- Mga Hakbang
- Isulat ang hindi balanseng equation
- Suriin ang mga coefficient ng stoichiometric at mga subscription
- Balansehin muna ang mga atom sa pinakamaliit na proporsyon
- Balanse sa pamamagitan ng mga atomo ng oxygen
- Panghuli balansehin ang mga hydrogen atoms
- Mga halimbawa
- Pagsasanay
- Ehersisyo 1
- Pagsasanay 2
- Mag-ehersisyo 3
- Ehersisyo 4
- Mga Sanggunian
Ang pagbabalanse ng pagsubok at pagkakamali ay binubuo ng isang pamamaraan ng pagsubok at pagkakamali na naglalayong matiyak na ang pangangalaga ng bagay ay natutupad sa isang equation ng kemikal para sa isang naibigay na reaksyon; iyon ay, upang gawing katumbas ang mga bilang ng mga atomo ng mga reaktor at produkto. Kaya, hindi sila mawawala o lumikha ng mga atomo na wala sa manipis na hangin.
Depende sa pagmamadali, ito ay karaniwang isang nakakaaliw na operasyon, nagpapatibay ng mga pag-unawa tungkol sa mga koepisyentong stoichiometric at mga subscription. Bagaman ito ay maaaring hindi tulad nito, ang pagsubok at pagkakamali ay nagsasangkot sa pag-master ng maraming mga konsepto, na inilapat halos walang malay sa mga taong dabble sa kimika.
Ang pagbabalanse ng isang equation ng kemikal sa pamamagitan ng pagsubok at pagkakamali ay tulad ng pagsisikap na i-level ang isang sawaw sa hangin. Larawan ni michael maggiore mula sa Pixabay
Sa gayon, ang pagbabalanse ay kahawig ng pagsusumikap na gagawin upang i-level ang isang sawaw (o sawaw), sa gayon ay hindi babagsak ang isang dulo habang ang iba pang mga tumataas. Ang scale ay naglalarawan din ng perpektong ito.
Tulad ng iyong karanasan, ang pagbabalanse na ito ay maaaring magawa sa pag-iisip, hangga't ang equation ng kemikal ay hindi masyadong kumplikado. Ang isang masamang pag-inday ay ganap na nasisira ang interpretasyon ng isang reaksyon, kaya mahalagang gawin itong mahinahon upang maiwasan ang pagkain ng mga pagkakamali.
Mga Hakbang
Isulat ang hindi balanseng equation
Anuman ang kinakailangan para sa pagbabalanse, dapat mong laging magsimula sa hindi balanseng equation sa kamay. Gayundin, mahalagang maging malinaw tungkol sa mga elemento nito. Ipalagay ang sumusunod na equation ng kemikal:
A + B → 3C + D
Kung saan ang mga species A, B, C at D ay molekular. Ang equation na ito ay hindi maaaring balansehin sapagkat wala itong sinasabi sa amin tungkol sa mga atomo nito. Ang mga atomo ay balanse, hindi ang mga molekula.
Parehong A, B at D ay mayroong koepisyent na stoichiometric na 1, habang ang C ng 3. Nangangahulugan ito na 1 molekula o nunal ng A na may isang molekula o nunal ng B, upang makagawa ng 3 molekula o moles ng C, at isang molekula o nunal ng D. Kapag ipinakita namin ang mga atomo, ipinakilala namin ang mga stoichiometric na mga subscription.
Suriin ang mga coefficient ng stoichiometric at mga subscription
Ipagpalagay na ang sumusunod na equation:
CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O
Sinasabi sa amin ng mga Stoichiometric na mga script kung gaano karaming mga atom ng bawat elemento ang bumubuo ng isang molekula, at kinikilala sila dahil ang mga ito ang pinakamaliit na numero sa kanang bahagi ng isang atom. Halimbawa, ang CH 4 ay may isang carbon atom (bagaman ang 1 ay hindi nakalista) at apat na mga hydrogen atoms.
Balansehin muna ang mga atom sa pinakamaliit na proporsyon
Ayon sa hindi balanseng equation sa itaas, ang carbon ay ang menor de edad na atom: ito ay bahagi ng isang solong reaksyon (CH 4 ) at isang solong produkto (CO 2 ). Kung titingnan mo ito, mayroong isang C atom sa parehong mga reaktor at panig ng produkto.
Balanse sa pamamagitan ng mga atomo ng oxygen
CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O
2 O 3 O
Hindi namin mababago ang mga subskripsyon, ngunit ang mga koepisyentong stoichiometric lamang upang mabalanse ang isang equation. Mayroong higit pang mga oxygengens sa kanang bahagi, kaya sinusubukan naming magdagdag ng isang koepisyent sa O 2 :
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + H 2 O
4 o 3
Hindi namin nais na makaapekto sa koepisyent ng CO 2 dahil hindi ito balanseng ng mga atom ng C. Pagkatapos ay palitan natin ang koepisyent ng H 2 O:
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
4 o 4
Panghuli balansehin ang mga hydrogen atoms
Sa sandaling nabalanse natin ang mga atomo ng oxygen, sa wakas ay balansehin natin ang mga atomo ng hydrogen. Maraming beses na ito ay sa pamamagitan ng kanilang sarili ay balanse sa dulo.
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
4H 4H
At sa gayon ang equation ay balanse sa pamamagitan ng pagsubok at error. Ang pagkakasunud-sunod ng mga hakbang na ito ay hindi palaging natutupad.
Mga halimbawa
Ang mga balanse na equation ay ipinapakita sa ibaba upang mapatunayan na ang bilang ng mga atomo nito ay pantay sa magkabilang panig ng arrow.
KAYA 2 + 2H 2 → S + 2H 2 O
P 4 + 6F 2 → 4PF 3
2HCl → H 2 + Cl 2
C + O 2 → CO 2
Pagsasanay
Ang ilang mga iminungkahing pagsasanay ay malulutas sa ibaba. Sa ilan sa mga ito makikita na kung minsan ay maginhawa upang sirain ang pagkakasunud-sunod ng mga hakbang at balansehin ang minorya na atom ng huli.
Ehersisyo 1
Balanse sa pamamagitan ng pagsubok at pagkakamali sa sumusunod na equation ng kemikal:
KAYA 3 → KAYA 2 + O 2
1S 1S
3 o 4
Mahalagang bigyang-diin na ang mga coefficients ay nagpaparami ng mga subskripsyon upang bigyan kami ng kabuuang bilang ng mga atomo para sa isang elemento. Halimbawa, ang 6N 2 ay nagbibigay sa amin ng isang kabuuang 12 N atoms.
Ang asupre sa simula ay nakabalanse na, kaya't nagpapatuloy kami sa oxygen:
3 O 4 O
Napipilitang baguhin ang koepisyent sa SO 3 upang balansehin ang mga oxygeng sa kaliwang bahagi:
2SO 3 → KAYA 2 + O 2
6 O 4 O
2S S
Ngayon kami ay interesado na balansehin ang mga asupre na asupre bago ang mga atomo ng oxygen:
2SO 3 → 2SO 2 + O 2
2S 2S
6 O 6O
Tandaan na ang mga atomo ng oxygen ay naiwan ng balanse sa kanilang sarili sa huli.
Pagsasanay 2
Balanse sa pamamagitan ng pagsubok at pagkakamali sa sumusunod na equation ng kemikal:
CH 4 + H 2 O → CO + H 2
Ang mga carbon at mga oxygen ay balanseng, hindi sa parehong paraan ang mga hydrogens:
6H 2H
Ang kailangan lang nating gawin ay baguhin ang koepisyent ng H 2 upang magkaroon ng higit pang mga hydrogens sa kanan:
CH 4 + H 2 O → CO + 3H 2
6H 6H
At ang equation ay ganap na balanse.
Mag-ehersisyo 3
Balanse sa pamamagitan ng pagsubok at pagkakamali sa sumusunod na equation ng kemikal:
C 2 H 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O
Sinimulan namin ang pagbabalanse ng carbon muli:
C 2 H 4 + O 2 → 2CO 2 + H 2 O
2C 2C
2O 5O
4H 2H
Tandaan na ang oras na ito ay mas madaling balansehin ang mga hydrogen sa una kaysa sa mga oxygengens:
C 2 H 4 + O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
4H 4H
2O 6O
Ngayon, binabago namin ang koepisyent ng O 2 upang balansehin ang mga oxygengens:
C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
6O 6O
At ang equation ay balanseng.
Ehersisyo 4
Sa wakas, ang isang mapaghamong equation ay balanse sa pamamagitan ng pagsubok at error:
N 2 + H 2 O → NH 3 + HINDI
Nitrogen at oxygen ay balanse na, ngunit hindi hydrogens:
2H 3H
Subukan nating baguhin ang koepisyent ng H 2 O at NH 3 :
N 2 + 3H 2 O → 2NH 3 + HINDI
6H 6H
3O O
2N 3N
Sa pamamagitan ng pagsubok at pagkakamali naiiba namin ang koepisyent ng WALANG:
N 2 + 3H 2 O → 2NH 3 + 3NO
6H 6H
3O 3O
2N 5N
At ngayon ang mga nitrogens ay hindi balanse. Narito ito ay maginhawa upang gumawa ng isang biglaang pagbabago: quintuple ang koepisyent ng N 2 :
5N 2 + 3H 2 O → 2NH 3 + 3NO
10 N 5N
6H 6H
3O 3O
Sa gayon, nananatili para sa amin upang i-play sa mga koepisyent ng NH 3 at HINDI sa paraang sila ay nagdagdag ng 10 nitrogens at balansehin ang mga oxygen at hydrogen atoms sa parehong oras. Subukan natin ang puntos na ito:
5N 2 + 3H 2 O → 5NH 3 + 5NO
10 N 10 N
6 H 15H
3O 5O
Gayunpaman, ang mga hydrogen ay mukhang hindi balanseng. Samakatuwid, mag-iba-iba muli ang mga koepisyente:
5N 2 + 3H 2 O → 4NH 3 + 6NO
10 N 10N
6H 12H
3O 6O
Tandaan na ngayon ang kaliwang bahagi ay dalawang beses ang oxygen at hydrogen. Sa puntong ito, sapat na upang doble ang koepisyent ng H 2 O:
5N 2 + 6H 2 O → 4NH 3 + 6NO
10 N 10N
12H 12H
6O 6O
At ang equation ay sa wakas ay balanse.
Mga Sanggunian
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
- Kemikal na Organiko. (sf). Pagbabalanse ng mga equation ng kemikal sa pamamagitan ng pagsubok at pagkakamali - Malutas na Pagsasanay. Nabawi mula sa: quimica-organica.com
- Nissa Garcia. (2020). Balanseng Chemical Equation: Kahulugan at Mga Halimbawa. Pag-aaral. Nabawi mula sa: study.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Oktubre 21, 2019). Paano Balanse ang Chemical Equations. Nabawi mula sa: thoughtco.com
- Gabay sa pag-aaral. (Mayo 11, 2019). Pagsubok ng pagbabalanse ng mga reaksyon ng kemikal. Mga Malutas na Pagsasanay. Nabawi mula sa: quimicaencasa.com
- Unibersidad ng Colorado Boulder. (2019). Pagbalanse ng Chemical Equations. Nabawi mula sa: phet.colorado.edu