FORMULA NG MOLEKULAR: KUNG PAANO MAKUHA ITO, MGA HALIMBAWA AT EHERSISYO - CHEMISTRY - 2024

Ang formula ng molekular ay isang representasyon ng isang molekula ng isang tambalan, kung saan ang mga atomo ng lahat ng mga elemento na naroroon sa compound at ang bilang ng mga ito ay ipinahiwatig ng kanilang mga simbolo ng kemikal. Ang bawat atom ay sinamahan ng isang subskripsyon.

Ang formula ng molekular ay may limitasyon na hindi nito ipinapahiwatig ang mga bono ng iba't ibang mga atom ng molekula, o ang kanilang spatial na relasyon; tulad ng ginagawa ng pormula sa istruktura. Sa ilang mga kaso, hindi ito tukoy, halimbawa: C ₆ H ₁₂ O ₆ ay ang molekular na formula ng glucose, galactose, at fructose.

Ang walang katapusang mga compound ng isomeric ay maaaring makuha mula sa parehong molekula na formula. Ito ay tumutugma sa isang variable na organikong compound ng mataas na molekular na masa. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.

Mayroong isang hanay ng mga patakaran para sa pag-aayos ng mga atoms sa isang formula ng molekular. Para sa mga ionic salts, halimbawa ng sodium chloride, ang simbolo ng cation (Na ⁺ ) ay inilalagay muna at pagkatapos ang simbolo ng anion (Cl ^- ). Ito ang dahilan kung bakit ang molekular na formula ng sodium chloride ay NaCl.

Ang formula ng molekular ng mga organikong compound ay isinulat sa pamamagitan ng paglalagay ng simbolo para sa carbon (C) una, na sinusundan ng simbolo para sa hydrogen (H), at pagkatapos ay ang natitirang mga atomo. Halimbawa, ang molekular na formula ng acetic acid ay C ₂ H ₄ O ₂ .

Paano makuha ang formula ng molekular

Ang pagkuha ng formula ng molekular ng isang tambalan ay batay sa naunang pagtatatag ng minimum o empirical formula. Para sa kadahilanang ito, ang mga unang hakbang sa pagkuha ng parehong mga formula ay karaniwan.

Unang hakbang

Karaniwan na ipahayag ang masa ng mga elemento ng isang compound ng kemikal sa isang form na porsyento. Pagkatapos ay dapat gawin ang isang simpleng pagkalkula upang mabago ang mga porsyento ng masa ng iba't ibang mga elemento sa kanilang masa na ipinahayag sa gramo.

Pangalawang hakbang

Ang pag-alam ng masa sa gramo ng bawat isa sa mga elemento, at ang kanilang atomic mass, ang kamag-anak na bilang ng bawat atom o bilang ng mga moles ng bawat atom ay maaaring makuha sa pamamagitan ng paghati sa masa ng bawat magkakaibang mga elemento sa pamamagitan ng kanilang atomic mass.

Pangatlong hakbang

Hatiin ang mga kamag-anak na numero ng lahat ng mga atoms sa pamamagitan ng kamag-anak na numero na may pinakamaliit na halaga. Ang mga halaga ng minimum na proporsyon ay dapat na buong numero. Sa kaso na ang isang halaga ng proporsyon ay naglalaman ng isang desimal, dapat gawin ang isang pagwawasto upang mawala ang desimal na iyon.

Ang pagwawasto ay binubuo ng pagpaparami ng lahat ng mga halaga ng proporsyon ng isang bilang na nagbabalik ng lahat ng mga halaga sa mga integer. Halimbawa, kung ang isang halaga ng minimum na proporsyon ay 1.25, ang lahat ng mga halaga ay dapat na dumami ng apat (4). Dahil ang 1.25 pinarami ng 4 na katumbas ng 5, isang buong bilang.

Pang-apat na hakbang

Ang lahat ng mga simbolo ng kemikal ng mga elemento ng tambalan ay ilalagay at kasama ang kaukulang subskripsyon; iyon ay, ang halaga ng minimum na proporsyon ng elemento.

Ikalimang hakbang

Ang minimum na pormula ng isang compound ay maaaring mabago sa formula ng molekular nito sa pamamagitan ng pagkuha ng ratio sa pagitan ng molekular na bigat ng compound at ang bigat ng minimum na formula (n). Ang relasyon na ito ay pareho sa pagitan ng molekula formula at ang minimum na pormula.

n = molekular na bigat ng tambalan / bigat ng minimum na formula

Upang makuha ang formula ng molekular, dumami ang minimum na pormula ng n. Nangangahulugan ito na ang bawat isa sa mga subscription ng minimum na pormula ay dapat na pinarami ng n.

n = Molecular weight / Minimum na timbang ng pormula

= Molecular formula / Minimum na formula

Molekular na formula = nminimum formula

Mga halimbawa ng mga formula ng molekular

Ang ilang karaniwang mga formula ng molekular ay nakalista sa ibaba:

-Ferrous oxide (FeO)

-Sodium hydroxide (NaOH)

-Potium oxide (K ₂ O)

-Perchloric oxide (Cl ₂ O ₇ )

-Ferric hydroxide

-Calcium chloride (CaCl ₂ )

-Hydrochloric acid (HCl)

-Sodium sulpate (N ₂ KAYA ₄ )

-Sulfuric acid (H ₂ KAYA ₄ )

-Perbromic acid (HBrO ₄ )

-Aluminum klorido (AlCl ₃ )

-Methane (CH ₄ )

-Propane (C ₃ H ₈ )

-Ethane (C ₂ H ₆ )

-Ethyl alkohol (C ₂ H ₆ O)

-Acetic acid (C ₂ H ₄ O ₂ )

-Benzene (C ₆ H ₆ )

-Glucose (C ₆ H ₁₂ O ₆ )

Malutas na ehersisyo

- Ehersisyo 1

Ang Methyl benzoate ay may mga sumusunod na porsyento ng masa:

C: 70.57%,

H: 5.93%

O: 23.49%

At isang molekular na bigat ng 136.1 g / mol. Alamin ang formula ng molekular.

Unang hakbang

Ang unang hakbang ay upang maipahayag ang mga porsyento ng masa ng mga elemento sa kanilang masa sa gramo, alam na ang mga porsyento ng masa ay nauugnay sa bigat ng molekular.

Sa 136.1 gramo na katumbas ng nunal ng compound, 70.57% ang kumakatawan lamang sa carbon. At iba pa sa natitirang mga elemento:

Mass ng carbon = 136.1 g (70.57 / 100)

= 96.05 g

Mass ng hydrogen = 136.1 g (5.93 / 100)

= 8.06 g

Mass ng oxygen = 136.1 (23.49 / 100)

= 31.96 g

Pangalawang hakbang

Sa pagpapaliwanag ng molekula na formula, ang mga kamag-anak na numero ng mga atoms (NRA) ay dapat matukoy. Upang gawin ito, ang masa ng mga elemento ay nahahati sa kanilang mga atomic na masa:

NRA (C) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (H) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Pangatlong hakbang

Dapat nating kalkulahin ang pinakamababang proporsyon ng mga elemento (PME). Upang gawin ito, ang lahat ng mga halaga ng NRA ay nahahati sa pinakamababang halaga ng NRA:

PME (C) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Pang-apat na hakbang

Sumulat ng minimum na formula para sa methyl benzoate, batay sa katotohanan na ang mga subskripsyon ng mga elemento ay ang kanilang kinakalkula na minimum na proporsyon:

C ₄ H ₄ O

Ikalimang hakbang

Sa wakas, dapat na maitaguyod ang molekular na formula ng methyl benzoate. Kaya't kinakalkula namin n:

n = molekular timbang / minimum na timbang ng formula

Ang bigat ng minimum na formula ay 68 g / mol:

= 136.1 g / 68 g

n ≈ 2

Formula ng molekular = 2minimum formula

= 2 C ₄ H ₄ O

Molekular na pormula ng methyl benzoate = C ₈ H ₈ O ₂

- Ehersisyo 2

Ang mga porsyento ng mga elemento na bumubuo sa benzene ay ang mga sumusunod:

C: 92.36%

H: 7.64%.

Ang bigat ng molekular ng benzene ay 78 g / mol. Alamin ang formula ng molekular nito.

Unang hakbang

Ibahin ang anyo ng mga porsyento ng masa ng mga elemento sa kanilang masa sa gramo:

Mass ng carbon = 78 g (92.36 / 100)

= 72.04 g

Mass ng hydrogen = 78 g (7.64 / 100)

= 5.96 g

Pangalawang hakbang

Pagkalkula ng mga kamag-anak na bilang ng mga atoms (NRA). Upang gawin ito, ang masa ng mga elemento ay nahahati sa kanilang mga atomic na masa:

NRA (C) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (H) = 6 g / 1 g

= 6

Pangatlong hakbang

Pagkalkula ng mga halaga ng pinakamababang proporsyon ng mga elemento (PME). Ito ay kinakalkula sa pamamagitan ng paghati sa mga halaga ng NRA ng lahat ng mga item sa pinakamaliit na halaga ng NRA:

PME (C) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

Pang-apat na hakbang

Isulat ang minimum na formula para sa benzene, isinasaalang-alang na ang mga subskripsyon ng mga elemento ay ang mga halaga ng minimum na proporsyon na kinakalkula.

Minimum na Formula ng Benzene: CH

Ikalimang hakbang

Ang pagtatatag ng formula ng molekular sa pamamagitan ng pagkalkula ng ugnayan sa pagitan ng molekular na masa at ang masa ng minimum na pormula:

n = Molecular weight / Timbang ng minimum formula

= 78 g / 13 g

n = 6

Molekular na formula = nminimum formula

= 6CH

= C ₆ H ₆

Mga Sanggunian

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
2. Wikipedia. (2020). Formula ng kemikal. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Walang hanggan sa Pag-aaral. (sf). Mga formula ng Molekular. Nabawi mula sa: course.lumenlearning.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Setyembre 29, 2019). Kalkulahin ang Mga Formula ng Empirikal at Molekular. Nabawi mula sa: thoughtco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020). Paano Gumamit ng Empirical Formula upang Makahanap ng mga Molekular na Formula. Nabawi mula sa: dummies.com