TEORYA NG BANGGAAN: PANGUNAHING MGA KATANGIAN - CHEMISTRY - 2025

Ang teorya ng banggaan ay naglalantad ng prinsipyo na ang bawat reaksyon ng kemikal ay ginawa salamat sa mga molekula, atoms o ions ng mga reaksyong kasangkot sa pagbagsak sa bawat isa.

Ang pag-aaway sa pagitan ng mga species ay hindi palaging pareho. Ito ay depende sa konsentrasyon at ang uri ng reagent na kung saan ka nagtatrabaho.

Habang tumataas ang konsentrasyon ng mga reaksyon, tumataas ang bilang ng mga shocks. Ang kabaligtaran ay mangyayari kung ang konsentrasyon ay bumababa.

Ito ay dahil sa mas mataas na konsentrasyon ng mga reaksyon, mas malaki ang bilang ng mga atoms at mas malaki ang banggaan sa bawat isa.

Gayunpaman, hindi lahat ng banggaan ay epektibo at samakatuwid hindi lahat ng mga molekula na gumanti ay bubuo ng mga produkto.

Kung ito ang nangyari, ang lahat ng mga reaksyon sa pagitan ng mga likido o mga natunaw na sangkap ay magiging napakabilis, dahil mayroong mas malaking pagbangga sa pagitan ng mga molekula sa mga estado na ito.

Sa totoong buhay, kakaunting reaksyon ang may posibilidad na mabuo sa mataas na bilis. Marami sa mga reaksyon ay mabagal dahil ang karamihan sa mga banggaan na ginawa ay hindi epektibo.

Mga pangunahing aspeto

Para maging mabisa hangga't maaari ang mga banggaan, dapat na tinatawag na epektibong banggaan.

Ano ang c

Ang mga ito ay mga gulat na nakakagawa ng mga produkto dahil sa isang reaksyon. Ang mga pagbangga na ito ay nabuo kung natutugunan ang dalawang mahalagang aspeto.

Una, upang maging sapat ang pakikipag-ugnayan, ang tama sa direksyon ng mga nagbanggaan na molekula ay dapat tama.

Pangalawa, dapat mayroong isang sapat na minimum na enerhiya (activation energy) sa pagitan ng mga nag-react na species sa oras ng pagbangga.

Ang lakas na ito ay masisira ang umiiral na mga bono at bubuo ng mga bago, dahil ang lahat ng mga reaksyon ay nangangailangan ng isang suplay ng enerhiya para sa pagbuo ng mga produkto.

Ano ang enerhiya ng pag-activate?

Ayon sa siyentipikong Suweko na si Svante Arrhenius, ang enerhiya ng pag-activate ay ang dami ng enerhiya na lumampas sa average na antas ng enerhiya na dapat magkaroon ng mga reaksyon, upang ang reaksyon ay umunlad at makamit ang mga produkto.

Teorya ng banggaan at bilis ng reaksyon

Ang teorya ng banggaan ay direktang nauugnay sa mga kinetikong kemikal ng mga reaksyon.

Ang reaksyon rate ay ipinahayag bilang "-r" at may kinalaman sa bilis na kung saan ang anumang reagent ay binago sa bawat yunit ng oras at dami.

Ang negatibong sign (-) ay dahil sa pagkonsumo ng reagent. Sa madaling salita, ito ay ang rate kung saan ang reaktor ay natupok upang mabuo ang mga produkto.

Para sa isang hindi maibabalik na reaksyon, kung saan hinahangad na ang lahat ng reaksyon ay maging isang produkto, ang equation rate equation ay ang mga sumusunod: -r = k * C ^ a

Sa pormula na ito "k" ay ang tiyak na rate ng pare-pareho ng reaksyon at independiyenteng. Para sa bahagi nito, ang "C" ay ang konsentrasyon ng mga reagents.

Ang mas mataas na konsentrasyon, mas mataas ang pagbangga at mas mataas ang bilis ng reaksyon.

Tukoy na rate ng reaksyon (k)

Ang pormula para sa patuloy na ito ay k = A * e ^ (E / R * T)

Ang "A" ay ang kadahilanan ng dalas at may parehong mga yunit ng "k". Ang "E" ay ang enerhiya ng pag-activate na kinakailangan para magkaroon ng banggaan, "R" ay ang unibersal na gas na pare-pareho at ang "T" ay ang temperatura ng pagtatrabaho.

Mga Sanggunian

1. Ang rate ng mga reaksyon: Teorya ng banggaan. Magagamit sa: quimicaparaingenieros.com. Nakuha noong Disyembre 17, 2017.
2. Teorya ng banggaan. . Magagamit sa: 100ciaquimica.net. Nakuha noong Disyembre 17, 2017.
3. Teorya ng banggaan. . Magagamit sa: es.wikipedia.org. Nakuha noong Disyembre 17, 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Manwal ng engineer ng kemikal». Ika-anim na edisyon. McGraw-Hill Publishing House. Mexico. Kumonsulta ang mga pahina: 4-4; 4-5.