MAGNESIUM: KASAYSAYAN, ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, REAKSYON, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2024

Ang magnesiyo ay alkalina na metal metal na kabilang sa pangkat 2 ng pana-panahong talahanayan. Ang numero ng atomic nito ay 12 at kinakatawan ito ng simbolo ng kemikal na Mg. Ito ang ikawalong pinaka-sagana na elemento sa crust ng lupa, tungkol sa 2.5% nito.

Ang metal na ito, tulad ng mga congeners at alkali na metal, ay hindi matatagpuan sa kalikasan sa katutubong estado, ngunit pinagsasama sa iba pang mga elemento upang mabuo ang maraming mga compound na naroroon sa mga bato, dagat at dagat.

Araw-araw na mga bagay na ginawa gamit ang magnesiyo. Pinagmulan: Firetwister mula sa Wikipedia.

Ang magnesiyo ay bahagi ng mineral tulad ng dolomite (calcium at magnesium carbonate), magnesite (magnesium carbonate), carnalite (magnesium at potassium chloride hexahydrate), brucite (magnesium hydroxide) at sa silicates tulad ng talc at olivine.

Ang pinakamayamang likas na mapagkukunan nito para sa pagpapalawak nito ay ang dagat, na may kasaganaan na 0.13%, bagaman ang Great Salt Lake (1.1%) at ang Dead Sea (3.4%) ay may mas mataas na konsentrasyon ng magnesiyo. May mga brines na may mataas na nilalaman nito, na kung saan ay puro sa pagsingaw.

Ang pangalang magnesiyo marahil ay nagmula sa magnesite, na matatagpuan sa Magnesia, sa rehiyon ng Thessaly, sinaunang Rehiyon ng Greece. Bagaman, itinuro na ang magnetite at mangganeso ay natagpuan sa parehong rehiyon.

Malakas ang reaksyon ng Magnesium na may oxygen sa temperatura na higit sa 645 ° C. Samantala, ang pulbos ng magnesiyo ay sumunog sa dry air, na naglalabas ng isang matinding puting ilaw. Para sa kadahilanang ito, ginamit ito bilang isang light source sa pagkuha ng litrato. Sa kasalukuyan, ang pag-aari na ito ay ginagamit pa rin sa pyrotechnics.

Ito ay isang mahalagang elemento para sa mga nabubuhay na nilalang. Ito ay kilala na isang cofactor para sa higit sa 300 mga enzyme, kabilang ang maraming mga glycolysis enzymes. Ito ay isang mahalagang proseso para sa mga nabubuhay na nilalang dahil sa kaugnayan nito sa paggawa ng ATP, ang pangunahing mapagkukunan ng enerhiya ng cellular.

Gayundin, ito ay bahagi ng isang kumplikadong katulad sa heme group ng hemoglobin, na naroroon sa kloropila. Ito ay isang pigment na tumatagal ng bahagi sa pagsasakatuparan ng fotosintesis.

Kasaysayan

Pagkilala

Si Joseph Black, isang chemist na taga-Scotland, noong 1755 ay kinilala ito bilang isang elemento, na ipinapakita sa eksperimento na ito ay naiiba sa kaltsyum, isang metal na kung saan nalito nila ito.

Kaugnay nito, sumulat si Black: "Nakita na namin sa pamamagitan ng eksperimento na ang magnesia alba (magnesium carbonate) ay isang tambalan ng isang kakaibang lupa at naayos na hangin."

Paghihiwalay

Noong 1808, nagtagumpay si Sir Humprey Davy sa paghiwalayin ito gamit ang electrolysis upang makagawa ng isang amalgam ng magnesium at mercury. Ginagawa ito sa pamamagitan ng electrolyzing nito basa na sulfate salt kasama ang paggamit ng mercury bilang katod. Kasunod nito, inalis nito ang mercury mula sa malgam sa pamamagitan ng pag-init, iniwan ang nalalabi sa magnesium.

Si A. Bussy, isang siyentipikong Pranses, ay pinamamahalaang gumawa ng unang metallic magnesium noong 1833. Upang gawin ito, ginawa ni Bussy ang pagbawas ng tinunaw na magnesium chloride na may metal na potasa.

Noong 1833, ginamit ng siyentipikong British na si Michael Faraday ang electrolysis ng magnesium chloride sa kauna-unahang pagkakataon upang ibukod ang metal na ito.

Produksyon

Noong 1886, ang kumpanya ng Aleman na Aluminum und Magnesiumfabrik Hemelingen ay ginamit ang electrolysis ng tinunaw na carnalite (MgCl ₂ · KCl · 6H ₂ O) upang makabuo ng magnesiyo.

Si Hemelingen, sa pakikipagtulungan sa Farbe Industrial Complex (IG Farben), ay nagtagumpay sa pagbuo ng isang pamamaraan upang makagawa ng malaking dami ng tinunaw na magnesium chloride para sa electrolysis para sa paggawa ng magnesium at klorin.

Sa panahon ng World War II, ang Dow Chemical Company (USA) at Magnesium Elektron LTD (UK) ay nagsimula ang pagbawas ng electrolytic ng seawater; pumped mula sa Galveston Bay, Texas at sa North Sea hanggang Hartlepool, England, para sa paggawa ng magnesiyo.

Kasabay nito, ang Ontario (Canada) ay lumikha ng isang pamamaraan upang makabuo nito batay sa proseso ng LM Pidgeon. Ang pamamaraan ay binubuo ng thermal pagbabawas ng magnesium oxide na may silicates sa mga externally fired retorts.

Istraktura at pagsasaayos ng elektron ng magnesiyo

Ang magnesiyo ay nag-crystallize sa isang compact hexagonal na istraktura, kung saan ang bawat isa sa mga atomo nito ay napapalibutan ng labindalawang kapitbahay. Ginagawa nitong mas matindi kaysa sa iba pang mga metal, tulad ng lithium o sodium.

Ang elektronikong pagsasaayos nito ay 3s ² , na may dalawang valence electrons at sampu ng panloob na shell. Sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang dagdag na elektron kumpara sa sodium, nagiging mas malakas ang metal na bono nito.

Ito ay dahil mas maliit ang atom at ang nucleus ay may isa pang proton; samakatuwid, nagsasagawa sila ng isang mas malaking pang-akit na epekto sa mga electron ng kalapit na mga atom, na kinokontrahan ang mga distansya sa pagitan nila. Gayundin, dahil mayroong dalawang elektron, ang nagreresultang bandang 3s ay puno, at nakakadama ng higit pang pang-akit ng nuclei.

Pagkatapos, nagtatapos ang mga atom ng Mg na naglalagay ng isang siksik na kristal na heksagonal na may isang malakas na bond. Ipinapaliwanag nito ang mas mataas na punto ng pagtunaw (650 ºC) kaysa sa sodium (98 ºC).

Ang lahat ng mga orbit ng 3s ng lahat ng mga atoms at ang kanilang labindalawang kapitbahay ay umaapaw sa lahat ng mga direksyon sa loob ng kristal, at umalis ang dalawang elektron habang dumating ang dalawa; kaya, kung wala ang mga cg Mg ²⁺ na magagawang magmula .

Mga numero ng oksihenasyon

Ang magnesiyo ay maaaring mawalan ng dalawang elektron kapag bumubuo ito ng mga compound at mananatiling bilang cg Mg ²⁺ , na kung saan ay isoelectronic sa marangal na gas neon. Kung isinasaalang-alang ang pagkakaroon nito sa anumang tambalan, ang bilang ng oksihenasyon ng magnesiyo ay +2.

Sa kabilang banda, at kahit na hindi gaanong karaniwan, ang Mg ⁺ cation ay maaaring mabuo , na nawala lamang ang isa sa dalawang mga electron nito at ay isoelectronic sa sodium. Kung ang pagkakaroon nito ay ipinapalagay sa isang tambalan, kung gayon ang magnesiyo ay sinasabing mayroong isang bilang ng oksihenasyon na +1.

Ari-arian

Pisikal na hitsura

Makinang puting solid sa dalisay nitong estado, bago mag-oxidizing o mag-react sa mahalumigmig na hangin.

Atomic mass

24.304 g / mol.

Temperatura ng pagkatunaw

650 ° C

Punto ng pag-kulo

1,091 ° C

Density

1.738 g / cm ³ sa temperatura ng silid. Y 1.584 g / cm ³ sa temperatura ng pagtunaw; ibig sabihin, ang likido na yugto ay hindi gaanong siksik kaysa sa solid, tulad ng kaso sa karamihan ng mga compound o sangkap.

Init ng pagsasanib

848 kJ / mol.

Init ng singaw

128 kJ / mol.

Kapasidad ng calaric na Molar

24.869 J / (mol · K).

Presyon ng singaw

Sa 701 K: 1 Pa; iyon ay, ang presyon ng singaw ay napakababa.

Elektronegorya

1.31 sa scale ng Pauling.

Enerhiya ng ionization

Unang antas ng ionization: 1,737.2 kJ / mol (Mg ⁺ gas)

Pangalawang antas ng ionization: 1,450.7 kJ / mol (Mg ²⁺ gas, at nangangailangan ng mas kaunting enerhiya)

Pangatlong antas ng ionization: 7,732.7 kJ / mol (Mg ³⁺ gas, at nangangailangan ng maraming enerhiya).

Atomikong radyo

160 pm.

Covalent radius

141 ± 17 pm

Dami ng atomiko

13.97 cm ³ / mol.

Pagpapalawak ng thermal

24.8 µm / m · K sa 25 ° C.

Thermal conductivity

156 W / m K.

Ang resistensya sa elektrikal

43.9 nΩ · m sa 20 ° C.

Kondaktibiti ng kuryente

22.4 × 10 ⁶ S cm ³ .

Katigasan

2.5 sa scale ng Mohs.

Pangngalan

Ang metallic magnesium ay walang iba pang mga nauugnay na pangalan. Ang mga compound nito, dahil isinasaalang-alang na sa karamihan ay mayroon silang isang bilang ng oksihenasyon ng +2, ay binanggit gamit ang stock nomenclature nang hindi na kailangang ipahiwatig ang nasabing bilang sa mga panaklong.

Halimbawa, ang MgO ay magnesium oxide at hindi magnesium (II) oxide. Ayon sa sistematikong nomenclature, ang dating tambalan ay: magnesium monoxide at hindi monomagnesium monoxide.

Sa gilid ng tradisyunal na nomenclature, ang parehong bagay ay nangyayari sa nomenclature ng stock: ang mga pangalan ng mga compound ay nagtatapos sa parehong paraan; iyon ay, sa hulugan --ico. Kaya, ang MgO ay magnesium oxide, ayon sa nomenclature na ito.

Kung hindi man, ang iba pang mga compound ay maaaring o hindi magkaroon ng pangkaraniwan o mga mineralogical na pangalan, o binubuo sila ng mga organikong molekula (organomagnesium compound), na ang nomenclature ay nakasalalay sa istruktura ng molekular at ang alkyl (R) o aryl (Ar) na mga substituents.

Tungkol sa organomagnesium compound, halos lahat ng mga ito ay mga reperensyang Grignard na may pangkalahatang formula RMgX. Halimbawa, ang BrMgCH ₃ ay methyl magnesium bromide. Tandaan na ang pagiging nomenclature ay hindi mukhang kumplikado sa isang unang contact.

Mga Hugis

Mga Alloys

Ginagamit ang magnesiyo sa mga haluang metal dahil ito ay isang light metal, na ginagamit pangunahin sa mga haluang metal na may aluminyo, na nagpapabuti sa mga mekanikal na katangian ng metal na ito. Ginamit din ito sa mga haluang metal na may bakal.

Gayunpaman, ang paggamit nito sa mga haluang metal ay tumanggi dahil sa pagkahilig nito na sumali sa mataas na temperatura.

Mga mineral at compound

Dahil sa pagiging aktibo nito ay hindi matatagpuan sa crust ng lupa sa katutubong o elemental form nito. Sa halip, ito ay bahagi ng maraming mga kemikal na compound, na kung saan ay matatagpuan sa halos 60 kilalang mineral.

Kabilang sa mga pinakakaraniwang mineral ng magnesiyo ay:

-Dolomite, isang carbonate ng calcium at magnesium, MgCO ₃ CaCO ₃

-Magnesite, isang magnesium carbonate, CaCO ₃

-Brucite, isang magnesium hydroxide, Mg (OH) ₂

-carnalite, isang magnesium potassium chloride, MgCl ₂ · KCl · H ₂ O.

Gayundin, maaari itong maging sa anyo ng iba pang mga mineral tulad ng:

-Kieserite, isang magnesiyo sulpate, MgSO ₄ H ₂ O

-Forsterite, isang magnesiyo silicate, MgSiO ₄

-Chrisotyl o asbestos, isa pang magnesiyo silicate, Mg ₃ Si ₂ O ₅ (OH) ₄

-Talc, Mg ₃ Si ₁₄ O ₁₁₀ (OH) ₂ .

Mga Isotopes

Ang magnesiyo ay matatagpuan sa likas na katangian bilang isang kumbinasyon ng tatlong likas na isotopes: ²⁴ Mg, na may kasaganaan ng 79%; ²⁵ Mg, na may 11% kasaganaan; at ²⁶ Mg, na may 10% na kasaganaan. Bilang karagdagan, mayroong 19 artipisyal na radioactive isotopes.

Papel na biolohikal

Glycolysis

Ang magnesiyo ay isang mahalagang elemento para sa lahat ng mga buhay na bagay. Ang mga tao ay may pang-araw-araw na paggamit ng 300 - 400 mg ng magnesiyo. Ang nilalaman ng katawan nito ay binubuo sa pagitan ng 22 at 26 g, sa isang taong may sapat na gulang, puro lalo na sa buto ng buto (60%).

Ang Glycolysis ay isang pagkakasunud-sunod ng mga reaksyon kung saan ang glucose ay binago sa pyruvic acid, na may isang netong produksiyon ng 2 ATP molekula. Ang pyruvate kinase, hexokinase at phosphofruct kinase ay mga enzim, bukod sa iba pa, ng glycolysis na gumagamit ng Mg bilang isang activator.

DNA

Ang DNA ay binubuo ng dalawang chain ng nucleotide na negatibong sisingilin ng mga grupo ng pospeyt sa kanilang istraktura; samakatuwid, ang mga strands ng DNA ay sumasailalim sa pagtapon ng electrostatic. Ang mga ⁺ Na ⁺ , K ⁺ at Mg ^{2+ na i-} neutralize ang mga negatibong singil, na pumipigil sa pag-iiba ng mga kadena.

ATP

Ang molekula ng ATP ay may mga pangkat na pospeyt na may negatibong sisingilin na mga atomo ng oxygen. Ang isang de-koryenteng pag-urong ay nangyayari sa pagitan ng mga kalapit na mga atomo ng oxygen na maaaring mag-clear ng molekula ng ATP.

Hindi ito nangyayari sapagkat nakikipag-ugnay ang magnesiyo sa mga kalapit na atomo ng oxygen, na bumubuo ng isang chelate. Ang ATP-Mg ay sinasabing aktibong anyo ng ATP.

Photosynthesis

Mahalaga ang magnesiyo para sa potosintesis, isang sentral na proseso sa paggamit ng enerhiya ng mga halaman. Ito ay bahagi ng chlorophyll, na mayroong panloob na istraktura na katulad ng heme group ng hemoglobin; ngunit may isang atom ng magnesiyo sa gitna sa halip na isang bakal na bakal.

Sinisipsip ng kloropla ang magaan na enerhiya at ginagamit ito sa potosintesis upang mai-convert ang carbon dioxide at tubig sa glucose at oxygen. Ang glucose at oxygen ay ginagamit sa paglaon sa paggawa ng enerhiya.

Organismo

Ang pagbawas sa konsentrasyon ng magnesiyo ng plasma ay nauugnay sa mga kalamnan ng kalamnan; mga sakit sa cardiovascular, tulad ng hypertension; diabetes, osteoporosis at iba pang mga sakit.

Ang magnesium ion ay kasangkot sa pag-regulate ng paggana ng mga channel ng calcium sa mga selula ng nerbiyos. Sa mataas na konsentrasyon ay hinaharangan nito ang channel ng kaltsyum. Sa kabaligtaran, ang pagbawas sa calcium ay gumagawa ng isang pag-activate ng nerve sa pamamagitan ng pagpayag na makapasok ang calcium sa mga cell.

Ipapaliwanag nito ang spasm at pag-urong ng mga cell ng kalamnan sa mga dingding ng mga pangunahing daluyan ng dugo.

Kung saan hahanapin at paggawa

Ang Magnesium ay hindi natagpuan sa kalikasan sa isang elemental na estado, ngunit bahagi ng humigit-kumulang na 60 mineral at maraming mga compound, na matatagpuan sa dagat, bato at brines.

Ang dagat ay may konsentrasyon ng magnesiyo na 0.13%. Dahil sa laki nito, ang dagat ang pangunahing reservoir ng magnesium sa mundo. Ang iba pang mga reservoir ng magnesium ay ang Great Salt Lake (USA), na may konsentrasyon ng magnesiyo na 1.1%, at ang Patay na Dagat, na may konsentrasyon na 3.4%.

Ang mineral na magnesiyo, dolomite at magnesite, ay nakuha mula sa mga ugat nito gamit ang tradisyunal na pamamaraan ng pagmimina. Samantala, sa mga carnalite solution ay ginagamit na nagpapahintulot sa iba pang mga asing-gamot na tumaas sa ibabaw, pinapanatili ang background sa carnalite.

Ang mga brines na naglalaman ng magnesiyo ay puro sa mga lawa gamit ang solar heat.

Ang magnesiyo ay nakuha ng dalawang pamamaraan: electrolysis at pagbabawas ng thermal (Proseso ng Pidgeon).

Elektrolisis

Ang mga natutunaw na asing-gamot na naglalaman ng alinman sa anhydrous magnesium chloride, bahagyang nakatuon ng anhydrous magnesium chloride, o mineral na anhydrous carnalite ay ginagamit sa mga proseso ng electrolysis. Sa ilang mga pangyayari, upang maiwasan ang kontaminasyon ng natural na carnalite, ginagamit ang artipisyal.

Maaari ring makuha ang Magnesium chloride sa pamamagitan ng pagsunod sa pamamaraan na dinisenyo ng kumpanya ng Dow. Ang tubig ay halo-halong sa isang flocculator na may bahagyang calcined mineral dolomite.

Ang magnesium chloride na naroroon sa pinaghalong ay binago sa Mg (OH) _{2 sa} pamamagitan ng pagdaragdag ng calcium hydroxide, ayon sa sumusunod na reaksyon:

MgCl ₂ + Ca (OH) ₂ → Mg (OH) ₂ + CaCl ₂

Ang pinahaba na magnesium hydroxide ay ginagamot sa hydrochloric acid, na gumagawa ng magnesium chloride at tubig, ayon sa nakabalangkas na reaksyon ng kemikal:

Mg (OH) ₂ + 2 HCl → MgCl ₂ + 2 H ₂ O

Pagkatapos, ang magnesium chloride ay sumasailalim sa isang proseso ng pag-aalis ng tubig hanggang sa umabot sa 25% hydration, na nakumpleto ang pag-aalis ng tubig sa panahon ng proseso ng pag-smelting. Ang elektrolisis ay isinasagawa sa isang temperatura na nag-iiba sa pagitan ng 680 hanggang 750 ºC.

MgCl ₂ → Mg + Cl ₂

Ang diatomic chlorine ay nabuo sa anode at tinunaw na magnesium floats sa tuktok ng mga asing-gamot, kung saan nakolekta.

Pagbawas ng thermal

Ang mga kristal ng magnesiyo ay idineposito mula sa mga singaw. Pinagmulan: Warut Roonguthai Sa proseso ng Pidgeon, ang lupa at kalkulasyon na dolomit ay halo-halong may makinis na lupa na ferrosilicon at inilagay sa cylindrical nickel-chromium-iron retorts. Ang mga retorts ay inilalagay sa loob ng isang oven at nasa serye kasama ang mga condenser na matatagpuan sa labas ng oven.

Ang reaksyon ay nangyayari sa isang temperatura ng 1200 ° C at isang mababang presyon ng 13 Pa. Ang mga magnesiyong crystal ay tinanggal mula sa condenser. Ang slag na ginawa ay nakolekta mula sa ilalim ng mga retorts.

2 CaO + 2 MgO + Si → 2 Mg (maputik) + Ca ₂ SiO ₄ (slag)

Ang calcium at magnesium oxides ay ginawa ng pagkakalkula ng calcium at magnesium carbonates na narating sa dolomite.

Mga reaksyon

Malakas ang reaksyon ng Magnesium sa mga acid, lalo na ang mga oxacids. Ang reaksyon nito kasama ang nitric acid ay gumagawa ng magnesium nitrate, Mg (HINDI ₃ ) ₂ . Sa parehong paraan ito ay tumugon sa hydrochloric acid upang makagawa ng magnesium chloride at hydrogen gas.

Ang magnesiyo ay hindi reaksyon sa alkalis, tulad ng sodium hydroxide. Sa temperatura ng silid ay natatakpan ito ng isang layer ng magnesium oxide, hindi matutunaw sa tubig, na pinoprotektahan ito mula sa kaagnasan.

Ito ay bumubuo ng mga compound ng kemikal, bukod sa iba pang mga elemento, na may klorin, oxygen, nitrogen at asupre. Ito ay lubos na reaktibo na may oxygen sa mataas na temperatura.

Aplikasyon

- Elemental magnesium

Mga Alloys

Ginamit ang mga haluang metal na haluang metal sa mga eroplano at sasakyan. Ang huli ay bilang isang kinakailangan para sa kontrol ng mga polusyon ng gasolina, isang pagbawas sa bigat ng mga sasakyan ng motor.

Ang mga aplikasyon ng magnesiyo ay batay sa mababang timbang, mataas na lakas at kadalian ng paggawa ng mga haluang metal. Kasama sa mga aplikasyon ang mga tool sa kamay, mga gamit sa palakasan, camera, appliances, mga frame ng bagahe, mga bahagi ng auto, mga item para sa industriya ng aerospace.

Ginagamit din ang mga magnesiyong haluang metal sa paggawa ng mga eroplano, mga rocket at mga satellite space, pati na rin sa photo-etching para sa paggawa ng isang mabilis at kinokontrol na pag-ukit.

Metallurhiya

Ang magnesiyo ay idinagdag sa isang maliit na halaga upang mag-cast ng puting bakal, na nagpapabuti sa lakas at kahinaan nito. Bilang karagdagan, ang magnesiyo na halo-halong may dayap ay na-injected sa likidong sabog ng pugon, pinapabuti ang mga mekanikal na katangian ng bakal.

Ang magnesiyo ay kasangkot sa paggawa ng titan, uranium at hafnium. Ito ay gumaganap bilang isang pagbabawas ng ahente sa titanium tetrachloride, sa proseso ng Kroll, upang mapataas ang titanium.

Electrochemistry

Ginagamit ang magnesiyo sa isang dry cell, na kumikilos bilang anode at pilak na klorido bilang katod. Kapag ang magnesiyo ay nakikipag-ugnay sa de-koryenteng bakal sa pagkakaroon ng tubig, nagsakripisyo ito, na iniwan ang asero.

Ang ganitong uri ng proteksyon ng bakal ay naroroon sa mga barko, tangke ng imbakan, pampainit ng tubig, mga istruktura ng tulay, atbp.

Pyrotechnics

Ang magnesiyo sa pulbos o form ng strip ay sumunog, naglalabas ng isang napaka matinding puting ilaw. Ang ari-arian na ito ay ginamit sa military pyrotechnics para sa pagtatakda ng mga sunog o pag-iilaw sa pamamagitan ng mga apoy.

Ang makinis na hinati nitong solid ay ginamit bilang isang sangkap ng gasolina, lalo na sa mga solidong rock propellant.

- Mga Compound

Magnesium carbonate

Ginagamit ito bilang thermal insulator para sa mga boiler at tubo. Dahil ito ay hygroscopic at natutunaw sa tubig, ginagamit ito upang maiwasan ang karaniwang asin mula sa pagsisiksik sa mga shaker ng asin at hindi dumadaloy nang maayos sa panahon ng panimpla ng pagkain.

Magnesium hydroxide

Mayroon itong application bilang isang retardant ng sunog. Natunaw sa tubig, bumubuo ito ng kilalang gatas ng magnesia, isang puting suspensyon na ginamit bilang isang antacid at laxative.

Magnesium chloride

Ginagamit ito sa paggawa ng sementong sahig na may mataas na lakas, pati na rin isang pandagdag sa paggawa ng mga tela. Bilang karagdagan, ginagamit ito bilang isang flocculant sa toyo ng gatas para sa paggawa ng tofu.

Magnesiyo oksido

Ginagamit ito sa paggawa ng mga refractory bricks upang labanan ang mataas na temperatura at bilang isang thermal at electrical insulator. Ginagamit din ito bilang isang laxative at antacid.

Magnesiyo sulphate

Ginagamit ito nang masigasig upang gumawa ng semento at mga pataba, pag-taning at pagtitina. Ito rin ay isang desiccant. Ang asin ng Epsom, MgSO ₄ · 7H ₂ O, ay ginagamit bilang purgative.

- Mga Mineral

talcum na pulbos

Ito ay kinuha bilang hindi bababa sa pamantayan ng katigasan (1) sa scale ng Mohs. Nagsisilbi itong tagapuno sa paggawa ng papel at karton, pati na rin maiwasan ang pangangati at hydration ng balat. Ginagamit ito sa paggawa ng mga materyales na lumalaban sa init at bilang batayan ng maraming pulbos na ginagamit sa mga pampaganda.

Chrysotile o asbestos

Ginamit ito bilang thermal insulator at sa industriya ng konstruksyon para sa paggawa ng mga kisame. Sa kasalukuyan, hindi ito ginagamit dahil sa mga fibers ng cancer sa baga nito.

Mga Sanggunian

1. Mathews, CK, van Holde, KE at Ahern, KG (2002). Biochemistry. 3 ^ay Edition. Editoryal na Pearson Educación, SA
2. Wikipedia. (2019). Magnesiyo. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Clark J. (2012). Metallic bonding. Nabawi mula sa: chemguide.co.uk
4. Hull AW (1917). Ang Crystal na Istraktura ng Magnesium. Mga pamamaraan ng National Academy of Sciences ng Estados Unidos ng Amerika, 3 (7), 470–473. doi: 10.1073 / pnas.3.7.470
5. Timothy P. Hanusa. (Pebrero 7, 2019). Magnesiyo. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
6. Hangzhou LookChem Network Technology Co (2008). Magnesiyo. Nabawi mula sa: lookchem.com