- Istraktura
- Crystal at ang mga ion nito
- Morpolohiya
- Ari-arian
- Pisikal na hitsura
- Mass ng Molar
- Temperatura ng pagkatunaw
- Density
- pH
- Pagkakatunaw ng tubig
- K
- Refractive index
- Katatagan
- Pagkuha
- Aplikasyon
- Pagproseso ng pagkain
- Disimpektante ng dumi sa alkantarilya
- Industriya ng papel
- Pagsipsip ng gas
- Personal na pangangalaga
- Konstruksyon
- Mga panganib at epekto
- Mga Sanggunian
Ang calcium hydroxide ay isang inorganic compound na ang kemikal na formula ay Ca (OH) 2 . Ito ay isang puting pulbos na ginagamit sa libu-libong taon, sa panahong ito nakakuha ito ng maraming tradisyonal na mga pangalan o mga palayaw; bukod sa mga ito, maaari nating banggitin slaked, patay, kemikal, hydrated o pinong dayap.
Sa likas na katangian ay magagamit ito sa isang bihirang mineral na tinatawag na portlandite, ng parehong kulay. Dahil dito, ang Ca (OH) 2 ay hindi nakuha nang direkta mula sa mineral na ito, ngunit mula sa isang paggamot sa init, na sinusundan ng hydration, ng apog. Ang dayap, CaO, ay nakuha mula rito, na kung saan ay kasunod na napawi o hydrated upang makagawa ng Ca (OH) 2 .
Isang solidong sample ng calcium hydroxide. Pinagmulan: Chemicalinterest
Ang Ca (OH) 2 ay isang medyo mahina na base sa tubig, dahil halos hindi ito matunaw sa mainit na tubig; ngunit ang pagtaas ng solubility nito sa malamig na tubig, dahil ang hydration nito ay exothermic. Gayunpaman, ang pagiging pangunahing nito ay patuloy na isang dahilan upang maging maingat sa paghawak nito kapag pinangangasiwaan ito, dahil maaari itong maging sanhi ng pagkasunog sa anumang bahagi ng katawan.
Ginamit ito bilang isang regulator ng pH para sa iba't ibang mga materyales o pagkain, pati na rin ang pagiging isang mahusay na mapagkukunan ng kaltsyum hinggil sa masa nito. Mayroon itong mga aplikasyon sa industriya ng papel, sa pagdidisimpekta ng dumi sa alkantarilya, sa mga produktong depilatoryo, sa mga pagkain na gawa sa harina ng mais.
Gayunpaman, ang pinakamahalagang gamit nito ay bilang isang materyales sa konstruksiyon, mula sa mga dayap na hydrates kapag halo-halong sa iba pang mga sangkap sa plaster o mortar. Sa mga masasamang halong ito, ang Ca (OH) 2 ay sumisipsip ng carbon dioxide mula sa hangin upang pagsamahin ang mga kristal ng buhangin kasama ang mga nabuo mula sa calcium carbonate.
Sa kasalukuyan, ang pagsasaliksik ay isinasagawa pa rin na may layunin na bumuo ng mas mahusay na mga materyales sa konstruksyon na may Ca (OH) 2 nang direkta sa kanilang komposisyon bilang nanoparticles.
Istraktura
Crystal at ang mga ion nito
Mga Ion ng calcium hydroxide. Pinagmulan: Claudio Pistilli
Sa itaas na imahe mayroon kaming mga ions na bumubuo ng calcium hydroxide. Ang napaka formula nito Ca (OH) 2 ay nagpapahiwatig na para sa bawat Ca 2+ cation mayroong dalawang OH anion - na nakikipag-ugnay dito sa pamamagitan ng electrostatic attraction. Ang resulta ay ang parehong mga ion nagtatapos sa pagtatag ng isang kristal na may isang hexagonal na istraktura.
Sa nasabing hexagonal crystals ng Ca (OH) 2 ang mga ions ay napakalapit sa bawat isa, na nagbibigay ng hitsura ng pagiging isang istruktura ng polimeriko; bagaman walang pormal na Ca-O covalent bond, binigyan pa rin ng kapansin-pansin na pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng dalawang elemento.
Istraktura ng calcium hydroxide
Ang istraktura ay bumubuo ng octahedra CaO 6 , iyon ay, Ca 2+ ay nakikipag-ugnay sa anim na OH - (Ca 2+ -OH - ).
Ang isang serye ng mga octahedra ay bumubuo ng isang layer ng kristal, na maaaring makipag-ugnay sa isa pa sa pamamagitan ng mga bono ng hydrogen na nagpapanatili sa kanila ng intermolecularly cohesive; gayunpaman, ang pakikipag-ugnay na ito ay naglaho sa temperatura na 580 ° C, kapag ang Ca (OH) 2 ay dehydrated sa CaO.
Sa mataas na presyon, walang gaanong impormasyon sa bagay na ito, bagaman ipinakita ng mga pag-aaral na sa isang presyon ng 6 GPa ang hexagonal crystal ay sumasailalim sa isang paglipat mula sa hexagonal hanggang sa monoclinic phase; at kasama nito, ang pagpapapangit ng CaO 6 octahedra at ang kanilang mga layer.
Morpolohiya
Ang mga kristal ng Ca (OH) 2 ay heksagonal, ngunit hindi iyon isang hadlang para sa kanila na magpatibay ng anumang morpolohiya. Ang ilan sa mga istrukturang ito (tulad ng mga strands, flakes o mga bato) ay mas maliliit kaysa sa iba, matatag o patag, na direktang nakakaimpluwensya sa kanilang pangwakas na aplikasyon.
Kaya, hindi pareho ang paggamit ng mga kristal mula sa mineral na portlandite kaysa sa synthesize ang mga ito nang sa gayon ay binubuo sila ng nanoparticles kung saan ang ilang mga mahigpit na mga parameter ay sinusunod; tulad ng antas ng hydration, ang konsentrasyon ng CaO na ginamit, at ang oras na pinapayagan na lumaki ang kristal.
Ari-arian
Pisikal na hitsura
Puti, walang amoy, pulbos na solid na may mapait na lasa.
Mass ng Molar
74.093 g / mol
Temperatura ng pagkatunaw
580 ° C. Sa temperatura na ito ay nabubulok ang paglabas ng tubig, kaya hindi ito umabot sa singaw:
Ca (OH) 2 => CaO + H 2 O
Density
2,211 g / cm 3
pH
Ang isang puspos na may tubig na solusyon doon ay may pH na 12.4 sa 25 ° C.
Pagkakatunaw ng tubig
Ang solubility ng Ca (OH) 2 sa tubig ay bumababa na may pagtaas sa temperatura. Halimbawa, sa 0 ° C ang solubility nito ay 1.89 g / L; habang nasa 20ºC at 100ºC, ang mga ito ay 1.73 g / L at 0.66 g / L, ayon sa pagkakabanggit.
Ipinapahiwatig nito ang isang thermodynamic fact: ang hydration ng Ca (OH) 2 ay exothermic, kaya sumunod sa prinsipyo ng Le Chatelier na ang pagkakapareho ay:
Ca (OH) 2 <=> Ca 2+ + 2OH - + Q
Kung saan ang Q ay pinakawalan ang init. Ang mas mainit na tubig, ang higit na balanse ay may posibilidad na kaliwa; iyon ay, mas mababa ang Ca (OH) 2 ay matunaw . Ito ay para sa kadahilanang ito na sa malamig na tubig ay natutunaw nito ang higit pa sa tubig na kumukulo.
Sa kabilang banda, ang pagtaas ng solubility kung ang pH ay nagiging acidic, dahil sa neutralisasyon ng mga OH - ion at ang pag-alis ng nakaraang balanse sa kanan. Kahit na ang higit pang init ay inilabas sa prosesong ito kaysa sa neutral na tubig. Bukod sa acidic aqueous solution, ang Ca (OH) 2 ay natutunaw din sa gliserol.
K
5.5 · 10 -6 . Ang halagang ito ay itinuturing na maliit at naaayon sa mababang solubility ng Ca (OH) 2 sa tubig (parehong balanse tulad ng nasa itaas).
Refractive index
1,574
Katatagan
Ang Ca (OH) 2 ay nananatiling matatag hangga't hindi ito nakalantad sa CO 2 mula sa hangin, dahil sinisipsip ito at bumubuo ng calcium carbonate, CaCO 3 . Samakatuwid, nagsisimula itong maging impurified sa isang solidong pinaghalong Ca (OH) 2 -CaCO 3 crystals , kung saan mayroong mga CO 3 2- anion na nakikipagkumpitensya sa OH - upang makihalubilo sa Ca 2+ :
Ca (OH) 2 + CO 2 => CaCO 3 + H 2 O
Sa katunayan, ito ang dahilan kung bakit ang mga konsentrasyon ng Ca (OH) 2 na solusyon ay nagpapasuso, dahil lumilitaw ang isang suspensyon ng mga partikulo ng CaCO 3 .
Pagkuha
Ang Ca (OH) 2 ay nakuha sa komersyo sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng dayap, CaO, na may dalawang hanggang tatlong-tiklop na labis na tubig:
CaO + H 2 O => Ca (OH) 2
Gayunpaman, ang carbonization ng Ca (OH) 2 ay maaaring mangyari sa proseso , tulad ng ipinaliwanag sa itaas.
Ang iba pang mga pamamaraan upang makuha ito ay binubuo ng paggamit ng natutunaw na mga asing-gamot sa kaltsyum, tulad ng CaCl 2 o Ca (HINDI 3 ) 2 , at ibinabahagi ang mga ito sa NaOH, upang ang mga Ca (OH) 2 ay tumulo . Sa pamamagitan ng pagkontrol ng mga parameter tulad ng dami ng tubig, temperatura, pH, solvent, antas ng carbonization, oras ng pagkahinog, atbp, ang mga nanoparticle na may iba't ibang mga morpolohiya ay maaaring synthesized.
Maaari rin itong ihanda sa pamamagitan ng pagpili ng natural at mababago na mga hilaw na materyales, o basura mula sa isang industriya, na mayaman sa calcium, na kapag pinainit at ang mga abo nito ay binubuo ng dayap; at mula rito, muli, ang Ca (OH) 2 ay maaaring ihanda sa pamamagitan ng hydrating ang mga abo na ito nang hindi kinakailangang mag-aksaya ng apog, CaCO 3 .
Halimbawa, ang agave bagasse ay ginamit para sa layuning ito, na nagtatalaga ng dagdag na halaga upang mag-aaksaya mula sa mga industriya ng tequila.
Aplikasyon
Pagproseso ng pagkain
Ang mga atsara ay unang nababad sa calcium hydroxide upang gawing crispier ang mga ito. Pinagmulan: Pixabay.
Narito ang kaltsyum hydroxide sa maraming mga pagkain sa ilan sa mga yugto ng paghahanda nito. Halimbawa, ang mga atsara, tulad ng mga gherkin, ay inilubog sa isang may tubig na solusyon na pareho upang gawing mas malutong ang mga ito kapag sila ay nakaimpake sa suka. Ito ay dahil ang mga protina sa ibabaw nito ay sumisipsip ng calcium mula sa kapaligiran.
Ang parehong nangyayari sa mga butil ng mais bago ibahin ang mga ito sa harina, dahil makakatulong ito sa pagpapakawala ng bitamina B 3 (niacin) at mapadali ang kanilang paggiling. Ang calcium na ibinibigay nito ay ginagamit din upang magdagdag ng nutritional value sa ilang mga juice.
Maaari ring palitan ng Ca (OH) 2 ang baking powder sa ilang mga recipe ng tinapay, at linawin ang mga solusyon sa asukal na nakuha mula sa tubo at beets.
Disimpektante ng dumi sa alkantarilya
Ang paglilinaw na aksyon ng Ca (OH) 2 ay dahil sa ang katunayan na ito ay kumikilos bilang isang flocculating agent; iyon ay, pinapataas nito ang laki ng mga nasuspinde na mga particle hanggang sa bumubuo sila ng mga flocs, na kalaunan ay manirahan o maaaring mai-filter.
Ang ari-arian na ito ay ginamit upang disimpektahin ang dumi sa alkantarilya, tinatanggal ang hindi kasiya-siyang mga colloid sa view (at amoy) ng mga manonood.
Industriya ng papel
Ang Ca (OH) 2 ay ginagamit sa proseso ng Kraft upang muling mabuhay ang NaOH na ginamit upang gamutin ang kahoy.
Pagsipsip ng gas
Ginagamit ang Ca (OH) 2 upang tanggalin ang CO 2 mula sa mga saradong puwang o sa mga kapaligiran kung saan ang pagkakaroon nito ay kontra-produktibo.
Personal na pangangalaga
Ang Ca (OH) 2 ay tacitly na natagpuan sa mga formulasyon para sa depilatory creams , dahil ang pagiging pangunahing nito ay nakakatulong upang mapahina ang keratin ng mga buhok, at sa gayon, mas madaling alisin ang mga ito.
Konstruksyon
Ang kaltsyum hydroxide ay nabuo bahagi ng mga istruktura ng mga dating site ng konstruksyon tulad ng mga pyramids ng Egypt. Pinagmulan: Mga pexels.
Ang Ca (OH) 2 ay naroroon mula pa noong una, pagsasama ng masa ng plaster at mortar na ginamit sa pagtatayo ng mga gawaing arkitektura ng Egypt tulad ng mga pyramid; din ang mga gusali, mausoleums, pader, hagdan, sahig, sumusuporta, at kahit na upang itayo ang dementement ng ngipin.
Ang pagpapatibay nito ay dahil sa "paghinga" ng CO 2 , ang nagresultang mga kristal ng CaCO 3 ay nagtatapos sa pagsasama ng mga sands at iba pang mga sangkap ng naturang mga mixtures sa isang mas mahusay na degree.
Mga panganib at epekto
Ang Ca (OH) 2 ay hindi isang matibay na pangunahing solid kumpara sa iba pang mga hydroxides, bagaman ito ay higit pa kaysa sa Mg (OH) 2 . Kahit na, sa kabila ng hindi pagiging reaktibo o nasusunog, ang pagiging aktibo nito ay sapat pa rin ng agresibo upang maging sanhi ng mga menor de edad na pagkasunog.
Samakatuwid, dapat itong hawakan nang may paggalang, dahil may kakayahang inisin ang mga mata, dila at baga, pati na rin ang pag-trigger ng iba pang mga sakit tulad ng: pagkawala ng paningin, malubhang alkalization ng dugo, pantal sa balat, pagsusuka at namamagang lalamunan .
Mga Sanggunian
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Kaltsyum haydroksayd. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Chávez Guerrero et al. (2016). Sintesis at pagkilala sa calcium hydroxide na nakuha mula sa agave bagasse at pagsisiyasat sa aktibidad na antibacterial nito. Nabawi mula sa: scielo.org.mx
- Riko Iizuka, Takehiko Yagi, Kazuki Komatsu, Hirotada Gotou, Taku Tsuchiya, Keiji Kusaba, Hiroyuki Kagi. (2013). Crystal na istraktura ng high-pressure phase ng calcium hydroxide, portlandite: Sa lugar ng pulbos at pag-aaral ng pagkakaiba-iba ng kristal na X-ray. American Mineralogist; 98 (8-9): 1421–1428. doi: doi.org/10.2138/am.2013.4386
- Hans Lohninger. (Hunyo 05, 2019). Kaltsyum Hydroxide. Chemistry LibreTexts. Nabawi mula sa: chem.libretexts.org
- Aniruddha S. et al. (2015). Sintesis ng Nano Calcium Hydroxide sa Aqueous Medium. Ang American Ceramic Society. doi.org/10.1111/jace.14023
- Carly Vandergriendt. (Abril 12, 2018). Paano Ginagamit ang Calcium Hydroxide sa Pagkain, at Ito ba ay Ligtas? Nabawi mula sa: healthline.com
- Brian Clegg. (Mayo 26, 2015). Kaltsyum haydroksayd. Nabawi mula sa: chemistryworld.com