MOLAR NG MASA: KUNG PAANO ITO KINAKALKULA, MGA HALIMBAWA AT MALUTAS NA EHERSISYO - CHEMISTRY - 2025

Ang masa ng molar ay isang masinsinang pag-aari ng bagay na nauugnay sa konsepto ng nunal na may sukat ng masa. Ang pagiging mas maigsi, ito ay ang dami ng masa na nauugnay sa isang nunal ng sangkap; iyon ay, kung ano ang isang bilang ng Avogadro na "timbang" (6.022 · 10 ²³ ) ng mga ibinigay na partikulo.

Ang isang nunal sa anumang sangkap ay maglalaman ng magkaparehong bilang ng mga particle (ions, molecule, atoms, atbp.); gayunpaman, ang masa ay mag-iiba dahil ang mga molekular na sukat nito ay tinukoy ng bilang ng mga atomo at ang mga isotopes na bumubuo sa istruktura nito. Ang mas malaki ang atom o molekula, mas malaki ang molar mass nito.

Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga molar masa ng iba't ibang mga sangkap ay maaaring mababaw na napansin ng maliwanag na halaga ng kanilang sample. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.

Halimbawa, ipagpalagay na eksaktong isang nunal ang nakolekta para sa limang magkakaibang mga compound (tuktok na imahe). Ang paggamit ng isang balanse, ang masa para sa bawat kumpol, na ipinahayag sa ibaba, ay sinusukat. Ang misa na ito ay tumutugma sa masa ng molar. Sa lahat ng mga ito, ang lila na compound ay may pinakamagaan na mga particle, habang ang madilim na asul na tambalan ay may pinakamabigat na mga partikulo.

Tandaan na ang isang pangkalahatang at pinalaking kalakaran ay ipinapakita: ang mas mataas na molar mass, mas maliit ang halaga ng sample na dapat ilagay sa balanse. Gayunpaman, ang dami ng bagay na ito ay lubos na nakasalalay sa estado ng pagsasama-sama ng bawat compound at density nito.

Paano kinakalkula ang masa ng molar?

Kahulugan

Ang Molar mass ay maaaring kalkulahin batay sa kahulugan nito: dami ng masa bawat nunal ng sangkap:

M = gramo ng sangkap / nunal ng sangkap

Sa katunayan, ang g / mol ay ang yunit kung saan ang masa ng molar ay karaniwang ipinahayag, kasama ang kg / mol. Kaya, kung alam natin kung gaano karami ang mga moles na mayroon tayo ng isang compound o elemento, at timbangin natin ito, makakarating tayo nang diretso sa masa ng molar sa pamamagitan ng paglalapat ng isang simpleng dibisyon.

Mga elemento

Ang masa ng Molar ay hindi lamang nalalapat sa mga compound, kundi pati na rin sa mga elemento. Ang konsepto ng mga moles ay hindi pinipigilan. Samakatuwid, sa tulong ng isang pana-panahong talahanayan ay matatagpuan namin ang kamag-anak na masa ng atom para sa isang elemento ng interes, at pinarami namin ang halaga nito sa pamamagitan ng 1 g / mol; ito ay ang Avogadro pare-pareho, M _U .

Halimbawa, ang kamag-anak na atomic mass ng strontium ay 87.62. Kung nais nating magkaroon ng massic na atom, magiging 87.62 amu; ngunit kung ang hinahanap natin ay ang masa ng molar, pagkatapos ay magiging 87.62 g / mol (87.62 · 1g / mol). At sa gayon, ang mga molar masa ng lahat ng iba pang mga elemento ay nakuha sa parehong paraan, nang hindi kahit na kinakailangang isagawa ang naturang pagpaparami.

Mga Compound

Ang bagang masa ng isang compound ay hindi higit pa kaysa sa kabuuan ng mga kamag-anak atomic masa ng mga atom multiply sa M _U .

Halimbawa, ang molekula ng tubig, ang H ₂ O, ay mayroong tatlong mga atomo: dalawang hydrogen at isang oxygen. Ang kamag-anak na atomic masa ng H at O ​​ay 1.008 at 15.999, ayon sa pagkakabanggit. Kaya, idinagdag namin ang kanilang masa sa pamamagitan ng pagdaragdag ng bilang ng mga atomo na naroroon sa molekula ng compound.

2 H (1.008) = 2.016

1 O (15,999) = 15,999

M (H ₂ O) = (2.016 + 15,999) 1g / mol = 18.015 g / mol

Ito ay isang pangkaraniwang kaugalian upang talikuran ang M _U sa pagtatapos:

M (H ₂ O) = (2.016 + 15,999) = 18.015 g / mol

Ang Molar mass ay nauunawaan na mayroong mga yunit ng g / mol.

Mga halimbawa

Ang isa sa mga kilalang masa na molar ay nabanggit na: ng tubig, 18 g / mol. Ang mga pamilyar sa mga kalkulasyong ito ay umabot sa isang punto kung saan nagagawa nilang kabisaduhin ang ilang mga molar na masa nang hindi kinakailangang hanapin ang mga ito o kalkulahin ang mga ito tulad ng nagawa sa itaas. Ang ilan sa mga molar masa na ito, na nagsisilbing halimbawa, ay ang mga sumusunod:

-O ₂ : 32 g / mol

-N ₂ : 28 g / mol

-NH ₃ : 17 g / mol

-Cr ₄ : 16 g / mol

-CO ₂ : 44 g / mol

-HCl: 36.5 g / mol

-H ₂ KAYA ₄ : 98 g / mol

-CH ₃ COOH: 60 g / mol

-Fe: 56 g / mol

Tandaan na ang mga ibinigay na halaga ay bilugan. Para sa mas tumpak na mga layunin, ang mga molar masa ay dapat ipahayag sa higit pang mga lugar na desimal at kinakalkula sa tama at eksaktong kamag-anak na masa ng atomic.

Malutas na ehersisyo

Ehersisyo 1

Sa pamamagitan ng mga pamamaraan ng analitikal, tinantya na ang isang solusyon ng isang sample ay naglalaman ng 0.0267 moles ng isang analyte D. Gayundin, kilala na ang masa nito ay tumutugma sa 14% ng isang sample na ang kabuuang masa ay 76 gramo. Kalkulahin ang masa ng molar ng putative analyte D.

Dapat nating matukoy ang masa ng D na natunaw sa solusyon. Nagpapatuloy kami:

Mass (D) = 76 g 0.14 = 10.64 g D

Iyon ay, kinakalkula namin ang 14% ng 76 gramo ng sample, na nauugnay sa gramo ng analyte D. Pagkatapos, at sa wakas, inilalapat namin ang kahulugan ng molar mass, dahil mayroon kaming sapat na data upang makalkula ito:

M (D) = 10.64 g D / 0.0267 mol D

= 398.50 g / mol

Aling isinasalin bilang: isang nunal (6.022 · 10 ²³ ) ng mga molekula ng Y ay may masa na katumbas ng 398.50 gramo. Salamat sa halagang ito maaari naming malaman kung magkano ang Y na nais naming timbangin sa balanse kung nais namin, halimbawa, upang maghanda ng isang solusyon na may isang molar na konsentrasyon ng 5 · 10 ^-3 M; iyon ay, matunaw ang 0.1993 gramo ng Y sa isang litro ng solvent:

5 10 ^-3 (mol / L) (398.50 g / mol) = 0.1993 g Y

Mag-ehersisyo 2

Kalkulahin ang molar mass ng citric acid na alam na ang molekular na formula ay C ₆ H ₈ O ₇ .

Ang parehong formula C ₆ H ₈ O ₇ pinadali ang pag-unawa sa pagkalkula, dahil sinasabi nito sa amin nang sabay-sabay ang bilang ng C, H at O ​​atoms na nasa sitriko acid. Samakatuwid, inuulit namin ang parehong hakbang na isinagawa para sa tubig:

6 C (12.0107) = 72.0642

8 H (1,008) = 8,064

7 O (15,999) = 111,993

M (sitriko acid) = 72.0642 + 8.064 + 111.993

= 192.1212 g / mol

Mag-ehersisyo 3

Kalkulahin ang masa ng molar ng pentengdrate na tanso na sulpate, CuSO ₄ · 5H ₂ O.

Alam namin mula sa bago na ang molar mass ng tubig ay 18.015 g / mol. Makakatulong ito sa amin upang gawing simple ang mga kalkulasyon, dahil tinatanggal natin ito sa sandaling ito at nakatuon sa anhydrous salt CuSO ₄ .

Mayroon kaming na ang kamag-anak na atomic masa ng tanso at asupre ay 63.546 at 32.065, ayon sa pagkakabanggit. Sa mga datos na ito, nagpapatuloy tayo sa parehong paraan tulad ng ehersisyo 2:

1 Cu (63,546) = 63,546

1 S (32,065) = 32,065

4 O (15,999) = 63,996

M (CuSO ₄ ) = 63,546 + 32,065 + 63,996

= 159.607 g / mol

Ngunit interesado kami sa molar mass ng pentahydrated salt, hindi ang anhydrous. Upang gawin ito, dapat nating idagdag ang kaukulang masa ng tubig sa resulta:

5 H ₂ O = 5 · (18.015) = 90.075

M (CuSO ₄ · 5H ₂ O) = 159.607 + 90.075

= 249.682 g / mol

Mga Sanggunian

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
2. Wikipedia. (2020). Mass ng Molar. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Nissa Garcia. (2020). Ano ang Molar Mass? Kahulugan, Formula at Mga Halimbawa. Pag-aaral. Nabawi mula sa: study.com
4. Kristy M. Bailey. (sf). Stoichiometry Tutorial sa
   Paghahanap ng Molar Mass. Nakuha mula sa: occc.edu
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Disyembre 02, 2019). Suliraning Halimbawa ng Molar Mass. Nabawi mula sa: thoughtco.com