KALTSYUM HYPOCHLORITE (CA (CLO) 2): PORMULA, MGA KATANGIAN, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang calcium hypochlorite ay isang hindi organikong tambalan ng formula Ca (ClO) 2. Ito ay isang pamilihan ng asin bilang mga granules o tablet. Madali itong mabulok sa tubig na naglalabas ng oxygen at murang luntian. Ito ay may isang malakas na amoy ng klorin at ginagamit lalo na bilang isang ahente ng pagpapaputi o disimpektibo. Ang istraktura nito ay ipinakita sa figure 1.

Ang proseso ng produksyon ng kaltsyum hypochlorite ay karaniwang binubuo ng isang reaksyon ng hydrated dayap (calcium hydroxide) na may gaseous chlorine sa pamamagitan ng chlorinating isang suspensyon ng dayap at caustic soda na may kasunod na pag-ulan ng dihydrated calcium hypochlorite, pinatuyo sa ilalim ng vacuum (Lewis. 2007).

Larawan 1: istraktura ng calcium hypochlorite

Ang reaksyon ay: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Ang pulbos na pagpapaputi ay hindi isang simpleng halo ng calcium hypochlorite, calcium chloride, at calcium hydroxide. Sa halip, isang halo na binubuo ng kaltsyum hypochlorite Ca (OCl) 2, dibasic calcium hypochlorite, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, at dibasic calcium chloride, Ca3Cl2 (OH) 4. Ginagawa ito mula sa bahagyang mamasa-masa na slaked dayap.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Ang kaltsyum hypochlorite ay isang puting butil na butil na solid na madalas komersyal na naka-compress sa mga tablet at may isang katangian na amoy ng chlorine (National Center for Biotechnology Information, 2017). Ang hitsura nito ay inilalarawan sa figure 2 (kingnod, 2015).

Larawan 2: paglitaw ng calcium hypochlorite.

Ang tambalan ay may timbang na molekular na 142.98 g / mol at isang density ng 2.35 g / ml. Mayroon itong natutunaw na 100 ° C at isang punto ng kumukulo na 175 ° C kung saan nagsisimula itong mabulok (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ang compound ay natutunaw sa tubig, na maaaring matunaw ng 21 gramo bawat 100 ml ng solvent na ito. Ito rin ay tumutugon sa mga alkohol, na-oxidizing ang mga ito sa kani-kanilang mga carboxylic acid.

Ang calcium hypochlorite ay isang malakas na ahente ng pag-oxidizing, lalo na sa may tubig na media at sa pamamagitan ng pag-decomp kapag pinainit upang palabasin ang mga gas at oxygen. Maaaring gumanti nang eksplosibo sa makinis na nahahati na carbon. Tumugon sa acetylene upang makabuo ng sumasabog na chloroacetylenes.

Ang reaksyon sa mga alkohol ay maaaring humantong sa mga pagsabog. Ang mga reaksyon sa nitromethane, methanol, ethanol (at iba pang mga alkohol) ay maaaring maging marahas pagkatapos ng ilang sandali. Tumugon sa posibleng pag-aapoy at / o pagsabog gamit ang mga organikong asupre na asupre at sulfide.

Nabubulok nito ang ebolusyon ng oxygen, isang pagbabago na maaaring ma-catalyzed ng kalawang sa mga lalagyan ng metal. Lubhang sumasabog na mga form ng NCl3 na nakikipag-ugnay sa urea o ammonia. Evolves mataas na nakakalason na gasolina na murang luntian kapag pinainit o nakikipag-ugnay sa mga acid.

Marahas ang reaksyon sa isang halo ng basa asupre, pagtalsik ng tinunaw na asupre. Ang kumbinasyon ng calcium hypochlorite, sodium hydrogen sulfate, starch at sodium carbonate. Kapag ito ay nai-compress, nagiging sanhi ito ng incandescence ng mga materyales, na sinusundan ng isang pagsabog (calcium hypochlorite, 2016).

Reactivity at hazards

Ang calcium hypochlorite ay isang hindi matatag na tambalan na inuri bilang isang malakas na ahente ng oxidizing. Ito ay dumidilim at nakakainis kung sakaling makipag-ugnay sa balat, sa pakikipag-ugnay sa mga mata at sa kaso ng ingestion. Mapanganib din ito sa kaso ng paglanghap.

Ang kemikal ay may mga katangian (mga kinakaing unti-unting epekto at talamak na lason sa paghinga) na nagpapahiwatig ng isang panganib sa kalusugan ng tao.

Bagaman mayroong ilang mga bukas na paggamit, ang pagkakalantad ng consumer ay sapat na naayos sa ilalim ng mga batas ng pag-inom ng tubig at iba pang mga aktibidad na nauugnay sa tubig at pagkakalantad sa trabaho ay sapat na kinokontrol sa bansa na nag-sponsor upang matiyak ang ligtas na paghawak (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Tinginan sa mata

Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact sa lente at alisin agad.

Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.

Pakikipag-ugnay sa balat

Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan.

Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower. Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon.

Maaari mo ring i-neutralize ang acid na may dilute sodium hydroxide o may isang mahinang base tulad ng baking soda. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.

Kung ang pakikipag-ugnay sa balat ay malubha, dapat itong hugasan ng isang disimpektante na sabon at takpan ang kontaminadong balat na may isang antibacterial cream.

Paglanghap

Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang.

Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation.

Laging isinasaalang-alang na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong upang mabigyan ang resusisasyon sa bibig-sa-bibig, kapag ang inhaled material ay nakakalason, nakakahawa o nakakadumi.

Ingestion

Sa kaso ng ingestion, huwag pukawin ang pagsusuka. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng mga kwelyo ng shirt, sinturon, o kurbatang. Kung ang biktima ay hindi humihinga, magsagawa ng bibig-to-mouth resuscitation.

Sa lahat ng mga kaso, ang agarang medikal na atensyon ay dapat na hinahangad (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Aplikasyon

Ang pangunahing paggamit ng calcium hypochlorite ay bilang isang pampaputi ng tubig at disimpektante (Calcium Hypochlorite: Isang Pool Chemical At Karamihan Karamihan, SF). Ang tambalan ay idinagdag bilang isang butil o tablet sa pool ng tubig upang patayin ang mga mikrobyo na maaaring magkasakit sa mga manlalangoy.

Ginamit nang tama, sa pamamagitan ng mahusay na sanay na mga operator ng pool, ang tambalang ito ay sumisira sa mga mikrobyo na may kakayahang magdulot ng maraming mga problema sa kalusugan para sa mga gumagamit ng pool.

Ang ilan sa mga ito ay pagtatae, tainga ng manlalangoy (isang hindi kasiya-siyang sakit sa tainga), at iba't ibang mga impeksyon sa paghinga, balat, at sugat. Ang mga mainit na bukal at whirlpool ay din disimpektado ng calcium hypochlorite.

Ang bentahe nito kung ihahambing sa sodium hypochlorite ay, dahil sa stoichiometric ratio nito, mayroon itong mas mataas na nilalaman ng klorin, 65 hanggang 70% na mas mataas kaysa sa sodium analog (3v-tech, 2017).

Ang tambalang ito ay ginagamit din bilang isang algaecide, bakterya, deodorant, disimpektante, fungicide at sa pagpino ng asukal.

Ang calcium hypochlorite ay isang pangkalahatang ahente ng pag-oxidizing at sa gayon ay nakakahanap ng ilang paggamit sa organikong kimika. Halimbawa, ang compound ay ginagamit upang i-clear ang mga glycols, α-hydroxycarboxylic acid, at mga keto acid. Gayundin upang makagawa ng aldehydes o fragished carboxylic acid.

Maaari ring magamit ang kaltsyum hypochlorite sa haloform reaksyon upang makagawa ng chloroform batay sa reaksyon:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Mga Sanggunian

1. 3v-tech. (2017). Kaltsyum Hypochlorite. Nabawi mula sa 3v-tech.com.
2. calcium hypochlorite. (2016). Nabawi mula sa cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, Agosto 22). Nabawi mula sa inchem.org.
4. Kaltsyum Hypochlorite: Isang Pool Chemical At Karamihan Higit pa. (SF). Nabawi mula sa americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kaltsyum hypochlorite. Nabawi mula sa ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Ang ika-15 na Edisyon ng Kumpetensiyal na Hawst ni Hawley. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Pambansang Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Abril 15). PubChem Compound Database; CID = 24504. Nakuha mula sa PubChem.
8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, Hulyo 22). CALCIUM HYPOCHLORITE. Nabawi mula sa cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaltsyum hypochlorite. Nakuha mula sa chemspider.com.