LEAD HYDROXIDE: ISTRAKTURA, PAG-AARI, PAGGAMIT, PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang lead hydroxide ay isang puting inorganic solid kung saan ang lead (Pb) ay nasa 2+ na oksihenasyon. Ang formula ng kemikal nito ay Pb (OH) ₂ . Ayon sa ilang mga mapagkukunan ng impormasyon, maaari itong ihanda sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang alkali sa isang solusyon ng lead nitrate (Pb (NO ₃ ) ₂ ). Maaari rin itong makuha sa pamamagitan ng electrolysis ng isang alkalina na solusyon na may lead anode.

Gayunpaman, mayroong isang pagkakasalungatan ng iba't ibang mga may-akda, dahil matagal nang sinabi na mayroon lamang isang matatag na form ng lead (II) hydroxide, na nabuo bilang 3PbO.H ₂ O, o lead (II) oxide hydrate.

Humantong ang hydroxide Pb (OH) ₂ sa isang tube ng pagsubok. May-akda: Ondřej Mangl. Pinagmulan: Vlastní sbírka. Pinagmulan: Wikipedia Commons.

Ang lead hydroxide ay napakahina natutunaw sa tubig. Ang mga gamit nito ay kinabibilangan ng pagiging kapaki-pakinabang nito upang alisin ang mga ion ng chromium (VI) mula sa basura, bilang isang katalista sa mga reaksyon ng kemikal o upang madagdagan ang kahusayan ng iba pang mga catalysts.

Ginamit din ito bilang isang pH stabilizer sa mga mixtures para sa pagbubuklod ng natagusan na pormasyon, bilang isang sangkap sa papel na sensitibo sa init, at bilang isang electrolyte sa mga selyadong nickel-cadmium na baterya.

Ang isa pang gamit nito ay nasa mga proteksiyong mga screen laban sa radiation sa mga gusali at upang magpatatag ng mga plastic resins laban sa pagkabulok.

Ang pagkakalantad sa Pb (OH) ₂ ay dapat iwasan sapagkat lahat ng mga lead compound ay nakakalason sa isang mas malaki o mas mababang antas.

Istraktura

Ang Pb (OH) ₂ ay isang puting amorphous solid. Wala itong istraktura ng mala-kristal.

Pagsasaayos ng electronic

Ang elektronikong istraktura ng lead metal ay:

4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ 6 s ² 6 p ²

Nasaan ang pagsasaayos ng elektron ng marangal na gas xenon.

Ang pinaka-matatag na form na kemikal sa solusyon ay ang Pb ²⁺ ion , na kung saan ay naroroon sa Pb (OH) ₂ , kung saan nawala ang dalawang elektron ng 6 p layer, na nagreresulta sa sumusunod na elektronikong pagsasaayos:

4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ 6 s ²

Pangngalan

- Humantong (II) hydroxide.

- Plumb hydroxide.

- Humantong (II) dihydroxide.

- Lead (II) oxide hydrate.

Ari-arian

Pisikal na estado

Mapang-puting solidong puting.

Ang bigat ng molekular

241.23 g / mol.

Temperatura ng pagkatunaw

Nag-aalis ng tubig kapag umabot sa 130ºC at nabulok kapag umabot sa 145ºC.

Solubility

Mahinang natutunaw sa tubig, 0.0155 g / 100 mL sa 20 ºC. Bahagyang mas natutunaw sa mainit na tubig.

Ito ay natutunaw sa mga acid at alkalina. Hindi matutunaw sa acetone.

Iba pang mga pag-aari

Ang lead (II) ion, o Pb ^2+, ay bahagyang hydrolyzed sa tubig. Na-eksperimento ito sa pamamagitan ng spectrometry ng rehiyon ng UV-Visible, na ang mga species ng Pb ^{2+ na} nasa alkaline solution ng lead (II) perchlorate (Pb (ClO ₄ ) ₂ ) ay ang mga sumusunod: Pb (OH) ⁺ , Pb (OH) ₂ , Pb (OH) ₃ ^- at Pb (OH) ₄ ²⁺ .

Aplikasyon

Sa catalysis ng mga reaksyon ng kemikal

Ang Pb (OH) ₂ ay kapaki-pakinabang sa synthesis ng carboxylic acid amides dahil ginagamit ito upang isama ang isang tiyak na porsyento ng lead sa palladium (Pd) metal catalyst. Sa ganitong paraan ang pagtaas ng katalista ng palladium ay nadagdagan.

Ginamit din ito bilang isang katalista para sa oksihenasyon ng cyclododecanol.

Sa paggamot ng tubig na kontaminado ng chromium (VI)

Ang hexavalent chromium ion Cr ⁶⁺ ay isang elemento ng polusyon dahil kahit sa kaunting konsentrasyon ay nakakalason sa mga isda at iba pang mga species ng aquatic. Samakatuwid, upang ang tubig na kontaminado sa Cr ⁶⁺ ay mapalabas sa kapaligiran, dapat itong gamutin hanggang sa kumpletong pag-alis ng kromo na naglalaman nito.

Ang lead hydroxide ay ginamit upang alisin ang Cr ⁶⁺ , kahit na sa napakaliit na halaga, dahil ito ay bumubuo ng isang hindi malulutas na lead chromate compound (PbCrO ₄ ).

Humantong chromate, hindi matutunaw sa tubig. May-akda: FK1954. Pinagmulan: Sariling gawain. Pinagmulan: Wikipedia Commons.

Sa paghahanda ng mga kopya ng photothermographic

Ang kopya ng Photothermographic ay ginamit upang makagawa ng mga kopya ng mga dokumento.

Ito ay nagsasangkot ng paglalagay ng orihinal na dokumento sa contact ng init-conductive na may isang blangkong sheet ng papel at sumasailalim kapwa sa matinding infrared radiation (heat).

Ginagawa ito sa isang paraan na ang nakalimbag na bahagi ng orihinal ay sumisipsip ng isang bahagi ng nagliliwanag na enerhiya. Ang init na ito ay nagdudulot ng imahe ng orihinal na umunlad sa blangkong sheet.

Sa prosesong ito, ang blangkong sheet ng papel ay dapat na formulated tulad na kapag pinainit maaari itong baguhin sa isang magkakaibang kulay. Iyon ay, ang papel ay dapat maging sensitibo sa init.

Ang imahe na nabuo ng init ay maaaring mabuo ng parehong isang pisikal na pagbabago sa blangko na sheet at isang reaksyon ng kemikal na naapektuhan ng init.

Ang lead hydroxide ay ginamit sa paghahanda ng mga espesyal na papel para sa mga kopya ng photothermographic. Inilapat ito sa papel sa anyo ng isang pagpapakalat na may isang pabagu-bago ng isip na solvent upang ang isang patong ay nabuo.

Ang lead hydroxide coating ay dapat na nasa loob, nangangahulugan ito na ang isa pang patong ay inilalagay sa itaas, sa kasong ito isang deribatibong thiourea.

Sa panahon ng pag-init ng papel, isang reaksyon ng kemikal ang nangyayari kung saan nabuo ang madilim na kulay na sulpid na tingga.

Ang papel na gawa sa paraang ito ay gumagawa ng mahusay na tinukoy na mga kopya kung saan ang graphic na bahagi ay itim sa kaibahan sa kaputian ng papel.

Sa mga mixtures para sa pansamantalang pag-sealing

Minsan kinakailangan na pansamantalang i-seal ang mga natagpuang pormasyon kung saan ginawa ang mga pagbubukas. Para sa mga ito, ang mga mixtures na may kakayahang bumubuo ng isang masa na hindi makakapagbigay ng kasiya-siyang mga pagpilit ay ginagamit at pagkatapos ay ang mga likido upang ang plug ay huminto sa pagtatrabaho at pinapayagan ang daloy ng mga likido sa pamamagitan ng pagbuo.

Ang ilan sa mga mixtures na ito ay naglalaman ng mga gilagid na nagmula sa mga sugars, hydrophobic compound, isang organikong polimer na nagpapanatili ng mga sangkap sa suspensyon, at isang ahente ng kontrol ng pH.

Ang lead hydroxide ay ginamit bilang isang pH pagkontrol ng tambalan sa ganitong uri ng halo. Ang Pb (OH) _{2 ay} naglalabas ng mga hydroxyl ion (OH ^- ) at tumutulong na mapanatili ang pH sa pagitan ng 8 at 12. Sinisiguro nito na ang goma na ginagamot ng hydrophobically ay hindi lumala dahil sa mga kondisyon ng acid.

Sa iba't ibang mga aplikasyon

Ang Pb (OH) _{2 ay} nagsisilbing electrolyte sa mga selyadong nickel-cadmium na baterya. Ginamit ito sa papel na de-koryenteng insulating, sa paggawa ng porous glass, sa pagbawi ng uranium mula sa tubig sa dagat, sa pagpapadulas ng mga grease at sa paggawa ng mga kalasag sa radiation sa mga gusali.

May-akda: Michael Gaida. Pinagmulan: Pixabay

Bilang isang hilaw na materyal upang makagawa ng iba pang mga lead compound, lalo na sa industriya ng plastik, upang makagawa ng mga stabilizer para sa mga polyvinyl chloride na dagta upang labanan ang thermal na pagkasira at sanhi ng UV light.

Kamakailang pag-aaral

Ang paggamit ng isang derivative ng Pb (OH) ₂ , lead (II) hydroxychloride, Pb (OH) Cl, ay naimbestigahan bilang isang nobelang anode sa mga baterya ng lithium (Li) o mga sistema ng imbakan ng enerhiya. Ang paunang kapasidad ng recharge ng Pb (OH) Cl ay natagpuan na mataas.

Mga baterya ng Lithium ion. May-akda: Dean Simone. Pinagmulan: Pixabay

Gayunpaman, sa proseso ng electrochemical ang pagbuo ng Pb (OH) ₂ at PbCl _{2 ay} nangyayari sa gastos ng Pb (OH) Cl at ang pagbuo ng mga butas sa ibabaw ng elektrod ay sinusunod. Bilang isang resulta, bumababa ang singil ng cyclical at recharge na pag-aari dahil sa pinsala sa elektrod ng PB (OH) Cl sa panahon ng pag-uulit ng mga siklo na ito.

Samakatuwid, ang paggamit ng mga Pb (OH) Cl electrodes sa mga baterya ng lithium ay dapat suriin upang makahanap ng solusyon sa problemang ito.

Mga panganib

Ang tingga ay nakakalason sa lahat ng mga form nito ngunit sa iba't ibang degree depende sa likas na katangian at solubility ng compound. Ang Pb (OH) ₂ ay napakahina natutunaw sa tubig, kaya malamang na hindi gaanong nakakalason kaysa sa iba pang mga lead compound.

Gayunpaman, ang nakakalason na epekto ng tingga ay pinagsama, samakatuwid ang matagal na pagkakalantad sa alinman sa mga form nito ay dapat iwasan.

Ang pinakakaraniwang sintomas ng plumbismus (pagkalason sa tingga) ay gastrointestinal: pagduduwal, pagtatae, anorexia, tibi, at colic. Ang pagsipsip ng lead ay maaaring makaapekto sa hemoglobin synthesis at neuromuscular function.

Sa mga kababaihan, ang tingga ay maaaring mabawasan ang pagkamayabong at makapinsala sa mga fetus. Sa mga kaso ng mataas na antas ng Pb sa dugo, nangyayari ang encephalopathies.

Upang maiwasan ito, sa mga industriya na kung saan may posibilidad ng pagkakalantad, proteksyon sa paghinga, proteksiyon na damit, patuloy na pagsubaybay sa pagkakalantad, nakahiwalay na mga canteens at pangangasiwa ng medikal.

Mga Sanggunian

1. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia ng Chemical Technology. Dami 15. Ikaapat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
2. Nimal Perera, W. et al. (2001). Isang Pagsisiyasat ng Lead (II) -Hydroxide Inorg. Chem. 2001, 40, 3974-3978. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
3. Jie Shu, et al. (2013). Ang hydrothermal na katha ng lead hydroxide chloride bilang isang nobelang anode na materyal para sa mga baterya ng lithium-ion. Electrochimica Acta 102 (2013) 381-387. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
4. Cotton, F. Albert at Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced na Diorganikong Chemistry. Pang-apat na Edisyon. John Wiley at Mga Anak.
5. Otto, Edward C. (1966). US Patent No. 3,260,613. Ang heat-sensitive sheet para sa pagkopya ng thermographic. Hulyo 12, 1966.
6. Nimerick, Kenneth H. (1973). Paraan para sa pansamantalang pag-sealing ng isang natagpuan pormasyon. US Patent No. 3,766,984. Oktubre 23, 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Proseso para sa pagpapagamot ng tubig na kontaminado na may hexavalent chromium. US Patent No. 3,791,520. Pebrero 12, 1974.
8. Nishikido Joji, et al. (labingwalong labing walong isa). Proseso ng paghahanda ng carboxylic acid amides. US Patent No. 4,304,937. Disyembre 8, 1981.
9. Ang Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Ikalimang Edisyon. Dami A 15. VCH Verlagsgesellschaft mbH.