SODIUM HYPOCHLORITE (NACLO): PORMULA, GAMIT AT KATANGIAN - CHEMISTRY - 2025

Ang sodium hypochlorite (NaOCl) ay isang ternary at hindi organikong sodium salt. Magagamit ito sa komersyo bilang may tubig na solusyon at ang aktibong ahente sa mga produktong domestic at pang-industriya. Ang mga solusyon na ito ay kilala sa pamamagitan ng mga pangalan ng chlorine bleach, soda bleach, liquid bleach o, kahit na mas pino, Javel na alak.

Sa tubig, ang sodium hypochlorite ay nagpapakita ng parehong mga katangian ng pag-oxidizing bilang chlorine gas, kaya ang isang solusyon ng asin na ito ay katumbas ng pagdala ng sinabi sa loob ng isang bote ng plastik. Sa katunayan, ang magagamit na chlorine sa mga lalagyan na ito ay isang tagapagpahiwatig ng konsentrasyon at pagpapaputi ng kapangyarihan ng solusyon ng sodium hypochlorite.

Ang ternary salt na ito sa tubig ay maaaring isaalang-alang na isang simpleng may tubig na solusyon ng murang luntian; gayunpaman, mayroon ding iba pang mga form na magagamit, tulad ng solid sa kaso ng calcium hypochlorite, at likido na klorin. Ang lahat ng tatlo ay may parehong lakas ng oxidizing at ang kanilang mga gamit ay nakasalalay sa mga variable tulad ng ginhawa, pagganap o oras.

Pormula

Ang formula ng kemikal para sa sodium hypochlorite ay NaClO. Binubuo ito ng isang Na ⁺ cation at isang ClO ^- anion . Ang Na ⁺ ions pakiramdam electrostatic akit sa pamamagitan ng Clo ^- ions , ang huli paghango ng isang tetrahedral istraktura na may isang sp ³ hybridization .

Ang pormula ay nagpapahiwatig ng ratio ng mga ion sa estado ng anhydride, na katumbas ng 1: 1. Gayunpaman, nalalapat lamang ito sa anhydride.

Sa kaso ng hydrated sodium hypochlorite -one ng pinaka-matatag na porma para sa asin na ito, ang kemikal na formula nito ay NaClO · 5H ₂ O.

Saan matatagpuan ito?

Ang NaClO ay isang sintetikong produkto at, dahil sa pagiging aktibo nito, matatagpuan lamang ito sa mga lokal na rehiyon kung saan ginagamit ito, lalo na sa wastewater, soils o kahit sa pag-inom ng mga emanations ng tubig.

Ang mga ion ng Chloride ay sagana sa katawan ng tao, na maaaring lumahok sa mga reaksyon ng redox na gumagawa ng sodium hypochlorite sa loob ng katawan.

Paano ito nagawa?

Sa buong kasaysayan ang NaClO ay inihanda ng iba't ibang mga pamamaraan. Ang pinakasimpleng binubuo ng isang solusyon ng murang luntian sa tubig, o sa mga solusyon ng Na ₂ CO ₃ na nagpapalaya sa CO _{2 sa} pamamagitan ng pagkilos ng hypochlorous acid (HClO).

Ang iba pang mga pamamaraan ay gumagamit ng sea brine bilang hilaw na materyal sa pamamagitan ng isang proseso ng electrolytic. Sa ilalim ng mahusay na mekanikal na pagpapakilos, ang Cl ₂ at NaOH na nabuo ng NaCl at tubig ay gumanti at naging NaClO:

Cl ₂ (g) + 2NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H ₂ O + Q (init)

Ngayon ang proseso ng Hooker ay gumagawa ng tambalang ito sa malalaking mga kaliskis, na binubuo ng isang pinahusay na bersyon ng naunang pamamaraan na inilarawan.

Aplikasyon

- Ang sodium hypochlorite ay ginagamit bilang isang ahente ng pagpapaputi sa mga tela, sa mga detergents na isinasama ito at sa industriya ng papel.

- Ang paggamit nito bilang isang ahente ng bactericidal at disinfectant ay malawak, na ginagamit sa paglilinis ng tubig at sa paggamot ng wastewater.

- Ang pagiging kapaki-pakinabang nito sa pagdidisimpekta ng kagamitan na ginamit sa paghahanda ng pagkain at sa pagproseso ng prutas at gulay ay kilala. Gayundin, ginagamit ito ng parehong pagpapaandar ng disimpektante sa paggawa ng mga kabute, baka, baboy at manok.

- Ang sodium hypochlorite ay ginagamit sa industriya ng langis sa yugto ng pagpipino.

- Sa bahay, ang kapasidad ng pagpapaputi ng sodium hypochlorite ay ginagamit sa paghuhugas ng mga puting damit, at ang disimpektante na pagkilos sa paglilinis ng mga banyo, sahig, atbp.

- Ang sodium hypochlorite ay ginagamit sa endodontic therapy, partikular sa paggamot ng root canal ng ngipin. Sa paggamot na ito, ginagamit ang solusyon ni Dakin (0.5% ClONE), na pinapanatili ang mahahalagang tisyu ng ngipin sa pamamagitan ng pagtunaw ng necrotic tissue.

Ari-arian

Ang mga solusyon sa sodium hypochlorite sa temperatura ng silid ay walang kulay at may matamis na amoy ng murang luntian. Ang mga pisikal na katangian ay nag-iiba depende sa konsentrasyon ng asin na natunaw sa tubig. Lahat ay may dilaw na kulay.

Sa pamamagitan ng mga diskarte sa crystallization, ang solid NaClO · 5H ₂ O ay nakuha mula sa mga problemang ito , na ang mga kristal ay maputlang berde.

Ang hydrated salt na ito ay may tinatayang timbang ng molekular na 164 g / mol, isang density ng 1.11 g / mL, ito ay napaka natutunaw sa tubig at mabulok sa 101 ºC. Ang NaClO · 5H ₂ O ay sensitibo rin sa parehong reaksyon ng anhydride.

Bakit ang asin pentahydrated? Habang nag-crystallize ang NaClO sa may tubig na kapaligiran, ang mga molekula ng tubig ay sumasakop sa mga ions sa isang may tubig na kalawakan.

Tatlo sa mga molekulang ito ay maaaring isipin na nakikipag-ugnay sa mga walang pares na pares ng mga electron ni Cl: ang isa ay bumubuo ng hydrogen bond kasama ang O, at ang huli ay naaakit kay Na.

Gayunpaman, ito ay ang mga pag-aaral na nakatuon sa mala-kristal na istraktura ng solidong ito na may totoong sagot sa tanong na ito.

Balanse ng tubig

Ang anion ClO ^- nakikilahok sa sumusunod na balanse ng hydrolysis:

HClO (aq) + H ₂ O (l) <=> ClO ^- (aq) + H ⁺ (aq)

Kung ang kaasiman ng solusyon ay nagdaragdag, ang balanse ay lumipat sa kaliwa, na gumagawa ng HClO.

Ang acid na ito ay mas hindi matatag kaysa sa hypochlorite, at samakatuwid ang agnas ay nagpapababa sa konsentrasyon ng aktibong ahente. Kung ang pH ay pangunahing (mas malaki kaysa sa 11), ginagarantiyahan ang pagkakaroon ng ClO ^- at ang buhay ng produkto.

Gayunpaman, ang labis na alkalinidad ay nagpapalitaw ng iba pang mga problema sa iyong mga aplikasyon. Halimbawa, ang isang napaka-pangunahing solusyon sa NaClO ay puminsala sa mga damit kaysa sa pagpapaputi lamang sa kanila.

Gayundin, sa isang may tubig na daluyan, ang HClO ay binago din sa murang luntian, na nagpapaliwanag sa dilaw na kulay ng mga solusyon na ito:

HClO (aq) <=> Cl ₂ (g) + H ₂ O (l)

Hindi pagkakasundo

Ang atom ng chlorine sa sodium hypochlorite ay may isang estado ng oksihenasyon ng +1, na nangangailangan lamang ng dalawang elektron upang makumpleto ang octet ng valence.

Sa kabilang banda, ang elektronikong pagsasaayos nito ay 3s ² 3p ⁵ , at maaari din itong alisan ng laman ang lahat ng mga electron mula sa mas masiglang «p» orbitals.

Nagreresulta ito sa hypochlorite na sumasailalim sa mga reproporsyonal na reaksyon sa mga ions na may mga estado ng oksihenasyon ng +1 at +5:

3ClO ^- (aq) <=> 2Cl ^- (aq) + ClO ₃ ^- (aq)

Ang reaksyon na ito sa isang tubig na solusyon ay pinabilis na may pagtaas sa temperatura at konsentrasyon ng hypochlorite. Gayundin, ang reaksyon ay nalalabas ng ibang mekanismo na nabalisa ng ilaw at metal na mga oksido ng tanso, nikel at kobalt:

2NaOCl (aq) => O ₂ (g) + 2NaCl (aq)

Ang anhydrous NaClO ay nag-disproporsyonado sa mas mabilis na rate, kahit na sumasabog.

Ahente ng Oxidizing

Ang atom ng klorin ay maaaring tumanggap ng mga electron mula sa mga negatibong (nucleophilic) species. Ang anhydride ay isang malakas na ahente ng oxidizing, na binabawasan ang sarili sa mga anion ng klorido (Cl ^- ).

Sa kaso ng NaClO · 5H ₂ O, naisip na ang mga molekula ng tubig ay bahagyang pinipigilan ang ClO ^{- mula} sa pagsasailalim ^{sa mga} pag-atake ng nucleophilic.

Gayunpaman, dahil sa pagkakasunud ^- sunod ng istruktura ng ClO ^- , ang mga molekulang tubig na ito ay hindi nagpapabagal ng "pag-atake" sa Cl atom.Ito ay para sa kadahilanang ito na ang sodium hypochlorite ay isang malakas na ahente ng oxidizing.

Mga Sanggunian

1. Wikipedia. (2018). Sodium hypochlorite. Nakuha noong Abril 7, 2018, mula sa: en.wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Mga Eksperimento para sa Green Inorganic Chemistry Laboratory. Kagawaran ng Chemistry, University of Burgos, Spain.
3. Book ng Chemical. (2017). Sodium hypochlorite. Nakuha noong Abril 7, 2018, mula sa: chemicalbook.com
4. Brian Clegg. (Marso 9, 2016). Sodium hypochlorite. Nakuha noong Abril 7, 2018, mula sa: chemistryworld.com
5. OxyChem. (Disyembre 2014). Sodium Hypochlorite Handbook. Nakuha noong Abril 7, 2018, mula sa: oxy.com
6. Azchemistry (Abril 18, 2017). 10 Sodium Hypochlorite Gumagamit sa Buhay na Pang-araw-araw - Laboratory - Ospital. Nakuha noong Abril 7, 2018, mula sa: azchemistry.com
7. PubChem. (2018). Sodium Hypochlorite. Nakuha noong Abril 7, 2018, mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.