- Istraktura ng pana-panahong acid
- Orthoperiodic acid
- Ari-arian
- Mga bigat ng molekular
- Pisikal na hitsura
- Temperatura ng pagkatunaw
- Ang punto ng pag-aalam
- Katatagan
- pH
- Reactivity
- Pangngalan
- Tradisyonal
- Mga sistematiko at stock
- Aplikasyon
- Mga doktor
- Sa laboratoryo
- Mga Sanggunian
Ang pana-panahong acid ay isang oxygenacid, na tumutugma sa estado ng oksihenasyon VII ng yodo. Ito ay umiiral sa dalawang anyo: orthoperiodic (H 5 IO 6 ) at metaperiodic acid (HIO 4 ). Natuklasan ito noong 1838 ng mga Aleman na chemists na HG Magnus at CF Ammermüller.
Sa palabnawin ang tubig na may solusyon, ang pana-panahong acid ay higit sa lahat sa anyo ng metaperiodic acid at hydronium ion (H 3 O + ). Samantala, sa puro aqueous solution, ang pana-panahong acid ay lilitaw bilang orthoperiodic acid.
Ang mga hygroscopic crystals ng orthoperiodic acid. Pinagmulan: Leiem, mula sa Wikimedia Commons
Ang parehong mga form ng pana-panahong acid ay naroroon sa isang dynamic na balanse ng kemikal, ang nangingibabaw na form depende sa pH na mayroon sa aqueous solution.
Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng orthoperiodic acid, na binubuo ng walang kulay na hygroscopic crystals (para sa kadahilanang mukhang basa ang mga ito). Bagaman ang mga pormula at istruktura sa pagitan ng H 5 IO 6 at HIO 4 ay sa unang sulyap ibang pagkakaiba, ang dalawa ay direktang nauugnay sa antas ng hydration.
Ang H 5 IO 6 ay maaaring ipahiwatig bilang HIO 4 ∙ 2H 2 O, at samakatuwid dapat itong ma-dehydrated upang makakuha ng HIO 4 ; ang parehong nangyayari sa kabaligtaran ng direksyon, kapag ang hydrating HIO 4 , H 5 IO 6 ay ginawa .
Istraktura ng pana-panahong acid
Metaperiodic acid. Pinagmulan: Benjah-bmm27 sa pamamagitan ng Wikipedia.
Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng molekular na istraktura ng metaperiodic acid, HIO 4 . Ito ang form na pinaka ipinaliwanag sa mga teksto sa kimika; gayunpaman, ito ay ang hindi bababa sa thermodynamically matatag.
Tulad ng nakikita, binubuo ito ng isang tetrahedron sa gitna kung saan matatagpuan ang iodine atom (lila sphere), at ang mga atomo ng oxygen (pulang spheres) sa mga vertice nito. Tatlo sa mga atom ng oxygen ay bumubuo ng isang dobleng bono na may yodo (I = O), habang ang isa sa mga ito ay bumubuo ng isang solong bono (I-OH).
Ang molekula na ito ay acidic dahil sa pagkakaroon ng pangkat ng OH, na may kakayahang magbigay ng isang H + ion ; at higit pa kaya kung ang positibong bahagyang singil ng H ay mas malaki dahil sa apat na mga atomo ng oxygen na nakasalalay sa yodo. Tandaan na ang HIO 4 ay maaaring makabuo ng apat na mga bono ng hydrogen: ang isa sa pamamagitan ng OH (donut) at tatlo sa pamamagitan ng mga oxygen atoms (tinatanggap).
Ang mga pag-aaral sa crystallographic ay ipinakita na ang yodo ay maaaring makatanggap ng dalawang mga oxygen mula sa isang kalapit na molekong HIO 4 . Sa paggawa nito, ang dalawang IO 6 octahedra ay nakuha , na naka-link sa pamamagitan ng dalawang IOI bond sa mga posisyon ng cis; iyon ay, sila ay nasa parehong panig at hindi nahihiwalay ng isang anggulo ng 180 °.
Ang mga IO 6 octahedra na ito ay naka-link sa isang paraan na nagtatapos sila sa paglikha ng walang katapusang mga kadena, na kapag nakikipag-ugnay sila sa isa't isa ay "braso" nila ang kristal na HIO 4 .
Orthoperiodic acid
Orthoperiodic acid. Pinagmulan: Benjah-bmm27 sa pamamagitan ng Wikipedia.
Ipinapakita ng imahe sa itaas ang pinaka matatag at hydrated na form ng pana-panahong acid: orthoperiodic acid, H 5 IO 6 . Ang mga kulay para sa modelong ito ng mga bar at spheres ay pareho sa para sa HIO 4 na ipinaliwanag lamang. Dito maaari mong makita nang direkta kung ano ang hitsura ng isang IO 6 octahedron .
Tandaan na mayroong limang pangkat ng OH, na naaayon sa limang mga H + ion na maaaring teoretikal na magpakawala ng H 5 IO 6 molekula . Gayunpaman, dahil sa pagtaas ng electrostatic repulsions, maaari lamang itong pakawalan ang tatlo sa limang, na nagtatag ng iba't ibang mga equilibria ng dissociation.
Pinapayagan ng limang pangkat na OH na ang H 5 IO 6 na tanggapin ang iba't ibang mga molekula ng tubig, at sa kadahilanang ito na ang mga kristal nito ay hygroscopic; iyon ay, sinisipsip nila ang kahalumigmigan na nasa hangin. Ang mga ito ay may pananagutan din para sa mataas na punto ng pagtunaw para sa isang tambalan ng isang likas na kovalent.
Ang H 5 IO 6 na mga molekula ay bumubuo ng maraming mga bono ng hydrogen sa bawat isa, at samakatuwid ay nagbibigay sila ng tulad ng isang direksyon na nagbibigay-daan sa kanila na maayos sa isang maayos na puwang. Bilang resulta ng pag-aayos na ito, ang H 5 IO 6 ay bumubuo ng mga kristal na monoclinic.
Ari-arian
Mga bigat ng molekular
-Metaperiodic acid: 190.91 g / mol.
-Orthoperiodic acid: 227.941 g / mol.
Pisikal na hitsura
Puti o maputlang dilaw na solid, para sa HIO 4 , o walang kulay na mga kristal, para sa H 5 IO 6 .
Temperatura ng pagkatunaw
128 ° C (263.3 ° F, 401.6 ° F).
Ang punto ng pag-aalam
140 ° C.
Katatagan
Matatag. Malakas na oxidizer. Ang pakikipag-ugnay sa mga nasusunog na materyales ay maaaring maging sanhi ng sunog. Hygroscopic. Hindi katugma sa mga organikong materyales at malakas na pagbabawas ng mga ahente.
pH
1.2 (solusyon ng 100 g / L ng tubig sa 20 ºC).
Reactivity
Ang pana-panahong acid ay may kakayahang masira ang bono ng mga vicinal diols na naroroon sa mga karbohidrat, glycoproteins, glycolipids, atbp.
Ang ari-arian na ito ng pana-panahong acid ay ginagamit upang matukoy ang istraktura ng mga karbohidrat, pati na rin ang pagkakaroon ng mga sangkap na nauugnay sa mga compound na ito.
Ang aldehydes na nabuo ng reaksyong ito ay maaaring gumanti sa reakent ni Schiff, na nakita ang pagkakaroon ng mga kumplikadong karbohidrat (lumiliko silang lila). Ang pana-panahong acid at ang reagent ni Schiff ay isinama sa isang reagent na pinaikling PAS.
Pangngalan
Tradisyonal
Ang pana-panahong acid ay may pangalan nito sapagkat ang iodine ay gumagana sa pinakamataas ng mga valences nito: +7, (VII). Ito ang paraan ng pagpapangalan nito alinsunod sa dating lagay (tradisyunal).
Sa mga libro ng chemistry ay palaging inilalagay nila ang HIO 4 bilang tanging kinatawan ng pana-panahong acid, na magkasingkahulugan ng metaperiodic acid.
Ang metaperiodic acid ay may utang sa pangalan nito na ang reaksyon ng yodo ng yodo ay may isang molekula ng tubig; iyon ay, ang antas ng hydration ay ang pinakamababang:
I 2 O 7 + H 2 O => 2HIO 4
Habang para sa pagbuo ng orthoperiodic acid, ang 2 O 7 ay dapat na gumanti sa isang mas mataas na dami ng tubig:
I 2 O 7 + 5H 2 O => 2H 5 IO 6
Reacting may limang molekula ng tubig sa halip na isa.
Ang terminong ortho-, ay ginagamit eksklusibo upang sumangguni sa H 5 IO 6 , at samakatuwid ang pana-panahong acid ay tumutukoy lamang sa HIO 4 .
Mga sistematiko at stock
Ang iba pang, hindi gaanong karaniwang mga pangalan para sa pana-panahong acid ay:
-Hydrogen tetraoxoiodate (VII).
-Tetraoxoiodic acid (VII)
Aplikasyon
Mga doktor
Paglamlam ng PAS Pinagmulan: Walang ibinigay na may-akda na nababasa ng makina. Ipinagpapalagay ng KGH (batay sa mga paghahabol sa copyright).
Purple PAS stains na nakuha sa pamamagitan ng reaksyon ng pana-panahong acid na may karbohidrat ay ginagamit sa kumpirmasyon ng glycogen storage disease; halimbawa, sakit ni Von Gierke.
Ginagamit ang mga ito sa mga sumusunod na kondisyong medikal: Ang sakit ng Paget, sarcoma ng malambot na bahagi kapag nakikita, nakita ang mga lymphocyte na pinagsama sa mycosis fungoides at sa Sezany syndrome.
Ginagamit din ang mga ito sa pag-aaral ng erythroleukemia, isang immature red cell cell leukemia. Ang mga cell ay namantsahan ng maliwanag na fuchsia. Bilang karagdagan, ang mga live na impeksyon sa fungal ay ginagamit sa pag-aaral, na pinapanatili ang mga pader ng fungi ng isang kulay ng magenta.
Sa laboratoryo
Ito ay ginagamit sa kemikal na pagpapasiya ng mangganeso, bilang karagdagan sa paggamit nito sa organikong synthesis.
-Periodic acid ay ginagamit bilang isang pumipili na oxidant sa larangan ng mga reaksyon ng organikong kimika.
-Periodic acid ay maaaring makagawa ng pagpapakawala ng acetaldehyde at mas mataas na aldehydes. Bilang karagdagan, ang pana-panahong acid ay maaaring maglabas ng formaldehyde para sa pagtuklas at paghihiwalay, pati na rin ang pagpapakawala ng ammonia mula sa mga hydroxyamino acid.
-Periodic acid solution ay ginagamit sa pag-aaral ng pagkakaroon ng mga amino acid na mayroong mga pangkat ng OH at NH 2 sa mga katabing posisyon. Ang periodic acid solution ay ginagamit kasabay ng potassium carbonate. Kaugnay nito, ang serine ay ang pinakasimpleng hydroxyamino acid.
Mga Sanggunian
- Gavira José M Vallejo. (Oktubre 24, 2017). Kahulugan ng mga prefix meta, pyro at ortho sa lumang nomenclature. Nabawi mula sa: triplenlace.com
- Gunawardena G. (Marso 17, 2016). Paminsan-minsang acid. Chemistry LibreTexts. Nabawi mula sa: chem.libretexts.org
- Wikipedia. (2018). Paminsan-minsang acid. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Kraft, T. at Jansen, M. (1997), Crystal Structure Determination ng Metaperiodic Acid, HIO4, kasama ang Pinagsamang X-Ray at Neutron Diffraction. Galit. Chem. Int. Ed. Engl., 36: 1753-1754. doi: 10.1002 / anie.199717531
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
- Martin, AJ, & Synge, RL (1941). Ang ilang mga aplikasyon ng pana-panahong acid sa pag-aaral ng hydroxyamino-acid ng protina hydrolysates: Ang pagpapalaya ng acetaldehyde at mas mataas na aldehydes sa pamamagitan ng pana-panahong acid. 2. Ang pagtuklas at paghihiwalay ng formaldehyde na pinalaya ng pana-panahong acid. 3. Ang amonia ay nahati mula sa hydroxyamino-acid sa pamamagitan ng pana-panahong acid. 4. Ang hydroxyamino-acid na bahagi ng lana. 5.; Hydroxylysine 'Sa isang Appendix ni Florence O. Bell Textile Physics Laboratory, University of Leeds Ang journal na Biochemical, 35 (3), 294-314.1.
- Asima. Chatterjee at SG Majumdar. (1956). Paggamit ng Pansamantalang Acid para sa Pag-tiktik at Paghahanap ng Hindi Pag-iisa ng Ethylenic. Chemical Analytical 1956 28 (5), 878-879. DOI: 10.1021 / ac60113a028.