- Istraktura ng kemikal
- Alpha beryllium hydroxide
- Beta beryllium hydroxide
- Beryllium hydroxide sa mga mineral
- Beryllium Hydroxide Vapor
- Ari-arian
- Hitsura
- Mga katangian ng Thermochemical
- Solubility
- Mga panganib sa pagkakalantad
- Aplikasyon
- Pagkuha
- Pagkuha ng metalikang beryllium
- Mga Sanggunian
Ang beryllium hydroxide ay isang compound ng kemikal na nabuo ng dalawang molekula ng hydroxide (OH) at isang molekula ng beryllium (Be). Ang kemikal na formula nito ay ang (OH) 2 at ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging isang amphoteric species. Sa pangkalahatan, maaari itong makuha mula sa reaksyon sa pagitan ng beryllium monoxide at tubig, ayon sa sumusunod na reaksyon ng kemikal: BeO + H 2 O → Be (OH) 2
Sa kabilang banda, ang sangkap na amphoteric na ito ay may isang linear na pagsasaayos ng molekular. Gayunpaman, ang iba't ibang mga istraktura ay maaaring makuha mula sa beryllium hydroxide: alpha at beta form, bilang isang mineral at sa singaw phase, depende sa pamamaraan na ginamit.
Istraktura ng kemikal
Ang kemikal na tambalang ito ay matatagpuan sa apat na magkakaibang anyo:
Alpha beryllium hydroxide
Ang pagdaragdag ng anumang pangunahing reagent tulad ng sodium hydroxide (NaOH) sa isang beryllium solution ng asin ay nagbibigay ng alpha (α) form ng beryllium hydroxide. Ang isang halimbawa ay ipinapakita sa ibaba:
2NaOH (diluted) + BeCl 2 → Maging (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (diluted) + BeSO 4 → Maging (OH) 2 ↓ + Na 2 KAYA 4
Beta beryllium hydroxide
Ang pagkabulok ng produktong alpha na ito ay bumubuo ng isang meta-matatag na istruktura ng kristal na tetragonal, na, pagkatapos ng mahabang panahon, ay nagbabago sa isang istruktura ng rhombic na tinatawag na beta (β) beryllium hydroxide.
Ang form na ito ng beta ay nakuha din bilang isang pag-iipon mula sa isang solusyon ng sodium beryllium sa pamamagitan ng hydrolysis sa ilalim ng mga kondisyon na malapit sa pagtunaw.
Sa pamamagitan ng Andif1, mula sa Wikimedia Commons
Beryllium hydroxide sa mga mineral
Bagaman hindi ito karaniwan, natagpuan ang beryllium hydroxide bilang isang crystalline mineral na kilala bilang behoite (pinangalanan pagkatapos ng kemikal na komposisyon nito).
Ginagawa ito sa mga gramatikong pegmatite na nabuo sa pamamagitan ng pagbabago ng Gadolinite (mineral mula sa pangkat ng silicates) sa mga bulkan na fumaroles.
Ang medyo bagong mineral na ito ay natuklasan sa unang pagkakataon noong 1964, at sa kasalukuyan ay natagpuan lamang ang mga ito sa mga granite na pegmatite na matatagpuan sa mga estado ng Texas at Utah sa Estados Unidos.
Beryllium Hydroxide Vapor
Sa temperatura na higit sa 1200 ° C (2190 ° C), umiiral ang beryllium hydroxide sa phase ng singaw. Nakukuha ito mula sa reaksyon sa pagitan ng singaw ng tubig at beryllium oxide (BeO).
Katulad nito, ang nagresultang singaw ay may bahagyang presyon ng 73 Pa, na sinusukat sa temperatura na 1500 ° C.
Ari-arian
Ang Beryllium hydroxide ay may tinatayang molar masa o molekular na bigat na 43.0268 g / mol at isang density ng 1.92 g / cm 3 . Ang natutunaw na punto nito ay nasa temperatura na 1000 ° C, kung saan nagsisimula ang pagkabulok nito.
Bilang isang mineral, ang Be (OH) 2 (behoite) ay may tigas na 4 at ang mga saklaw ng density nito sa pagitan ng 1.91 g / cm 3 at 1.93 g / cm 3 .
Hitsura
Ang Beryllium hydroxide ay isang puting solid, na sa alpha form na ito ay may isang gulaman na gulong at amorphous na hitsura. Sa kabilang banda, ang beta form ng tambalang ito ay binubuo ng isang mahusay na tinukoy, orthorhombic at matatag na istruktura ng mala-kristal.
Masasabi na ang morphology ng Be (OH) 2 na mineral ay iba-iba, dahil matatagpuan ito bilang reticular, arborescent crystals o spherical aggregates. Katulad nito, nagmumula ito sa puti, rosas, mala-bughaw, at kahit na walang kulay na kulay at may isang madulas na vitreous na kinang.
Mga katangian ng Thermochemical
Enthalpy ng pormasyon: -902.5 kJ / mol
Enerhiya ng Gibbs: -815.0 kJ / mol
Entropy ng pormasyon: 45.5 J / mol
Kapasidad ng init: 62.1 J / mol
Tukoy na kapasidad ng init: 1,443 J / K
Pamantayang enthalpy ng pagbuo: -20.98 kJ / g
Solubility
Ang Beryllium hydroxide ay amphoteric sa pagkatao, kaya't may kakayahang magbigay ng donasyon o pagtanggap ng mga proton at matunaw sa parehong acidic at pangunahing media sa isang reaksyon na base sa acid, na gumagawa ng asin at tubig.
Sa kahulugan na ito, ang solubility ng Be (OH) 2 sa tubig ay limitado sa pamamagitan ng solubility product Kps (H2O) , na kung saan ay katumbas ng 6.92 × 10 -22 .
Mga panganib sa pagkakalantad
Ang ligal na pinahihintulutang limitasyong pagkakalantad ng tao (PEL o OSHA) ng isang beryllium hydroxide na sangkap na tinukoy para sa isang maximum na konsentrasyon sa pagitan ng 0.002 mg / m 3 at 0.005 mg / m 3 ay 8 oras, at para sa isang konsentrasyon ng 0.0225 mg / m 3 maximum ng isang oras ng 30 minuto.
Ang mga limitasyong ito ay dahil sa ang katunayan na ang beryllium ay inuri bilang isang uri ng A1 carcinogen (carcinogen ng tao, batay sa dami ng ebidensya mula sa mga pag-aaral ng epidemiological).
Aplikasyon
Ang paggamit ng beryllium hydroxide bilang isang hilaw na materyal para sa pagproseso ng ilang produkto ay napaka-limitado (at hindi pangkaraniwan). Gayunpaman, ito ay isang tambalang ginamit bilang pangunahing reagent para sa synthesis ng iba pang mga compound at pagkuha ng metallic beryllium.
Pagkuha
Ang Beryllium oxide (BeO) ay ang pinaka-malawak na ginagamit na mataas na kadalisayan beryllium kemikal na tambalan sa industriya. Ito ay nailalarawan bilang isang walang kulay na solid na may mga katangian ng elektrikal na insulating at mataas na thermal conductivity.
Sa kahulugan na ito, ang proseso para sa synthesis (sa kalidad ng teknikal) sa pangunahing industriya ay isinasagawa tulad ng sumusunod:
- Ang beryllium hydroxide ay natunaw sa sulpuriko acid (H 2 KAYA 4 ).
- Kapag isinasagawa ang reaksyon, ang solusyon ay na-filter, upang sa ganitong paraan ay hindi matutunaw ang mga oxid o sulfate na mga impurities.
- Ang pagsasala ay sumailalim sa pagsingaw upang tumutok ang produkto, na pinalamig upang makakuha ng mga kristal ng beryllium sulfate BeSO 4 .
- Ang BeSO 4 ay calcined sa isang tiyak na temperatura sa pagitan ng 1100 ° C at 1400 ° C.
Ang pangwakas na produkto (BeO) ay ginagamit upang gumawa ng mga espesyal na ceramic piraso para sa pang-industriya.
Pagkuha ng metalikang beryllium
Sa panahon ng pagkuha at pagproseso ng beryllium mineral, ang mga impurities ay nabuo, tulad ng beryllium oxide at beryllium hydroxide. Ang huli ay sumailalim sa isang serye ng mga pagbabagong-anyo hanggang sa pagkuha ng metal na beryllium.
Ang (OH) 2 ay reaksyon sa isang solusyon ng ammonium bifluoride:
Maging (OH) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 → (NH 4 ) 2 BeF 4 + 2 H 2 O
(NH 4 ) 2 Ang BeF 4 ay napapailalim sa pagtaas ng temperatura, na sumasailalim ng agnas ng thermal:
(NH 4 ) 2 BeF 4 → 2NH 3 + 2HF + BeF 2
Sa wakas, ang pagbabawas ng beryllium fluoride sa temperatura na 1300 ° C na may magnesium (Mg) ay nagreresulta sa metal na beryllium:
BeF 2 + Mg → Maging + MgF 2
Ang Beryllium ay ginagamit sa mga metal na haluang metal, ang paggawa ng mga elektronikong sangkap, paggawa ng mga screen at radiation windows na ginagamit sa mga X-ray machine.
Mga Sanggunian
- Wikipedia. (sf). Beryllium hydroxide. Nabawi mula sa en.wikipedia.org
- Holleman, AF; Wiberg, E. at Wiberg, N. (2001). Beryllium Hydroxide. Nakuha mula sa books.google.co.ve
- Pag-publish, MD (nd). Behoite. Nabawi mula sa handbookofmineralogy.org
- Lahat ng Reaksyon. (sf). Beryllium Hydroxide Be (OH) 2 . Nakuha mula sa allreactions.com
- PubChem. (sf). Beryllium Hydroxide. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Walsh, KA at Vidal, EE (2009). Chemical and Processing ng Beryllium. Nakuha mula sa books.google.co.ve