LITHIUM BROMIDE: ISTRAKTURA, PAG-AARI, GAMIT, PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang lithium bromide ay isang neutral na asin ng isang alkali metal na ang formula ng kemikal ay LiBr. Ang pormula ay nagpapahiwatig na ang mala-kristal na solid nito ay binubuo ng Li ⁺ at Br ^- ions sa isang 1: 1 ratio. Ang mga kristal nito ay puti o murang beige. Ito ay napaka natutunaw sa tubig at ito rin ay isang medyo hygroscopic na asin.

Pinapayagan ng huling pag-aari na ito ang paggamit nito bilang isang desiccant sa mga air conditioning at mga sistema ng pagpapalamig. Gayundin, ang lithium bromide ay ginamit mula pa noong simula ng ika-20 siglo sa paggamot ng ilang mga karamdaman sa kalusugan ng kaisipan, at ang paggamit nito ay inabandona dahil sa isang hindi naaangkop na paggamit ng asin.

Cubic crystal na istraktura ng LiBr. Pinagmulan: Benjah-bmm27 sa pamamagitan ng Wikipedia.

Ang LiBr ay ginawa sa pamamagitan ng pagpapagamot ng lithium carbonate, Li ₂ CO ₃ , na may hydrobromic acid. Matapos mapainit ang daluyan, umuusbong ito sa labas ng may tubig na solusyon bilang isang hydrate.

Ang asin na ito ay nakakainis sa balat at mga mata na nakikipag-ugnay, habang nangangati sa mga daanan ng paghinga sa pamamagitan ng paglanghap. Ang ingestion ng mga lithium asing ay maaaring maging sanhi ng pagduduwal, pagsusuka, pagtatae at pagkahilo.

Istraktura ng lithium bromide

Nilinaw ng pormula ng LiBr na ang ratio ng Li / Br ay katumbas ng 1; para sa bawat Li ⁺ cation mayroong dapat katapat na Br ^- anion . Samakatuwid, ang ratio na ito ay dapat na panatilihing palagi sa lahat ng mga sulok ng LiBr crystal.

Ang mga Li ⁺ at Br ^- ion ay nakakaakit sa bawat isa, binabawasan ang mga pagtanggi sa pagitan ng pantay na singil, upang lumikha ng isang kubiko na gem-salt crystal; ito ay isomorphic sa NaCl (tuktok na imahe). Tandaan na sa pamamagitan ng kanyang sarili ang buong hanay ay may isang kubiko na geometry.

Sa kristal na ito, ang Li ⁺ ay mas maliit at may isang light purple na kulay; habang ang Br ^- ay mas maliliwanag at ng matinding kayumanggi na kulay. Napansin na ang bawat ion ay may anim na kapitbahay, na kapareho ng sinasabi na nagtatanghal sila ng isang koordinasyon ng octahedral: LiBr ₆ o Li ₆ Br; gayunpaman, kung ang unit cell ay isinasaalang-alang, ang ratio ng Li / Br ay nananatiling 1.

Ito ang istraktura ng kristal na mas mabuti na pinagtibay ni LiBr. Gayunpaman, maaari rin itong bumuo ng iba pang mga uri ng mga kristal: wurzite, kung crystallize ito sa mababang temperatura (-50 ° C) sa isang substrate; o kubiko na nakasentro sa katawan, o uri ng CsCl, kung ang gem na cubic cubic crystal ay nasasakop sa ilalim ng mataas na presyon.

Hydrates at baso

Ang naunang nabanggit ay naaangkop para sa anhydrous LiBr. Ang asin na ito ay hygroscopic, at maaaring samakatuwid ay sumipsip ng kahalumigmigan mula sa kapaligiran, pagpasok ng mga molekula ng tubig sa loob ng sarili nitong mga kristal. Sa gayon, ang hydrates LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3…, 10) ay bumangon . Para sa bawat hydrate, ang istraktura ng kristal ay naiiba.

Halimbawa, tinukoy ng mga pag-aaral ng crystallographic na ang LiBr · H ₂ O ay nagpatibay ng isang istraktura na tulad ng perovskite.

Kapag ang mga hydrates na ito ay nasa isang tubig na solusyon, maaari silang maging supercooled at vitrify; iyon ay, pinagtibay nila ang isang tila mala-kristal na istraktura, ngunit ang molekular na disordered. Sa ilalim ng gayong mga kondisyon, ang mga bono ng hydrogen sa tubig ay naging napakahalaga.

Ari-arian

Ang bigat ng molekular

88.845 g / mol.

Hitsura

Puti o ilaw na beige na mala-kristal na solid.

Amoy

Bata.

Temperatura ng pagkatunaw

552 ° C (1,026 ° F, 825 K).

Punto ng pag-kulo

1,256 ° C (2,309 ° F, 1,538 K).

Pagkakatunaw ng tubig

166.7 g / 100 mL sa 20 ° C. Pansinin ang mataas na solubility nito.

Solubility sa mga organikong solvent

Natutunaw sa methanol, ethanol, eter at acetone. Bahagyang natutunaw sa pyridine, isang aromatic compound at mas kaunting polar kaysa sa mga nauna.

Refractive index (ηD)

1,784.

Kapasidad ng caloric

51.88 J / mol · K.

Pamantayan ng molar entropy (S

66.9 J / mol · K.

punto ng pag-aapoy

1,265 ° C Ito ay itinuturing na hindi masusunog.

Katatagan

Matatag. Gayunpaman, ang anhydrous form, ay lubos na hygroscopic.

Agnas

Kapag nabulok sa pamamagitan ng pag-init, bumubuo ito ng lithium oxide.

pH

Sa pagitan ng pH 6 at 7 sa may tubig na solusyon (100 g / L, 20 ºC).

Reactivity

Ang Lithium Bromide ay hindi reaktibo sa ilalim ng normal na mga kondisyon sa kapaligiran. Gayunpaman, maaari kang makakaranas ng malakas na reaksyon na may malakas na mga acid na may pagtaas ng temperatura.

Kapag natunaw sa tubig, ang isang pagtaas ng temperatura ay nangyayari, na sanhi ng isang negatibong enthalpy ng hydration.

Produksyon

Ang LiBr ay ginawa sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng lithium hydroxide o lithium carbonate na may hydrobromic acid sa isang reaksiyong neutralisasyon:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

Ang Lithium bromide ay nakuha bilang isang hydrate. Upang makuha ang anhydrous form, kinakailangan upang painitin ang hydrated salt sa ilalim ng vacuum.

Pangngalan

Ang pangalang 'lithium bromide' ay nagmula sa katotohanan na ito ay isang metal halide, kaya pinangalanan ayon sa nomenclature ng stock. Ang iba pang mga pangalan, pantay na may bisa ngunit hindi gaanong ginamit, ay lithium monobromide, ayon sa sistematikong nomenclature; at lithic bromide (ang natatanging valence ng +1 para sa lithium), ayon sa tradisyunal na nomenclature.

Aplikasyon

Desiccant

Ang LiBr ay isang hygroscopic salt, na bumubuo ng isang puro brine na may kakayahang sumipsip ng kahalumigmigan mula sa hangin sa isang malawak na hanay ng mga temperatura. Ang brine na ito ay ginagamit bilang isang desiccant sa mga air conditioning at mga sistema ng pagpapalamig.

Mga hibla

Ginagamit ito upang madagdagan ang dami ng lana, buhok at iba pang mga organikong hibla.

Mga Magdagdag ng Pharmaceutical

Ang mga form ng LiBr ay nagdaragdag sa ilang mga gamot sa parmasyutiko, na nagbabago sa kanilang pagkilos. Ang isang adduct ay ang pagsasama sa pamamagitan ng koordinasyon ng dalawa o higit pang mga molekula, nang hindi gumagawa ng isang istruktura na pagbabago ng alinman sa mga sumali na molekula.

Nakakatahimik

Ang Lithium bromide ay unang ginamit bilang isang sedative sa ilang mga karamdaman sa pag-iisip, na nagpapatuloy sa paggamit noong 1940. Sa kasalukuyan, ginagamit ang lithium carbonate; ngunit sa anumang kaso, ang lithium ay ang elemento na nagpapalabas ng therapeutic na pagkilos sa parehong mga compound.

Ang Lithium ay ginagamit sa paggamot ng bipolar disorder, na naging kapaki-pakinabang sa kontrol ng mga episode ng manic ng karamdaman. Ang Lithium ay naisip na pagbawalan ang aktibidad ng excitatory neurotransmitters, tulad ng dopamine at glutamic acid.

Sa kabilang banda, pinapataas nito ang aktibidad ng inhibitory system na pinagsama ng neurotransmitter gamma-amino-butyric acid (GABA). Ang mga pagkilos na ito ay maaaring maging bahagi ng batayan ng therapeutic na pagkilos ng lithium.

Mga panganib

Makipag-ugnay sa toxicity

Pangangati ng balat at pagiging sensitibo, mga alerdyi. Malubhang pinsala sa mata o pangangati sa mga mata, respiratory tract, mga sipi ng ilong at lalamunan.

Ingestion

Ang mga pangunahing sintomas dahil sa ingestion ng lithium bromide ay: mga karamdaman sa gastrointestinal, pagsusuka at pagduduwal. Ang iba pang mga masamang epekto ng asin sa inging ay kinabibilangan ng pagkabalisa, spasms, at pagkawala ng kamalayan.

Ang kundisyon na kilala bilang "bromism" ay maaaring mangyari sa mga dosis ng lithium bromide na mas malaki kaysa sa 225 mg / araw.

Ang ilan sa mga sumusunod na palatandaan at sintomas ay maaaring mangyari sa mga pagbibiro: acne exacerbation at pagkawala ng gana sa pagkain, panginginig, mga problema sa pagsasalita, pagkawasak, kahinaan, at pag-iingat sa manic.

Mga Sanggunian

1. Pagbubuo ng Chemical. (2019). Lithium bromide. Nabawi mula sa: formulacionquimica.com
2. David C. Johnson. (Hulyo 10, 2008). Bagong order para sa lithium bromide. Kalikasan. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain & RC Dixit. (sf). Transitionural Phase Transition sa Lithium Bromide: Epekto ng Presyon at temperatura. . Nabawi mula sa: ncpcm.in
4. Takamuku et al. (1997). Mga Pag-aaral ng X-ray na Pagsasama sa Supercooled Aqueous Lithium Bromide at Lithium Iodide Solutions. Kagawaran ng Chemistry, Faculty of Science, Fukuoka University, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japan.
5. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Lithium bromide. PubChem Database, CID = 82050. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Wikipedia. (2019). Lithium bromide. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
7. Royal Society of Chemistry. (2019). Lithium bromide. Chemspider. Nabawi mula sa: chemspider.com