NUMERO NG ATOM: REPRESENTASYON, PAGSASAAYOS NG ELEKTRON, HALIMBAWA - PISIKAL - 2025

Ang atomic number ng isang sangkap na kemikal ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga proton na nilalaman sa atomic na nucleus ng elementong iyon. Sa kaso na ito ay isang neutral na atom, kung gayon ang numero ng atomic ay magkakasabay sa bilang ng mga elektron ng nasabing elemento.

Tulad ng nalalaman, ang atomic nucleus ay binubuo ng mga proton at neutron. Ang mga proton ay positibong sisingilin at ang kanilang halaga ay nagkakasabay sa ganap na halaga ng negatibong singil ng elektron, na 1.6 x 10 ^-19 coulomb sa mga yunit ng International System.

Larawan 1. Schematic ng isang helium (He) atom. Ang bilang ng mga proton ay ang numero ng atom. Ang bilang ng mga neutron kasama ang bilang ng mga proton ay ang bilang ng masa. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Dahil ang mga ito ay mga partikulo ng atomic nucleus, ang mga proton at neutron ay kilala bilang mga nucleon. Ito ang mga particle na ito na praktikal na matukoy ang masa ng atom dahil ang mga nukleon ay humigit-kumulang dalawang libong beses na mas malaki kaysa sa mga electron ng atom. Para sa kadahilanang ito, ang bilang ng mga nucleon sa isang atom ay tinatawag na bilang ng masa.

Gayunpaman, ang numero ng atomic ay ang isa na tumutukoy sa pagkakaugnay ng kemikal ng mga elemento ng atomic, dahil sa neutral na mga atom ang bilang na ito ay nagkakasabay sa bilang ng mga elektron.

Representasyon ng numero ng atom

Sa pana-panahong talahanayan, ang simbolo X ng isang elemento ng kemikal ay sinamahan sa ibabang kaliwang bahagi na may bilang Z na kumakatawan sa atomic na bilang ng sinabi na elemento, habang sa itaas na kaliwang bahagi ng simbolo ng kemikal ng elemento ang bilang ng masa ay ipinahiwatig TO.

Ang sumusunod na pigura ay nagpapakita ng notasyong ito:

Larawan 2. Atomic number Z ng elementong elementong X at mass number A ng elemento ng kemikal X, ayon sa kombensiyon na ginamit sa pana-panahong talahanayan. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

At pagkatapos, ang talahanayan 1 ay nagpapakita ng ilang mga halimbawa ng mga elemento ng kemikal na may kani-kanilang notasyon at atomic at mass number:

Talahanayan 1

Elemento	Notasyon	Atomikong numero Z	Mass number A
Hydrogen	1 1 H	isa	isa
Carbon	12 6 C	6	12
Oxygen	16 8 O	8	16
Uranium	238 92 U	92	238

Atomikong numero at pagkakasunud-sunod ng mga elemento sa pana-panahong talahanayan

Ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal ay nagbibigay-daan sa sunud-sunod na pag-aayos at sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng mga elemento, ayon sa halaga ng kanilang atomic number.

Hindi bababa sa 118 sa mga ito ang kilala, nagsisimula sa hydrogen hanggang sa maabot ang elemento ng 118 na kung saan ay oganeson -nakaraan tinawag na ununoctium-, na ang simbolo ng kemikal ay si Og at ang bilang ng masa nito ay 294.

Ang unang 10 elemento ng kemikal na may pagtaas ng pagkakasunud-sunod sa numero ng atom ay mas pamilyar. Kaya halimbawa, mayroon kaming pinakamahusay na kilala:

1. Ang hydrogen, H
2. Helium, Siya
3. Lithium, Li
4. Beryllium, Be
5. Boron, B
6. Carbon, C
7. Nitrogen, N
8. Oxygen, O
9. Fluorine, F
10. Neon, Ne

Larawan 3. Pinasimple na pana-panahong talahanayan na nagpapakita ng mga simbolo ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang atomic number. Pinagmulan: Pixabay.

Pagsasaayos ng electronic

Ang bilang ng atomic ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga proton sa atomic nucleus ng isang elemento ng kemikal at bawat proton, tulad ng sinabi namin, ay may isang elemento na positibong singil ng 1,602 x 10 ^-19 C.

Kung ang atom ay neutral, kung gayon ang bilang ng mga electron na may isang elemental na negatibong singil ng -1.602 x10 ^-19 C ay dapat na katumbas ng numero ng atomic. Kaya, alam ang numero ng posisyon ng isang elemento ng kemikal sa pana-panahong talahanayan, ang bilang ng mga electron ay kilala rin.

Sa atom ang mga elektron na ito ay sinakop ang mga rehiyon na tinatawag na orbitals, na nakasalalay sa enerhiya at angular momentum ng elektron. Kaugnay nito, kapwa ang enerhiya at angular na momentum ng mga electron sa atom ay sinusukat. Nangangahulugan ito na maaari lamang silang kumuha ng ilang mga pagpapahalagang halaga.

Ngayon, ang mga orbit ay populasyon na may mga elektron mula sa mas mababa sa mas mataas na enerhiya, na sumusunod sa ilang mga patakaran na tumutukoy sa elektronikong pagsasaayos.

Sa ganitong paraan, ang bilang ng mga electron sa pinakamalayo na orbit o antas ng isang atom ay nagtatatag ng mga bono na maaari itong mabuo sa iba pang mga atom upang mabuo ang mga molekula. Ang bilang na ito ay nakasalalay sa pagsasaayos ng elektron at ang numero ng atomic.

Mga numero ng dami

Ang enerhiya ng isang elektron sa atom ay natutukoy ng pangunahing numero ng n, na maaaring kumuha ng mga halaga ng integer 1, 2, 3 …

Ang angular momentum ng elektron sa atom ay tinutukoy ng pangalawang numero ng dami ng l (titik ele) at ang mga halaga nito ay nakasalalay sa n.

Halimbawa, para sa n = 2 ang pangalawang numero ng kabuuan ay tumatagal ng mga halaga mula 0 hanggang n-1, iyon ay: 0 at 1. Katulad nito, para sa n = 1, na siyang pinakamababang antas ng enerhiya, ang pangalawang numero ng dami kukuha lamang ito ng halaga 0.

Ang pangalawang numero ng kabuuan 0, 1, 2, 3 ay halili na ipinapahiwatig ng mga titik s, p, d, at f. Ang mga orbital s ay spherical at ang p orbitals ay naka-lobulated.

Mayroong dalawang higit pang mga numero ng kabuuan:

• Ang magnetic number dami ml, na tumatagal ng mga halaga mula -l hanggang + l sa pamamagitan ng zero.
• Ang numero ng numero ng spin, na tumatagal lamang ng mga halaga + ½ at -½ at isang katangian ng elektron.

Sa wakas mayroong prinsipyo ng pagbubukod sa Pauli, na nagsasaad na ang dalawang elektron ay hindi maaaring magkaroon ng lahat ng apat na magkaparehong numero ng dami. Bilang kinahinatnan ng prinsipyong ito, ang isang orbital ay maaaring magkaroon ng halos dalawang elektron na may kabaligtaran na pag-ikot.

Diagram ng pagsasaayos ng elektron

Ang diagram ng pagsasaayos ng elektron ay ginagamit upang matukoy ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga elektron mula sa pinakamababang orbital ng enerhiya hanggang sa pinakamataas na enerhiya, sa sandaling kilala ang bilang ng atomic ng isang elemento ng kemikal. Ipinapakita ng Figure 4 ang diagram na ito:

Larawan 4. Pagsasaayos ng electronic. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang ideya na nakabalangkas doon ay ang sumusunod: ang unang numero ay nagpapahiwatig ng pangunahing bilang ng dami, kung gayon ang titik ay nagpapahiwatig ng pangalawang numero ng kabuuan, at sa wakas ang numero ng superscript ay nagpapahiwatig ng maximum na bilang ng mga electron na posible sa orbital na iyon.

Halimbawa

Ang pagsasaayos ng electronic ng carbon at silikon

Tulad ng ipinahiwatig sa itaas, ang carbon ay may atomic number 6, na nangangahulugang mayroon itong 6 na mga electron na ipinamamahagi tulad ng sumusunod: 1s2 2s2 2p2 . Para sa bahagi nito, ang silikon ay may atomic number 14 at ang mga electron ay ipinamamahagi sa iba pang paraan: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 .

Ang parehong mga elemento ay nasa parehong haligi ng pana-panahong talahanayan, dahil, kahit na mayroon silang iba't ibang mga numero ng atomic, mayroon silang parehong electronic na pagsasaayos sa pinakadulo ng orbital.

Mga Sanggunian

1. Connor, N. Ano ang Nucleon - Istraktura ng Atomic Nucleus - Kahulugan. Nabawi mula sa: pana-panahon-table.org.
2. Summit ng Mga Tao. Atomic number: ano ito, kung paano ito kinakatawan. Nabawi mula sa: cumbrepuebloscop20.org
3. Lifeder. Ano ang chemical periodicity? Nabawi mula sa: lifeder.com
4. Wikipedia. Pagsasaayos ng electronic. Nabawi mula sa: es.wikipedia.com
5. Wikipedia. Atomikong numero. Nabawi mula sa: es.wikipedia.com