MERCURY HYDROXIDE: ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, PAGGAMIT, PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang hydroxide mercury ay isang inorganic compound kung saan ang metal mercury (Hg) ay mayroong bilang na oksihenasyon na 2+. Ang formula ng kemikal nito ay Hg (OH) ₂ . Gayunpaman, ang species na ito ay hindi pa nakuha sa solid form sa ilalim ng normal na mga kondisyon.

Ang mercury hydroxide o mercuric hydroxide ay isang panandaliang lumilipas na pansamantalang intermediate sa pagbuo ng mercuric oxide HgO sa alkalina na solusyon. Mula sa mga pag-aaral na isinagawa sa mga solusyon sa mercuric oxide HgO, napatawad na ang Hg (OH) ₂ ay isang mahina na base. Ang iba pang mga species na kasama nito ay HgOH ⁺ at Hg ²⁺ .

Chemical formula ng mercury (II) hydroxide. May-akda: Marilú Stea.

Sa kabila ng hindi nagawang pag-usisa sa isang may tubig na solusyon, ang Hg (OH) ₂ ay nakuha sa pamamagitan ng photochemical reaksyon ng mercury na may hydrogen at oxygen sa napakababang temperatura. Nakuha din ito sa anyo ng coprecipitate kasama ang Fe (OH) ₃ , kung saan ang pagkakaroon ng mga halide ion ay nakakaimpluwensya sa pH kung saan nangyayari ang coprecipitation.

Dahil hindi ito madaling nakuha na dalisay sa antas ng laboratoryo, hindi posible na makahanap ng anumang paggamit para sa tambalang ito, o upang matukoy ang mga panganib ng paggamit nito. Gayunpaman, maaari itong maibawas na naghahatid ito ng parehong mga panganib tulad ng iba pang mga compound ng mercury.

Istraktura ng molekula

Ang istraktura ng mercury (II) Hg (OH) ₂ hydroxide ay batay sa isang guhit na gitnang bahagi na nabuo ng mercury atom na may dalawang atom ng oxygen sa mga panig.

Ang mga atom ng hydrogen ay nakakabit sa gitnang istrukturang ito, bawat isa sa bawat oxygen, na malayang umiikot sa bawat oxygen. Ito ay maaaring kinakatawan sa isang simpleng paraan tulad ng sumusunod:

Ang teoretikal na istraktura ng mercury (II) hydroxide. May-akda: Marilú Stea

Pagsasaayos ng electronic

Ang elektronikong istraktura ng metal na mercury Hg ay ang mga sumusunod:

5 d ¹⁰ 6 s ²

saan ang pagsasaayos ng elektron ng marangal na gas xenon.

Kapag sinusunod ang sinabi na istraktura ng elektronikong nagmula na ang pinaka-matatag na estado ng oksihenasyon ng mercury ay ang kung saan nawala ang 2 elektron ng 6 s layer.

Sa Hg (OH) ₂ mercuric hydroxide , ang atom na mercury (Hg) ay nasa estado na 2+ na oksihenasyon. Samakatuwid, sa Hg (OH) ₂ , ang mercury ay may mga sumusunod na elektronikong pagsasaayos:

5 d ¹⁰

Pangngalan

- Mercury (II) hydroxide

- Mercuric hydroxide

- Mercury dihydroxide

Ari-arian

Ang bigat ng molekular

236.62 g / mol

Mga katangian ng kemikal

Ayon sa impormasyong nasangguni, posible na ang Hg (OH) ₂ ay isang transitory compound sa pagbuo ng HgO sa alkaline aqueous medium.

Ang pagdaragdag ng mga hydroxyl ion (OH ^- ) sa isang may tubig na solusyon ng mga mercuric na mga Hg ^{2+ ay} humahantong sa pag-ulan ng isang dilaw na solidong mercury (II) oxide HgO, kung saan ang Hg (OH) ₂ ay isang dumadaan na ahente o pansamantala.

Mercury (II) oxide. Leiem. Pinagmulan: Wikipedia Commons.

Sa isang may tubig na solusyon, ang Hg (OH) ₂ ay isang napaka-maikling buhay na intermediate, dahil mabilis itong naglabas ng isang molekula ng tubig at solidong HgO.

Kahit na hindi pa posible na mapalubha ang mercuric hydroxide Hg (OH) ₂ , ang mercuric oxide (II) HgO ay medyo natutunaw sa tubig, na bumubuo ng isang solusyon ng mga species na tinatawag na "hydroxides".

Ang mga species na ito sa tubig na tinatawag na "hydroxides" ay mahina na mga base at, bagaman kung minsan ay kumikilos sila tulad ng amphoteric, sa pangkalahatan na Hg (OH) ₂ ay mas pangunahing kaysa sa acidic.

Kapag ang HgO ay natunaw sa HClO _{4, ang mga pag-} aaral ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mercuric ion Hg ²⁺ , isang monohydroxymercuric ion HgOH ^+, at mercuric hydroxide Hg (OH) ₂ .

Ang equilibria na nagaganap sa naturang may tubig na solusyon ay ang mga sumusunod:

Hg ²⁺ + H ₂ O ⇔ HgOH ⁺ + H ⁺

HgOH ⁺ + H ₂ O ⇔ Hg (OH) ₂ + H ⁺

Sa mga alkalina na solusyon ng NaOH ang mga species Hg (OH) ₃ ^{- ay nabuo} .

Pagkuha

Purong mercury hydroxide

Ang Mercury (II) hydroxide Hg (OH) ₂ ay hindi maaaring makuha sa isang may tubig na solusyon, dahil kapag ang alkali ay idinagdag sa isang solusyon ng mercuric ion Hg ²⁺ , ang dilaw na mercuric oxide HgO ay tumulo.

Gayunpaman, noong 2005 ang ilang mga mananaliksik ay nagtagumpay na makakuha ng mercuric hydroxide Hg (OH) ₂ sa kauna-unahang pagkakataon noong 2005 gamit ang isang mercury arc lamp, na nagsisimula sa elemento ng mercury Hg, hydrogen H ₂ at oxygen O ₂ .

Lampara ng mercury. D-Kuru. Pinagmulan: Wikipedia Commons.

Ang reaksyon ay photochemical at isinasagawa sa pagkakaroon ng solidong neon, argon o deuterium sa napakababang temperatura (sa paligid ng 5 K = 5 degree Kelvin). Ang katibayan ng pagbubuo ng tambalang nakuha sa IR (infrared) na liwanag na pagsipsip ng ilaw.

Ang Hg (OH) _{2 na} inihanda sa ganitong paraan ay matatag sa ilalim ng mga kondisyon ng karanasan. Ang photochemical reaksyon ay pinaniniwalaang magpatuloy sa pamamagitan ng O-Hg-O intermediate sa matatag na HO-Hg-OH molekula.

Coprecipitation na may iron (III) hydroxide

Kung ang mercury (II) sulfate HgSO ₄ at iron (III) sulfate Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ ay natunaw sa acidic aqueous solution, at ang pH ay nagsisimula upang madagdagan sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang solusyon ng sodium hydroxide NaOH, pagkatapos ng ilang oras mula sa pahinga ang isang solidong nabuo na kung saan ay inilihin upang maging isang kopya ng Hg (OH) ₂ at Fe (OH) ₃ .

Ang pagbuo ng Hg (OH) ₂ ay natagpuan na isang kritikal na hakbang sa pagkakopya na ito kasama ang Fe (OH) ₃ .

Ang pagbuo ng Hg (OH) ₂ sa Fe (OH) ₃ -Hg (OH) _{2 ay} malakas na nakasalalay sa pagkakaroon ng mga ions tulad ng fluoride, chloride o bromide, sa kanilang tiyak na konsentrasyon at sa pH ng solusyon.

Sa pagkakaroon ng fluoride (F ^- ), sa pH na higit sa 5, ang pagkopya ng Hg (OH) ₂ kasama ang Fe (OH) _{3 ay} hindi apektado. Ngunit sa isang pH ng 4, ang pagbuo ng mga kumplikado sa pagitan ng Hg ²⁺ at F ^- nakakasagabal sa co-ulan ng Hg (OH) ₂ .

Sa kaso ng pagkakaroon ng klorido (Cl ^- ), ang pagkopya ng Hg (OH) _{2 ay} nangyayari sa isang pH na 7 o mas mataas, iyon ay, mas mabuti sa isang daluyan ng alkalina.

Kapag ang bromide (Br ^- ) ay naroroon , ang pagkoprecipitation ng Hg (OH) _{2 ay} nangyayari sa mas mataas na pH, iyon ay, pH sa itaas ng 8.5, o higit na alkalina kaysa sa klorido.

Aplikasyon

Mula sa pagsusuri ng mga magagamit na mapagkukunan ng impormasyon, maibabawas na ang mercury (II) Hg (OH) ₂ hydroxide , bilang isang compound na hindi pa inihanda sa isang komersyal na antas, ay walang kilalang mga gamit.

Kamakailang pag-aaral

Gamit ang computational simulation technique noong 2013, pinag-aralan ang mga istruktura at masiglang katangian na may kaugnayan sa hydration ng Hg (OH) ₂ sa estado ng gas.

Ang koordinasyong metal-ligand at pag-iingat ng enerhiya ay kinakalkula at inihambing sa pamamagitan ng pag-iba ng antas ng hydration ng Hg (OH) ₂ .

Sa iba pang mga bagay, natagpuan na tila ang teoretikal na estado ng oksihenasyon ay 1+ sa halip na ang ipinapalagay na 2+ na karaniwang itinalaga para sa Hg (OH) ₂ .

Mga panganib

Bagaman ang Hg (OH) ₂ dahil dito ay hindi nakahiwalay sa sapat na dami at samakatuwid ay hindi pa ginagamit ng komersyal, ang mga tiyak na panganib ay hindi natukoy, ngunit maaaring maikubli na ito ay nagtatanghal ng magkaparehong mga panganib tulad ng natitirang mga asin ng mercury.

Maaari itong maging nakakalason sa sistema ng nerbiyos, sistema ng pagtunaw, balat, mata, sistema ng paghinga at bato.

Ang paglanghap, pagdumi o pakikipag-ugnay sa balat ng mga compound ng mercury ay maaaring maging sanhi ng pinsala mula sa pangangati ng mata at balat, hindi pagkakatulog, pananakit ng ulo, panginginig, pagkasira ng bituka tract, pagkawala ng memorya, sa pagkabigo sa bato, bukod sa pagkabigo ng bato. iba pang mga sintomas.

Ang Mercury ay kinikilala sa buong mundo bilang isang pollutant. Karamihan sa mga compound ng mercury na nakikipag-ugnay sa kapaligiran ay methylated ng mga bakterya na naroroon sa mga soils at sediment, na bumubuo ng methylmercury.

Methylmercury halide. May-akda: nai-upload sa pamamagitan ng Gumagamit: Rifleman 82. Pinagmulan: Hindi kilala. Pinagmulan: Wikipedia Commons.

Ang tambalang bioaccumulate sa mga nabubuhay na organismo, na dumadaan mula sa lupa sa mga halaman at mula doon sa mga hayop. Sa kapaligiran ng nabubuhay sa tubig, ang paglipat ay mas mabilis, pagpunta mula sa napakaliit sa malalaking species sa isang maikling panahon.

Ang Methylmercury ay may nakakalason na epekto para sa mga nabubuhay na tao at lalo na para sa mga tao, na sumisilaw sa pamamagitan ng kadena ng pagkain.

Kapag ang ingched na may pagkain, lalo na mapanganib para sa mga bata at para sa mga fetus sa mga buntis na kababaihan, dahil ang pagiging isang neurotoxin maaari itong magdulot ng pinsala sa utak at sistema ng nerbiyos sa pagbuo at paglaki.

Mga Sanggunian

1. Cotton, F. Albert at Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced na Diorganikong Chemistry. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
2. Wang, Xuefeng at Andrews, Lester (2005). Infrared Spectrum ng Hg (OH) ₂ sa Solid Neon at Argon. Hindi Organic Chemistry, 2005, 44, 108-113. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
3. Amaro-Estrada, JI, et al. (2013). Aqueous Solvation of Hg (OH) ₂ : Energetic and Dynamical Density Functional Theory Studies ng Hg (OH) ₂ - (H ₂ O) _n (n = 1-24) Mga istruktura. J. Phys. Chem. Isang 2013, 117, 9069-9075. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
4. Inoue, Yoshikazu at Munemori, Makoto. (1979). Coprecipitation ng Mercury (II) kasama ang Iron (III) Hydroxide. Teknolohiya at Teknolohiya sa Kalikasan. Dami ng 13, Bilang 4, Abril 1979. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
5. Chang, LW, et al. (2010). Nerbiyos System at Ugali na Toxicology. Sa Comprehensive Toxicology. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
6. Haney, Alan at Lipsey, Richard L. (1973). Ang akumulasyon at epekto ng methyl mercury hydroxide sa isang terrestrial food chain sa ilalim ng mga kondisyon ng laboratoryo. Kalangitan. Pollut. (5) (1973) pp. 305-316. Nabawi mula sa sciencedirect.com.