HYPOSULFUROUS ACID: MGA PORMULA, MGA KATANGIAN AT GAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang acid ng hiposulfuroso o dithionous acid ay hindi kilala, hindi matatag sa purong anyo, walang independiyenteng pag-iral at hindi pa napansin sa may tubig na solusyon.

Teoretikal ito ay isang medyo mahina acid, maihahambing sa asupre acid, H2SO3. Tanging ang mga asing-gamot nito, ang mga dithionite, ay kilala, na kung saan ay matatag at malakas na pagbabawas ng mga ahente. Ang sodium salt ng dithionous acid ay sodium dithionite.

• Mga formula

	dithionous acid	dithionite anion	sodium dithionite
Mga formula	H2S2O4	S2O42−	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 hyposulfurous (o dithionous) acid
• CAS : 14844-07-6 hyposulfurous acid (o dithionous, ion)
• CAS : 7775-14-6 sodium dithionite (sodium salt ng dithionous acid)

2D istraktura

Dithionic acid

Sodium dithionite

3D na istraktura

Dithionic acid

Dithionite

Bahagi ng kristal na istraktura ng sodium dithionite

katangian

Mga katangian ng pisikal at kemikal

	dithionous acid	dithionite anion	sodium dithionite
Hitsura:	.	.	Puti hanggang sa puting kristal na pulbos
	.	.	Mga light lemon flakes
Amoy:	.	.	Faint sulfur amour
Molekular na timbang:	130.132 g / mol	128.116 g / mol	174.096 g / mol
Punto ng pag-kulo:	.	.	Ito ay nabubulok
Temperatura ng pagkatunaw:	.	.	52 ° C
Density:	.	.	2.38 g / cm3 (walang anhid)
Pagkakatunaw ng tubig	.	.	18.2 g / 100 mL (walang tubig, 20 ° C)

Ang hyposulfurous acid ay isang acid na asupre oxo na may formula na kemikal H2S2O4.

Ang asupre oxo acid ay mga kemikal na compound na naglalaman ng asupre, oxygen, at hydrogen. Gayunpaman, ang ilan sa mga ito ay kilala lamang mula sa kanilang mga asing-gamot (tulad ng hyposulfurous acid, dithionic acid, disulfide acid, at asupre acid).

Kabilang sa mga istruktura na katangian ng mga oxoacids na nailalarawan na mayroon kami:

• Tetrahedral asupre kapag nakaayos sa oxygen
• Mga atoms ng oxygen sa tulay at terminal
• Mga grupong Terminal peroxo
• S = S mga terminal
• Mga string ng (-S-) n

Ang sulphuric acid ay ang pinakamahusay na kilalang asupre oxoacid at ang pinakamahalagang masipag sa industriya.

Ang dithionite anion (2-) ay isang oxoanion (isang ion na may generic formula AXOY z-) ng asupre na pormal na nagmula sa dithionic acid.

Ang mga ion ng Dithionite ay sumasailalim ng parehong acidic at alkalina hydrolysis upang thiosulfate at bisulfite, at sulpite at sulfide, ayon sa pagkakabanggit:

Ang sodium salt ng dithionous acid ay sodium dithionite (na kilala rin bilang sodium hydrosulfite).

Ang sodium dithionite ay isang kaputian upang magaan ang dilaw na kristal na pulbos na may isang amoy na katulad ng asupre dioxide.

Nag-iinit itong spontaneously sa pakikipag-ugnay sa hangin at kahalumigmigan. Ang init na ito ay maaaring sapat upang maipahiwatig ang nakapalibot na mga nasusunog na materyales.

Sa ilalim ng matagal na pagkakalantad sa apoy o matitinding init, ang mga lalagyan ng materyal na ito ay maaaring mapinsala nang marahas.

Ginagamit ito bilang isang pagbabawas ng ahente at bilang isang ahente ng pagpapaputi. Ginagamit ito at para sa pagpapaputi ng papel na pulp at sa pagtitina. Ginagamit din ito upang mabawasan ang grupong nitro sa isang grupo ng amino sa mga organikong reaksyon.

Bagaman matatag sa ilalim ng karamihan sa mga kondisyon, nabubulok ito sa mga maiinit na solusyon sa tubig at acid.

Maaari itong makuha mula sa sodium bisulfite sa pamamagitan ng mga sumusunod na reaksyon:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Mga reaksyon ng hangin at tubig

Ang sodium dithionite ay isang sunugin na solid na mabagal na mabulok kapag nakikipag-ugnay sa singaw ng tubig o tubig, na bumubuo ng mga thiosulfates at bisulfite.

Ang reaksyon na ito ay gumagawa ng init, na maaaring karagdagang mapabilis ang reaksyon o maging sanhi ng pagkasunog ng mga materyales. Kung ang halo ay nakakulong, ang reaksyon ng agnas ay maaaring magresulta sa presyurasyon ng lalagyan, na maaaring maputok nang malakas. Sa pamamagitan ng pananatili sa hangin, dahan-dahang nag-oxidize, na bumubuo ng mga nakakalason na gas na sulfur dioxide.

Panganib sa sunog

Ang sodium dithionite ay isang nasusunog at sunugin na materyal. Maaaring mag-aplay sa pakikipag-ugnay sa basa-basa na kahalumigmigan o kahalumigmigan. Maaari itong masunog nang mabilis sa apoy na epekto. Maaaring gumanti nang masigasig o sumabog na makipag-ugnay sa tubig.

Maaaring mabulok nang pasabog kapag pinainit o kasangkot sa apoy. Maaari itong mahari pagkatapos lumabas ang apoy. Ang Runoff ay maaaring lumikha ng isang apoy o pagsabog. Ang mga lalagyan ay maaaring sumabog kapag pinainit.

Panganib sa kalusugan

Sa pakikipag-ugnay sa apoy, ang Sodium Dithionite ay makagawa ng nanggagalit, kinakaing unti-unti at / o mga nakakalason na gas. Ang paglanghap ng mga produkto ng agnas ay maaaring maging sanhi ng malubhang pinsala o kamatayan. Ang pakikipag-ugnay sa sangkap ay maaaring maging sanhi ng matinding pagkasunog sa balat at mata. Ang runoff mula sa control ng sunog ay maaaring maging sanhi ng polusyon.

Aplikasyon

Ginagamit ang dithionite ion, madalas na kasabay ng isang komplikadong ahente (halimbawa citric acid), upang mabawasan ang iron (III) na oxyhydroxide upang matunaw ang mga iron (II) compound at alisin ang mga amorphous iron na naglalaman ng mga phase ng mineral (III) sa pagsusuri ng lupa (pagpili ng pagkuha).

Dithionite pinatataas ang solubility ng bakal. Salamat sa malakas na kaakibat ng dithionite ion para sa bivalent at trivalent na mga cation ng metal, ginagamit ito bilang ahente ng chelating.

Ang agnas ng dithionite ay gumagawa ng mga nabawasan na species ng asupre na maaaring maging agresibo sa kaagnasan ng bakal at hindi kinakalawang na asero.

Kabilang sa mga aplikasyon ng sodium dithionite na mayroon kami:

Sa industriya

Ang tambalang ito ay isang tubig na natutunaw ng asin, at maaaring magamit bilang isang pagbabawas ng ahente sa may tubig na solusyon. Ginagamit ito tulad ng sa ilang mga pang-industriya na proseso ng pagtitina, pangunahin sa mga kinasasangkutan ng mga dyes ng asupre at mga tina, na kung saan ang isang hindi matutunaw na tubig na pangulay ay maaaring mabawasan sa isang natunaw na tubig na alkalina na metal na asin (halimbawa, ang indigo dye ).

Ang pagbawas ng mga katangian ng sodium dithionite ay nag-aalis din ng labis na colorant, residual oxide, at mga hindi ginustong mga pigment, sa gayon ay pagpapabuti ng pangkalahatang kalidad ng kulay.

Ang sodium dithionite ay maaari ding magamit para sa paggamot ng tubig, paglilinis ng gas, paglilinis at pagkuha. Maaari rin itong magamit sa mga pang-industriya na proseso bilang isang sulfonating ahente o isang mapagkukunan ng sodium ion.

Bilang karagdagan sa industriya ng hinabi, ang tambalang ito ay ginagamit sa mga industriya na may kaugnayan sa katad, pagkain, polimer, litrato, at marami pa. Ginagamit din ito bilang ahente ng pagpapaputi sa mga organikong reaksyon.

Sa biological science

Ang sodium dithionite ay madalas na ginagamit sa mga eksperimento sa pisyolohiya bilang isang paraan ng pagbabawas ng potensyal ng redox ng mga solusyon.

Sa agham geological

Ang sodium dithionite ay madalas na ginagamit sa mga eksperimento sa kimika ng lupa upang matukoy ang dami ng bakal na hindi isinama sa pangunahing silicate mineral.

Kaligtasan at Mga panganib

Ang mga mapanganib na pahayag ng Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemical (GHS)

Ang Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemical (GHS) ay isang sistemang sumang-ayon sa internasyonal, nilikha ng United Nations at dinisenyo upang palitan ang iba't ibang pamantayan sa pag-uuri at pag-label na ginamit sa iba't ibang mga bansa sa pamamagitan ng paggamit ng pare-pareho na pamantayan sa buong mundo.

Ang mga klase ng peligro (at ang kanilang kaukulang kabanata ng GHS), pamantayan sa pag-uuri at pag-label, at ang mga rekomendasyon para sa sodium dithionite ay ang mga sumusunod (European Chemical Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(United Nations, 2015, p.356).

(United Nations, 2015, p.371).

(United Nations, 2015, p.385).

Mga Sanggunian

1. Benjah-bmm27, (2006). Isang modelo ng ball-and-stick ng dithionite ion Na-recover mula sa wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Mga istruktura at energies ng iba't ibang mga isomer ng dithionous acid, H2S2O4, at ng anion na HS2O4-1. Ang Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Nabawi mula sa: mycrandall.ca
3. European Chemical Agency (ECHA). (2017). Buod ng Pag-uuri at Pagmarka. Harmonized na pag-uuri - Annex VI ng Regulasyon (EC) Hindi 1272/2008 (CLP Regulation). Ang sodium dithionite, sodium hydrosulphite. Nakuha noong Pebrero 2, 2017, mula sa: echa.europa.eu
4. Jynto (pag-uusap), (2011). Mga Dithionous-acid-3D-bola na nakuha mula sa: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Halimbawa ng sodium dithionite Nabawi mula sa: wikipedia.org
6. Mills, B. (2009). Sodium-dithionite-xtal-1992-3D-bola Nabawi mula sa: wikipedia.org.
7. United Nations (2015). Pangkalahatang Harmonized System ng Pag-uuri at Pagmarka ng Chemical (GHS) Ika-anim na Binagong Edisyon. New York, EU: Paglathala ng United Nations. Nabawi mula sa: unece.orgl
8. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. PubChem Compound Database. (2017). Dithionite. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. PubChem Compound Database. (2017). Dithionous acid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Nabawi mula sa: nih.gov.
10. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. PubChem Compound Database. (2017). Sodium dithionitee. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Nabawi mula sa: nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Mga Chemical ng CAMEO. (2017). Datasheet ng Chemical. Sodium dithionite. Silver Spring, MD. EU; Nabawi mula sa: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Nabawi ang Dithionite mula sa: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Nabawi ang Dithionite mula sa: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionous acid Nabawi mula sa: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Dithionite. Nakuha noong Pebrero 2, 2017, mula sa: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Nakuha noong Pebrero 2, 2017, mula sa: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyanion. Nakuha noong Pebrero 2, 2017, mula sa: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Sodium dithionite. Nakuha noong Pebrero 2, 2017, mula sa: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Sulfur oxoacid. Nakuha noong Pebrero 2, 2017, mula sa: wikipedia.org.