AMRONETIKO ACETATE: ISTRAKTURA, PAG-AARI, GAMIT AT PANGANIB - CHEMISTRY - 2024

Ang ammonium asetato ay isang tulagay asin pagkakaroon ng chemical formula NH ₄ CH ₃ COOH. Ito ay nagmula sa halo ng acetic acid, na naroroon sa komersyal na suka sa isang konsentrasyon ng 5%, at ammonia. Ang parehong mga nagsisimula na sangkap ay may mga katangian ng amoy, kaya posible na makakuha ng isang ideya kung bakit ang asin na ito ay amoy ng suka-ammonia.

Gayunpaman, ang pinaka-pambihirang aspeto ng asin na ito ay hindi ang amoy nito, ngunit ang mababang punto ng natutunaw na ito. Napakababa nito na sa anumang laboratoryo ay maaaring makuha ito sa likidong bersyon, kung saan malayang daloy ang mga ion upang magdala ng mga singil sa kuryente.

Ang mga kristal na acetate ng acetate. Pinagmulan: Vidak.

Sa kabilang banda, ang ammonium acetate ay delikado; iyon ay, sumisipsip ng tubig o kahalumigmigan mula sa kapaligiran hanggang sa ganap itong matunaw. Iyon ang dahilan kung bakit, bagaman sa walang anhik na estado ang mga kristal ay puti, mabilis silang lumiliko (tulad ng mga nasa beaker sa imahe sa itaas).

Ang pagiging isang solidong mapagkukunan ng ammonia, dapat itong hawakan sa isang paraan na ang paglanghap ng mga vapor ay nabawasan. Ngunit, sa kabila ng negatibong katangian na ito, ang NH ₄ CH ₃ COOH ay kapaki-pakinabang para sa paghahanda ng mga solusyon sa buffer na nagpapanatili ng pagkain, pati na rin bilang isang bahagi ng ilang mga protina na kumukuha ng mga solvent.

Istraktura ng ammonium acetate

Mga Ion ng ammonium acetate. Pinagmulan: CCoil

Ang imahe sa itaas ay nagpapakita ng mga ions na bumubuo ng ammonium acetate sa isang modelo ng spheres at bar. Sa kaliwa ay ang cation ng tetrahedral geometry, NH ₄ ⁺ , habang sa kanan ay ang molekular na anion na may dalawang pinahayag na mga electron sa pagitan ng dalawang mga atomo ng oxygen, CH ₃ COO ^- (ang may tuldok na linya sa pagitan ng mga pulang spheres).

Sa gayon ang parehong mga ion, NH ₄ ⁺ at CH ₃ COO ^- , ay gaganapin sa pamamagitan ng kanilang pang-akit ng electrostatic na, kasama ang mga pagtanggi sa pagitan ng pantay na singil, nagtatapos ng pagtukoy ng isang kristal. Ang ammonium acetate crystal na ito ay may isang orthorhombic na istraktura, na maaaring sundin sa mga mikroskopiko na sample o kahit ng mga nakikita na laki.

Hindi lamang mahalaga ang ionic bonding para sa asin na ito, ngunit gayon din ang mga bono ng hydrogen. Maaaring magbigay ng NH ₄ ⁺ hanggang sa apat sa mga tulay na ito; iyon ay, sa bawat isa sa mga vertices ng tetrahedron nito ay isang oxygen na oxygen mula sa isang kalapit na CH ₃ COO ^- (H ₃ N ⁺ -H- OCOCH ₃ ) ay matatagpuan.

Sa teorya, ang mga puwersa sa loob ng iyong mga kristal ay dapat maging napakalakas; ngunit ang pang-eksperimentong kabaligtaran ay nangyayari, dahil natutunaw lamang ito sa 114 ° C. Samakatuwid, ang mga bono ng hydrogen ay hindi bumabayad sa kahinaan ng kanilang ionic bond, o para sa mababang lakas ng lattice ng orthorhombic crystal ng NH ₄ CH ₃ COO.

Iba pang mga komposisyon at tubig

Ang ametiko acetate ay orihinal na sinabi na maging handa sa pamamagitan ng paghahalo ng acetic acid at ammonia. Samakatuwid, ang asin ay maaari ring ipahiwatig bilang: NH ₃ · CH ₃ COOH. Kaya, depende sa komposisyon, ang iba pang mga istraktura ay maaaring makuha: NH ₃ · 2CH ₃ COOH, o NH ₃ · 5CH ₃ COOH, halimbawa.

Gayundin, nabanggit na sumisipsip ito ng maraming kahalumigmigan. Sa paggawa nito, isinasama nito ang mga molekula ng tubig sa mga kristal nito, na hydrolyze upang bigyan ang NH ₃ o CH ₃ COOH; at iyon ang dahilan kung bakit binibigyan ng asin ang amoy ng ammonia o suka.

Ari-arian

Pisikal na hitsura

Mga madadala na puting kristal na may suka at amoy ng ammonia.

Mass ng Molar

77.083 g / mol.

Density

1.073 g / mL sa 25 ° C.

Temperatura ng pagkatunaw

114 ° C. Ang halagang ito ay medyo mas mababa kumpara sa iba pang mga asing-gamot o ionic compound. Bilang karagdagan, wala itong isang punto ng kumukulo dahil sa pagbuo ng ammonia, na nagpapahiwatig ng pagkabulok ng asin.

Solubility

143 g / 100 mL sa 20 ° C. Pansinin ang pambihirang pag-iingat nito sa tubig, na nagpapakita ng kaakibat na nadama ng mga molekula ng tubig para sa NH ₄ ⁺ at CH ₃ COO ^- ions, na hydrating ang mga ito sa may tubig spheres.

Ang solubility nito ay hindi ganoon sa mas kaunting mga solvent na polar. Halimbawa, ang 7.89 g ng NH ₄ CH ₃ COO ay natunaw sa 100 ML ng methanol sa 15 ° C.

Katatagan

Ito ay hindi kasiya-siya, kaya dapat mong iwasan ang pag-iimbak sa mga kahalumigmigan na puwang. Gayundin, habang ang pagsipsip ng tubig ay naglalabas ito ng ammonia, at samakatuwid, nabubulok ito.

pKa

9.9.

Ang pare-pareho na ito ay tumutugma sa kaasiman ng ammonium ion:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Kung saan ang HB ay isang mahina na acid. Kung ang batayang B ay tungkol sa tubig, magkakaroon ito ng reaksyon ng hydrolysis:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

Kung saan ang mga species H ₃ O ^{+ ay} tumutukoy sa pH ng solusyon.

Sa kabilang banda, ang acetate ay nag-aambag din sa pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Kaya, ang parehong mga species H ₃ O ⁺ at OH ^- ay neutralisado na nagbibigay ng isang neutral na PH 7. Gayunpaman, ayon sa Pubchem, ang mataas na puro na ammonium acetate solution ay may acidic pH; na nangangahulugang ang hydrolysis ng NH ₄ ^{+ ay} namuno sa na sa CH ₃ COO ^- .

Pamantayan ng standard enthalpy

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Aplikasyon

Analytical

Ang mga tubig na solusyon ng sodium acetate ay nagbibigay-daan sa tingga, iron at zinc sulfates na matunaw, at ang kanilang konsentrasyon ay maaaring pagkatapos ay matukoy ng atomic pagsipsip spectroscopy.

Medium conductor

Habang natutunaw ito sa isang mababang temperatura kumpara sa iba pang mga asing-gamot, ang likido nito ay maaaring magamit upang magsagawa ng electric current na nagbibigay ilaw sa circuit ng isang light bombilya.

Buffer

Maaari itong ayusin ang mga pagbabago sa pH sa acidic o pangunahing saklaw, na ginagamit upang mapanatili ang isang palaging pH sa, halimbawa, karne, tsokolate, keso, gulay o iba pang mga produkto ng pagkain.

Sa yelo at mga lupa

Ito ay isang medyo murang at biodegradable na asin, na ginamit sa de-ice frozen na mga kalsada. Gayundin, dahil ito ay isang mapagkukunan ng natutunaw na tubig na nitrogen, ginagamit ito para sa mga hangarin na agrikultura upang matukoy ang mga antas ng potasa.

Ang ahente ng taping

Ang asin na ito ay ginagamit upang mapalubog ang mga protina para sa pagsusuri ng chromatographic.

Medisina

Ang amronetiko acetate ay gumagana bilang isang diuretic agent sa beterinaryo gamot, at ito rin ay isang kinakailangang asin para sa synthesis ng insulin at penicillin.

Mga panganib

Susunod, at sa wakas, ang ilang mga panganib o negatibong kahihinatnan na sanhi ng ammonium acetate ay nakalista:

- Maaari itong maging sanhi ng kaunting pangangati sa balat, ngunit nang hindi nasisipsip dito.

- Kapag ang inging ito ay nagdudulot ng pagkabalisa ng tiyan, pagtatae, diuresis, pagkabalisa, nadagdagang pangangailangan upang umihi, panginginig at iba pang mga sintomas na may kaugnayan sa pagkalason ng ammonia, pati na rin ang pinsala sa atay.

- Ang paglanghap nito ay nakakainis sa ilong, lalamunan at baga.

Para sa natitira, hindi alam kung maaari itong maging sanhi ng cancer, at anumang posibleng sunog na panganib mula sa asin na ito ay pinasiyahan (hindi bababa sa ilalim ng normal na mga kondisyon ng imbakan).

Mga Sanggunian

1. Inger Nahringbauer. (1967). Pag-aaral ng Bono ng Hydrogen. XIV. Ang Crystal Structure ng Ammonium Acetate Institute of Chemistry, University of Uppsala, Uppsala, Sweden. Acta Cryst. 23, 956.
2. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Amonetiko acetate. PubChem Database. CID = 517165. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sullivan Randy. (2012). Pag-uugali ng Ammonium Acetate. Nabawi mula sa: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, Ltd (sf). Amonetiko acetate. Nabawi mula sa: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Amonetiko acetate. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
6. Kagawaran ng Kalusugan ng New Jersey. (2012). Ammonium Acetate - Mapanganib na Substance Fact Sheet. . Nabawi mula sa: nj.gov
7. Xueyanghu. (sf). Gumagamit At Mga panganib ng Ammonium Acetate. Nabawi mula sa: xueyanghu.wordpress.com