SODIUM THIOSULFATE (NA2S2O3): PORMULA, MGA KATANGIAN AT GAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang sodium thiosulfate o sodium hyposulfite (Na ₂ S ₂ O ₃₎ ay isang hindi organikong asin na may maraming mahahalagang gamit sa medisina. Magagamit din ito bilang ang pentahydrated salt nito (Na ₂ S ₂ O ₃ .5H ₂ O).

Ito ay isang ionic compound na nabuo ng dalawang sosa sodium (Na ⁺ ) at ang negatibong sisingilin na thiosulfate anion (S ₂ O ₃ ^- ), kung saan ang gitnang asupre na asupre ay nakakabit sa tatlong atomo ng oxygen at isa pang atom na asupre (samakatuwid) ang prefix tiyuhin), sa pamamagitan ng solong at dobleng mga bono na may character na resonance. Ang solid ay umiiral sa isang monoclinic crystal structure.

Larawan 1: istraktura ng sodium thiosulfate.

Ang sodium thiosulfate ay maaaring ihanda sa pamamagitan ng pag-init ng asupre na may isang may tubig na solusyon ng sodium sulfite o isang may tubig na solusyon ng sodium hydroxide.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3H ₂ O

Ito ay isang gamot na nasa Listahan ng Mahalagang Gamot ng World Health Organization, ang pinaka-epektibo at ligtas na gamot na kinakailangan sa isang healthcare system (Sodium Thiosulfate Formula, SF).

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Ang sodium thiosulfate ay may bigat na molekula ng 158.11 g / mol para sa anhydrous form nito at 248.18 g / mol para sa form na pentahydrate. Bilang karagdagan, mayroon itong isang density ng 1,667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Ang sodium thiosulfate ay walang kulay na monoclinic crystals na walang katangian na aroma. Ang nasabing solid ay efflorescent, na nangangahulugang maaari itong mabawasan sa alikabok sa pamamagitan ng kanyang pagkawala ng tubig ng crystallization kapag nakalantad sa hangin. Ang hitsura nito ay ipinapakita sa figure 2.

Larawan 2: paglitaw ng sodium thiosulfate.

Ang tambalan ay may natutunaw na punto ng 48 ° C para sa form na pentahydrate at nagsisimulang mabulok sa 100 ° C. Ang Na ₂ S ₂ O ₃ ay napaka natutunaw sa tubig, na maaaring matunaw ang 70 gramo bawat 100 milliliter ng solvent. Ang tambalan ay halos hindi malulutas sa ethanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ang sodium thiosulfate ay isang neutral na asin na madaling magbahagi sa tubig upang mabigyan ang mga sodium at thiosulfate ion. Ang Na ₂ S ₂ O ₃ ay isang matatag na solid sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ngunit nabubulok sa pag-init upang mabigyan ang sodium sulfate at sodium polysulfide:

4Na ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ KAYA ₄ + Na ₂ S ₅

Napapabagsak din ito kapag ginagamot sa mga acid ng dilute upang magbigay ng asupre at asupre dioxide (tinatawag na reaksyon ng orasan):

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCl → 2NaCl + S + KAYA ₂ + H ₂ O

Tumugon ito sa stoichiometrically (sa halaga ng equimolar) na may mga may tubig na solusyon sa yodo, ginagawa itong malawakang ginagamit sa mga laboratoryo para sa titrations na nakabatay sa yodo.

Reactivity at hazards

Ang sodium thiosulfate single crystals.

Ang sodium thiosulfate ay hindi isang nakakalason na materyal at ginagamit para sa mga medikal na layunin. Gayunpaman, kapag nabubulok ito, naglilikha ito ng mga nakakalason na fum na sulfur oxide, na maaaring magdulot ng pangangati sa mga mata, balat, at mauhog na lamad.

Ang compound ay maaaring mang-inis sa mga mata, balat at respiratory tract. Ang sangkap ay nakakalason sa mga baga at mauhog na lamad. Ang paulit-ulit o matagal na pagkakalantad sa sangkap ay maaaring maging sanhi ng pinsala sa mga organo na ito.

Kung ang tambalan ay nakikipag-ugnay sa mga mata, ang mga lens ng contact ay dapat suriin at alisin. Ang mga mata ay dapat na agad na mapuspos ng maraming tubig nang hindi bababa sa 15 minuto na may malamig na tubig.

Sa kaso ng contact sa balat, ang apektadong lugar ay dapat na agad na hugasan ng maraming tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, habang tinatanggal ang kontaminadong damit at sapatos. Takpan ang inis na balat na may emollient. Hugasan ang damit at sapatos bago muling gamitin. Kung ang contact ay malubhang, hugasan ng isang disinfectant sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.

Sa kaso ng paglanghap, ang biktima ay dapat ilipat sa isang cool na lugar. Kung hindi paghinga, ibinibigay ang artipisyal na paghinga. Kung mahirap ang paghinga, bigyan ang oxygen.

Kung ang tambalan ay ingested, ang pagsusuka ay hindi dapat ma-impluwensyahan maliban kung sa direksyon ng mga medikal na tauhan. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang.

Sa lahat ng mga kaso, dapat makuha ang agarang medikal na atensyon. (Sheet ng Data ng Data ng Kaligtasan ng Materyal Sodium thiosulfate anhydrous, 2013).

Aplikasyon

Medisina

Ang sodium thiosulfate ay maaaring magamit upang bawasan ang ilan sa mga epekto ng cisplatin (isang gamot sa kanser). Ginagamit ito sa pamamahala ng mga extravasations sa panahon ng chemotherapy. Pinipigilan ng sodium thiosulfate ang pagkalasing at pagkawasak ng tisyu sa pamamagitan ng pagbibigay ng isang substrate para sa mga ahente ng alkylating na sumalakay sa mga tisyu ng subcutaneous.

Ginagamit din ito ng isa pang gamot sa emerhensiyang paggamot sa pagkalason ng cyanide (US National Library of Medicine, SF).

Sa paggamot na ito, ang sodium nitrite ay iniksyon ng intravenously upang makabuo ng hemoglobin na pinagsasama sa cyanide ion na pansamantalang nagko-convert ito sa form na cyanmethoglobin. Kasunod nito, ang sodium thiosulfate ay na-injected.

Ang Thiosulfate ay nagsisilbing isang substrate para sa rhodanase ng enzyme, na catalyzes ang pag-convert ng cyanide sa mas hindi nakakalason na thiocyanate, na pinalabas sa ihi (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Ginagamit din ang sodium thiosulfate bilang isang paggamot para sa calciphylaxis sa mga taong nasa hemodialysis na may sakit sa pagtatapos ng bato. Mayroong tila isang hindi lubos na naiintindihan na kababalaghan, kung saan ito ay nagiging sanhi ng matinding metabolic acidosis sa ilang mga pasyente.

Iodometry

Ang sodium thiosulfate ay tumugon sa stoichiometrically na may yodo upang magbigay ng yodo ayon sa reaksyon:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Ginagawa ng ari-arian na ito ang tambalang ginamit bilang isang titrant sa pagpapasiya ng yodo.

Ang partikular na paggamit na ito ay maaaring maitatag upang masukat ang nilalaman ng oxygen sa tubig sa pamamagitan ng isang mahabang serye ng mga reaksyon sa pagsubok ng Winkler para sa natunaw na oxygen.

Ginagamit din ito sa volumetric na pagtatantya ng mga konsentrasyon ng ilang mga compound sa solusyon (hydrogen peroxide, halimbawa) at sa pagtatantya ng nilalaman ng chlorine sa komersyal na pulbos na pampaputi at tubig.

Paglamoy ng tubig

Ang sodium thiosulfate ay ginagamit upang mabawasan ang tubig, kasama ang pagbaba ng mga antas ng murang luntian para magamit sa mga aquarium at swimming pool at spa at sa loob ng mga halaman ng paggamot ng tubig upang gamutin ang itinatag na backwash na tubig bago ilabas sa ang mga ilog.

Ang reaksyon ng pagbawas ay magkatulad sa reaksyon ng pagbawas ng yodo, ang thiosulfate ay nagbabawas ng hypochlorite (aktibong sangkap sa pagpapaputi) at sa paggawa nito ay nag-oxidize sa sulpate. Ang kumpletong reaksyon ay:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ KAYA ₄ + H ₂ O

Pagmimina ng ginto

Ang sodium thiosulfate ay isang sangkap na ginamit bilang isang alternatibong ahente sa leaching sa cyanide para sa pagkuha ng ginto. Gayunpaman, bumubuo ito ng isang malakas na natutunaw na kumplikado kasama ang ginto (I), ^{3- na mga} ions .

Ang bentahe ng pamamaraang ito ay ang thiosulfate ay mahalagang hindi nakakalason at na ang mga uri ng mineral na refractory sa cyanidation ng ginto ay maaaring mai-lext ng thiosulfate (MG Aylmore, 2001).

Mga Sanggunian

1. EMBL-EBI. (2016, Hunyo 1). sodium thiosulfate. Nabawi mula sa ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFATE. (2003, Mayo 3). Nabawi mula sa toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, DM (2001). Thiosulfate leaching ng ginto-Isang pagsusuri. Teknikal na Teknolohiya Dami 14, Isyu 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Sheet ng Data Kaligtasan ng Data Sodium thiosulfate anhydrous. (2013, Mayo 21). Nabawi mula sa sciencelab.com.
5. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. . (2017, Marso 18). PubChem Compound Database; CID = 24477. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium thiosulfate. Nabawi mula sa chemspider.com.
7. Sodium Thiosulfate Formula. (SF). Nabawi mula sa mga softschools: softschools.com.
8. S. National Library of Medicine. (SF). Sodium Thiosulfate (Sa isang ugat). Nabawi mula sa ncbi.nlm.nih.gov.