- Nitrous acid na istraktura
- Ari-arian
- Mga pangalan ng kemikal
- Pisikal na paglalarawan
- Ang bigat ng molekular
- Patuloy ang pagkakaiba-iba
- Temperatura ng pagkatunaw
- Punto ng pag-kulo
- Pagbubuo ng asin
- Potensyal ng sunog
- Agnas
- Pagbabawas ng ahente
- Ahente ng Oxidizing
- Pangngalan
- Sintesis
- Mga panganib
- Aplikasyon
- Paggawa ng mga asing-gamot na diazonium
- Pag-aalis ng sodium azide
- Sintesis ng mga oximes
- Sa anyo ng asin nito
- Mga Sanggunian
Ang nitrous acid ay isang mahina na organikong acid, ang kemikal na formula HNO 2 . Ito ay matatagpuan higit sa lahat sa may tubig na solusyon na may isang maputlang asul na kulay. Ito ay hindi matatag, at mabilis itong bumagsak sa nitric oxide, NO, at nitric acid, HNO 3 .
Karaniwan itong matatagpuan sa may tubig na solusyon sa anyo ng mga nitrites. Gayundin, ito ay natural na nagmumula sa kapaligiran bilang isang resulta ng reaksyon ng nitric oxide na may tubig. Doon, partikular sa troposfound, ang nitrous acid ay namamagitan sa regulasyon ng konsentrasyon ng osono.
Nitrous acid solution sa isang beaker. Pinagmulan: Walang ibinigay na may-akda na nababasa ng makina. Ang baliw siyentipiko ~ commonswiki ipinapalagay (batay sa mga pag-aangkin sa copyright).
Ang imahe sa itaas ay nagpapakita ng isang solusyon ng HNO 2 kung saan makikita ang katangian na maputlang asul na kulay ng acid na ito. Ito ay synthesized sa pamamagitan ng pagtunaw ng nitrogen trioxide, N 2 O 3 , sa tubig. Gayundin, ito ay produkto ng acidification ng mga solusyon sa sodium nitrite sa mababang temperatura.
Ang HNO 2 ay may kaunting komersyal na paggamit, na ginagamit sa anyo ng nitrite sa pagpapanatili ng karne. Sa kabilang banda, ginagamit ito sa paggawa ng mga azo dyes.
Ginagamit ito, kasama ang sodium thiosulfate, sa paggamot ng mga pasyente na may pagkalason ng sodium cyanide. Ngunit, ito ay isang ahente ng mutagenic, at naisip na maaari itong maging sanhi ng mga pamalit sa mga batayan ng mga kadena ng DNA, sa pamamagitan ng isang oxidative deamination ng cytosine at adenine.
Ang acid ng Nitrous ay may dalawahang pag-uugali, dahil maaari itong kumilos bilang isang ahente ng oxidative o bilang isang pagbabawas ahente; iyon ay, maaari itong mabawasan sa HINDI o N 2 , o na-oxidized sa HNO 3 .
Nitrous acid na istraktura
Ang Cis (kaliwa) at trans (kanan) isomer na may kani-kanilang mga molekular na istruktura ng HNO2. Pinagmulan: Ben Mills.
Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng molekular na istraktura ng nitrous acid gamit ang isang modelo ng spheres at rod. Ang nitrogen atom (asul na globo) ay matatagpuan sa gitna ng istraktura, na bumubuo ng isang dobleng bono (N = O) at isang solong bono (HINDI) kasama ang mga atomo ng oxygen (pulang spheres).
Tandaan na ang hydrogen atom (puting globo) ay naka-bonding sa isa sa mga oxygengens at hindi direkta sa nitrogen. Kaya, alam ito, ang estrukturang pormula ng HNO 2 ay o, at walang ganyang HN bond (dahil ang formula ng kemikal ay maaaring humantong sa iyo na mag-isip).
Ang mga molekula sa imahe ay tumutugma sa mga bahagi ng gas; sa tubig sila ay napapalibutan ng mga molekula ng tubig, na maaaring tanggapin ang hydrogen ion (mahina) upang mabuo ang NO 2 - at H 3 O + ion .
Ang kanilang mga istraktura ay maaaring tumagal ng dalawang anyo: cis o trans, na tinatawag na geometric isomer. Sa cis isomer, ang H atom ay eclipsed ng kalapit na atom na oxygen; habang sa trans isomer, pareho ang nasa anti o kabaligtaran na posisyon.
Sa cis isomer, ang pagbuo ng isang intramolecular hydrogen bridge (OH-NO) ay malamang, na maaaring makagambala sa mga intermolecular (ONOH-ONOH).
Ari-arian
Mga pangalan ng kemikal
-Nitrous acid
-Dioxonitric acid (III)
-Nitrosyl hydroxide
-Hydroxydoxydonitrogen (Pangalan ng sistematikong IUPAC)
Pisikal na paglalarawan
Maputla asul na likido, na naaayon sa solusyon sa nitrite.
Ang bigat ng molekular
47.013 g / mol.
Patuloy ang pagkakaiba-iba
Ito ay isang mahina na acid. Ang pKa nito ay 3.35 sa 25ºC.
Temperatura ng pagkatunaw
Ito ay kilala lamang sa solusyon. Samakatuwid, ang natutunaw na punto nito ay hindi maaaring kalkulahin, o ang mga kristal ay maaaring ihiwalay.
Punto ng pag-kulo
Dahil hindi ito puro ngunit sa tubig, ang mga sukat ng ari-arian na ito ay hindi tumpak. Sa isang banda, nakasalalay ito sa konsentrasyon ng HNO 2 , at sa kabilang banda , ang pag-init nito ay nagiging sanhi ng pagkabulok nito. Iyon ang dahilan kung bakit hindi naiulat ang isang eksaktong punto ng kumukulo.
Pagbubuo ng asin
Bumubuo ng mga nabubuong tubig na nitrites na may Li + , Na + , K + , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ . Ngunit, hindi ito bumubuo ng mga asing-gamot na may mga polyvalent cations, tulad ng: Al 3+ at / o Maging 2+ (dahil sa mataas na density ng singil nito). May kakayahang bumubuo ng mga matatag na ester na may alkohol.
Potensyal ng sunog
Ito ay nasusunog ng mga reaksyon ng kemikal. Maaaring sumabog sa pakikipag-ugnay sa posporus na trichloride.
Agnas
Ito ay isang hindi matatag na tambalan, at sa isang may tubig na solusyon ay nabulok ito sa nitric oxide at nitric acid:
2 HNO 2 => HINDI 2 + HINDI + H 2 O
4 HNO 2 => 2 HNO 3 + N 2 O + H 2 O
Pagbabawas ng ahente
Ang acid acid sa isang may tubig na solusyon ay nangyayari sa anyo ng mga nitrite ion, HINDI 2 - , na sumasailalim sa iba't ibang mga reaksyon ng pagbawas.
Mga reaksyon sa I - at Fe 2+ ion , sa anyo ng potassium nitrite, upang mabuo ang nitric oxide:
2 KNO 2 + KI + H 2 KAYA 4 => I 2 + 2 HINDI + 2 H 2 O + K 2 KAYA 2
Ang potassium nitrite sa pagkakaroon ng mga ion ng lata ay nabawasan upang makabuo ng nitrous oxide:
KNO 2 + 6 HCl + 2 SnCl 2 => 2 SnCl 4 + N 2 O + 3 H 2 O + 2 KCl
Ang potassium nitrite ay nabawasan ng Zn sa isang medium na alkalina, na bumubuo ng ammonia:
5 H 2 O + KNO 2 + 3 Zn => NH 3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
Ahente ng Oxidizing
Bilang karagdagan sa pagiging isang pagbabawas ng ahente, ang nitrous acid ay maaaring mamagitan sa mga proseso ng oksihenasyon. Halimbawa: ito ay nag-oxidize ng hydrogen sulfide, na nagiging nitric oxide o ammonia, depende sa kaasiman ng daluyan kung saan nangyayari ang reaksyon.
2 HNO 2 + H 2 S => S + 2 HINDI + 2 H 2 O
HNO 2 + 3 H 2 S => S + NH 3 + 2 H 2 O
Nitrous acid, sa isang acid na kapaligiran ng pH, ay maaaring mag-oxidize ng iodide ion sa yodo.
HNO 2 + I - + 6 H + => 3 I 2 + NH 3 + 2 H 2 O
Maaari rin itong kumilos bilang isang pagbabawas ng ahente, kumikilos sa Cu 2+ , na nagiging sanhi ng nitric acid.
Pangngalan
Ang HNO 2 ay maaaring mabigyan ng iba pang mga pangalan, na nakasalalay sa uri ng nomenclature. Nitrous acid ay tumutugma sa tradisyunal na tatak; dioxonitric acid (III), hanggang sa nomenclature ng stock; at hydrogen dioxonitrate (III), sa sistematikong.
Sintesis
Ang acid nitrates ay maaaring synthesized sa pamamagitan ng pagtunaw ng nitrogen trioxide sa tubig:
N 2 O 3 + H 2 O => 2 HNO 2
Ang isa pang paraan ng paghahanda ay binubuo ng reaksyon ng sodium nitrite, NaNO 3 , na may mga mineral acid; tulad ng hydrochloric acid at hydrobromic acid. Ang reaksyon ay isinasagawa sa isang mababang temperatura at ang nitrous acid ay natupok sa lugar na ito.
NaNO 3 + H + => HNO 2 + Na +
Ang H + ion ay nagmula sa alinman sa HCl o HBr.
Mga panganib
Dahil sa mga katangian at kemikal na katangian, walang kaunting impormasyon tungkol sa direktang nakakalason na epekto ng HNO 2 . Marahil ang ilang mga nakakapinsalang epekto na pinaniniwalaang ginawa ng tambalang ito ay talagang sanhi ng nitric acid, na maaaring sanhi ng pagkasira ng nitrous acid.
Nabanggit na ang HNO 2 ay maaaring magkaroon ng nakakapinsalang epekto sa respiratory tract at may kakayahang gumawa ng mga nakakainis na sintomas sa mga pasyente ng asthmatic.
Sa anyo ng sodium nitrite, nabawasan ito ng deoxyhemoglobin, na gumagawa ng nitric oxide. Ito ay isang malakas na vasodilator na gumagawa ng pagpapahinga ng mga vascular na makinis na kalamnan, na tinantya ang isang LD50 na dosis na 35 mg / kg para sa pagkonsumo ng bibig sa mga tao.
Ang toxicity ng sodium nitrite ay ipinahayag ng pagbagsak ng cardiovascular, na sinusundan ng matinding hypotension, dahil sa pagkilos ng vasodilator ng nitric oxide, na ginawa mula sa nitrite.
Nitrogen dioxide, HINDI 2 , na naroroon sa maruming hangin (smog), sa ilalim ng ilang mga kundisyon ay maaaring magdulot ng nitrous acid; na kung saan, ay maaaring tumugon sa mga amin upang mabuo ang mga nitrosamines, isang gamma ng mga carcinogenic compound.
Ang isang katulad na reaksyon ay nangyayari sa usok ng sigarilyo. Ang natitirang nitrosamine ay natagpuan na sumunod sa panloob na lining ng mga sasakyan sa paninigarilyo.
Aplikasyon
Paggawa ng mga asing-gamot na diazonium
Ang nitrous acid ay ginagamit sa industriya sa paggawa ng mga asing-gamot na diazonium, sa pamamagitan ng reaksyon nito na may mabangong mga amin at mga phenol.
HNO 2 + ArNH 2 + H + => ArN = NAr + H 2 O
Ginagamit ang mga Diazonium salts sa mga organikong reaksiyon ng synthesis; halimbawa, sa reaksyon ng Sandmeyer. Sa reaksyon na ito, ang pagpapalit ng isang pangkat ng amino (H 2 N-), sa isang pangunahing aromatic amine, ng mga pangkat na Cl - , Br - at CN - ay nangyayari . Upang makuha ang mga produktong aromatic na ito, kinakailangan ang mga cuprous salt.
Ang mga asing-gamot na Diazonium ay maaaring makabuo ng maliwanag na mga compound ng azo na ginagamit bilang mga kulay at nagsisilbi rin bilang isang husay na pagsubok para sa pagkakaroon ng mga aromatic amines.
Pag-aalis ng sodium azide
Ginagamit ang nitrous acid para sa pag-aalis ng sodium azide (NaN 3 ), na posibleng mapanganib dahil sa pagkahilig nitong sumabog.
2 NaN 3 + 2 HNO 2 => 3 N 2 + 2 HINDI + 2 NaOH
Sintesis ng mga oximes
Ang acid nitrates ay maaaring gumanti sa mga pangkat ng ketone upang makabuo ng mga oximes. Maaari itong ma-oxidized upang makabuo ng mga carboxylic acid o nabawasan upang mabuo ang mga amin.
Ang prosesong ito ay ginagamit sa komersyal na paghahanda ng adipic acid, ang monomer na ginagamit sa paggawa ng nylon. Ito ay kasangkot din sa paggawa ng polyurethane at ang mga ester nito ay mga plasticizer, pangunahin sa PVC.
Sa anyo ng asin nito
Nitrous acid, sa anyo ng sodium nitrite, ay ginagamit sa paggamot at pagpapanatili ng karne; dahil pinipigilan nito ang paglaki ng bakterya at may kakayahang umepekto sa myoglobin, paggawa ng isang madilim na pulang kulay na ginagawang mas kaakit-akit ang karne para sa pagkonsumo.
Ginagamit ang parehong asin na ito, kasabay ng sodium thiosulfate, sa intravenous na paggamot ng pagkalason ng sodium cyanide.
Mga Sanggunian
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Kemikal na Organiko. Amines. ( Ika- 10 edisyon.). Wiley Plus.
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
- PubChem. (2019). Nitrous acid. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Softschools. (2019). Nitrous acid. Nabawi mula sa: Softschools.com
- Wikipedia. (2019). Nitrous acid. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Royal Society of Chemistry. (2015). Nitrous acid. Nabawi mula sa: chemspider.com
- Bagong World Encyclopedia. (2015). Nitrous acid. Nabawi mula sa: newworldency encyclopedia.org
- DrugBank. (2019). Nitrous acid. Nabawi mula sa: drugbank.ca
- Pagbubuo ng Chemical. (2018). HNO 2 . Nabawi mula sa: formulacionquimica.com