POTASA HYPOCHLORITE (KOCL): ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN - CHEMISTRY - 2025

Ang potassium hypochlorite ay ang potassium salt ng hypochlorous acid. Ito rin ay isang ternary salt ng potassium, oxygen at chlorine, at bumubuo ng isang tulagay na compound. Ang formula ng kemikal nito ay KOCl, na nangangahulugang ang K ⁺ cation at ang OCl ^- anion ay matatagpuan sa ionic solid sa isang 1: 1 stoichiometric ratio.

Sa mga homologous compound nito (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) ₂ ) marahil ang hindi gaanong ginamit at tanyag na kilala sa loob ng kulturang kemikal at pragmatiko. Ang lahat ng mga asing-gamot na ito ay may karaniwang denominator ng hypochlorite anion (OCl ^- ), na nagbibigay sa kanila ng kanilang pangunahing katangian bilang isang ahente ng pagpapaputi.

Hypochlorous acid

Ang kasaysayan ng potassium hypochlorite at ang mga katangian ng physicochemical ay katulad ng sodium hypochlorite salt. Ito ay una na ginawa noong 1789 ni Claude Louis Berthollet sa Javel, Paris. Ang reaksyon ng may-akda na humantong sa synthesis ng nasabing tambalan ay ipinahayag ng sumusunod na equation ng kemikal:

Cl ₂ + 2KOH => KCl + KClO + H ₂ O

Ayon sa equation, ang molekular na klorin ay tumutugon sa potasa hydroxide (o caustic potash), binabawasan at ang pag-oxidize ng mga atom ng klorin. Maaari itong mapatunayan sa pamamagitan ng paghahambing ng bilang ng oksihenasyon ng Cl sa KCl (-1) kasama ng Cl sa KClO (+1).

Istraktura ng kemikal

Ang itaas na imahe ay kumakatawan sa mga pakikipag-ugnayan ng electrostatic sa pagitan ng k ⁺ cation at ang OCl ^- anion (na may oxygen na nagdadala ng negatibong pormal na singil).

Ang mga ions na ito ay may parehong mga proporsyon ng stoichiometric (1: 1) at ang kanilang mga di-itinuro na pwersa ay bumubuo ng isang kristal na pag-aayos, kung saan ang K ⁺ ay nakaposisyon na malapit sa O atom.

Bagaman walang mga pag-aaral na naglalarawan sa kristal na sistema ng KOCl (kubiko, orthorhombic, monoclinic, atbp.), Sapat na upang mailarawan ito bilang isang malaking globo ng K ^{+ na} akit patungo sa ion ng linear geometry ng OCl ^- .

Maaaring isipin na, hindi katulad ng NaOCl, ang mga KOCl ay bubuo ng mga kristal na may mas mababang lakas ng lattice, dahil ang K ⁺ ay mas malaki kaysa sa Na ⁺ kumpara sa OCl ^- . Ang mas malaking pagkakaiba-iba sa pagitan ng kanilang ionic radii ay ginagawang ang mga puwersa ng electrostatic na nasa pagitan nila ay hindi gaanong epektibo.

Gayundin, ang pagganap sa isang may tubig na solusyon para sa asin na ito ay maaaring asahan na maging katulad ng sa NaOCl. Napapaligiran ng tubig, ang K ⁺ -higit na maliwanag - ay dapat magkaroon ng isang mas malaking hydration sphere kaysa sa Na ⁺ . Kung hindi man, ang mga katangian ng kanilang mga solusyon (kulay, amoy at kapangyarihan ng pagpaputi) ay hindi naiiba sa isang makabuluhang degree.

Pangngalan

Bakit pinangalanan ang potassium hypochlorite salt? Upang masagot ito, dapat isaalang-alang ang isa sa pangalan ng ternary salt na pinamamahalaan ng IUPAC. Una sa lahat, dahil ang potasa lamang ay may isang +1 valence, hindi kinakailangan na isulat ito; samakatuwid, hindi ito pinansin. Kaya, ang potassium hypochlorite (I) ay hindi nakasulat.

Ang Chloric acid ay may formula HClO ₃ . Habang bumababa ang bilang ng mga oxygengens, ang atom ng klorin ay nakakakuha ng mas maraming mga electron; iyon ay, mayroon itong mas kaunting positibong mga numero ng oksihenasyon. Halimbawa, sa acid na ito si Cl ay may bilang na oksihenasyon na +5.

Tulad ng sa HClO, ang Cl ay may bilang na oksihenasyon na +1 na, bilang karagdagan, ay may dalawang mas kaunting O mga atomo (1 sa halip na 3 kumpara sa HClO ₃ ), ang pagkakahirap ng pangalan nito ay nagbabago sa –oso. Gayundin, dahil ang +1 ay ang pinakamaliit na bilang ng oksihenasyon na maabot ng Cl atom, ang prefix -hypo ay idinagdag.

Kaya, ang HClO ay tinatawag na hypochlorous acid. Gayunpaman, ang KOCl ay ang salt salt at para sa Cl oxidation number na mas mababa sa +5 ang suffix - ang ipinagpapalit para sa suffix -ito. Kung hindi man, para sa mga bilang ng oksihenasyon na katumbas o mas malaki kaysa sa +5, ang sangkap ay nabago sa -ato. Kaya, ang pangalan ay nananatiling potassium hypochlorite.

Ari-arian

Mass ng Molar

90.55 g / mol.

Hitsura

Ito ay isang bahagyang kulay-abo na likido.

Density

1.16 g / cm ³

Temperatura ng pagkatunaw

-2 ° C (28 ° F; 271 ° K). Ang mababang punto ng natutunaw na ito, sa kabila ng ionic character ng mga bono nito, ay nagpapakita ng mahina na crystalline lattice energy ng purong solid nito, isang produkto ng mga singil ng monovalent ng K ⁺ at OCl ^- , at ang pagkakaiba sa kanilang ionic radii.

Punto ng pag-kulo

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Medyo mas mataas lamang ito kaysa sa purong tubig.

Pagkakatunaw ng tubig

25% w / v, ito ay isang makatwirang halaga na binigyan ng kadalian ng mga molekula ng tubig upang malutas ang mga ion ng K ⁺ .

Ang mga tubig na solusyon ng potasa hypochlorite ay may mga katangian ng pagpapaputi, tulad ng sa NaOCl. Nakakainis at maaaring maging sanhi ng matinding pinsala sa pakikipag-ugnay sa balat, mata at mauhog na lamad. Gayundin, ang paglanghap nito ay gumagawa ng pangangati ng bronchial, paghinga ng paghinga at pulmonary edema.

Reactivity

-Ang potassium hypochlorite ay isang malakas na ahente ng oxidizing na hindi itinuturing na isang elemento na nagdudulot ng sunog o pagsabog. Gayunpaman, may kakayahang pagsamahin sa iba't ibang mga elemento ng kemikal upang makabuo ng nasusunog at sumasabog na mga compound.

-Sa pakikipag-ugnay sa urea maaari itong mabuo ang NCl ₃ , isang mataas na paputok na compound. Kapag pinainit o nagdala sa pakikipag-ugnay sa mga acid, gumagawa ito ng labis na nakakalason na usok ng klorido. Masigasig ang reaksyon ng uling sa isang potensyal na pagsabog na reaksyon.

-Nagsasama ito sa acetylene upang mabuo ang paputok na chloroacetylene. Gayundin, ang reaksyon nito sa organikong bagay, langis, hydrocarbons at alkohol ay maaaring maging sanhi ng pagsabog. Ang reaksyon nito sa nitromethane, methanol at ethanol ay maaaring maging paputok.

Ito ay nabubulok sa paglabas ng oxygen, isang proseso na maaaring ma-catalyzed ng kalawang o sa pamamagitan ng metal container na naglalaman nito.

-Ang potassium hypochlorite ay dapat manatiling malamig upang maiwasan ang pagbuo ng potasa klorido, na ang pagkabulok ay maaaring maging pasabog.

Aplikasyon

-Ako ay ginagamit bilang isang disimpektante para sa mga ibabaw at inuming tubig.

-Ang marawal na kalagayan ng potassium hypochlorite sa potassium chloride sa mga lupa ay iminungkahi ang paggamit nito sa mga pananim bilang isang mapagkukunan ng potasa, isang pangunahing elemento ng nutrisyon para sa mga halaman.

-Ang ilang mga kumpanya ay iminungkahi ang aplikasyon nito bilang isang kahalili sa NaOCl bilang isang ahente ng pagpapaputi, na inaangkin ang mga kapaki-pakinabang na katangian ng K ⁺ ion kumpara sa epekto sa kapaligiran na dulot ng Na ⁺ .

Mga Sanggunian

1. Ang Enviro Tech. Ang Sodium Free Solution. . Nakuha noong Mayo 29, 2018, mula sa: envirotech.com
2. PubChem. (2018). Potasa Hypochlorite. Nakuha noong Mayo 29, 2018, mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2018). Potasa hypochlorite. Nakuha noong Mayo 29, 2018, mula sa: en.wikipedia.org
4. Book ng Chemical. (2017). Potasa hypochlorite. Nakuha noong Mayo 29, 2018, mula sa: chemicalbook.com
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral, p 873, 874.