Ang isobars ay ang mga species ng atomic na may parehong masa ngunit nagmula sa iba't ibang mga elemento ng kemikal. Bilang resulta nito, masasabi na binubuo sila ng iba't ibang bilang ng mga proton at neutron.
Ang parehong mga proton at neutron ay matatagpuan sa nucleus ng kanilang mga atomo, ngunit ang net number ng neutron at proton na naroroon sa bawat nucleus ay nananatiling pareho. Sa madaling salita, ang isang isobar species ay nagmula kapag ang isang pares ng atomic nuclei ay nagpapakita ng parehong net na bilang ng mga neutron at proton para sa bawat species.
Gayunpaman, ang bilang ng mga neutron at proton na bumubuo sa net net ay naiiba. Ang isang paraan upang mapansin ito sa graphically ay ang pagmasdan ang bilang ng masa (na kung saan ay nakalagay sa itaas na kaliwang bahagi ng simbolo ng elemento ng kemikal na kinakatawan), dahil sa isobars ang bilang na ito ay pareho.
katangian
Sa una, ang etimolohiya ng salitang isobarus ay nagmula sa mga salitang Greek na isos (na nangangahulugang "pantay-pantay") at baros (na nangangahulugang "timbang"), na tumutukoy sa pagkakapantay-pantay ng mga timbang sa pagitan ng parehong mga species ng nuklear.
Dapat pansinin na ang mga isobar ay may ilang pagkakapareho sa iba pang mga species na ang nuclei ay may mga coincidences, tulad ng isotones, na may parehong bilang ng mga neutron ngunit may iba't ibang mga bilang ng masa at atomic na numero, tulad ng mga pares 13 C at 14 N o 36 S at 37 Cl.
Sa kabilang banda, ang salitang "nuclide" ay ang pangalan na naisaayos para sa bawat isa sa mga hanay ng mga nukleon (mga istruktura na binubuo ng mga neutron at proton) na maaaring mabuo.
Kaya ang mga nuclides ay posibleng nakikilala sa pamamagitan ng kanilang mga bilang ng mga neutron o proton, o kahit na sa dami ng enerhiya na nagmamay-ari ng istruktura ng kanilang conglomeration.
Gayundin, ang isang anak na babae na nukleyar ay lumitaw pagkatapos ng proseso ng pagkabulok at ito, naman, ay isang isobar ng magulang na nucleus, dahil sa ang katunayan na ang bilang ng mga nuklear na naroroon sa nucleus ay nananatiling hindi nagbabago, hindi katulad ng nangyayari sa ibig sabihin ng pagkabulok α.
Mahalagang tandaan na ang iba't ibang mga isobar ay may iba't ibang mga numero ng atomic, na kinukumpirma na iba sila ng mga elemento ng kemikal.
Representasyon
Upang ipahiwatig ang iba't ibang mga nuclides, ginagamit ang isang tiyak na notasyon, na maaaring kinakatawan sa dalawang paraan: ang isa ay binubuo ng paglalagay ng pangalan ng elemento ng kemikal na sinusundan ng numero ng masa nito, na kung saan ay naka-link sa pamamagitan ng isang hyphen. Halimbawa: nitrogen-14, na ang nucleus ay binubuo ng pitong neutron at pitong proton.
Ang iba pang paraan upang kumatawan sa mga species na ito ay ilagay ang simbolo ng elemento ng kemikal, na pinauna ng isang numerong superscript na nagpapahiwatig ng dami ng dami ng atom na pinag-uusapan, pati na rin ang isang numerical subscript na nagtatalaga ng numero ng atomic nito, tulad ng mga sumusunod paraan:
Z A X
Sa expression na ito X ay kumakatawan sa sangkap na kemikal ng atom na pinag-uusapan, A ay ang bilang ng masa (bunga ng pagdaragdag sa pagitan ng bilang ng mga neutron at proton) at ang Z ay kumakatawan sa bilang ng atomic (katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus ng atom) .
Kapag ang mga nuclides na ito ay kinakatawan, ang bilang ng atom ng Z (Z) ay karaniwang tinanggal dahil hindi ito nagbibigay ng may-katuturang karagdagang data, kaya madalas itong kinakatawan bilang A X.
Ang isang paraan upang maipakita ang notasyong ito ay sa pamamagitan ng pagkuha ng nakaraang halimbawa (nitrogen-14), na kung saan ay tinukoy din bilang 14 N. Ito ang notasyon na ginamit para sa mga isobars.
Mga halimbawa
Ang paggamit ng salitang "isobars" para sa mga species na kilala bilang nuclides na may parehong bilang ng mga nukleon (pantay na bilang ng masa) ay iminungkahi sa pagtatapos ng 1910s ng British chemist na si Alfred Walter Stewart.
Sa pagkakasunud-sunod ng mga ideya, ang isang halimbawa ng mga isobar ay maaaring sundin sa kaso ng mga species 14 C at 14 N: ang dami ng masa ay katumbas ng 14, ito ay nagpapahiwatig na ang bilang ng mga proton at neutrons sa parehong species ay magkakaiba.
Sa bisa nito, ang carbon atom na ito ay may bilang ng atomic na katumbas ng 6, kaya mayroong 6 na proton sa istruktura nito, at sa turn ay mayroon itong 8 neutrons sa nucleus nito. Kaya ang dami nito ay 14 (6 + 8 = 14).
Para sa bahagi nito, ang atom na nitrogen ay may bilang na atom na katumbas ng 7, kaya binubuo ito ng 7 proton, ngunit mayroon din itong 7 neutron sa nucleus nito. Ang dami din nito ay 14 (7 + 7 = 14).
Ang isang serye ay maaari ding matagpuan kung saan ang lahat ng mga atomo ay mayroong isang bilang na katumbas ng 40; Ito ang kaso ng mga isobar: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl, at 40 S.
Mga pagkakaiba sa pagitan ng isobars at isotopes
Tulad ng naunang ipinaliwanag, inilarawan ng mga nuclides ang iba't ibang mga klase ng atomic nuclei na umiiral, ayon sa bilang ng mga proton at neutron na mayroon sila.
Gayundin, kabilang sa mga ganitong uri ng nuclides ay ang mga isobars at isotopes, na kung saan ay magkakaiba sa ibaba.
Sa kaso ng mga isobar, tulad ng nabanggit na, mayroon silang parehong bilang ng mga nukleon - ito ay, ang parehong bilang ng masa-, kung saan ang bilang ng mga proton na kung saan ang isang species ay mas malaki kaysa sa iba pang sumasang-ayon sa bilang ng mga neutron na may kakulangan, kaya ang kabuuan ay pareho. Gayunpaman, naiiba ang bilang ng atomic nito.
Sa kahulugan na ito, ang mga species ng isobar ay nagmula sa iba't ibang mga elemento ng kemikal, kaya matatagpuan sila sa iba't ibang mga puwang ng pana-panahong talahanayan at may iba't ibang mga katangian at mga tiyak na katangian.
Sa kabilang banda, sa kaso ng mga isotop, ang kabaligtaran ay nangyayari, dahil mayroon silang parehong bilang ng atomic ngunit isang iba't ibang dami; iyon ay, ang parehong bilang ng mga proton ngunit isang iba't ibang bilang ng mga neutron sa loob ng kanilang atomic nuclei.
Bukod dito, ang mga isotop ay mga species ng atom na kabilang sa parehong mga elemento, kaya matatagpuan ang mga ito sa parehong puwang ng pana-panahong talahanayan at may mga katulad na katangian at katangian.
Mga Sanggunian
- Wikipedia. (sf). Isobar (nuclide). Nabawi mula sa en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Nakuha mula sa britannica.com
- Konya, J. at Nagy, NM (2018). Nuklear at Radiochemistry. Nabawi mula sa books.google.co.ve
- Edukasyon sa Enerhiya. (sf). Isobar (nuklear). Nakuha mula sa energyeducation.ca
- Tingnan ang Tutor. (sf). Nuklei. Nabawi mula sa physics.tutorvista.com