BATAS NG MARAMING PROPORSYON: PALIWANAG, APLIKASYON - CHEMISTRY - 2025

Ang batas ng maraming proporsyon ay isa sa mga prinsipyo ng stoichiometry at unang nabuo noong 1803 ng chemist at matematiko na si John Dalton, upang mag-alok ng paliwanag sa paraan kung saan pinagsama ang mga sangkap ng kemikal upang mabuo ang mga compound. .

Sa batas na ito ay ipinahayag na kung ang dalawang elemento ay pagsamahin upang makabuo ng higit sa isang compound ng kemikal, ang proporsyon ng masa ng element number two kapag ang pagsasama sa isang hindi maikakaila na masa ng element number one ay nasa maliit na relasyon ng integer.

John dalton

Sa ganitong paraan, masasabi na mula sa batas ng mga tiyak na proporsyon na binuo ng Proust, ang batas ng pag-iingat ng mass na iminungkahi ni Lavoisier at ang batas ng tiyak na proporsyon, ang ideya ng teorya ng atom ay nakarating sa (isang milestone sa kasaysayan ng kimika), pati na rin ang pagbabalangkas ng mga formula para sa mga compound ng kemikal.

Pagpapaliwanag

Ang pagsali sa dalawang elemento sa magkakaibang proporsyon ay palaging nagreresulta sa mga natatanging compound na may iba't ibang mga katangian.

Hindi ito nangangahulugan na ang mga elemento ay maaaring maiugnay sa anumang relasyon, dahil ang kanilang elektronikong pagsasaayos ay dapat palaging isinasaalang-alang upang matukoy kung aling mga link at istraktura ang maaaring mabuo.

Halimbawa, para sa mga elemento ng carbon (C) at oxygen (O), dalawang kombinasyon lamang ang posible:

- CO, kung saan ang ratio ng carbon sa oxygen ay 1: 1.

- CO ₂ , kung saan ang ratio ng oxygen sa carbon ay 2: 1.

Aplikasyon

Ang batas ng maraming proporsyon ay ipinakita upang mag-aplay nang mas tumpak sa mga simpleng compound. Katulad nito, lubos na kapaki-pakinabang pagdating sa pagtukoy ng ratio na kinakailangan upang pagsamahin ang dalawang compound at bumuo ng isa o higit pa sa pamamagitan ng isang reaksiyong kemikal.

Gayunpaman, ang batas na ito ay nagtatanghal ng mga pagkakamali ng napakalaking kadahilanan kapag inilalapat sa mga compound na hindi nagtatanghal ng isang relasyon sa stoichiometric sa pagitan ng kanilang mga elemento.

Gayundin, nagpapakita ito ng mahusay na mga bahid pagdating sa paggamit ng mga polimer at mga katulad na sangkap dahil sa pagiging kumplikado ng kanilang mga istraktura.

Malutas na ehersisyo

Unang ehersisyo

Ang porsyento ng masa ng hydrogen sa isang molekula ng tubig ay 11.1%, habang sa hydrogen peroxide ito ay 5.9%. Ano ang ratio ng hydrogen sa bawat kaso?

Solusyon

Sa molekula ng tubig, ang ratio ng hydrogen ay katumbas ng O / H = 8/1. Sa molekong peroxide ito ay isang O / H = 16/1

Ipinaliwanag ito dahil ang ugnayan sa pagitan ng parehong mga elemento ay malapit na nauugnay sa kanilang masa, kaya sa kaso ng tubig ay may ratio na 16: 2 para sa bawat molekula, o kung ano ang pantay sa 8: 1, tulad ng inilarawan. Iyon ay, 16 g ng oxygen (isang atom) para sa bawat 2 g ng hydrogen (2 atoms).

Pangalawang ehersisyo

Ang nitrogen atom ay bumubuo ng limang compound na may oxygen na matatag sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon ng atmospera (25 ° C, 1 atm). Ang mga oxide na ito ay may mga sumusunod na formula: N ₂ O, HINDI, N ₂ O ₃ , N ₂ O ₄ at N ₂ O ₅ . Paano maipaliwanag ang kababalaghan na ito?

Solusyon

Sa pamamagitan ng batas ng maraming proporsyon mayroon tayong oxygen na nagbubuklod sa nitroheno na may isang invariable na proporsyon ng masa na ito (28 g):

- Sa N ₂ O ang ratio ng oxygen (16 g) sa nitrogen ay humigit-kumulang 1.

- Sa HINDI, ang ratio ng oxygen (32 g) sa nitrogen ay humigit-kumulang 2.

- Sa N ₂ O ₃ ang ratio ng oxygen (48 g) sa nitrogen ay humigit-kumulang na 3.

- Sa N ₂ O ₄ ang ratio ng oxygen (64 g) sa nitrogen ay humigit-kumulang na 4.

- Sa N ₂ O ₅ ang ratio ng oxygen (80 g) sa nitrogen ay humigit-kumulang 5.

Pangatlong ehersisyo

Mayroon kang isang pares ng mga metal oxides na kung saan ang isa ay naglalaman ng 27.6% at ang iba ay may 30.0% sa pamamagitan ng masa ng oxygen. Kung ang pormula ng istruktura ng oxide number one ay tinukoy na M ₃ O ₄ . Ano ang magiging formula para sa oxide number two?

Solusyon

Sa oxide number one, ang pagkakaroon ng oxygen ay 27.6 na bahagi sa 100. Samakatuwid, ang halaga ng metal ay kinakatawan ng kabuuang halaga na minus ang halaga ng oxygen: 100-27.4 = 72, 4%.

Sa kabilang banda, sa oxide number two, ang dami ng oxygen ay katumbas ng 30%; iyon ay, 30 bahagi bawat 100. Sa gayon, ang halaga ng metal sa ito ay: 100-30 = 70%.

Napapansin na ang pormula ng oxide number one ay M ₃ O ₄ ; ito ay nagpapahiwatig na 72.4% ng metal ay katumbas ng tatlong mga atomo ng metal, habang ang 27.6% ng oxygen ay katumbas ng apat na atoms ng oxygen.

Samakatuwid, 70% ng metal (M) = (3 / 72.4) x 70 atoms ng M = 2.9 atoms ng M. Katulad nito, 30% ng oxygen = (4 / 72.4) x 30 O mga atomo = 4.4 M atoms.

Sa wakas, ang ratio o ratio ng metal sa oxygen sa oxide number two ay M: O = 2.9: 4.4; iyon ay, katumbas ito ng 1: 1.5 o, na pantay, 2: 3. Kaya ang formula para sa pangalawang oxide ay M ₂ O ₃ .

Mga Sanggunian

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Nabawi mula sa en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) Isang Source Book sa Chemistry, 1400-1900. Nabawi mula sa books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Ang Chemistry ang Madaling Daan. Nabawi mula sa books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Ang mga pundasyon ng College Chemistry, Alternate. Nabawi mula sa books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel na may Object na Mga Tanong sa Chemistry. Nabawi mula sa books.google.co.ve