ANO ANG MGA SUBLEVEL NG ENERHIYA AT PAANO SILA KINAKATAWAN? - SCIENCE - 2025

Ang mga sublevels ng enerhiya sa atom ay ang paraan kung saan ang mga elektron ay naayos sa mga elektronikong shell, ang kanilang pamamahagi sa molekula o atom. Ang mga energy sublevel na ito ay tinatawag na orbitals.

Ang samahan ng mga electron sa mga sublevel ay kung ano ang nagpapahintulot sa mga kumbinasyon ng kemikal ng iba't ibang mga atomo at tinukoy din ang kanilang posisyon sa loob ng Panahon ng Mga Elemento ng Mga Elemento.

Ang mga electron ay nakaayos sa mga elektronikong shell ng atom sa isang tiyak na paraan sa pamamagitan ng isang kumbinasyon ng mga estado ng dami. Sa sandaling ang isa sa mga estado na ito ay inookupahan ng isang elektron, ang iba pang mga elektron ay dapat na nasa ibang estado.

Panimula

Ang bawat elemento ng kemikal sa pana-panahong talahanayan ay binubuo ng mga atomo, na kung saan ay binubuo ng mga neutron, proton, at elektron. Ang mga elektron ay negatibong sisingilin ng mga particle na matatagpuan sa paligid ng nucleus ng anumang atom, na ipinamamahagi sa mga orbit ng mga elektron.

Ang mga orbit ng elektron ay ang dami ng puwang kung saan ang isang elektron ay may 95% na pagkakataon na magkita. Mayroong iba't ibang mga uri ng mga orbit, na may iba't ibang mga hugis. Ang isang maximum ng dalawang elektron ay maaaring matatagpuan sa bawat orbital. Ang unang orbital ng isang atom ay kung saan may pinakamalaking posibilidad na makahanap ng mga electron.

Ang mga orbit ay itinalaga ng mga titik s, p, d, at f, iyon ay, Biglang, Prinsipyo, diffuse, at Pangunahin, at pinagsama nila kapag ang mga atomo ay sumasama upang makabuo ng isang mas malaking molekula. Sa bawat shell ng atom ay ang mga kumbinasyon ng mga orbital na ito.

Halimbawa, sa layer 1 ng atom ay mayroong mga orbital ng S, sa layer 2 mayroong S at P orbitals, sa loob ng layer 3 ng atom mayroong mga orbitals S, P at D at sa wakas sa layer 4 ng atom mayroong lahat ng S, P, D at F orbitals.

Gayundin sa mga orbit ay nakakahanap kami ng iba't ibang mga sublevel, na kung saan ay maaaring mag-imbak ng maraming mga electron. Ang mga orbital sa iba't ibang mga antas ng enerhiya ay magkapareho sa bawat isa, ngunit sumakop sa iba't ibang mga lugar sa kalawakan.

Ang unang orbital at ang pangalawang orbital ay may parehong mga katangian bilang isang S orbital, mayroon silang mga radial node, mayroon silang mas malaking posibilidad ng spherical volume at maaari lamang nilang hawakan ang dalawang elektron. Gayunpaman, ang mga ito ay matatagpuan sa iba't ibang mga antas ng enerhiya at sa gayon ay sinakop ang iba't ibang mga puwang sa paligid ng nucleus.

Lokasyon sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento

Ang bawat isa sa mga elektronikong pagsasaayos ng mga elemento ay natatangi, na ang dahilan kung bakit tinutukoy nila ang kanilang posisyon sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento. Ang posisyon na ito ay tinukoy sa pamamagitan ng panahon ng bawat elemento at ang numero ng atomic nito sa bilang ng mga electron na mayroon ang elemento ng elemento.

Kaya, ang paggamit ng pana-panahong talahanayan upang matukoy ang pagsasaayos ng mga electron sa mga atoms ay susi. Ang mga elemento ay nahahati sa mga pangkat ayon sa kanilang mga elektronikong pagsasaayos tulad ng sumusunod:

Ang bawat orbital ay kinakatawan sa mga tiyak na mga bloke sa loob ng pana-panahong talahanayan ng mga elemento. Halimbawa, ang bloke ng mga orbitals ng S ay ang rehiyon ng mga metal na alkali, ang unang pangkat sa talahanayan at kung saan matatagpuan ang anim na elemento na Lithium (Li), Rubidium (Rb), Potassium (K), Sodium (Na), Francium ( Fr) at Cesium (Cs) at hydrogen (H), na hindi isang metal, ngunit isang gas.

Ang pangkat ng mga elemento na ito ay may isang elektron, na kadalasang madaling nawala upang makabuo ng isang positibong sisingilin na ion. Ang mga ito ang pinaka-aktibong metal at ang pinaka-aktibo.

Ang hydrogen, sa kasong ito, ay isang gas, ngunit ito ay nasa loob ng pangkat 1 ng pana-panahong talahanayan ng mga elemento dahil mayroon din itong isang elektron. Ang hydrogen ay maaaring makabuo ng mga ion na may isang solong positibong singil, ngunit ang paghila sa solong elektron nito ay nangangailangan ng mas maraming enerhiya kaysa sa pagtanggal ng mga electron mula sa iba pang mga metal na alkali. Kapag bumubuo ng mga compound, ang hydrogen ay karaniwang bumubuo ng mga covalent bond.

Gayunpaman, sa ilalim ng napakataas na presyur, ang hydrogen ay lumiliko ng metal at kumikilos tulad ng natitirang bahagi ng mga elemento sa pangkat nito. Nangyayari ito, halimbawa, sa loob ng core ng planeta na Jupiter.

Ang pangkat 2 ay tumutugma sa mga alkalina na metal na metal, dahil ang kanilang mga oxides ay may mga katangian ng alkalina. Kabilang sa mga elemento ng pangkat na ito ay matatagpuan namin ang Magnesium (Mg) at Calcium (Ca). Ang mga orbitals nito ay kabilang din sa antas ng S.

Ang mga riles ng paglipat, na tumutugma sa mga pangkat 3 hanggang 12 sa Panahon ng Talaan ng Panahon, ay mayroong mga orbit na D-type.

Ang mga elemento na lumalabas mula sa pangkat 13 hanggang 18 sa talahanayan ay tumutugma sa mga orbital ng P.At sa wakas ang mga elemento na kilala bilang mga lanthanides at actinides ay may mga orbit na pinangalanan F.

Ang lokasyon ng elektron sa mga orbit

Ang mga elektron ay matatagpuan sa mga orbit ng atom bilang isang paraan upang mabawasan ang enerhiya. Samakatuwid, kung hinahangad nilang madagdagan ang enerhiya, pupunan ng mga electron ang pangunahing mga antas ng orbital, na lumilipat mula sa nucleus ng atom.

Dapat itong isaalang-alang na ang mga electron ay may isang intrinsic na pag-aari na kilala bilang paikutin. Ito ay isang konsepto ng kabuuan na tumutukoy, bukod sa iba pang mga bagay, ang pag-ikot ng elektron sa loob ng orbital. Ano ang mahalaga upang matukoy ang iyong posisyon sa mga sublevel ng enerhiya.

Ang mga patakaran na tumutukoy sa posisyon ng mga electron sa orbitals ng atom ay ang mga sumusunod:

• Prinsipyo ng Aufbau: Ang mga elektron ay pumapasok muna sa pinakamababang-orbit na enerhiya. Ang prinsipyong ito ay batay sa mga diagram ng mga antas ng enerhiya ng ilang mga atomo.

• Prinsipyo ng Pagsasama ng Pauli: Ang isang atomic orbital ay maaaring maglarawan ng hindi bababa sa dalawang elektron. Nangangahulugan ito na dalawang elektron lamang na may iba't ibang mga spin ng elektron ang maaaring sumakop sa isang orbital ng atom.

Ito ay nagpapahiwatig na ang isang atom na orbital ay isang estado ng enerhiya.

• Panuntunan ni Hund: Kapag sinakop ng mga electron ang mga orbit ng parehong enerhiya, ang mga elektron ay papasok muna sa mga walang laman na orbit. Nangangahulugan ito na ginusto ng mga electron ang kahanay na spins sa magkakahiwalay na mga orbits ng mga enerhiya na sublevel.

Punan ng mga electron ang lahat ng mga orbit sa sublevel bago matugunan ang mga kabaligtaran na spins.

Espesyal na mga pagsasaayos ng elektronik

Mayroon ding mga atomo na may mga espesyal na kaso ng mga sublevel ng enerhiya. Kapag sinakop ng dalawang elektron ang parehong orbital, hindi lamang dapat mayroon silang iba't ibang mga spins (tulad ng ipinahiwatig ng prinsipyo ng Pagsasama ng Pauli), ngunit ang pagkabit ng mga electron ay pinataas ang enerhiya nang bahagya.

Sa kaso ng mga sublevel ng enerhiya, isang kalahating buo at isang buong buong sublevel ay bawasan ang enerhiya ng atom. Ito ang humahantong sa atom na magkaroon ng higit na katatagan.

Mga Sanggunian

1. Pag-configure ng Elektron. Nabawi mula sa Wikipedia.com.
2. Electronic Configurations Intro. Nabawi mula sa chem.libretexts.org.
3. Mga orbit at Bonds. Nabawi mula sa chem.fsu.edu.
4. Pana-panahong talahanayan, mga pangunahing elemento ng pangkat. Nabawi mula sa newworldencyWiki.org.
5. Mga Prinsipyo sa Pag-configure ng Elektron. Nabawi mula sa sartep.com.
6. Electronic Configurasyon ng Mga Sangkap. Nabawi mula sa science.uwaterloo.ca.
7. Electron Spin. Nabawi mula sa hyperphysics.phy-astr.gsu.edu.