POTASA NITRITE (KNO2): ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN AT GAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang potassium nitrite ay isang tulagay asin pagkakaroon ng chemical formula KNO ₂ , na kung saan ay chemically at pharmacologically kaugnayan sa potassium nitrate KNO ₃ . Ang pisikal na hitsura nito ay binubuo ng madilaw-dilaw na puting kristal, lubos na hygroscopic, at samakatuwid ay masarap; iyon ay, mabilis silang natutunaw sa mga basa-basa na kapaligiran.

Ang pormula nito ay nagpapahiwatig na ang ratio ng K ⁺ at HINDI ₂ ^{- mga} Ion ay 1: 1, at nananatili silang nagkakaisa ng mga puwersa ng electrostatic o ng mga bono ng ionic. Walang dalisay na likas na mapagkukunan na natagpuan para sa mga kristal nito, bagaman ang mga nitrite anion ay matatagpuan sa mga soils, fertilizers, halaman, at hayop.

Mga potassium kristal ng potasa. Pinagmulan: Leiem

Ipinapakita ng imahe sa itaas kung ano ang hitsura ng mga kristal ng KNO ₂ , na may binibigkas na dilaw na kulay. Kung ang mga kristal na ito ay naiwan sa pakikipag-ugnay sa hangin, susuklian nila ang kahalumigmigan hanggang sa maging isang may tubig na solusyon; ang solusyon na nalikha ng mga kontrobersya hinggil sa kung ang paggamit nito para sa mga layuning medikal ay kapaki-pakinabang.

Sa kabilang banda, ang mga kristal nito, sa napakaliit na halaga (200 ppm), ay ginagamit upang mag-salinize ng mga karne at ginagarantiyahan ang kanilang pangangalaga laban sa pagkilos ng bakterya. Gayundin, pinapabuti ng KNO ₂ ang kulay ng karne, na ginagawang mas mapula-pula; gayunpaman, napapailalim sa ilang mga paghihigpit upang maiwasan ang mga nakakalason na epekto ng asin na ito sa katawan.

Istraktura ng potasa nitrayd

Ang mga Ion na bumubuo sa KNO2 ay kinakatawan ng isang modelo ng mga spheres at bar. Pinagmulan: MarinaVladivostok.

Ang mga ion na naroroon sa potassium nitrite ay ipinapakita sa itaas. Ang K ⁺ cation ay tumutugma sa lila na globo, habang ang WALANG ₂ ^- anion ay kinakatawan ng mga mala-bughaw at pulang spheres.

Ang anion HINDI ₂ ^- ay ipinapakita gamit ang isang dobleng at isang solong bono ^- ; ngunit sa katotohanan, ang parehong mga bono ay pantay na produkto ng resonansya ng negatibong singil sa pagitan nila.

Ang K ⁺ at HINDI ₂ ^{- mga} Ion ay nakakaakit ng bawat isa sa espasyo hanggang sa mag-ayos sila ng isang istruktura na may istraktura na may hindi bababa sa enerhiya; dito kung saan ang mga pagtanggi sa pagitan ng pantay na singil ay minimal. At kaya nililikha nila ang mga kristal ng KNO ₂ , na ang yunit ng cell ay madaling kapitan ng mga pagbabago sa temperatura, na mga phase transitions.

Halimbawa, sa mababang temperatura (mas mababa sa 25 ° C), ang KNO ₂ crystals ay nagpatibay ng isang monoclinic system (phase I). Kapag ang temperatura ay lumampas sa 25 ° C, isang phase transition mula sa monoclinic hanggang sa rhombohedral (phase II) ay nangyayari. Sa wakas, sa itaas ng 40 ° C, ang KNO ₂ crystals ay nagbabago na maging cubic (phase III).

Gayundin, ang KNO _{2 ay} maaaring magpakita ng iba pang mga phase ng mala-kristal (mga phase IV, V at VI) sa ilalim ng mataas na presyon. Gamit nito, ang K ⁺ at HINDI ₂ ^{- mga} ion ay nagtatapos sa paglipat at pag-order sa iba't ibang mga paraan sa kanilang purong mga kristal.

Ari-arian

Molekular na masa

85.1038 g / mol.

Density

1.9150 g / mL.

Temperatura ng pagkatunaw

440.02 ° C (ngunit nagsisimula nang mabulok mula sa 350 ° C, naglalabas ng mga nakakalason na fume).

Punto ng pag-kulo

537 ° C (sumabog).

Pagkakatunaw ng tubig

312 g / 100 g tubig sa 25 ° C.

Mga Deliquescence

Ang solubility nito sa tubig ay tulad na ito ay hygroscopic; kaya't ito ay nagpapakita ng mga delsescence, sumisipsip ng sapat na kahalumigmigan upang matunaw. Ang pagkakaugnay na ito para sa tubig ay maaaring dahil sa masiglang katatagan na nakukuha ng mga ion ng K ⁺ kapag na-hydrated, pati na rin isang mababang enthalpy ng kristal na lattice para sa KNO ₂ crystals .

Ang mga kristal ay maaaring sumipsip ng tubig nang hindi natutunaw upang maging isang hydrate, KNO ₂ · H ₂ O. Sa hydrate ang molekula ng tubig ay matatagpuan kasama ang mga ions, na binabago ang istraktura ng mala-kristal.

Ang hydrate na ito (o ilan sa mga ito), ay maaaring mabuo sa ibaba -9 ° C; sa mas mataas na temperatura, ang tubig ay natunaw at nag-hydrates ng mga ions, na nagpapahiwatig ng kristal.

Solubility sa iba pang mga solvents

Bahagyang natutunaw sa mga mainit na alkohol, at napaka natutunaw sa ammonia.

pH

6-9. Ang mga tubig na solusyon nito ay samakatuwid ay alkalina, dahil ang HINDI ₂ ^- anion ay maaaring i-hydrolyzed.

Pangngalan

Ang KNO ₂ ay maaari ring pangalanan sa ibang paraan. Ang 'potasa nitrite' ay tumutugma sa pangalan para sa asin na ito ayon sa nomenclature ng stock; 'potassium nitrite', ayon sa sistematikong nomenclature, kung saan ang tanging valence ng potasa ay na-highlight, +1; at potassium dioxonitrate (III), ayon sa sistematikong nomenclature.

Ang pangalang 'potassium dioxonitrate (III)' ay nagtatampok ng +3 valence ng nitrogen atom. Bagaman ito ang pinaka inirerekomenda na pangalan ng IUPAC para sa KNO ₂ , ang 'potassium nitrite' ay patuloy na pinaka-maginhawa at ang pinakamadaling tandaan.

Pagkuha

Ang pinaka direktang paraan upang synthesize ito, ngunit may isang mas mababang ani, ay sa pamamagitan ng thermal agnas ng potasa nitrayd o saltpeter sa 400 ° C o higit pa:

2KNO ₃ => KNO ₂ + O ₂

Gayunpaman, ang bahagi ng KNO _{2 ay} nagtatapos na nabubulok ng init, bilang karagdagan sa iba pang mga produkto na nabuo.

Ang isa pang pamamaraan upang maihanda o synthesize ito ng isang mas mataas na ani ay sa pamamagitan ng pagbabawas ng KNO ₃ sa pagkakaroon ng tingga, tanso o sink. Ang equation para sa reaksyon na ito ay ang mga sumusunod:

KNO ₃ + Pb => KNO ₂ + PbO

Ang potassium nitrate at tingga ay stoichiometrically halo-halong sa isang iron skillet, kung saan natutunaw sila na may palaging pagpapakilos at pag-init ng kalahating oras. Ang lead (II) oxide ay dilaw sa kulay, at ang nagresultang masa ay pinulpol ng mainit at ginagamot ng tubig na kumukulo. Pagkatapos ay mai-filter ang mainit na halo.

Ang mainit na pagsasala ay bubbled na may carbon dioxide sa loob ng limang minuto, kung saan ang hindi matutunaw na lead carbonate, PbCO ₃ , ay magtatapos . Sa ganitong paraan, ang tingga ay nahihiwalay mula sa filtrate. Ang dilute nitric acid ay idinagdag sa filtrate hanggang sa neutral ang pH, pinapayagan itong palamig, at sa wakas ang tubig ay sumingaw upang ang mga kristal ng KNO ₂ ay nabuo .

Aplikasyon

Dagdag at reagent

Ang potasa nitrite ay ginagamit bilang isang additive upang pagalingin ang pulang karne, pinapanatili ang lasa at kulay nito nang mas matagal sa panahon ng pag-iimbak, habang inaantala ang pagkilos ng bakterya at ilang mga lason, tulad ng botulinum. Samakatuwid, nagpapakita ito ng pagkilos na antibacterial.

Ang KNO ₂ ay na-oxidized sa HINDI, na tumutugon sa myoglobin sa karne at, dahil dito, nagtatapos sa pagbabago ng natural na pulang kulay nito. Nang maglaon, kapag niluto ang karne ay nakukuha nito ang katangian ng malakas na kulay rosas.

Gayunpaman, sa ilalim ng mga hindi tiyak na mga kondisyon, ang KNO _{2 ay} tumugon sa mga protina ng karne upang magbigay ng pagtaas sa mga nitrosamines, na maaaring maging carcinogenic.

Sa kabilang dako, ang KNO ₂ (bagaman mas mabuti ang NaNO ₂ ) ay isang analytical reagent na maaaring magamit sa synthesis ng azo dyes (ang reaksyon ng nitrous acid na may aromatic amines), at sa pagsusuri ng mga amino acid.

Antidote

Bagaman mayroon itong mga negatibong epekto, ang KNO _{2 ay} kumikilos bilang isang antidote sa mga pasyente na nalason ng cyanides at hydrogen sulfide. Ang mekanismo nito ay binubuo ng oxidizing ang Fe ²⁺ hanggang Fe ³⁺ center ng mga hemoglobin group, na gumagawa ng methemoglobin, na kung saan pagkatapos ay tumugon sa CN ^- at HS ^- anion .

Mga doktor

Sa gastric juice ng tiyan ang anion HINDI ₂ ^- ay nabawasan sa HINDI, na kilala na magkaroon ng isang aksyon na vasodilator, pagtaas ng daloy ng dugo. Sa iba pang mga rehiyon ng katawan kung saan ang PH ay hindi sapat na acidic, ang ilang mga enzyme, tulad ng xanthine oxidoreductase, ay may pananagutan sa pagbabawas ng WALANG ₂ ^- .

Ang KNO ₂ ay ginamit upang gamutin ang mga karamdaman at sakit tulad ng angina pectoris at epilepsy (na may napaka negatibong epekto).

Mga Sanggunian

1. Wikipedia. (2019). Potasa nitrite. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
2. PrebChem. (2016). Paghahanda ng potasa nitrayd. Nabawi mula sa: prepchem.com
3. Mark Gilchrist, Angela C. Shore, Nigel Benjamin. (2011). Hindi organikong nitratato at nitrite at kontrol ng presyon ng dugo, Pananaliksik ng Cardiovascular, Dami 89, Isyu 3, 15 Pebrero 2011, Mga Pahina 492–498, doi.org/10.1093/cvr/cvq309
4. PubChem. (2019). Potasa nitrite. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Pagbubuo ng Chemical. (2018). Potasa nitrite. Nabawi mula sa: formulacionquimica.com
6. Pambansang Center para sa Pagsulong ng Mga Agham sa Pagsasalin. (2011). Potasa nitrite. Nabawi mula sa: drugs.ncats.io
7. Richard J. Epley, Paul B. Addis, at Joseph J. Warthesen. (1992). Nitrite sa Karne. Unibersidad ng Minnesota.
8. NR Rao, B. Prakash, at M. Natarajan. (1975). Mga Pagbabago ng Istraktura ng Crystal sa Hindi Organic Nitrites, Nitrates, at Carbonates. Kagawaran ng Chemistry, Indian Institute of Technology, Kanpur, India.