LITHIUM: KASAYSAYAN, ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, PANGANIB AT PAGGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang lithium ay isang elemento ng metal na ang simbolo ng kemikal ay si Li at atomic number 3. Ito ang pangatlong elemento ng pana-panahong talahanayan at pinamunuan ang pangkat 1 na mga metal na metal. Sa lahat ng mga metal, ito ay ang may pinakamababang density at ang pinakamataas na tiyak na init. Napakagaan nito kaya't lumulutang ito sa tubig.

Ang pangalan nito ay nagmula sa salitang Greek na 'lithos' na nangangahulugang bato. Binigyan nila ito ng pangalang ito sapagkat natuklasan ito nang tumpak bilang bahagi ng ilang mga mineral sa mga malalaking bato. Bilang karagdagan, ipinakita nito ang mga katangian ng katangian na katulad ng mga metal na sodium at calcium, na natagpuan sa abo ng gulay.

Ang mga bahagi ng lithium ng metal na pinahiran ng isang layer ng nitride na nakaimbak sa argon. Pinagmulan: Mga Larawan ng Hi-Res ng Mga Elemento ng Chemical

Ito ay may isang solong elektron ng valence, natatalo upang maging Li ⁺ cation sa karamihan ng mga reaksyon nito; o sa pamamagitan ng pagbabahagi nito sa isang covalent bond na may carbon, Li-C sa mga organolithium compound (tulad ng alkyl lithiums).

Ang hitsura nito, tulad ng maraming iba pang mga metal, ay sa isang pilak na solidong maaaring maging kulay-abo kung nakalantad sa kahalumigmigan. Maaari itong ipakita ang mga madidilim na layer (itaas na imahe), kapag ito ay reaksyon sa nitrogen sa hangin upang makabuo ng isang nitride.

Chemical ito ay magkapareho sa mga congeners nito (Na, K, Rb, Cs, Fr), ngunit hindi gaanong reaktibo dahil ang nag-iisang elektron na ito ay nakakaranas ng mas malaking puwersa ng pang-akit dahil sa pagiging malapit nito, pati na rin dahil sa hindi magandang epekto ng screening ng dalawa panloob na mga electron. Kaugnay nito, gumanti ito tulad ng ginagawa ng magnesiyo dahil sa epekto sa bias.

Sa laboratoryo, ang mga lithium asing ay maaaring makilala sa pamamagitan ng pagpainit ng mga ito sa isang mas magaan; ang hitsura ng isang matinding apoy na siga ay magpapatunay sa pagkakaroon nito. Sa katunayan, madalas itong ginagamit sa mga lab ng pagtuturo para sa mga pagtakbo ng analitikal.

Ang mga application nito ay nag-iiba mula sa paggamit bilang isang additive para sa mga keramika, baso, haluang metal o foundry mixtures, upang maging isang daluyan ng paglamig at ang disenyo ng lubos na mahusay at maliit na baterya; bagaman sumasabog, binigyan ng reaktibo na katangian ng lithium. Ito ang metal na may pinakamaraming hilig na mag-oxidize at, samakatuwid, ang isa na nagbibigay ng kadali sa elektron nito.

Kasaysayan

Pagtuklas

Ang unang hitsura ng lithium sa sansinukob ay nagmula sa malayo, ilang minuto pagkatapos ng Big Bang, kapag ang fussiyo ng hydrogen at helium ay nagsama. Gayunpaman, ang mundo ay tumagal ng oras para makilala ng sangkatauhan bilang isang elemento ng kemikal.

Ito ay noong 1800, nang natuklasan ng siyentipikong Brazil na si José Bonifácio de Andrada e Silva ang mineral na spodumene at petalite sa Suweko na isla ng Utö. Gamit nito, natagpuan niya ang unang opisyal na mapagkukunan ng lithium, ngunit wala pa ring nalalaman tungkol sa kanya.

Noong 1817, ang Suweko na chemist na si Johan August Arfwedson ay naghiwalay sa mga dalawang mineral na ito na isang sulfate salt na naglalaman ng isang elemento maliban sa calcium o sodium. Pagkatapos ng Agosto ay nagtatrabaho si Johan sa mga laboratoryo ng sikat na Suweko na chemist na si Jöns Jacob Berzelius.

Ito ay si Berzelius na tinawag ang bagong elemento na ito, isang produkto ng kanyang mga obserbasyon at eksperimento, 'lithos', na nangangahulugang bato sa Griego. Kaya, ang lithium ay sa wakas ay makikilala bilang isang bagong elemento, ngunit kinakailangan pa rin upang ihiwalay ito.

Paghihiwalay

Pagkaraan lamang ng isang taon, noong 1821, nagtagumpay sina William Thomas Brande at Sir Humphry Davy sa paghiwalay ng lithium bilang isang metal sa pamamagitan ng paglalapat ng electrolysis sa lithium oxide. Bagaman sa napakaliit na halaga, sapat sila upang obserbahan ang pagiging aktibo nito.

Noong 1854, sina Robert Wilhelm Bunsen at Augustus Matthiessen ay nakagawa ng lithium metal sa mas malaking dami mula sa electrolysis ng lithium chloride. Mula dito nagsimula ang paggawa at kalakalan nito, at ang demand ay lalago habang ang mga bagong teknolohikal na aplikasyon ay natagpuan bilang isang resulta ng mga natatanging katangian nito.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

Ang mala-kristal na istraktura ng metalikong lithium ay nakasentro sa katawan na kubiko (bcc). Sa lahat ng mga compact cubic na istraktura, ito ay hindi bababa sa siksik at naaayon sa katangian nito bilang ang lightest at hindi bababa sa siksik na metal sa lahat.

Sa loob nito, ang Li atoms ay napapalibutan ng walong kapitbahay; iyon ay, ang Li ay nasa gitna ng kubo, na may apat na Li sa itaas at ibaba sa mga sulok. Ang phase ng bcc na ito ay tinatawag ding α-Li (kahit na ang pangalang ito ay tila hindi masyadong laganap).

Mga phase

Tulad ng karamihan sa mga solidong metal o compound, maaari silang sumailalim sa mga paglipat ng phase kapag nakakaranas sila ng mga pagbabago sa temperatura o presyon; basta hindi sila itinatag. Sa gayon, ang lithium ay nag-crystallize na may isang istraktura ng rhombohedral sa napakababang temperatura (4.2 K). Ang mga atomo ng Li ay halos nagyelo at hindi gaanong mag-vibrate sa kanilang mga posisyon.

Kapag nadagdagan ang presyon, nakakakuha ito ng higit pang mga compact na hexagonal na istruktura; at sa pamamagitan ng pagtaas ng higit pa, ang lithium ay sumasailalim sa iba pang mga paglilipat na hindi pa ganap na nailalarawan sa pagkalugi ng X-ray.

Samakatuwid, ang mga katangian ng "compressed lithium" na ito ay pinag-aaralan pa. Gayundin, hindi pa rin nauunawaan kung paano ang tatlong elektron nito, na ang isa ay isang valence, namamagitan sa pag-uugali nito bilang isang semiconductor o metal sa mga mataas na kondisyon ng presyon.

Tatlong elektron sa halip na isa

Mukhang mausisa na ang lithium sa puntong ito ay nananatiling isang "hindi kanais-nais na libro" para sa mga nakikibahagi sa pagsusuri ng crystallographic.

Ito ay dahil, bagaman ang elektronikong pagsasaayos ay 2s ¹ , na may kaunting mga elektron ay bahagya itong makihalubilo sa radiation na inilalapat upang mapalabas ang mga metal na kristal.

Bukod dito, ipinagbabawal na ang mga orsalsal na 1 at 2s ay magkakapatong sa mataas na presyon. Iyon ay, kapwa ang panloob na mga electron (1s ² ) at ang valence electrons (2s ¹ ) ay namamahala sa mga elektronikong at optical na katangian ng lithium sa mga sobrang compact phase.

Bilang ng oksihenasyon

Ang pagkakaroon ng sinabi na ang pagsasaayos ng elektron ng lithium ay 2s ¹ , maaari itong mawala sa isang solong elektron; ang iba pang dalawa, mula sa 1s ² panloob na orbital , ay mangangailangan ng maraming enerhiya na aalisin.

Samakatuwid, ang lithium ay nakikilahok sa halos lahat ng mga compound nito (walang organik o organikong) na may bilang na oksihenasyon na +1. Nangangahulugan ito na sa mga bono nito, ang Li-E, kung saan ang E ay mayroong anumang elemento, ang pagkakaroon ng Li ⁺ cation ay ipinapalagay (kung ang bono na ito ay ionic o covalent sa katotohanan).

Ang bilang ng oksihenasyon -1 ay hindi malamang para sa lithium, dahil kakailanganin nitong magbigkis sa isang elemento na mas mababa sa elektronegative kaysa dito; katotohanan na sa kanyang sarili ay mahirap na ang metal na napaka electropositive.

Ang negatibong bilang na oksihenasyon na ito ay kumakatawan sa isang 2s ² electronic na pagsasaayos (upang makakuha ng isang elektron), at ito rin ay maaaring maging isoelectronic sa beryllium. Ngayon ang pagkakaroon ng Li ^- anion ay ipapalagay , at ang nagmula ng mga asing-gamot ay tatawaging lithuros.

Dahil sa mahusay na potensyal na oksihenasyon, ang mga compound nito ay kadalasang naglalaman ng Li ⁺ cation , na, sapagkat napakaliit nito, ay maaaring maglagay ng isang polarizing effect sa bulky anions upang mabuo ang Li-E covalent bond.

Ari-arian

Ang mapula-pula na siga ng mga lithium compound. Pinagmulan: Antti T. Nissinen (https://www.flickr.com/photos/veisto/2128261964)

Pisikal na hitsura

Ang puting-puting metal na may isang makinis na texture, na ang ibabaw ay nagiging kulay-abo kapag na-oxidized o nagpapadilim kapag ito ay direkta na tumutugon sa nitroheno sa hangin upang mabuo ang kaukulang nitrayd. Napakagaan nito na lumulutang ito sa tubig o langis.

Masyadong makinis na maaari itong kahit na hiwa gamit ang isang kutsilyo, o kahit na may mga kuko, na hindi inirerekumenda.

Mass ng Molar

6.941 g / mol.

Temperatura ng pagkatunaw

180.50 ° C.

Punto ng pag-kulo

1330 ° C.

Density

0.534 g / mL sa 25 ° C.

Solubility

Oo, lumulutang ito sa tubig, ngunit agad itong nagsisimula nang umepekto dito. Natutunaw ito sa ammonia, kung saan kapag natutunaw ang mga electron nito ay nalulutas upang makagawa ng mga asul na kulay.

Presyon ng singaw

0.818 mm Hg sa 727 ° C; iyon ay, hindi kahit na sa mataas na temperatura ang mga atomo nito ay halos hindi makatakas sa phase ng gas.

Elektronegorya

0.98 sa scale ng Pauling.

Energies ng ionization

Una: 520.2 kJ / mol

Pangalawa: 7298.1 kJ / mol

Pangatlo: 11815 kJ / mol

Ang mga halagang ito ay tumutugma sa mga energies na kinakailangan upang makuha ang mga malagkit na ion Li ⁺ , Li ²⁺ at Li ³⁺ , ayon sa pagkakabanggit.

Temperatura ng Autoignition

179 ° C.

Pag-igting sa ibabaw

398 mN / m sa kanyang pagkatunaw na punto.

Kalapitan

Sa likidong estado ito ay hindi gaanong malapot kaysa sa tubig.

Init ng pagsasanib

3.00 kJ / mol.

Init ng singaw

136 kJ / mol.

Ang kapasidad ng init ng Molar

24,860 J / mol · K. Ang halagang ito ay labis na mataas; ang pinakamataas sa lahat ng mga elemento.

Katigasan ng Mohs

0.6

Mga Isotopes

Sa likas na katangian, ang lithium ay nangyayari sa anyo ng dalawang isotopes: ⁶ Li at ⁷ Li. Ang atomic mass 6.941 u nag-iisa ay nagpapahiwatig kung alin sa dalawa ang pinaka-sagana: ⁷ Li. Ang huli ay bumubuo ng halos 92.4% ng lahat ng mga lithium atoms; habang ⁶ Li, tungkol sa 7.6% sa kanila.

Sa mga buhay na nilalang, ang organismo ay pinipili ang ⁷ Li hanggang ⁶ Li; Gayunpaman, sa mga mineralogical matrices, ang ⁶ Li isotope ay mas mahusay na natanggap at, samakatuwid, ang porsyento ng kasaganaan na pagtaas ng higit sa 7.6%.

Reactivity

Bagaman hindi gaanong reaktibo kaysa sa iba pang mga metal na alkali, ito ay pa rin isang medyo aktibong metal, kaya hindi ito mailantad sa kapaligiran nang hindi sumasailalim sa oksihenasyon. Depende sa mga kondisyon (temperatura at presyur), reaksyon ito sa lahat ng mga elemento ng gas: hydrogen, klorin, oxygen, nitrogen; at sa mga solido tulad ng posporus at asupre.

Pangngalan

Walang ibang mga pangalan para sa lithium metal. Tungkol sa mga compound nito, ang isang malaking bahagi ng mga ito ay pinangalanan ayon sa sistematikong, tradisyonal o stock nomenclatures. Ang estado ng oksihenasyon ng +1 ay halos hindi nagbabago, kaya sa stock nomenclature ang (I) ay hindi nakasulat sa dulo ng pangalan.

Mga halimbawa

Halimbawa, isaalang-alang ang mga compound Li ₂ O at Li ₃ N.

Ang Li ₂ O ay tumatanggap ng mga sumusunod na pangalan:

- Lithium oxide, ayon sa nomenclature ng stock

- Lithic oxide, ayon sa tradisyunal na tatak

- Dilithium monoxide, ayon sa sistematikong nomenclature

Habang ang Li ₃ N ay tinawag na:

- Lithium nitride, stock nomenclature

- Lithic nitride, tradisyunal na nomenclature

- Trilithium mononitride, sistematikong nomenclature

Papel na biolohikal

Ang lawak ng kung saan ang lithium ay maaaring o hindi mahalaga para sa mga organismo ay hindi alam. Gayundin, ang mga mekanismo na kung saan maaari itong ma-metabolize ay hindi sigurado at pinag-aaralan pa.

Samakatuwid, hindi alam kung anong mga positibong epekto ang maaaring magkaroon ng diet na "mayaman" sa lithium; kahit na matatagpuan ito sa lahat ng mga tisyu ng katawan; lalo na sa mga bato.

Regulator ng mga antas ng seratonin

Ang pharmacological na epekto ng ilang mga lithium salts sa katawan ay kilala, lalo na sa utak o nervous system. Halimbawa, kinokontrol nito ang mga antas ng serotonin, isang molekula na responsable para sa mga kemikal na aspeto ng kaligayahan. Iyon ay sinabi, hindi bihirang isipin na binabago o binabago nito ang mga pakiramdam ng mga pasyente na kumonsumo sa kanila.

Gayunpaman, ipinapayo nila laban sa pagkonsumo ng lithium kasama ang mga gamot na lumalaban sa pagkalumbay, dahil may panganib na itaas ang serotonin.

Hindi lamang ito nakakatulong na labanan ang pagkalumbay, kundi pati na rin ang mga bipolar at schizophrenic na karamdaman, pati na rin ang iba pang mga posibleng sakit sa neurological.

Kakulangan

Sa pamamagitan ng haka-haka, ang mga indibidwal na may diyeta na mahihilo sa lithium ay pinaghihinalaang mas madaling kapitan ng pagkalungkot o magpakamatay o magpakamatay. Gayunpaman, ang pormal na epekto ng kakulangan nito ay mananatiling hindi alam.

Kung saan hahanapin at paggawa

Ang Lithium ay hindi matatagpuan sa crust ng lupa, mas kaunti sa mga dagat o sa kapaligiran, sa dalisay nitong estado, bilang isang makintab na puting metal. Sa halip, sumailalim ito sa mga pagbabagong-anyo sa paglipas ng milyun-milyong taon na nakaposisyon ito bilang isang Li ⁺ ion (pangunahin) sa ilang mga mineral at rock groups.

Tinatayang ang konsentrasyon nito sa crust ng lupa ay nasa pagitan ng 20 at 70 ppm (bahagi bawat milyon), na katumbas ng humigit-kumulang na 0.0004% nito. Habang sa mga tubig sa dagat, ang konsentrasyon nito ay nasa pagkakasunud-sunod ng 0.14 at 0.25 ppm; iyon ay, ang lithium ay mas sagana sa mga bato at mineral kaysa sa mga brines o mga kama sa dagat.

Mga mineral

Spodumene quartz, isa sa mga likas na mapagkukunan ng lithium. Pinagmulan: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Ang mga mineral na natagpuan ang metal na ito ay ang mga sumusunod:

- Spodumene, LiAl (SiO ₃ ) ₂

- Petalite, LiAlSi ₄ O ₁₀

- Lepidolite, K (Li, Al, Rb) ₂ (Al, Si) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

Ang tatlong mineral na ito ay pangkaraniwan na ang mga ito ay lithium aluminosilicates. Mayroong iba pang mga mineral na kung saan ang metal ay maaari ring makuha, tulad ng ambligonite, elbaite, tripillite, eucriptite, o mga hectorite clays. Gayunpaman, ang spodumene ay ang mineral na kung saan ang pinakamalaking halaga ng lithium ay ginawa. Ang mga mineral na ito ay bumubuo ng ilang mga malalaking bato tulad ng granite o pegmatite.

Mga tubig sa dagat

Kaugnay ng dagat, kinuha ito mula sa mga brines bilang lithium chloride, hydroxide o carbonate, LiCl, LiOH at Li ₂ CO ₃ , ayon sa pagkakabanggit. Sa parehong paraan maaari itong makuha mula sa mga lawa o laguna, o sa iba't ibang mga deposito ng mag-asim.

Sa pangkalahatan, ang lithium ay niraranggo sa ika-25 ng kasaganaan ng mga elemento sa Earth, na maayos na nakakaugnay sa mababang konsentrasyon nito sa parehong lupa at tubig, at samakatuwid ay itinuturing na medyo bihirang elemento.

Mga Bituin

Ang Lithium ay matatagpuan sa mga batang bituin na higit na masagana kaysa sa mga matatandang bituin.

Upang makuha o makagawa ang metal na ito sa dalisay nitong estado, mayroong dalawang pagpipilian (hindi papansin ang mga aspeto sa ekonomiya o kakayahang kumita): kunin ito sa pamamagitan ng pagkilos ng pagmimina o kolektahin ito sa mga brines. Ang huli ay ang pangunahing pinagmulan sa paggawa ng metalikong lithium.

Ang paggawa ng metalikang lithium sa pamamagitan ng electrolysis

Mula sa brine ang isang tinunaw na halo ng LiCl ay nakuha, na maaaring pagkatapos ay isailalim sa electrolysis upang paghiwalayin ang asin sa mga sangkap na sangkap:

LiCl (l) → Li (s) + 1/2 Cl ₂ (g)

Habang ang mga mineral ay hinuhukay sa acidic media upang makuha ang kanilang mga Li ⁺ ion pagkatapos ng mga proseso ng paghihiwalay at paglilinis.

Ang Chile ay nakaposisyon bilang pinakamalaking prodyuser ng lithium sa mundo, nakuha ito mula sa patag na asin ng Atacama. Sa parehong kontinente, sumusunod ang Argentina, isang bansa na kumukuha ng LiCl mula sa Salar del Hombre Muerto at, sa wakas, Bolivia. Gayunpaman, ang Australia ang pinakamalaking tagagawa ng lithium sa pamamagitan ng pagsasamantala ng spodumene.

Mga reaksyon

Ang pinakamahusay na kilalang reaksyon ng lithium ay ang nangyayari kapag nakikipag-ugnay sa tubig:

2Li (s) + 2H ₂ O (l) → 2LiOH (aq) + H ₂ (g)

Ang LiOH ay lithium hydroxide at, tulad ng nakikita, gumagawa ito ng hydrogen gas.

Mga reaksyon na may gas na oxygen at nitrogen upang mabuo ang mga sumusunod na produkto:

4Li (s) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O (s)

2Li (s) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O ₂ (s)

Ang Li ₂ O ay lithium oxide, na may posibilidad na mabuo sa tuktok ng Li ₂ O ₂ , ang peroksayd.

6Li (s) + N ₂ (g) → 2Li ₃ N (s)

Ang Lithium ay ang tanging metal na alkali na may kakayahang umepekto sa nitrogen at sanhi ng nitride na ito. Sa lahat ng mga compound na ito ang pagkakaroon ng Li ⁺ cation ay maaaring ipalagay, na lumahok sa ionic bond na may isang covalent character (o kabaliktaran).

Maaari rin itong kumilos nang direkta at masigla sa mga halogens:

2Li (s) + F ₂ (g) → LiF (s)

Gayundin ang reaksyon sa mga acid:

2Li (s) + 2HCl (conc) → 2LiCl (aq) + H ₂ (g)

3Li (s) + 4HNO ₃ (dilute) → 3LiNO ₃ (aq) + HINDI (g) + 2H ₂ O (l)

Ang mga compound na LiF, LiCl at LiNO ₃ ay lithium fluoride, chloride at nitrate, ayon sa pagkakabanggit.

At tungkol sa mga organikong compound nito, ang pinakamahusay na kilala ay lithium butyl:

2 Li + C ₄ H ₉ X → C ₄ H ₉ Li + LiX

Kung saan ang X ay isang halogen atom at C ₄ H ₉ X ay isang alkyl halide.

Mga panganib

Purong metal

Ang Lithium ay kumikilos nang marahas sa tubig at maaaring gumanti sa kahalumigmigan sa balat. Iyon ang dahilan kung kung ang isang tao ay hawakan ito ng mga hubad na kamay ay magdurusa sila ng mga paso. At kung ito ay granulated o sa form ng pulbos, nakakakuha ng apoy sa temperatura ng silid, sa gayon ay nagreresulta sa mga peligro ng sunog.

Ang mga guwantes at baso ng kaligtasan ay dapat gamitin upang hawakan ang metal na ito, dahil ang minimal na pakikipag-ugnay sa mga mata ay maaaring maging sanhi ng matinding pangangati.

Kung inhaled, ang mga epekto ay maaaring maging mas masahol pa, nasusunog ang mga daanan ng daanan at sanhi ng pulmonary edema dahil sa panloob na pagbuo ng LiOH, isang sangkap na nakakapaso.

Ang metal na ito ay dapat na naka-imbak na lubog sa langis, o sa mga dry na atmospheres at higit pa mabaga kaysa sa nitrogen; halimbawa sa argon, tulad ng ipinakita sa unang imahe.

Mga Compound

Ang mga komposisyon na nagmula sa lithium, lalo na ang mga asing-gamot, tulad ng carbonate o citrate, ay mas ligtas. Na hangga't ang mga tao na tumatakbo sa kanila ay iginagalang ang mga pahiwatig na inireseta ng kanilang mga doktor.

Ang ilan sa maraming hindi kanais-nais na mga epekto na maaari nitong makabuo sa mga pasyente ay: pagtatae, pagduduwal, pagkapagod, pagkahilo, lightheadedness, panginginig, labis na pag-ihi, pagkauhaw at pagtaas ng timbang.

Ang mga epekto ay maaaring maging mas seryoso sa mga buntis na kababaihan, na nakakaapekto sa kalusugan ng pangsanggol, o pagtaas ng mga depekto sa kapanganakan. Gayundin, ang paggamit nito ay hindi inirerekomenda sa mga ina ng pag-aalaga, dahil ang lithium ay maaaring pumasa mula sa gatas hanggang sa sanggol, at mula doon ay nagkakaroon ng lahat ng mga uri ng anomalya o negatibong epekto.

Aplikasyon

Ang pinakamahusay na kilalang mga gamit para sa metal na ito sa isang tanyag na antas ay naninirahan sa lugar ng gamot. Gayunpaman, mayroon itong aplikasyon sa iba pang mga lugar, lalo na sa pag-iimbak ng enerhiya sa pamamagitan ng paggamit ng mga baterya.

Metallurhiya

Ang mga asing-gamot sa Lithium, partikular na Li ₂ CO ₃ , ay nagsisilbi bilang isang additive sa mga proseso ng pandayan para sa iba't ibang mga layunin:

-Degass

-Nagpapatunay

-Tinutukoy ang mga butil ng mga di-ferrous na metal

-Nagpapalala ng likido ng mga slags ng mga casting

-Binabago ang temperatura ng natutunaw sa mga castings ng aluminyo salamat sa mataas na tukoy na init nito.

Organometallic

Ang mga compound ng Alkyl lithium ay ginagamit sa alkylate (magdagdag ng mga side chain ng R) o arylar (magdagdag ng mga Ar aromatic group) na mga istrukturang molekular. Naninindigan ang mga ito para sa kanilang mahusay na solubility sa mga organikong solvent at para sa hindi pagiging reaktibo sa reaksyon ng medium; samakatuwid, nagsisilbing reagents o catalysts para sa maraming mga organikong syntheses.

Lubricants

Ang Lithium stearate (produkto ng reaksyon sa pagitan ng isang grasa at LiOH) ay idinagdag sa langis upang lumikha ng pinaghalong pampadulas.

Ang pampadulas ng lithium na ito ay lumalaban sa mataas na temperatura, hindi tumigas kapag pinalamig, at hindi mabibigo sa oxygen at tubig. Samakatuwid, natagpuan ang paggamit sa militar, aerospace, pang-industriya, automotive, atbp.

Ang pandagdag sa ceramic at salamin

Ang mga baso o keramika na ginagamot sa Li ₂ O ay nakakakuha ng mas mababang mga viscosities kapag natutunaw at higit na pagtutol sa pagpapalawak ng thermal. Halimbawa, ang mga kagamitan sa kusina ay gawa sa mga materyales na ito at ang salamin ng Pyrex ay mayroon ding compound na ito sa komposisyon nito.

Mga Alloys

Sapagkat ito ay isang magaan na metal, gayon din ang mga haluang metal nito; bukod sa mga ito, ang mga aluminyo-lithium. Kapag idinagdag bilang isang additive, hindi lamang ito nagbibigay sa kanila ng mas kaunting timbang, ngunit din ng mas malaking pagtutol sa mataas na temperatura.

Kulaw

Ang mataas na tukoy na init nito ay pinakahusay na magamit bilang isang nagpapalamig sa mga proseso kung saan pinalabas ang maraming init; halimbawa, sa mga nukleyar na nukleyar. Ito ay dahil "gastos" ito upang itaas ang temperatura, at samakatuwid ay pinipigilan ang init mula sa madaling radiating sa labas.

Mga Baterya

At ang pinakapangakong paggamit ng lahat ay nasa merkado para sa mga baterya ng lithium-ion. Sinasamantala nila ang kadalian na kung saan ang lithium ay na-oxidized kay Li ⁺ upang magamit ang pinalabas na elektron at isaaktibo ang isang panlabas na circuit. Sa gayon, ang mga electrodes ay alinman ay gawa sa metalikang lithium, o ng mga haluang metal nito, kung saan ang Li ^{+ ay} maaaring lumala at maglakbay sa pamamagitan ng electrolytic material.

Bilang isang pangwakas na pag-usisa, ang grupong musikal na Evanescense, ay nakatuon ng isang kanta na may pamagat na "Lithium" sa mineral na ito.

Mga Sanggunian

1. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
2. Lawrence Livermore National Laboratory. (Hunyo 23, 2017). Sumisilip sa kristal na istraktura ng lithium. Nabawi mula sa: phys.org
3. F. Degtyareva. (sf). Mga kumplikadong istruktura ng siksik na lithium: pinagmulang electronic. Institute of Solid State Physics Russian Academy of Sciences, Chernogolovka, Russia.
4. Advameg, Inc. (2019). Lithium. Nabawi mula sa: chemistryexplained.com
5. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Lithium. PubChem Database. CID = 3028194. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Eric Eason. (Nobyembre 30, 2010). World Lithium Supply. Nabawi mula sa: malaki.stanford.edu
7. Wietelmann, U., & Klett, J. (2018). 200 Taon ng Lithium at 100 Taon ng Chemolithium Chemistry. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie, 644 (4), 194–204. doi: 10.1002 / zaac.201700394