ito ay ang semiconduction, iyon ay, ang mga metalloid ay mga semiconductors.

Mga gas

Sa mga kondisyon ng terrestrial, ang mga elemento ng gas ay ang mga light non-metal, tulad ng nitrogen, oxygen at fluorine. Gayundin, ang chlorine, hydrogen at marangal na gas ay nahuhulog sa pag-uuri na ito. Sa lahat ng mga ito, ang pinaka-emblematic ay ang mga marangal na gas, dahil sa kanilang mababang pagkahilig na umepekto at kumilos bilang mga malayang atom.

Ang huli ay matatagpuan sa pangkat 18 ng pana-panahong talahanayan at ang:

-Helio, Siya

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-At ang pinakabagong sa lahat, ang synthetic marangal na gas oganeson, Og.

Ang lahat ng marangal na gas ay magkapareho sa pagsasaayos ng valence config ns ² np ⁶ ; iyon ay, mayroon silang buong valence octet.

Mga estado ng pagsasama-sama ng mga elemento sa iba pang mga temperatura

Ang mga elemento ay nasa solid, likido o gasolina depende sa temperatura at lakas ng kanilang pakikipag-ugnay. Kung ang temperatura ng Earth ay pinalamig hanggang sa ganap na zero (0K), kung gayon ang lahat ng mga elemento ay mag-freeze; maliban sa helium, na magpapagaan.

Sa matinding temperatura na ito, ang natitirang mga gas ay nasa anyo ng yelo.

Sa kabilang sukdulan, kung ang temperatura ay humigit-kumulang na 6000K, "lahat" ang mga elemento ay magiging nasa estado ng gas. Sa ilalim ng mga kondisyong ito, maaari mong literal na makakita ng mga ulap ng ginto, pilak, tingga at iba pang mga metal.

Gumagamit at aplikasyon

Ang pana-panahong talahanayan mismo ay palaging at palaging magiging isang tool para sa pagkonsulta sa mga simbolo, masa ng atom, istruktura at iba pang mga katangian ng mga elemento. Ito ay lubos na kapaki-pakinabang kapag gumaganap ng mga pagkalkula ng stoichiometric, na kung saan ay ang pagkakasunud-sunod ng araw sa maraming mga gawain sa loob at labas ng laboratoryo.

Hindi lamang iyon, kundi pati na rin ang pana-panahong talahanayan ay nagbibigay-daan sa iyo upang ihambing ang mga elemento ng parehong pangkat o panahon. Kaya, maaari mahulaan ng isa kung ano ang magiging ilang mga sangkap ng mga elemento.

Prediksyon ng mga formula ng oxide

Halimbawa, para sa mga alkali na metal oxides, dahil mayroon silang isang solong elektron na valence, at samakatuwid ay isang valence ng +1, ang pormula ng kanilang mga oxides ay inaasahan na maging sa uri ng M ₂ O. Ito ay napatunayan sa oxide ng hydrogen, tubig, H ₂ O. Gayundin sa mga oxide ng sodium, Na ₂ O, at potasa, K ₂ O.

Para sa iba pang mga pangkat, ang kanilang mga oxides ay dapat magkaroon ng pangkalahatang pormula M ₂ O _n , kung saan ang n ay katumbas ng numero ng pangkat (kung ang elemento ay mula sa block p, kalkulahin ang n-10). Sa gayon, ang carbon, na kabilang sa grupo 14, ay bumubuo ng CO ₂ (C ₂ O _4/2 ); asupre, mula sa pangkat 16, KAYA ₃ (S ₂ O _6/2 ); at nitrogen, mula sa pangkat 15, N ₂ O ₅ .

Gayunpaman, hindi ito nalalapat sa mga riles ng paglipat. Ito ay dahil sa bakal, kahit na kabilang ito sa pangkat 8, hindi maaaring mawala ang 8 mga electron ngunit 2 o 3. Samakatuwid, sa halip na kabisaduhin ang mga formula, mas mahalaga na bigyang pansin ang mga valences ng bawat elemento.

Mga Valences ng mga elemento

Ang mga pana-panahong talahanayan (ilang) ay nagpapakita ng posibleng mga valences para sa bawat elemento. Alam ang mga ito, ang nomenclature ng isang compound at ang kemikal na formula ay maaaring matantya nang maaga. Ang mga Valences, tulad ng nabanggit sa itaas, ay nauugnay sa bilang ng pangkat; kahit na hindi ito nalalapat sa lahat ng mga pangkat.

Ang mga Valences ay higit na nakasalalay sa elektronikong istraktura ng mga atoms, at kung aling mga elektron na maaari nilang makuha o mawala.

Sa pamamagitan ng pag-alam ng bilang ng mga electron ng valence, maaari ka ring magsimula sa istruktura ng Lewis ng isang compound mula sa impormasyong ito. Kaya't pinahihintulutan ng pana-panahong talahanayan ang mga mag-aaral at propesyonal na gumuhit ng mga istraktura at gumawa ng paraan para sa isang pagsubok ng mga posibleng geometry at molekular na istruktura.

Digital na mga pana-panahong talahanayan

Ngayon pinapayagan ng teknolohiya ang pana-panahong talahanayan na maging mas maraming nalalaman at magbigay ng karagdagang impormasyon na magagamit sa lahat. Ang ilan sa mga ito ay nagdadala ng mga kapansin-pansin na mga guhit ng bawat elemento, pati na rin ang isang maikling buod ng pangunahing mga gamit nito.

Ang paraan ng pakikisalamuha mo sa kanila ay nagpapabilis ng kanilang pag-unawa at pag-aaral. Ang pana-panahong talahanayan ay dapat na isang tool na nakalulugod sa mata, madaling galugarin, at ang pinaka-epektibong pamamaraan ng pag-alam ng mga elemento ng kemikal na ito ay dumaan mula sa mga panahon sa mga grupo.

Kahalagahan ng pana-panahong talahanayan

Ngayon, ang pana-panahong talahanayan ay ang pinakamahalagang pag-aayos ng tool sa kimika dahil sa detalyadong relasyon ng mga elemento nito. Ang paggamit nito ay mahalaga kapwa para sa mga mag-aaral at guro pati na rin para sa mga mananaliksik at maraming mga propesyonal na nakatuon sa sangay ng kimika at engineering.

Sa pamamagitan lamang ng pagtingin sa pana-panahong talahanayan, nakakakuha ka ng isang malaking halaga at impormasyon nang mabilis at mahusay, tulad ng:

- Ang Lithium (Li), beryllium (Be) at boron (B) ay nagsasagawa ng koryente.

- Ang Lithium ay isang metal na alkali, beryllium ay isang alkalina na metal na lupa, at ang boron ay isang di-metal.

- Ang Lithium ay ang pinakamahusay na conductor ng tatlong pinangalanan, na sinusundan ng beryllium at, sa wakas, boron (semiconductor).

Kaya, sa pamamagitan ng paghahanap ng mga elementong ito sa pana-panahong talahanayan, ang kanilang pagkahilig sa koryente na conductivity ay maaaring agad na natapos.

Mga Sanggunian

Scerri, E. (2007). Ang pana-panahong talahanayan: ang kuwento at ang kahalagahan nito. Oxford New York: Oxford University Press.
Scerri, E. (2011). Ang pana-panahong talahanayan: isang napaka-maikling pagpapakilala. Oxford New York: Oxford University Press.
Moore, J. (2003). Chemistry para sa mga dummies. New York, NY: Wiley Pub.
Magagawa, FP. (1896). Ang Pag-unlad ng Batas ng Panahon. Easton, Pennsylvania: Kumpanya ng Chemical Publishing.
Ball, P. (2002). Ang mga sangkap: isang gabay na paglilibot ng mga elemento. Oxford New York: Oxford University Press.
Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
Royal Society of Chemistry. (2018). Periodic table. Nabawi mula sa: rsc.org
Richard C. Mga Bangko. (Enero 2001). Ang Takdang Panahon. Nabawi mula sa: chemistry.boisestate.edu
Physics 2000. (nd). Ang Pinagmulan ng Takdang Panahon. Nabawi mula sa: pisika.bk.psu.edu
Haring K. & Nazarewicz W. (Hunyo 7, 2018). Mayroon bang pagtatapos sa pana-panahong talahanayan? Nabawi mula sa: msutoday.msu.edu
Doug Stewart. (2018). Ang Takdang Panahon. Nabawi mula sa: chemicool.com
Mendez A. (Abril 16, 2010). Pana-panahong talahanayan ni Mendeleev. Nabawi mula sa: quimica.laguia2000.com

MGA PANA-PANAHONG TALAHANAYAN NG MGA ELEMENTO: KASAYSAYAN, ISTRAKTURA, ELEMENTO - CHEMISTRY - 2025