- Mga katangian ng quaternary compound
- Chemical
- Pisikal
- Pangngalan
- Acid oxisales
- Mga pangunahing oxisales
- Double asing-gamot
- Mga hydrated na asing-gamot
- Pagsasanay
- Mga halimbawa
- Mga Sanggunian
Ang mga quaternaries ay ang pagkakaroon ng apat na magkakaibang mga atoms o ion. Samakatuwid, maaari silang maging molekular o ionic species. Ang mga pagkakaiba-iba nito ay kasama ang kaparehong organik at di-organikong kimika, pagiging isang napakalakas na pangkat; kahit na marahil hindi gaanong ihahambing sa mga binubuo ng binary o ternary compound.
Ang kadahilanan na ang kanilang bilang ay mas maliit ay dahil ang apat na mga atom o ion ay dapat na gaganapin nang magkasama sa pamamagitan ng kanilang mga affinities ng kemikal. Hindi lahat ng mga elemento ay magkatugma sa bawat isa, at kahit na mas mababa kapag isinasaalang-alang ang isang kuwarts; biglang isang pares sa kanila ang higit na katulad sa bawat isa kaysa sa iba pang pares.
Pangkalahatan at random na formula para sa isang quaternary compound. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.
Isaalang-alang ang isang quaternary compound ng random formula ABCD. Ang mga subskripsyon n, m, pey, ay ang mga koepisyentong stoichiometric, na kung saan ay nagpapahiwatig kung ano ang proporsyon ng bawat atom na may kaugnayan sa iba.
Kaya, ang pormula A n B m C p D y ay magiging wasto kung sumunod ito sa electroneutrality. Bukod dito, ang gayong isang compound ay posible kung ang apat na mga atomo nito ay sapat na nauugnay sa bawat isa. Makikita na ang pormula na ito ay hindi nalalapat sa maraming mga compound, ngunit karamihan sa mga haluang metal o mineral.
Mga katangian ng quaternary compound
Chemical
Ang isang quaternary compound ay maaaring ionic o covalent, na nagpapakita ng mga katangian na inaasahan para sa likas na katangian nito. Ang mga Iononic compound ay inaasahan na maaaring matunaw sa tubig, alkohol, o iba pang mga polar solvents; dapat silang magkaroon ng mataas na mga punto ng kumukulo at natutunaw, at maging mabuting conductor ng koryente kapag natutunaw.
Tungkol sa mga covalent ABCD compound, na karamihan ay binubuo ng mga nitrogenous, oxygenated o halogenated organic compound; iyon ay, ang pormula nito ay magiging C n H m O p N at o C n H m O p X y , X pagiging isang halogen atom. Sa mga molekulang ito ay makatuwiran na isipin na sila ay polar, binigyan ng mataas na electronegativities ng O, N at X.
Ang isang purong covalent compound na ABCD ay maaaring magkaroon ng maraming posibilidad ng pag-bonding: AB, BC, DA, atbp., Malinaw na depende sa mga affinities at electronic capacities ng mga atoms. Samantalang sa isang purong ionic ABCD compound, ang mga pakikipag-ugnayan nito ay electrostatic: A + B - C + D - , halimbawa.
Sa kaso ng isang haluang metal, na itinuturing na higit pa sa isang solidong halo kaysa sa isang maayos na tambalan, ang ABCD ay binubuo ng mga neutral na atom sa mga estado ng lupa (sa teorya).
Sa iba pa, ang isang compound ng ABCD ay maaaring maging neutral, acidic o basic, depende sa pagkakakilanlan ng mga atomo nito.
Pisikal
Sa pisikal na pagsasalita, malamang na ang ABCD ay hindi magiging gas, dahil ang apat na magkakaibang mga atom ay laging nagpapahiwatig ng isang mas mataas na molekular na masa o formula. Kung hindi ito isang mataas na kumukulo na likido, inaasahan na ito ay isang solid, ang agnas kung saan dapat makabuo ng maraming mga produkto.
Muli, ang kanilang mga kulay, amoy, texture, mga kristal, atbp, ay sasailalim sa kung paano ang A, B, C at D ay magkakasama sa tambalan, at depende sa kanilang synergy at istruktura.
Pangngalan
Sa ngayon ang isyu ng quaternary compound ay nilapitan sa isang pandaigdigan at hindi wastong paraan. Ang organikong kimika bukod (amides, benzyl chlorides, quaternary ammonium salts, atbp.), Sa mga inorganikong kimika mayroong mahusay na tinukoy na mga halimbawa na tinatawag na acidic at basic oxysalts.
Acid oxisales
Ang mga acid oxysalts ay nagmula sa bahagyang neutralisasyon ng isang polyprotic oxo acid. Sa gayon, ang isa o higit pa sa mga hydrogens nito ay pinalitan ng mga cations ng metal, at ang mas kaunting natitirang mga hydrogens na mayroon ito, mas mababa ang acidic na ito.
Halimbawa, mula sa phosphoric acid, H 3 PO 4 , hanggang sa dalawang acid asing-gamot, sabihin, ang sodium ay maaaring makuha. Ito ay: NaH 2 PO 4 (Na + pinalitan ng isang hydrogen na katumbas ng H + ) at Na 2 HPO 4 .
Ayon sa tradisyunal na nomenclature, ang mga asing-gamot na ito ay pinangalanang pareho ng mga oxysalts (ganap na na-defrotonated), ngunit sa salitang 'acid' na nauna sa pangalan ng metal. Sa gayon, ang NaH 2 PO 4 ay magiging sodium diacid phosphate, at Na 2 HPO 4 sodium acid phosphate (sapagkat mayroon itong isang H kaliwa).
Sa kabilang banda, mas pinipili ng stock nomenclature ang salitang 'hydrogen' kaysa sa 'acid'. Ang NaH 2 PO 4 ay magiging sodium dihydrogen phosphate , at ang Na 2 HPO 4 sodium hydrogen phosphate. Tandaan na ang mga asing-gamot na ito ay may apat na atomo: Na, H, P, at O.
Mga pangunahing oxisales
Ang mga pangunahing oxysalts ay ang mga naglalaman ng OH - anion sa kanilang komposisyon . Halimbawa, isaalang-alang ang asin CaNO 3 OH (Ca 2+ HINDI 3 - OH - ). Upang mapangalanan ito, sapat na upang unahan ang salitang 'pangunahing' sa pangalan ng metal. Kaya, ang pangalan nito ay: pangunahing calcium nitrate. At paano ang CuIO 3 OH? Ang pangalan nito ay: cupric basic iodate (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Ayon sa nomenclature ng stock, ang salitang 'basic' ay pinalitan ng hydroxide, kasunod ng paggamit ng isang hyphen bago ang pangalan ng oxoanion.
Ang pag-uulit ng nakaraang mga halimbawa, ang kanilang mga pangalan ay para sa bawat isa: Kaltsyum hydroxide-nitrate, at tanso (II) hydroxide-iodate; alalahanin na ang valence ng metal ay dapat ipahiwatig sa mga panaklong at kasama ang Roman number.
Double asing-gamot
Sa dobleng asing-gamot ay may dalawang magkakaibang kasyon na nakikipag-ugnay sa parehong uri ng anion. Ipagpalagay na ang dobleng asin: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). Ito ay isang pospeyt ng bakal at tanso, ngunit ang pinaka-angkop na pangalan upang tukuyin ito ay: triple pospeyt ng tanso (II) at bakal (III).
Mga hydrated na asing-gamot
Ang mga ito ay hydrates, at ang pagkakaiba lamang ay ang bilang ng tubig na magbalangkas ay tinukoy sa dulo ng kanilang mga pangalan. Halimbawa, ang MnCl 2 ay manganese (II) klorido.
Ang hydrate nito, MnCl 2 · 4H 2 O, ay tinatawag na manganese (II) chloride tetrahydrate. Tandaan na mayroong apat na magkakaibang mga atom: Mn, Cl, H, at O.
Ang isang tanyag na doble at hydrated salt ay ang Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (KAYA 4 ) 2 · 6H 2 O. Ang pangalan nito ay: dobleng bakal (II) sulpate at ammonium hexahydrate.
Pagsasanay
Muli, na nakatuon sa mga tulagay na mga compound ng quaternary, karamihan sa kanila ay produkto ng bahagyang neutralisasyon. Kung nangyari ang mga ito sa pagkakaroon ng maraming mga metal oxides, malamang na ang dalawang dobleng asing-gamot ay babangon; at kung ang medium ay napaka basic, ang pangunahing mga oxysalts ay mag-uunlad.
At kung bilang karagdagan, sa kabilang banda, ang mga molekula ng tubig ay may kaakibat para sa metal, sila ay direktang makikipag-ugnay sa mga ito o sa mga ion na pumapalibot dito, na bumubuo ng mga hydrates.
Sa haluang haluang metal, apat na magkakaibang mga metal o metalloid ay dapat na welded upang makagawa ng mga capacitor, semiconductors, o transistors.
Mga halimbawa
Sa wakas, ang isang listahan na may iba't ibang mga halimbawa ng mga quaternary compound ay ipinapakita sa ibaba. Maaari itong gamitin ng mambabasa upang masubukan ang kanilang kaalaman sa pagpapalathala:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 KAYA 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (KAYA 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Mga Sanggunian
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
- Pangngalan at hindi maayos na pagbabalangkas. . Nabawi mula sa: recursostic.educacion.es
- Mabuti ang Erika Thalîa. (2019). Double asing-gamot. Academy. Nabawi mula sa: academia.edu
- Wikipedia. (2019). Quaternary ammonium cation. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org