ANG IRON (III) KLORIDO: ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, PAGGAWA, AY GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang iron chloride (III) ay isang inorganic compound na binubuo ng mga elementong iron (Fe) at chlorine (Cl). Ang formula ng kemikal nito ay FeCl ₃ . Ito ay isang solidong mala-kristal na ang kulay ay maaaring mula sa orange hanggang sa maitim na kayumanggi.

Madaling matunaw ang FeCl ₃ sa tubig, na bumubuo ng acidic aqueous solution kung saan madaragdagan ang pH, ginagawa itong mas alkalina, maaaring mabuo ang isang solidong ferric oxide.

Ang iron (III) klorido o solidong FeCl ₃ ferric chloride . Егор Осин / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ginagamit ang Iron (III) chloride upang malutas ang mga partikulo ng polusyon sa tubig mula sa basura sa munisipyo o pang-industriya. Sinasabing pinapayagan nito ang pag-alis ng ilang mga parasito at nagsisilbi upang ihinto ang pagkawala ng dugo mula sa mga sugat sa mga hayop at para sa kanilang paggaling.

Ginagamit ito upang kunin ang tanso (II) mula sa mga tanso na sulphide ng tanso. Ginagamit din ito sa iba't ibang mga reaksyon ng kemikal at pinag-aaralan sa mga laboratoryo ng biological at kemikal. Halimbawa, ginagamit ito upang makita ang mga compound tulad ng mga phenol sa mga langis na nakuha mula sa mga halaman. Ginagamit ito sa mga electronic circuit, sa leather tanning at sa pagkuha ng litrato.

Dahil ang FeCl _{3 ay} isang compound ng acid, ito ay dumidilim sa balat at mauhog na lamad. Ang paghinga sa alikabok ng tambalang ito ay dapat iwasan. Hindi ito dapat itapon sa kapaligiran.

Istraktura

Ang Iron (III) chloride o FeCl ₃ ferric chloride ay isang ionic compound at binubuo ng isang Fe ³⁺ ferric ion at tatlong Cl ^- chloride ion . Ang iron ay nasa estado ng oksihenasyon na +3 at bawat klorin ay may -1 valence.

Ang iron (III) klorido o ferric klorido. May-akda: Marilú Stea.

Pangngalan

• Bakal (III) klorido
• Ferric klorido
• Iron trichloride
• Iron muriate

Ari-arian

Pisikal na estado

Orange sa maitim na kayumanggi mala-kristal na solid.

Ang Ferric chloride FeCl ₃ walang anhid (walang tubig). Leiem / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang bigat ng molekular

Anhydrous FeCl ₃ = 162.2 g / mol

Temperatura ng pagkatunaw

Anhydrous FeCl ₃ = 304 ºC

Hexahydrate FeCl _{3 •} 6H ₂ O = 37 ° C

Punto ng pag-kulo

Anhydrous FeCl ₃ = Humigit-kumulang na 316 ºC

FeCl _{3 •} 6H ₂ O hexahydrate = 280-285 ° C

Density

Anhydrous FeCl ₃ = 2.90 g / cm ³ sa 25 ° C

Solubility

Masyadong natutunaw sa tubig: 74.4 g / 100 g ng tubig sa 0 ° C; 535.7 g / 100 g ng tubig sa 100 ° C. Tunay na natutunaw sa acetone, ethanol, eter at methanol. Mahinang natutunaw sa mga di-polar na solvent tulad ng benzene at hexane.

pH

Ang tubig na may solusyon ay napaka acidic. Ang isang solusyon ng 0.1 moles ng FeCl ₃ bawat litro ng tubig ay may pH ng 2.0.

Mga katangian ng kemikal

Kapag ang FeCl ₃ ay natunaw sa tubig, nag-hydrolyze ito; iyon ay, naghihiwalay ito sa mga Fe ³⁺ at 3 Cl ^- ions . Ang Fe ^{3+ ay} bumubuo ng hexa-iron ion ³⁺ ngunit pinagsama ito sa mga OH ^- ion mula sa tubig na bumubuo ng mga halo-halong species at naglalabas ng H ⁺ proton .

Para sa kadahilanang ito ang kanilang mga solusyon ay acidic. Kung ang pH ay nadagdagan, ang mga species na ito ay bumubuo ng isang gel at sa wakas ay isang pag-asa o solid ng hydrated ferric oxide Fe ₂ O _{3 •} nH ₂ O form .

Ang iron (III) na mga kristal ng klorido ay hygroscopic, iyon ay, sumisipsip sila ng tubig mula sa kapaligiran. Kapag basa ito ay dumidikit sa aluminyo at maraming mga metal.

Ang mga solusyon sa FeCl _{3 ay} maaaring maging napaka acidic at corrosive, dahil naglalaman sila ng HCl. Kanesskong / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang malulutas na solusyon sa FeCl ₃ ay lubos na acidic at dumidikit sa karamihan ng mga metal. Mayroon silang malabong amoy ng hydrochloric acid HCl. Kapag pinainit sa agnas, ang FeCl _{3 ay} naglalabas ng labis na nakakalason na mga gas HCl.

Pagkuha

Ang iron (III) chloride ay ginawa sa pamamagitan ng direktang klorasyon ng bakal sa pamamagitan ng reaksyon ng dry chlorine (Cl ₂ ) na may scrap iron (Fe) sa 500-700 ° C.

Ang reaksyon ay isinasagawa sa isang acid resistant reaktor. Ang unang hakbang ay matunaw ang isang halo ng iron (III) klorido (FeCl ₃ ) at potassium chloride (KCl) sa 600 ° C.

Dapat ihanda ang FeCl ₃ sa mga lalagyan na mataas ang acid tulad ng hindi kinakalawang na asero. May-akda: Johannes Plenio. Pinagmulan: Pixabay.

Pagkatapos ay ang scrap iron (Fe) ay natunaw sa nasabing tinunaw na pinaghalong kung saan ang reaksiyon ng bakal na may FeCl ₃ at nagiging ferrous chloride (FeCl ₂ ).

Fe + 2 FeCl ₃ → 3 FeCl ₂

Pagkatapos ang reaksyon ng FeCl ₂ sa klorin Cl _{2 na} bumubuo ng FeCl ₃ na sublimates (napupunta nang diretso mula sa solid hanggang sa gaseous state) at nakolekta sa mga espesyal na silid ng kondensasyon.

2 FeCl ₂ + Cl ₂ → 2 FeCl ₃

Ang Ferrous sulfate FeSO _{4 ay} maaari ring maging reaksyon sa klorin Cl ₂ .

Ang FeCl _{3 •} 6H ₂ O hexahydrate ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagsingaw ng isang may tubig na solusyon ng Fe ³⁺ at Cl ^- ion sa isang shower bath.

Pagharap sa kalikasan

Ang Ferric chloride o iron (III) chloride ay matatagpuan sa likas na katangian sa anyo ng mineral molysite, na matatagpuan sa lava mula sa mga aktibong bulkan. Kabilang sa mga bulkan kung saan matatagpuan ito ay ang Mount Vesuvius.

Ang FeCl ₃ ay bahagi ng mineral molysite na matatagpuan sa mga aktibong bulkan. May-akda: Skeeze. Pinagmulan: Pixabay.

Aplikasyon

Sa paggamot ng wastewater

Ginagamit ang Ferric chloride upang gamutin ang munisipalidad o pang-industriya na wastewater sa pamamagitan ng sedimentation ng kemikal.

Ito ay kumikilos bilang isang coagulant na pinapaboran ang unyon ng ilang mga partikulo sa bawat isa, sa ganitong paraan ang mga konglomerates o mas malalaking mga partido ay nabuo na may posibilidad na mag-flocculate o sediment (bumaba sa pamamagitan ng kanilang sariling timbang sa ilalim ng tubig na ginagamot).

Ginagamit ang FeCl ₃ upang paghiwalayin ang mga hindi kanais-nais na materyales mula sa wastewater ng mga komunidad o industriya. May-akda: 后 园 卓. Pinagmulan: Pixabay.

Sa ganitong paraan, ang paghihiwalay ng mga solido mula sa tubig ay pinapaboran at ito ay libre ng mga hindi ginustong mga materyales.

Ang ganitong uri ng paggamot ay maaaring mapabilis ang pag-alis ng mga parasito, tulad ng protozoa, na mga microorganism na binubuo ng isang solong cell, tulad ng amoebas, na nagdudulot ng sakit.

Para sa kadahilanang ito, ang FeCl ₃ ay ginagamit din upang linisin ang tubig.

Sa mga pamamaraan ng beterinaryo para sa curative

Ang iron (III) klorido ay ginagamit upang pagalingin ang mga sugat sa hayop.

Naghahain ito bilang isang lokal na astringent (maaari itong mag-urong ng mga tisyu at kumilos bilang isang anti-namumula at pagpapagaling) at hemostatic (pinipigilan nito ang pagdurugo o pagkawala ng dugo).

Ginagamit ito sa mga pulbos upang ihinto ang pagkawala ng dugo o kapag ang mga baka ay pinutol ang kanilang mga sungay. Ginagamit din ito sa anyo ng isang solusyon upang ihinto ang pagdurugo kapag pinutol ang mga claws o tinanggal ang mga warts.

Ginagamit ang FeCl ₃ sa mga pulbos na inilalapat sa mga cut cut ng mga baka upang maiwasan ang impeksyon. May-akda: JacLou DL. Pinagmulan: Pixabay.

Ginagamit din ito upang gamutin ang pharyngitis (pamamaga ng pharynx) o stomatitis (pamamaga ng oral mucosa) at upang madagdagan ang hemoglobin sa dugo sa ilang mga ibon.

Sa pagkuha ng mga metal

Ang iron (III) chloride o ferric chloride FeCl ₃ ay ginagamit upang kunin ang tanso (II) mula sa tanso ng tanso na naglalaman ng mga sulpid na tanso.

Ito ay isang paraan ng oxidative na angkop upang maiwasan ang pagpapakawala ng nakakalason na gas sulfur dioxide (SO ₂ ), dahil sa halip na ito ay asupre (S) ay nabuo. Ang mga solusyon ay ginawa na may mataas na konsentrasyon ng FeCl ₂ , FeCl ₃ , CuCl ₂ at iba pang mga metal chlorides.

4 FeCl ₃ + Cu ₂ S ⇔ 4 FeCl ₂ + 2 CuCl ₂ + S ↓

Bilang isang kemikal at biological laboratoryo reagent

Kabilang sa marami sa mga gamit nito sa kimika, nagsisilbi itong ipahiwatig ang pagkakaroon ng phenolic -OH group (iyon ay, ang pangkat -OH na nakakabit sa isang singsing na benzene).

Ang tambalang dapat masuri ay natunaw sa ethanol at ilang mga patak ng solusyon ng FeCl ₃ ay idinagdag . Kapag ang tambalan ay may isang pangkat -OH na nakakabit sa isang singsing na benzene (iyon ay, isang phenol), nabuo ang isang mala-bughaw na berdeng kulay.

Pinapayagan ng pagsubok na ito na pag-aralan ang pagkakaroon ng mga phenol sa mga extract ng halaman.

Ang FeCl ₃ sa pagkakaroon ng mga phenol ay nagbibigay ng isang mala-bughaw na kulay. May-akda: Ewa Urban. Pinagmulan: Pixabay.

Ginagamit din ito sa mga pagsubok upang matukoy ang aktibidad ng antioxidant ng ilang mga langis na nakuha mula sa mga gulay.

Ang isa pang aplikasyon nito ay pinapayagan nito ang paghahanda ng iba pang mga kemikal na compound. Maaari rin itong kumilos bilang isang oxidizing, chlorinating agent (na nagbibigay ng chlorine) at condensing (upang makasama ang dalawa o higit pang mga molecule nang magkasama).

Nagsisilbi rin ito bilang isang katalista o accelerator para sa mga reaksyon ng organikong kimika.

Sa iba't ibang mga aplikasyon

Ginagamit ang Ferric chloride sa mga nakalimbag na electronic circuit. Dahil sa kulay ng iba't ibang mga hydrated form, nagsisilbi itong isang pigment at ginagamit sa leather tanning.

Ginagamit ang FeCl _{3 sa pag-} taning ng katad. May-akda: Mga pexels. Pinagmulan: Pixabay.

Ito ay disimpektante. Ginagamit ito upang gamutin ang mga karamdaman sa balat at ginagamit din sa pagkuha ng litrato.

Mga panganib

Ang alikabok ng FeCl ₃ ay nakakainis sa mga mata, ilong at bibig. Kung inhaled maaari itong magdulot ng pag-ubo o kahirapan sa paghinga. Ito ay isang corrosive compound, kaya ang matagal na pakikipag-ugnay sa balat at sa mga mata o mauhog na lamad ay maaaring maging sanhi ng pamumula at pagkasunog.

Hindi ito nasusunog, ngunit kapag pinainit sa mataas na temperatura ay naglilikha ito ng gas ng hydrogen chloride HCl, na nakakalason at lubos na nakakadumi.

Ang FeCl ₃ ay nakakapinsala sa mga organismo ng aquatic at terrestrial. Kung sa hindi sinasadya ito ay itapon sa kapaligiran, ang kaasiman nito ay dapat na neutralisado sa mga pangunahing compound.

Mga Sanggunian

1. US National Library of Medicine. (2019). Ferric klorido. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia ng Chemical Technology. Dami 19. Ikaapat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
3. Ang Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Ikalimang Edisyon. Dami ng A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
4. Ngameni, B. et al. (2013). Ang mga Flavonoids at Kaugnay na Mga Compra mula sa Mga Gamot ng Gamot sa Africa. Characterization ng Flavonoids sa Mga Extract ng Plant. Ferric Chloride Test. Sa Medicinal Plant Research sa Africa. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
5. Agyare, C. et al. (2017). Petroselinum crispum: isang Review. Aktibidad na Antioxidant. Sa nakapagpapagaling na Spice at Gulay mula sa Africa. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
6. Stott, R. (2003). Kapalaran at pag-uugali ng mga parasito sa mga sistema ng paggamot ng wastewater. Tumutulong sa sedimentation na tinulungan ng kemikal. Sa Handbook ng Water and Wastewater Microbiology. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
7. Tasker, PA et al. (2003). Application ng Coordination Chemistry. Extraction ng Cu ^II mula sa mga solusyon sa klorido. Sa Comprehensive Coordination Chemistry. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
8. Cotton, F. Albert at Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced na Diorganikong Chemistry. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.