MGA METAL NA METAL NA ALKALINA: MGA KATANGIAN, REAKSYON, APLIKASYON - CHEMISTRY - 2025

Ang mga alkalina na metal na metal ay ang mga bumubuo ng pangkat 2 ng pana-panahong talahanayan, at ipinahiwatig sa lila na haligi sa imahe sa ibaba. Mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang mga ito ay beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium, at radium. Ang isang mahusay na paraan ng mnemonic upang matandaan ang kanilang mga pangalan ay sa pamamagitan ng pagbigkas ni G. Becamgbara.

Ang pagbasag sa mga titik ni G. Becamgbara, mayroon kang "Sr" ay strontium. «Maging» ang simbolo ng kemikal para sa beryllium, «Ca» ang simbolo para sa calcium, «Mg» ay iyon ng magnesiyo, at «Ba» at «Ra» ay tumutugma sa mga metal habangum at radium, ang huli ay isang elemento ng kalikasan. radioactive.

Ang salitang "alkalina" ay tumutukoy sa ang katunayan na ang mga ito ay mga metal na may kakayahang bumubuo ng napaka pangunahing mga oxides; at sa kabilang banda, ang "terrestrial" ay tumutukoy sa lupa, isang pangalang ibinigay dahil sa mababang pag-iingat sa tubig. Ang mga metal na ito sa kanilang dalisay na estado ay nagpapakita ng magkatulad na mga kulay na kulay-pilak, na sakop ng mga kulay-abo o itim na oxide layer.

Ang kimika ng mga alkalina na metal na metal ay napaka-mayaman: mula sa kanilang istrukturang pakikilahok sa maraming mga inorganikong compound sa tinatawag na organometallic compound; Ito ang mga nakikipag-ugnay sa pamamagitan ng mga covalent o coordination bond na may mga organikong molekula.

Mga katangian ng kemikal

Sa pisikal, ang mga ito ay mas mahirap, siksik at lumalaban sa mga temperatura kaysa sa mga metal na alkali (sa mga pangkat 1). Ang pagkakaiba na ito ay nakatira sa kanilang mga atomo, o kung ano ang pareho, sa kanilang mga elektronikong istruktura.

Bilang sila ay kabilang sa parehong grupo sa pana-panahong talahanayan, ang lahat ng kanilang mga congener ay nagpapakita ng mga katangian ng kemikal na nagpapakilala sa kanila tulad nito.

Bakit? Dahil ang kanilang valence electron configuration ay ns ² , na nangangahulugang mayroon silang dalawang elektron upang makipag-ugnay sa iba pang mga species ng kemikal.

Character na Ionic

Dahil sa kanilang kalikasan ng metal, malamang na mawala ang mga electron upang makabuo ng mga divalent cations: Maging ²⁺ , Mg ²⁺ , Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ^2+, at Ra ²⁺ .

Sa parehong paraan na ang laki ng mga neutral na atom ay nag-iiba habang bumababa ito sa pangkat, ang mga cation nito ay nakakakuha din ng mas malaki, bumababa mula sa Be ²⁺ hanggang Ra ²⁺ .

Bilang resulta ng kanilang mga pakikipag-ugnay sa electrostatic, ang mga metal na ito ay bumubuo ng mga asing-gamot na may pinakamaraming elemento ng elektronegative. Ang mataas na pagkiling na bumubuo ng mga cations ay isa pang kemikal na kalidad ng mga metal na alkalina na metal: ang mga ito ay napaka electropositive.

Ang mga malalaking atomo ay mas madaling kumilos kaysa sa mga maliliit; sa madaling salita, ang Ra ang pinaka reaktibo na metal at Maging hindi bababa sa reaktibo. Ito ang produkto ng hindi gaanong kaakit-akit na puwersa na isinagawa ng nucleus sa lalong malayong mga elektron, ngayon na may mas malaking posibilidad ng "pagtakas" sa iba pang mga atomo.

Gayunpaman, hindi lahat ng mga compound ay ionic sa kalikasan. Halimbawa, ang beryllium ay napakaliit at may mataas na density ng pagsingil, na polarizes ang electron cloud ng kalapit na atom upang makabuo ng isang covalent bond.

Ano ang kinahinatnan nito? Ang mga beryllium compound na ito ay higit sa lahat covalent at non-ionic, hindi katulad ng iba, kahit na ito ay ang Be ²⁺ cation .

Mga link sa metal

Sa pamamagitan ng pagkakaroon ng dalawang valence electrons maaari silang bumuo ng mas maraming sisingilin na "dagat ng elektron" sa kanilang mga kristal, na nagsasama at pinagsama ang mga metal na metal na mas malapit sa kaibahan ng mga metal na alkali.

Gayunpaman, ang mga metal na bono ay hindi sapat na sapat upang mabigyan sila ng mga natitirang katangian ng tigas, sila ay talagang malambot.

Gayundin, mahina ito kumpara sa mga paglipat ng mga metal na metal, na makikita sa kanilang mas mababang pagtunaw at mga punto ng kumukulo.

Mga reaksyon

Ang mga alkalina na metal na metal ay napaka-reaktibo, na ang dahilan kung bakit hindi sila umiiral sa kalikasan sa kanilang purong estado, ngunit naka-link sa iba't ibang mga compound o mineral. Ang mga reaksyon sa likod ng mga form na ito ay maaaring buod ng buod para sa lahat ng mga miyembro ng pangkat na ito

Reaksyon ng tubig

Gumanti sila ng tubig (maliban sa beryllium, dahil sa "katigasan" nito sa pag-alok ng pares ng mga electron) upang makagawa ng mga kinakaing unti-unting hydroxides at hydrogen gas.

M (s) + 2H ₂ O (l) => M (OH) ₂ (aq) + H ₂ (g)

Ang mga hydroxides ng magnesium -Mg (OH) ₂ - at berili -Be (OH) ₂ - ay hindi maayos na natutunaw sa tubig; Bukod dito, ang pangalawa sa kanila ay hindi masyadong pangunahing, dahil ang mga pakikipag-ugnay ay covalent sa kalikasan.

Reaksyon ng oxygen

Sinusunog nila ang pakikipag-ugnay sa oxygen sa hangin upang mabuo ang kaukulang mga oxides o peroxides. Ang Barium, ang pangalawang pinakamalaking metal atoms, ay bumubuo sa peroxide (BaO ₂ ), na mas matatag dahil ang ionic radii Ba ²⁺ at O ₂ ^2- ay magkapareho, na nagpapatibay sa istraktura ng mala-kristal.

Ang reaksyon ay ang mga sumusunod:

2M (s) + O ₂ (g) => 2MO (s)

Samakatuwid, ang mga oxides ay: BeO, MgO, CaO, SrO, BaO at RaO.

Reaksyon sa mga halogens

Ito ay tumutugma sa kapag gumanti sila sa isang acid medium na may mga halogens upang makabuo ng mga hindi organikong halides. Mayroon itong pangkalahatang pormula ng kemikal na MX ₂ , at kasama rito ang: CaF ₂ , BeCl ₂ , SrCl ₂ , BaI ₂ , RaI ₂ , CaBr ₂ , atbp.

Aplikasyon

Beryllium

Dahil sa pagiging hindi gumagalaw nito, ang beryllium ay isang metal na may mataas na pagtutol sa kaagnasan, at idinagdag sa maliit na proporsyon sa tanso o nikel, bumubuo ito ng mga haluang metal na may mga mekanikal at thermal na katangian na kawili-wili para sa iba't ibang mga industriya.

Kabilang sa mga ito ay ang mga nagtatrabaho sa pabagu-bago ng isip solvents, kung saan ang mga tool ay hindi dapat gumawa ng mga sparks dahil sa mga mechanical shocks. Gayundin, ang mga haluang metal ay nakahanap ng paggamit sa paggawa ng mga missile at materyales para sa sasakyang panghimpapawid.

Magnesiyo

Hindi tulad ng beryllium, ang magnesium ay mas kaibig-ibig sa kapaligiran at isang mahalagang bahagi ng mga halaman. Para sa kadahilanang ito ay may mataas na kahalagahan ng biyolohikal at sa industriya ng parmasyutiko. Halimbawa, ang magnesia ng gatas ay isang lunas para sa heartburn at binubuo ng isang solusyon ng Mg (OH) ₂ .

Mayroon din itong mga pang-industriya na aplikasyon, tulad ng sa hinang ng mga haluang metal at zinc, o sa paggawa ng mga steel at titanium.

Kaltsyum

Ang isa sa mga pangunahing gamit nito ay dahil sa CaO, na tumutugon sa mga aluminosilicates at calcium silicates upang bigyan ang semento at kongkreto ang kanilang nais na mga katangian para sa konstruksyon. Gayundin, ito ay isang pangunahing materyal sa paggawa ng bakal, baso at papel.

Sa kabilang banda, ang CaCO _{3 ay} nakikilahok sa proseso ng Solvay upang makabuo ng Na ₂ CO ₃ . Para sa bahagi nito, nahahanap ng CaF _{2 ang} paggamit sa paggawa ng mga cell para sa mga sukat na spectrophotometric.

Ang iba pang mga compound ng calcium ay ginagamit sa paggawa ng pagkain, personal na mga produkto sa kalinisan, o mga pampaganda.

Strontium

Kapag nasusunog, ang strontium ay kumikislap ng isang matinding pulang ilaw, na ginagamit sa pyrotechnics at gumawa ng mga sparkler.

Barium

Ang mga compound ng Barium ay sumisipsip ng X-ray, kaya ang BaSO _4-kung saan ay hindi rin matutunaw at pinipigilan ang nakakalason na Ba ^{2+ mula sa} paggalaw ng libre sa katawan- ay ginagamit upang suriin at masuri ang mga pagbabago sa mga proseso ng pagtunaw.

Radyo

Ang Radium ay ginamit sa paggamot ng cancer dahil sa radioactivity nito. Ang ilan sa mga asing-gamot ay ginamit upang kulayan ang mga relo, at ang application na ito ay ipinagbawal sa ibang pagkakataon dahil sa mga panganib sa mga nagsusuot sa kanila.

Mga Sanggunian

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Hunyo 7, 2018). Alkaline Earth Metals: Mga Katangian ng Mga Element Group. Nakuha noong Hunyo 7, 2018, mula sa: thoughtco.com
2. Mentzer, AP (Mayo 14, 2018). Gumagamit ng Alkaline Earth Metals. Sciencing. Nakuha noong Hunyo 7, 2018, mula sa: sciencing.com
3. Ano ang mga gamit ng alkalina na metal metal? (Oktubre 29, 2009). eNotes. Nakuha noong Hunyo 7, 2018, mula sa: enotes.com
4. Advameg, Inc. (2018). Mga metal na metal na alkalina. Nakuha noong Hunyo 7, 2018, mula sa: scienceclarified.com
5. Wikipedia. (2018). Alkaline metal metal. Nakuha noong Hunyo 7, 2018, mula sa: en.wikipedia.org
6. Chemistry LibreTexts. (2018). Ang Mga Alkaline Earth Metals (Grupo 2). Nakuha noong Hunyo 7, 2018, mula sa: chem.libretexts.org
7. Mga Elementong Kemikal. (2009, Agosto 11). Beryllium (Be). . Nakuha noong Hunyo 7, 2018, mula sa: commons.wikimedia.org
8. Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. Sa mga elemento ng pangkat 2. (Ika-apat na edisyon.). Mc Graw Hill.