ISOPENTANE: ISTRAKTURA, PAG-AARI, GAMIT, PAGKUHA - CHEMISTRY - 2025

Ang isopentane ay isang organikong tambalan na kung saan ay naka-condensing formula (CH ₃ ) ₂ CHCH ₂ CH ₃ . Ito ay isang alkane, partikular na isang branched isomer ng pentane, na nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging isang lubos na pabagu-bago ng likido at ginamit bilang isang foaming agent. Sa kasalukuyan, ang pinapayong pinapayong pangalan ng IUPAC ay 2-methylbutane.

Sa imahe sa ibaba ng istrukturang pormula nito ay makikita. Tandaan na ang isang pangkat na CH ₃ ay aktwal na nakakabit sa carbon 2 ng butyl chain. Mula sa isopentane, ang isopentyl o isopentyl substituent o radical ay nakuha, na isa sa mga pinaka-mabangong alkalina na substituents na maaaring umiiral.

Ang pormula ng istruktura ng isopentane. Pinagmulan: NEUROtiker / Pampublikong domain

Ang Isopentane ay isang non-polar, hydrophobic, at flammable compound. Ang amoy nito ay katulad ng gasolina, at sa katunayan bahagi ng komposisyon nito, dahil pinatataas nito ang numero ng octane o bilang ng octane. Nakuha ito mula sa isomerization reaksyon ng n-pentane, bagaman natural na nakamit ito sa maliit na dami sa loob ng likas na reserbang gas.

Ang mataas na nasusunog na character bukod, ang isopentane ay itinuturing na isang hindi nakakalason na sangkap. Ang isang tao ay maaaring ingest ito at amoy ito ng napakalaking bago ang hindi kanais-nais na mga sintomas, tulad ng pagsusuka at pagkahilo, bubuo. Ang Isopentane ay matatagpuan sa pag-ahit ng mga cream at conditioner ng buhok.

Istraktura ng isopentane

Molekular na istraktura ng isopentane. Pinagmulan: Benjah-bmm27 sa pamamagitan ng Wikipedia.

Sa itaas na imahe mayroon kaming mga molekular na istraktura ng isopentane, na kinakatawan ng isang modelo ng mga spheres at bar. Ang mga itim na spheres ay tumutugma sa mga carbon atoms, habang ang mga puting spheres sa mga hydrogen atoms. Ang balangkas ng carbon nito ay maaaring masabing masigla, branched at madilaw.

Ang mga dulo ng molekula ng isopentane ay binubuo ng mga pangkat ng CH ₃ , na hindi epektibo pagdating sa pagpapahusay ng intermolecular na pakikipag-ugnay. Ang mga molekula ng Isopentane ay nakasalalay sa mga nagkakalat na pwersa ng London at ng kanilang masa upang manatiling cohesive, at sa gayon ay tinukoy ang isang likido sa ilalim ng normal na mga kondisyon ng temperatura at presyon.

Gayunpaman, ang geometry nito at ang mga pangkat ng CH ₃ ay may pananagutan para sa isopentane liquid na lubos na pabagu-bago at kumukulo sa temperatura na 28.2 ºC. Halimbawa, ang linear n-pentane isomer boils sa paligid ng 36 ° C, na sumasalamin sa mas mahusay na intermolecular na pakikipag-ugnay.

Sa kabila ng maliwanag na katatagan, ang molekula ng isopentane ay may kakayahang mag-ampon ng iba't ibang mga spatial na pagsasaayos, isang pangunahing kadahilanan sa pagtatatag ng kristal nito sa temperatura ng -160ºC.

Ari-arian

Pisikal na hitsura

Walang kulay na likido o gas, na may isang walang tubig na hitsura, at nagbibigay din ng isang amoy na katulad ng gasolina. Ito ay isang lubos na pabagu-bago ng isip sangkap.

Temperatura ng pagkatunaw

Ang Isopentane ay nag-crystallize sa saklaw ng temperatura sa pagitan ng -161 at -159 ° C.

Punto ng pag-kulo

Ang Isopentane boils sa isang saklaw ng temperatura sa pagitan ng 27.8 at 28.2 ºC. Samakatuwid, sa sandaling nakalantad ito sa labas ng lalagyan nito, magsisimula itong kumulo at ibigay ang malaking dami ng singaw.

Presyon ng singaw

76.9 kPa sa 20 ºC (mga 0.76 atm)

Density

0.6201 g / mL sa 20 ° C. Ang mga vapors ng Isopentane ay 2.48 mas matindi kaysa hangin.

Solubility

Ang Isopentane, pagiging isang apolar na sangkap, ay hindi matutunaw at hindi maiiwasan ng tubig at ilang mga alkohol. Ito ay natutunaw at hindi nagagawa sa paraffinic solvents, eter, carbon tetrachloride, at din sa mga aromatic na likido tulad ng toluene.

Refractive index

1,354

Pag-igting sa ibabaw

15 din / cm sa 20 ºC

Kalapitan

0.214 cP sa 20 ºC

Flash point

-51 ° C Ang temperatura na ito ay gumagawa ng isopentane nang mapanganib na nasusunog, kaya dapat itago ang iyong mga produkto sa malayo hangga't maaari mula sa anumang apoy o init na mapagkukunan.

Temperatura ng Autoignition

420 ºC

Aplikasyon

Ang mga shaving creams ay naglalaman ng maliit na halaga ng isopentane na kumikilos bilang isang propellant at magdagdag ng texture sa produkto. Pinagmulan: Pixabay.

Ang Isopentane ay isang organikong solvent na nagsisilbing medium ng reaksyon para sa ilang mga organikong syntheses, at kumakatawan din ito sa hilaw na materyal para sa paggawa ng iba pang mga compound.

Ito ay idinagdag sa gasolina upang madagdagan ang octane number nito, at sa iba't ibang mga produktong kosmetiko upang mapabuti ang pagkakayari nito, tulad ng shaving creams, sa sandaling mabilis itong mag-evaporates at umalis sa likuran ng isang bubbly mass.

Katulad nito, ang polystyrene ay basa-basa sa isopentane upang, kapag sumingaw ito, pinapalawak nito ang plastik hanggang sa lumikha ng isang uri ng bula, na kung saan ang mga baso, mga modelo, plate, trays, atbp ay idinisenyo.

Sa kabilang banda, ang cryogenics isopentane ay ginagamit, kasama ang tuyong yelo at likidong nitrogen, upang mag-freeze ng mga tisyu at biological sample.

Pagkuha

Ang Isopentane ay maaaring makuha mula sa likas na mga reservoir ng gas, gayunpaman ay sumasakop lamang ng 1% ng nilalaman nito.

Ang isa pang ruta, ang pinaka-malawak na ginagamit sa antas ng pang-industriya, ay nagsisimula sa n -pentane na distill mula sa mga proseso ng pagpino ng langis. Pagkatapos ang n -pentane ay sumasailalim sa isang espesyal na reaksyon na tinatawag na isomerization.

Ang layunin ng isomerization ng n-pentane ay upang makuha ang mas branched isomers. Kaya, kabilang sa mga produktong hindi lamang namin isopentane kundi pati na rin neopentane. Ang reaksyon na ito ay posible sa pamamagitan ng paggamit ng napaka-tiyak na mga katalis ng metal, na kinokontrol kung anong temperatura at kung anong mga pagpilit ang kinakailangan.

Mga panganib

Ang Isopentane ay itinuturing na isang hindi nakakalason na sangkap. Ito ay bahagyang dahil sa mababang reaktibo, dahil ang mga CC o CH na bono ay hindi madaling masira, kaya hindi sila nakakaabala tulad ng sa anumang proseso ng metabolic. Sa katunayan, ang isang tao ay may kakayahang mag-inhaling ng malalaking halaga ng mga vapors nito bago maginhawa, nang walang tila pagdurusa sa pinsala sa collateral.

Ang ingestion nito ay nagdudulot ng pagduduwal at pagsusuka, at ang pakikipag-ugnay sa balat ay nagtatapos sa pagpapatayo nito. Sa kabilang banda, ang mga pag-aaral sa medisina ay hindi pa matukoy kung ang isopentane ay isang sangkap na carcinogenic. Gayunpaman, itinuturing na isang mapanganib na pollutant para sa mga marine ecosystem at ang kanilang mga fauna.

Ang pinakadakilang panganib sa paligid ng isopentane ay hindi ganoon kadali ang pagiging aktibo nito, ngunit ang pagkasunog nito: nasusunog ito ng oxygen sa hangin. At dahil ang likido nito ay lubos na pabagu-bago ng isip, ang pinakamaliit na pagtagas ay magpapalabas ng marami sa mga singaw nito sa kapaligiran, na mag-apoy sa kaunting kalapitan sa isang siga o anumang iba pang mapagkukunan ng init.

Iyon ang dahilan kung bakit ang mga produkto na naglalaman ng isopentane ay dapat na naka-imbak sa ligtas at cool na mga kapaligiran.

Mga Sanggunian

1. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Kemikal na Organiko. ( ^Ika- 10 edisyon.). Wiley Plus.
2. Carey F. (2008). Kemikal na Organiko. (Ika-anim na edisyon). Mc Graw Hill.
3. Morrison at Boyd. (1987). Chemic na kimika. (Ikalimang edisyon). Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Isopentane. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
5. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2020). Isopentane. PubChem Database. CID = 6556. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Elsevier BV (2020). Isopentane. ScienceDirect. Nabawi mula sa: sciencedirect.com
7. Jennifer B. Galvin & Fred Marashi. (2010). 2-Methylbutane (Isopentane). Journal ng Toxicology at Kalusugan sa Kalikasan, Bahagi Isang Kasalukuyang Isyu. Tomo 58, 1999 - Isyu 1-2. doi.org/10.1080/009841099157403