ALUMINUM NITRAYD: MGA PORMULA, MGA KATANGIAN, GAMIT AT PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang aluminum nitrate ay ang aluminyo asin ng nitric acid. Ang aluminyo nitrate nonahydrate, sa temperatura ng silid, ay lilitaw bilang isang walang kulay na solid na may amoy ng nitric acid.

Hindi sila masusunog, ngunit maaari nilang mapabilis ang pagkasunog ng mga sunugin na materyales. Kung ang malaking halaga ng aluminum nitrate ay kasangkot, o kung sunugin ang materyal ay pinahahalagahan, maaaring maganap ang pagsabog.

Ang matagal na pagkakalantad sa apoy o init ay maaaring humantong sa pagsabog. Kapag nakikipag-ugnay sa apoy, gumawa sila ng mga nitrogen oxides. Ang mga gamit nito ay kasama ang pagpipino ng petrolyo, at ang pagtitina at pag-taning ng katad.

Ito ay isang puti, natutunaw na tubig na asin na kadalasang nangyayari sa mala-kristal na nonahydrate form (aluminyo nitrate nonahydrate).

Kemikal na istraktura ng aluminyo nitrayt (walang anhid)

Mga formula

• Aluminyo nitrayd: Al (HINDI ₃ ) ₃
• Aluminyo nitrate nonahydrate: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Aluminum Nitrate (Anhydrous)
• CAS : 14797-65-0 Aluminyo nitrate (nonahydrate)

Istraktura

Sa 2D

Ang carbon nitrate

Aluminyo nitrate nonahydrate

Sa 3d

Ang aluminyo nitrate / Molecular na modelo ng spheres

Ang aluminyo nitrate / Molecular ball ball at rod

Ang aluminyo nitrate nonahydrate / Molecular model ng spheres

Ang aluminyo nitrate nonahydrate / Molecular model ball at rod

Mga katangian ng pisikal at kemikal

• Ang aluminyo nitrate ay kabilang sa reaktibong grupo ng mga tulagay na nitrate at nitrite compound.
• Ang nitrate ion ay isang polyatomic ion na may molekular na formula NO3 - at ito ay ang conjugate base ng nitric acid.
• Halos lahat ng mga tulagay na nitrate na asing-gamot ay natutunaw sa tubig sa karaniwang temperatura at presyon.
• Ang mga compound ng Nitrate ay may isang malawak na hanay ng mga gamit batay sa kanilang aktibidad bilang mga ahente ng oxidizing, ang pagkakaroon ng malayang magagamit na nitrogen, o ang kanilang mataas na solubility.

Mga alerto sa reaktibo

Ang polyate nitrate ay isang malakas na ahente ng oxidizing.

Mga reaksyon sa hangin at tubig

Ang aluminyo nitrat ay delikado (mayroon itong pag-aari ng pagsipsip ng kahalumigmigan mula sa hangin upang makabuo ng isang may tubig na solusyon). Ito ay natutunaw sa tubig. Ang may tubig na solusyon nito ay acidic.

Kakayahan

Ang mga nitrates at nitrites ay mga explosive compound. Ang ilan sa mga sangkap na ito ay maaaring mabulok nang pasabog kapag pinainit o kasangkot sa isang sunog. Maaari silang sumabog mula sa init o kontaminasyon. Ang mga lalagyan ay maaaring sumabog kapag pinainit.

Mga espesyal na panganib mula sa mga produkto ng pagkasunog: Ang nakakalason na nitrogen oxides ay maaaring mabuo sa isang apoy na kinasasangkutan ng aluminum nitrate.

Reactivity

Ang mga nitrates at nitrites ay maaaring kumilos bilang napakalakas na ahente ng pag-oxidizing at mga mixture na may pagbabawas ng mga ahente o nabawasan na mga materyales tulad ng mga organikong sangkap ay maaaring sumabog. Tumugon sila sa mga acid upang makabuo ng nakakalason na nitrogen dioxide.

Sa pangkalahatan, ang mga nitrate at nitrite asing-gamot na may redox aktibong cations (transition metal at ang mga metal ng pangkat 3a, 4a at 5a ng pana-panahong talahanayan, pati na rin ang ammonium + cation) ay mas reaktibo sa mga organikong materyales at binabawasan ang mga ahente sa ilalim ng mga kondisyon kapaligiran.

Ang polyate nitrate ay isang ahente ng oxidizing. Ang mga halo na may alkyl esters ay maaaring sumabog. Ang mga halo na may posporus, lata (II) klorido o iba pang mga pagbabawas ng mga ahente ay maaaring tumugon nang malinaw.

Pagkalasing

Ang mga tao ay napapailalim sa nitrate at nitrite toxicity, at ang mga bata ay lalong mahina sa methemoglobinemia.

Ang ingestion ng malalaking dosis ng aluminum nitrate ay nagdudulot ng pangangati ng o ukol sa sikmura, pagduduwal, pagsusuka, at pagtatae. Ang pakikipag-ugnay sa alikabok ay nakakainis sa mga mata at balat.

Aplikasyon

Ang mga nitrates at nitrites ay malawakang ginagamit (at napakalaking halaga) bilang mga pataba sa agrikultura dahil sa kanilang pagpayag na masira at ilabas ang nitrogen para sa paglago ng halaman at dahil sa kanilang pag-solubility, na nagpapahintulot sa mga nitrong ion. hinihigop ng mga ugat ng halaman.

Malawakang ginagamit ang mga compound ng Nitrate bilang isang pang-industriya na hilaw na materyal kung kinakailangan ang isang ahente ng pag-oxidizing o pinagkukunan ng nitrate.

Ginagamit ang aluminyo nitrayt sa paggawa ng mga kemikal, kosmetiko, at mga kemikal sa personal na kalinisan. Sa industriya, ginagamit ito bilang isang intermediate sa paggawa ng iba pang mga sangkap.

Ginagamit ito sa leather tanning, sa antiperspirants, corrosion inhibitors, sa uranium extraction, petrulin refining, at bilang isang nitrating agent.

Ang aluminyo nitrate nonahydrate at iba pang hydrated aluminyo nitrates ay may maraming mga aplikasyon. Ang mga asing-gamot na ito ay ginagamit upang makabuo ng alumina para sa paghahanda ng mga insulating papel, sa mga elemento ng pag-init ng mga tubo ng ray ng katod at sa mga pangunahing laminates ng mga transformer. Ginagamit din ang mga hydrated salt para sa pagkuha ng mga elemento ng actinidic.

Mga epekto sa klinikal

Karaniwan ang aluminyo, ito ang pinaka-masaganang metal sa crust ng lupa. Ang karamihan ng pagkakalantad ng tao ay nagmula sa pagkain. Ito ay naroroon sa ilang mga produktong parmasyutiko. Sa industriya malawak itong ginagamit.

Pinipigilan ng aluminyo ang pag-aayos ng buto, na nagiging sanhi ng osteomalacia. Ito ay pinaniniwalaan na pagbawalan ang erythropoiesis, na nagiging sanhi ng anemia.

Bihirang pagkalason ang talamak. Ang mga natutunaw na form ng aluminyo ay may mas mataas na potensyal para sa pagkakalason kaysa sa mga hindi matutunaw na mga form, dahil sa kanilang higit na pagsipsip.

Ang mga pasyente na may kabiguan sa bato ay madaling kapitan ng pinsala sa aluminyo, alinman sa aluminyo sa dialysate o iba pang mga mapagkukunan ng exogenous, lalo na ang mga nagbubuklod ng pospeyt at mga antacids na naglalaman ng aluminyo.

Ang talamak na pagkakalantad sa dust ng aluminyo ay maaaring maging sanhi ng dyspnea, ubo, pulmonary fibrosis, pneumothorax, pneumoconiosis, encephalopathy, kahinaan, incoordination, at epileptiform seizure.

Ang mga aluminyo asing-gamot ay maaaring maging sanhi ng pangangati ng mga mata at mauhog lamad, conjunctivitis, dermatosis at eksema.

Bagaman ang aluminyo at ang mga compound nito ay nagpakita ng kaunting katibayan ng carcinogenicity sa mga tao, ang pagkakalantad sa iba pang mga sangkap na kasangkot sa paggawa ng aluminyo ay nauugnay sa carcinogenicity.

Kaligtasan at panganib

Ang mga mapanganib na pahayag ng Globally Harmonized System ng pag-uuri at label ng mga produktong kemikal (GHS).

Ang Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemical (GHS) ay isang sistemang sumang-ayon sa internasyonal, nilikha ng United Nations at dinisenyo upang palitan ang iba't ibang pamantayan sa pag-uuri at pag-label na ginamit sa iba't ibang mga bansa sa pamamagitan ng paggamit ng pare-pareho na pamantayan sa buong mundo.

Ang mga klase ng peligro (at ang kanilang kaukulang kabanata ng GHS), ang mga pamantayan sa pag-uuri at pag-label, at ang mga rekomendasyon para sa aluminum nitrate at para sa aluminyo nitrate nonahydrate ay ang mga sumusunod (European Chemical Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Mga Class Class sa GHS

H272: Maaaring tumindi ang apoy; Oxidizer (PubChem, 2017).

H301: Nakakalason kung lumamon (PubChem, 2017).

H315: Nagdudulot ng pangangati ng balat (PubChem, 2017).

H318: Nagdudulot ng malubhang pinsala sa mata (PubChem, 2017).

H319: Nagdudulot ng malubhang pangangati sa mata (PubChem, 2017).

Pag-iingat na mga code ng pahayag

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, at P501 (PubChem, 2017).

(United Nations, 2015, p. 360).

(United Nations, 2015, p. 370).

(United Nations, 2015, p.382).

(United Nations, 2015, p.384).

(United Nations, 2015, p.385).

Mga Sanggunian

1. ChemIDplus (2017) 3D na istraktura ng 13473-90-0 - Aluminyo nitrate Nabawi mula sa: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D na istraktura ng 7784-27-2 - Aluminyo nitrate nonahydrate Kinuha mula sa: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery sa Dusk Na-recover mula sa: flickr.com
4. Edgar181 (2008) Aluminum nitrayd. Nabawi mula sa: wikipedia.org.
5. European Chemical Agency (ECHA). (2016). Ang carbon nitrate. Maikling Profile. Nakuha noong Pebrero 8, 2017, mula sa echa.europa.eu.
6. Mapanganib na Substances Data Bank (HSDB). TOXNET. (2017). Ang carbon nitrate. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Nabawi mula sa: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nabawi ang Nitrate mula sa: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Ang carbon nitrate. Nakuha noong Pebrero 8, 2017, mula sa: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Aluminyo nitrate nonahydrate. Nakuha noong Pebrero 8, 2017, mula sa: wikipedia.org.