SODIUM: KASAYSAYAN, ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, PANGANIB AT PAGGAMIT - CHEMISTRY - 2024

Ang sodium ay isang alkali metal ng Grupo 1 ng pana-panahong talahanayan. Ang numero ng atomic nito ay 11 at ito ay kinakatawan ng simbolo ng kemikal na Na. Ito ay isang magaan na metal, mas siksik kaysa sa tubig, pilak-puti sa kulay na nagiging kulay abo kapag nakalantad sa hangin; na ang dahilan kung bakit ito ay naka-imbak sa paraffins o marangal na gas.

Bilang karagdagan, ito ay isang malambot na metal na maaaring i-cut gamit ang isang kutsilyo at magiging malutong sa mababang temperatura. Tumugon nang malakas sa tubig upang mabuo ang sodium hydroxide at hydrogen gas; Ito rin ang reaksyon sa mahalumigmig na hangin at sa halumigmig ng mga hubad na kamay.

Ang sodium ng metallic na nakaimbak sa isang bote at isawsaw sa langis upang hindi ito gumanti sa hangin. Pinagmulan: Mga Larawan ng Hi-Res ng Mga Elemento ng Chemical

Ang metal na ito ay matatagpuan sa mineral na mineral salt tulad ng halite (sodium chloride), sa mga brines, at sa dagat. Ang sodium klorido ay kumakatawan sa 80% ng lahat ng mga materyales na natunaw sa dagat, ang sodium na mayroong isang kasaganaan na 1.05%. Ito ang ika-anim na elemento na sagana sa crust ng lupa.

Ang pagsusuri ng spectra ng ilaw na nagmumula sa mga bituin ay naging posible upang makita ang kanilang pagkakaroon sa kanila, kasama na ang Araw. Gayundin, ang kanilang pagkakaroon sa meteorite ay natutukoy.

Ang sodium ay isang mahusay na thermal at electrical conductor, pati na rin ang pagkakaroon ng isang mahusay na kapasidad ng pagsipsip ng init. Naranasan nito ang photoelectric na kababalaghan, iyon ay, may kakayahang magpalabas ng mga electron kapag naiilaw ito. Kapag sinunog, ang siga nito ay naglabas ng matinding dilaw na ilaw.

Ang Molten sodium ay kumikilos bilang isang ahente ng paglilipat ng init, na kung saan ito ay ginagamit bilang isang coolant sa ilang mga nukleyar na nukleyar. Ginagamit din ito bilang isang metal deoxidizer at reducer, kung kaya't ginamit ito sa paglilinis ng mga metal na paglipat, tulad ng titanium at zirconium.

Ang sodium ang pangunahing nag-aambag sa osmolarity ng extracellular kompartimento at dami nito. Gayundin, ito ay responsable para sa henerasyon ng mga potensyal na pagkilos sa mga napakahusay na mga cell at ang pagsisimula ng pag-urong ng kalamnan.

Ang labis na paggamit ng sodium ay maaaring maging sanhi ng: mga sakit sa cardiovascular, nadagdagan ang panganib ng mga stroke, osteoporosis dahil sa pagpapakilos ng buto ng calcium at pinsala sa bato.

Kasaysayan

Gumagamit ang sodium compound mula pa noong sinaunang panahon, lalo na ang sodium chloride (karaniwang asin) at sodium carbonate. Ang kahalagahan ng asin ay napatunayan sa pamamagitan ng paggamit ng salitang Latin na "salarium" upang ipahiwatig ang isang bahagi ng asin na natanggap ng mga sundalo bilang bahagi ng pagbabayad.

Noong Middle Ages, ang isang sodium compound ay ginamit na may pangalang Latin na "sodanum," na nangangahulugang sakit ng ulo.

Noong 1807, naghiwalay si Sir Humprey Davy ng sodium sa pamamagitan ng electrolysis ng sodium hydroxide. Si Davy ay naghiwalay din ng potassium, sa isang oras kung saan ang sodium hydroxide at potassium hydroxide ay itinuturing na mga sangkap na sangkap at tinawag na nakapirming alkalis.

Si Davy sa isang liham sa isang kaibigan, ay sumulat: "Nag-decomposed ako at nag-recomposed sa naayos na alkalis at natuklasan na ang kanilang mga batayan ay dalawang bagong napaka masusunog na sangkap na katulad ng mga metal; ngunit ang isa sa kanila ay mas nasusunog kaysa sa iba pang at napaka reaktibo ".

Noong 1814, ginamit ni Jöns Jakob sa kanyang System of Chemical Symbols ang pagdadaglat na Na para sa salitang Latin na 'natrium', upang pangalanan ang sodium. Ang salitang ito ay nagmula sa pangalan na 'natron' ng Egypt na ginamit upang sumangguni sa sodium carbonate.

Istraktura at pagsasaayos ng elektron ng sodium

Ang sodium ng metallic ay nag-crystallize sa isang istraktura na nakasentro sa katawan (ccc) na istraktura. Samakatuwid, ang mga atomo Na nito ay nakaposisyon upang makabuo ng mga cube, na may isang matatagpuan sa gitna at bawat isa ay may walong kapitbahay.

Ang istraktura na ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging hindi bababa sa siksik ng lahat, na sumasang-ayon sa mababang density para sa metal na ito; napakababa, na ito ay kasama ng lithium at potasa, ang tanging mga metal na maaaring lumutang sa likidong tubig (bago sumabog, siyempre). Ang mababang atomic mass nito, na may kaugnayan sa malalakas na radius ng atomic, ay nag-aambag din sa pag-aari na ito.

Ang nagreresultang bono ng metal, gayunpaman, ay medyo mahina, at maaaring ipaliwanag mula sa elektronikong pagsasaayos:

3s ¹

Ang mga electron sa saradong shell ay hindi lumahok (hindi bababa sa ilalim ng normal na kondisyon) sa metal na bono; ngunit ang elektron sa orbital ng 3s. Ang mga atoms na nag-overlay ng kanilang mga orbit na 3s upang lumikha ng isang valence band; at ang 3p, walang laman, isang banda ng pagpapadaloy.

Ang bandang 3s na ito, pagiging kalahating buo, pati na rin dahil sa mababang density ng kristal, ay gumagawa ng puwersa, na pinamamahalaan ng "dagat ng mga elektron", mahina. Samakatuwid, ang metal na sodium ay maaaring i-cut na may isang metal at natutunaw lamang sa 98ºC.

Mga paglipat ng phase

Ang sodium crystal ay maaaring sumailalim sa mga pagbabago sa istraktura nito kapag nakakaranas ng pagtaas ng presyon; habang pinainit, hindi malamang na sumailalim sa mga paglipat ng phase dahil sa mababang punto ng pagtunaw.

Sa sandaling magsimula ang mga paglipat ng phase, ang mga pag-aari ng pagbabago ng metal. Halimbawa, ang unang paglipat ay bumubuo ng isang istraktura ng mukha na nakasentro sa fiko (fcc). Kaya, ang kalat-kalat na istraktura bcc ay siksik sa fcc kapag ang metal na sodium ay pinindot.

Hindi ito maaaring makagawa ng isang kapansin-pansin na pagbabago sa mga katangian ng sodium maliban sa density nito. Gayunpaman, kapag ang mga panggigipit ay napakataas, ang mga allotropes (hindi polymorphic dahil sila ay isang purong metal) nakakagulat na maging mga insulators at electrides; iyon ay, kahit na ang mga electron ay naayos sa kristal bilang mga anion at hindi ligtas na iikot.

Bilang karagdagan sa sinabi sa itaas, nagbabago din ang kanilang mga kulay; tumigil ang sodium na maging greyish upang maging madilim, mamula-mula o kahit na transparent, habang tumataas ang mga pressure pressure.

Mga numero ng oksihenasyon

Ibinigay ang orbital ng 3s valence, kapag ang sodium ay nawawala ang tanging elektron nito, mabilis itong nagbabago sa kasyon na Na ⁺ , na kung saan ay isoelectronic sa neon. Iyon ay, kapwa ang Na ⁺ at Ne ay may parehong bilang ng mga electron. Kung ang pagkakaroon ng Na ⁺ sa compound ay ipinapalagay , kung gayon ang bilang ng oksihenasyon na ito ay sinasabing +1.

Sapagkat kung ang kabaligtaran ay nangyayari, iyon ay, ang pagkakaroon ng sodium ng isang elektron, ang nagresultang pagsasaayos ng elektron ay 3s ² ; ngayon ito ay isoelectronic na may magnesium, na ang pagiging anion ^{- na} tinatawag na sodium. Kung ang pagkakaroon ng Na ^- sa compound ay ipinapalagay , kung gayon ang sosa ay magkakaroon ng bilang ng oksihenasyon ng -1.

Ari-arian

Isang solusyon ng etil ng nasusunog na sodium chloride upang maipakita ang katangian na dilaw na kulay ng siga para sa metal na ito. Pinagmulan: Der Messer

Pisikal na paglalarawan

Malambot, malagkit, malalambot na ilaw na metal.

Konting bigat

22.989 g / mol.

Kulay

Ang sodium ay isang light silvery metal. Makintab kapag sariwang gupitin, ngunit nawawala ang kinang kapag ito ay nakikipag-ugnay sa hangin, nagiging maselan. Malambot sa temperatura, ngunit medyo mahirap sa -20 ºC.

Punto ng pag-kulo

880 ° C.

Temperatura ng pagkatunaw

97.82 ºC (halos 98 ºC).

Density

Sa temperatura ng silid: 0.968 g / cm ³ .

Sa likidong estado (natutunaw na punto): 0.927 g / cm ³ .

Solubility

Hindi matutunaw sa benzene, kerosene at naphtha. Natutunaw ito sa likidong ammonia, na nagbibigay ng isang asul na kulay na solusyon. Natutunaw ito sa mercury na bumubuo ng isang amalgam.

Presyon ng singaw

Temperatura 802 K: 1 kPa; iyon ay, ang presyon ng singaw nito ay medyo mababa kahit sa mataas na temperatura.

Agnas

Marumi itong nabubulok sa tubig, na bumubuo ng sodium hydroxide at hydrogen.

Temperatura ng pag-aapoy ng Auto

120-125 ° C.

Kalapitan

0.680 cP sa 100 ° C

Pag-igting sa ibabaw

192 dines / cm sa punto ng pagkatunaw.

Refractive index

4.22.

Elektronegorya

0.93 sa scale ng Pauling.

Enerhiya ng ionization

Unang ionization: 495.8 kJ / mol.

Pangalawang ionization: 4,562 kJ / mol.

Pangatlong ionization: 6,910.3 kJ / mol.

Atomikong radyo

186 pm.

Covalent radius

166 ± 9 pm.

Pagpapalawak ng thermal

71 µm (m · K) sa 26 ° C.

Thermal conductivity

132.3 W / m K sa 293.15 K.

Ang resistensya sa elektrikal

4.77 × 10 ^-8 Ωm sa 293 K.

Pangngalan

Sapagkat ang sodium ay may natatanging bilang ng oksihenasyon ng +1, ang mga pangalan ng mga compound nito, na pinamamahalaan ng stock nomenclature, ay pinasimple dahil ang bilang na ito ay hindi tinukoy sa mga panaklong at kasama ang mga Roman number.

Sa parehong paraan, ang kanilang mga pangalan ayon sa tradisyonal na tatak ng lahat ay nagtatapos sa hulapi -ico.

Halimbawa, ang NaCl ay sodium klorido ayon sa tatag ng stock, na nagiging sodium chloride (I) mali. Tinatawag din itong sodium monochloride, ayon sa sistematikong nomenclature; at sodium chloride, ayon sa tradisyunal na pagpapangalanan. Gayunpaman, ang pinakakaraniwang pangalan nito ay ang salt salt.

Papel na biolohikal

Osmotic na sangkap

Ang sodium ay may extracellular na konsentrasyon na 140 mmol / L, na nasa ionic form (Na ⁺ ). Upang mapanatili ang electroneutrality ng extracellular kompartimento, ang Na ⁺ ay sinamahan ng klorida (Cl ^- ) at bicarbonate (HCO ₃ ^- ) anion , na may konsentrasyon ng 105 mmol / L at 25 mmol / L ayon sa pagkakabanggit.

Ang Na ⁺ cation ay ang pangunahing sangkap na osmotic at may pinakamalaking kontribusyon sa osmolarity ng extracellular kompartimento, tulad na mayroong isang pagkakapantay-pantay ng osmolarity sa pagitan ng extracellular at intracellular compartment na ginagarantiyahan ang integridad ng intracellular na kompartimento.

Sa kabilang banda, ang intracellular na konsentrasyon ng Na ⁺ ay 15 mmol / L. Kaya: Bakit ang ekstra at intracellular Na ^{+ na} konsentrasyon ay hindi pinagsama ?

Mayroong dalawang mga kadahilanan kung bakit hindi ito nangyayari: a) ang lamad ng plasma ay hindi mahihilo na natagpuan sa Na ⁺ . b) ang pagkakaroon ng pump na Na ⁺ -K ⁺ .

Pump ay isang enzymatic sistema sa plasma lamad na gumagamit ng enerhiya na nakapaloob sa ATP upang alisin ang tatlong Na ⁺ atom at ipakilala ang dalawang K ⁺ atom .

Bilang karagdagan, mayroong isang hanay ng mga hormone, kabilang ang aldosteron, na, sa pamamagitan ng pagtaguyod ng renal sodium reabsorption, ginagarantiyahan ang pagpapanatili ng extracellular sodium concentration sa tamang halaga. Tumutulong ang antidiuretic hormone na mapanatili ang dami ng extracellular.

Produksyon ng mga potensyal na pagkilos

Ang mga nakatutuwang selula (mga neuron at cells ng kalamnan) ay ang mga tumugon sa isang naaangkop na pampasigla sa pagbuo ng isang potensyal na pagkilos o salpok ng nerbiyos. Ang mga cell na ito ay nagpapanatili ng pagkakaiba-iba ng boltahe sa lamad ng plasma.

Ang cell interior ay negatibong sisingilin na may kaugnayan sa panlabas na cell sa ilalim ng mga kondisyon ng pamamahinga. Dahil sa isang tiyak na pampasigla, mayroong isang pagtaas sa pagkamatagusin ng lamad sa Na ⁺ at isang maliit na halaga ng Na ⁺ ion ang pumapasok sa cell , na nagiging sanhi ng panloob na cell na maging positibo.

Ito ang kilala bilang isang potensyal na pagkilos, na maaaring kumalat sa buong isang neuron at ang paraan ng paglalakbay ng impormasyon dito.

Kapag ang potensyal na pagkilos ay umaabot sa mga selula ng kalamnan, pinasisigla ang mga ito upang makontrata sa pamamagitan ng higit pa o mas kaunting mga kumplikadong mekanismo.

Sa buod, ang sodium ay may pananagutan para sa paggawa ng mga potensyal na pagkilos sa mga kagila-gilalas na mga cell at para sa pagsisimula ng pag-urong ng cell ng kalamnan.

Saan matatagpuan ito

Earth crust

Ang sodium ay ang ikapitong pinaka masaganang elemento sa crust ng lupa, na kumakatawan sa 2.8% nito. Ang sodium chloride ay bahagi ng mineral na halite, na kumakatawan sa 80% ng mga natunaw na materyales sa dagat. Ang nilalaman ng sodium ng dagat ay 1.05%.

Ang sodium ay isang napaka-reaktibo na elemento, kung bakit hindi ito natagpuan sa katutubong o elemental form nito. Ito ay matatagpuan sa natutunaw na mineral tulad ng halite o hindi matutunaw na mineral tulad ng cryolite (isang sosa aluminyo fluoride).

Dagat at mineral na halite

Bukod sa dagat sa pangkalahatan, ang Patay na Dagat ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng napakataas na konsentrasyon ng iba't ibang mga asing-gamot at mineral, lalo na ang sodium chloride. Ang Great Salt Lake sa Estados Unidos ay mayroon ding mataas na konsentrasyon ng sodium.

Ang sodium chloride ay matatagpuan halos dalisay sa mineral na halite, na naroroon sa dagat at sa mga istruktura ng bato. Ang asin o mineral na asin ay hindi gaanong puro kaysa halite, na matatagpuan sa mga deposito ng mineral sa Great Britain, France, Germany, China, at Russia.

Mga deposito ng asin

Ang asin ay nakuha mula sa mga mabatong deposito nito sa pamamagitan ng pagkapira-piraso ng mga bato, na sinusundan ng isang proseso ng paglilinis ng asin. Sa ibang mga oras, ang tubig ay ipinakilala sa mga tangke ng asin upang matunaw ito at bumuo ng isang mag-asim, na kung saan ay pagkatapos ay pumped sa ibabaw.

Ang asin ay nakuha mula sa dagat sa mababaw na mga basin na kilala bilang salinas, sa pamamagitan ng solar evaporation. Ang asin na nakuha sa ganitong paraan ay tinatawag na bay salt o salt salt.

Downs cell

Ang sodium ay ginawa ng pagbawas ng carbothermic ng sodium carbonate na isinasagawa sa 1,100ºC. Sa kasalukuyan, ginawa ito ng electrolysis ng tinunaw na sodium chloride, gamit ang Downs cell.

Gayunpaman, dahil ang natunaw na sodium chloride ay may natutunaw na punto ng ~ 800 ° C, ang calcium chloride o sodium carbonate ay idinagdag upang bawasan ang natutunaw na punto sa 600 ° C.

Sa silid ng Downs, ang katod ay gawa sa bakal sa isang pabilog na hugis, sa paligid ng isang carbon anode. Ang mga produktong electrolysis ay pinaghiwalay ng isang mesh ng asero upang maiwasan ang mga produktong elektrolisis mula sa pakikipag-ugnay: elemental sodium at chlorine.

Sa anode (+) ang sumusunod na reaksyon ng oksihenasyon ay nangyayari:

2 Cl ^- (l) → Cl ₂ (g) + 2 e ^-

Samantala, sa katod (-) ang sumusunod na reaksyon ng pagbawas ay nangyayari:

2 Na ⁺ (l) + 2 e ^- → 2 Na (l)

Mga reaksyon

Pagbubuo ng mga oxides at hydroxide

Ito ay napaka-reaktibo sa hangin depende sa kahalumigmigan nito. Tumugon ito upang makabuo ng isang pelikula ng sodium hydroxide, na maaaring sumipsip ng carbon dioxide at kalaunan ay bumubuo ng sodium bikarbonate.

Nag-oxidize ito sa hangin upang makabuo ng sodium monoxide (Na ₂ O). Habang ang sodium superoxide (NaO ₂ ) ay inihanda sa pamamagitan ng pagpainit ng metal na sodium hanggang 300 ºC na may oxygen sa mataas na presyon.

Sa likidong estado ito ay nag-aapoy sa 125ºC, na gumagawa ng isang nakakainis na puting usok, na may kakayahang gumawa ng pag-ubo. Masigla rin ang reaksyon nito sa tubig upang makagawa ng sodium hydroxide at hydrogen gas, na nagiging sanhi ng pagsabog sa reaksyon. Ang reaksyon na ito ay malakas na exothermic.

Na + H ₂ O → NaOH + 1/2 H ₂ (3,367 kilocalories / mol)

Sa mga halogenated acid

Ang mga Halogenated acid, tulad ng hydrochloric acid, ay gumanti sa sodium upang mabuo ang kaukulang halides. Samantala, ang reaksyon nito na may nitrik acid ay bumubuo ng sodium nitrate; at sa sulpuriko acid, bumubuo ito ng sodium sulfate.

Pagbabawas

Binabawasan ng Na ang mga oxides ng mga metal na paglipat, na gumagawa ng kaukulang mga metal sa pamamagitan ng pagpapalaya sa kanila mula sa oxygen. Gayundin, ang sodium ay tumugon sa mga halides ng mga metal na paglipat, na nagiging sanhi ng pag-alis ng mga metal upang mabuo ang sodium chloride at ilalabas ang mga metal.

Ang reaksyon na ito ay nagsilbi upang makakuha ng mga metal na paglipat, kabilang ang titanium at tantalum.

Sa ammonia

Ang reaksyon ng sodium na may likidong ammonia sa mababang temperatura at dahan-dahang bumubuo ng sodamide (NaNH ₂ ) at hydrogen.

Na + NH ₃ → NaNH ₂ + 1/2 H ₂

Ang likidong ammonia ay nagsisilbing isang solvent para sa reaksyon ng sodium na may iba't ibang mga metal, kabilang ang arsenic, tellurium, antimonyo, at bismuth.

Organic

Mga reaksyon sa mga alkohol upang makabuo ng mga alkohol o alkoxides:

Na + ROH → RONa + 1/2 H ₂

Gumagawa ito ng dehalogenation ng mga organikong compound, na nagdudulot ng pagdodoble sa bilang ng mga carbons ng compound:

2 Na + 2 RCl → RR + 2 NaCl

Ang Octane ay maaaring gawin ng dehalogenation ng butane bromide na may sodium.

Sa mga metal

Ang sodium ay maaaring gumanti sa iba pang mga metal na alkali upang makabuo ng isang eutectic: isang haluang metal na bumubuo sa mas mababang temperatura kaysa sa mga bahagi nito; halimbawa, ang NaK na mayroong porsyentong K na 78%. Gayundin ang mga sodium ay bumubuo ng mga haluang metal na may beryllium na may isang maliit na porsyento ng dating.

Ang mga mamahaling metal tulad ng ginto, pilak, platinum, palasyo, at iridium, tulad ng mga puting metal tulad ng tingga, lata, at antimonya, ay bumubuo ng mga haluang metal na may likidong sodium.

Mga panganib

Ito ay isang metal na reaksyon ng malakas sa tubig. Samakatuwid, sa pakikipag-ugnay sa mga tisyu ng tao na pinahiran ng tubig ay maaaring maging sanhi ng matinding pinsala. Gumagawa ng malubhang pagkasunog sa pakikipag-ugnay sa balat at mata.

Gayundin, sa pamamagitan ng ingestion maaari itong maging sanhi ng perforation ng esophagus at tiyan. Gayunpaman, bagaman ang mga pinsala na ito ay malubhang, isang maliit na proporsyon ng populasyon ang nakalantad sa kanila.

Ang pinakamalaking pinsala na maaaring sanhi ng sodium ay dahil sa labis na paggamit ng mga pagkain o inumin na ginawa ng mga tao.

Ang katawan ng tao ay nangangailangan ng isang sodium intake na 500 mg / araw, upang matupad ang pagpapaandar nito sa pagpapadaloy ng nerbiyos, pati na rin sa pag-urong ng kalamnan.

Ngunit kadalasan isang mas mataas na halaga ng sodium ay naiinita sa diyeta, na gumagawa ng pagtaas ng plasma at konsentrasyon ng dugo dito.

Maaari itong maging sanhi ng mataas na presyon ng dugo, sakit sa cardiovascular, at stroke.

Ang hypernatremia ay nauugnay din sa henerasyon ng osteoporosis sa pamamagitan ng pag-udyok ng isang pag-agos ng calcium mula sa tissue ng buto. Ang mga bato ay may problema sa pagpapanatili ng isang normal na konsentrasyon ng sodium ng plasma sa kabila ng labis na paggamit, na maaaring humantong sa pinsala sa bato.

Aplikasyon

Ang sodium ng metal

Ginagamit ito sa metalurhiya bilang isang deoxidizing at pagbabawas ng ahente sa paghahanda ng calcium, zirconium, titanium at iba pang mga metal. Halimbawa, binabawasan nito ang titanium tetrachloride (TiCl ₄ ) upang makabuo ng metal na titan.

Ang natunaw na sodium ay ginagamit bilang ahente ng paglipat ng init, na kung saan ito ay ginagamit bilang isang coolant sa ilang mga nukleyar na nukleyar.

Ginagamit ito bilang isang hilaw na materyal sa paggawa ng sodium lauryl sulfate, ang pangunahing sangkap sa sintetiko na naglilinis. Ito ay kasangkot din sa paggawa ng mga polymer tulad ng naylon at compound tulad ng cyanide at sodium peroxide. Gayundin sa paggawa ng mga tina at synthesis synte.

Ginagamit ang sodium sa paglilinis ng mga hydrocarbons at sa polymerization ng hindi matutunaw na hydrocarbons. Ginagamit din ito sa maraming mga organikong pagbawas. Natunaw sa likidong ammonia ito ay ginagamit upang mabawasan ang mga alkynes sa transalkene.

Ang mga lampara ng singaw ng sodium ay itinayo para sa pampublikong pag-iilaw sa mga lungsod. Nagbibigay ang mga ito ng isang dilaw na kulay, na katulad ng na-obserbahan kapag ang sodium ay sinusunog sa mga lighter.

Ang sodium ay kumikilos bilang isang desiccant na nagbibigay ng isang asul na tint sa pagkakaroon ng benzophenone, na nagpapahiwatig na ang produkto sa proseso ng pagpapatayo ay nakarating sa nais na pagpapatayo.

Mga Compound

Chloride

Ginagamit ito upang panahon at mapanatili ang pagkain. Ang electrolysis ng sodium chloride ay gumagawa ng sodium hypochlorite (NaOCl), na ginagamit sa paglilinis ng sambahayan bilang klorin. Bilang karagdagan, ginagamit ito bilang pang-industriya pagpapaputi para sa papel at sapal ng tela o sa pagdidisimpekta ng tubig.

Ginagamit ang sodium hypochlorite sa ilang mga paghahanda sa panggagamot bilang isang antiseptiko at fungicide.

Carbonate at bikarbonate

Ginagamit ang sodium carbonate sa paggawa ng mga baso, mga naglilinis, at naglilinis. Ang sodium carbonate monohidrat ay ginagamit sa litrato bilang isang bahagi ng developer.

Ang baking soda ay isang mapagkukunan ng carbon dioxide. Para sa kadahilanang ito ay ginagamit ito sa mga baking pulbos, sa mga asing-gamot at mga effervescent na inumin at din sa dry kemikal na mga extinguisher. Ginagamit din ito sa proseso ng pag-taning at paghahanda ng lana.

Ang sodium bikarbonate ay isang alkalina na compound, na ginagamit sa panggagamot na paggamot ng gastric at urinary hyperacidity.

Sulfate

Ginagamit ito sa paggawa ng kraft paper, karton, baso at mga detergents. Ang sodium thiosulfate ay ginagamit sa pagkuha ng litrato upang maitama ang mga negatibo at binuo na mga kopya.

Hydroxide

Karaniwang tinatawag na caustic soda o lye, ginagamit ito sa pag-neutralize ng mga acid sa pagpino ng petrolyo. Tumugon sa mga fatty acid sa paggawa ng sabon. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa paggamot ng selulusa.

Nitrate

Ginagamit ito bilang isang pataba na nagbibigay ng nitroheno, bilang isang bahagi ng dinamita.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Sosa. (2019). Sosa. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Sosa. PubChem Database. CID = 5360545. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Ganong, WF (2003). Medical Physiology ika-19 na Edisyon. Editoryal El Manwal Moderno.
5. Wikipedia. (2019). Sosa. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
6. Ang Pangulo at Fellows ng Harvard College. (2019). Asin at sodium. Nabawi mula sa: hsph.harvard.edu
7. Ang Mga editor ng Encyclopaedia Britannica. (Hunyo 07, 2019). Sosa. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com