NON-ELECTROLYTES: MGA KATANGIAN AT HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2025

Ang mga di - electrolyte ay ang mga compound na hindi nagkakaisa sa tubig o anumang iba pang polar solvent upang makabuo ng mga ions. Ang mga molekula nito ay hindi natutunaw sa tubig, pinapanatili ang kanilang orihinal na integridad o istraktura.

Ang mga di-electrolyt sa pamamagitan ng hindi dissociating sa mga ion, electrically sisingilin particle, ay hindi nagsasagawa ng koryente. Sa ito ay pinaghahambing nito ang mga asing-gamot, ionic compound, na, kapag natunaw sa tubig, ay naglalabas ng mga ions (cations at anion), na tumutulong sa kapaligiran upang maging isang conductor ng koryente.

Ang asukal ay isang halimbawa ng kung ano ang ibig sabihin ng isang electrolytic compound. Pinagmulan: Marco Verch Professional Photographer at Speaker (https://www.flickr.com/photos//46148146934)

Ang klasikong halimbawa ay binubuo ng duo salt sugar table, ang asukal ay isang di-electrolyte, habang ang asin ay isang electrolyte. Ang mga molekula ng Sucrose sa asukal ay neutral, wala silang mga singil sa kuryente. Sa kabilang banda, ang Na ⁺ at Cl ^- ions ng asin ay may mga singil, positibo at negatibo, ayon sa pagkakabanggit.

Ang kinahinatnan nito ay ang isang asukal na solusyon ay hindi makapagpapatindi ng isang ilaw na bombilya sa isang de-koryenteng circuit, hindi tulad ng isang puspos na solusyon sa asin, na gumagawa ng ilaw na bombilya.

Sa kabilang banda, ang eksperimento ay maaaring ulitin nang direkta sa mga tinunaw na sangkap. Ang asukal sa likido ay hindi magsasagawa ng koryente, habang ang tinunaw na asin ay.

Mga katangian ng hindi electrolyte

Chemical

Ang mga non-electrolyte compound ay mga covalent compound. Nangangahulugan ito na mayroon silang mga covalent bond sa kanilang mga istraktura. Ang covalent bond ay nailalarawan sa pamamagitan ng nabuo ng isang pares ng mga atom na may pareho o magkakaparehong mga electronegativities.

Samakatuwid, ang pares ng mga atom ng covalent bond na nagbabahagi ng mga electron ay hindi naghihiwalay kapag nakikipag-ugnay sila sa tubig, at hindi rin sila nakakakuha ng isang tiyak na singil. Sa halip, ang buong molekula ay natutunaw, pinapanatili ang pagbabago ng istraktura nito.

Ang pagbabalik sa halimbawa ng asukal, ang mga molekula ng tubig ay walang sapat na enerhiya upang masira ang mga bono ng CC o C-OH ng mga molekulang molekula. Hindi rin nila masisira ang kanilang glycosidic bond.

Ang ginagawa ng mga molekula ng tubig ay balutin ang mga molekulang sucrose at paghiwalayin ang mga ito sa isa't isa; ilayo ang mga ito, lutasin ang mga ito o i-hydrate ang mga ito, hanggang sa mawala ang lahat ng kristal ng asukal sa mga mata ng nakikita. Ngunit ang mga molekulang sucrose ay nasa tubig pa, hindi na sila bumubuo ng isang nakikitang kristal.

Tulad ng mga polar bilang mga molekula ng sucrose, kulang sila ng mga singil sa kuryente, kung kaya't hindi nila tinutulungan ang mga electron na lumipat sa tubig.

Bilang buod sa mga katangian ng kemikal: ang mga di-electrolyt ay mga covalent compound, na hindi nagkakaisa sa tubig, at hindi rin sila nag-aambag ng mga ions.

Pisikal

Tungkol sa mga pisikal na katangian ng isang nonelectrolyte, maaasahan na binubuo ito ng isang nonpolar o mababang polarity gas, pati na rin ang isang solid na may mababang pagtunaw at mga punto ng kumukulo. Ito ay dahil, dahil sila ay mga covalent compound, ang kanilang mga intermolecular na pakikipag-ugnay ay mas mahina kumpara sa mga ionic compound; halimbawa, mga asing-gamot.

Gayundin, maaari silang maging likido, hangga't hindi sila nagkakaisa sa mga ions at panatilihing buo ang kanilang integridad ng molekular. Dito, ang kaso ng likidong asukal ay binanggit muli, kung saan ang mga molekulang mga molekula ay naroroon pa rin nang hindi naghirap sa pagsira ng anuman sa kanilang mga covalent bond.

Ang isang nonelectrolyte ay hindi dapat magagawang magsagawa ng koryente anuman ang kanyang pisikal na estado. Kung natutunaw ito dahil sa pagkilos ng temperatura, o kung natutunaw ito sa tubig o anumang iba pang solvent, hindi ito dapat magsagawa ng kuryente o mag-ambag ng mga ions sa kapaligiran.

Ang asin, halimbawa, sa matatag na estado nito ay hindi electrolytic; hindi ito nagsasagawa ng kuryente. Gayunpaman, sa sandaling natunaw, o natunaw sa tubig, ito ay kumikilos tulad ng isang electrolyte sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga Na ⁺ at Cl ^- ions na libre upang ilipat.

Mga halimbawa ng mga di-electrolyt

Nonpolar gas

Ang mga gas na nonpolar, tulad ng oxygen, nitrogen, mitein, fluorine, klorin, carbon monoxide, helium, at iba pang marangal na gas, ay hindi nagsasagawa ng kuryente kapag "natunaw" sa tubig. Ito ay dahil sa bahagi sa kanilang mababang solubility, at din sa katotohanan na hindi sila reaksyon sa tubig upang makabuo ng mga acid.

Halimbawa, ang oxygen, O ₂ , ay hindi magkakaisa sa tubig upang makabuo ng libreng O ^2- anion . Ang parehong pangangatwiran ay nalalapat para sa mga gas N ₂ , F ₂ , Cl ₂ , CO, atbp. Ang mga gas na ito ay enveloped o hydrated ng mga molekula ng tubig, ngunit nang wala ang kanilang mga c bonent bond na nasira anumang oras.

Kahit na ang lahat ng mga gas na ito ay nabibilang, hindi nila magagawang magsagawa ng koryente dahil sa kabuuang kawalan ng mga singil sa koryente sa mga sinus ng kanilang mga nonpolar na likido.

Gayunpaman, may mga gas na hindi polar na hindi maaaring maiuri bilang non-electrolyte tulad nito. Ang carbon dioxide, CO ₂ , ay nonpolar, ngunit maaaring matunaw sa tubig upang makagawa ng carbonic acid, H ₂ CO ₃ , na kung saan ay nagbibigay ng mga ion ng H ⁺ at CO ₃ ^2- ; bagaman sa kanilang sarili sila ay hindi mahusay na conductor ng koryente, dahil ang H ₂ CO _{3 ay} isang mahina na electrolyte.

Solvents

Ang mga solvent, tulad ng tubig, ethanol, methanol, chloroform, carbon tetrachloride, acetonitrile, at iba pa, ay hindi electrolyte, dahil sa kanila ang dami ng mga ions na nalilikha ng kanilang dissociation equilibria ay hindi pinapabayaan. Halimbawa, ang tubig, ay gumagawa ng hindi nababawas na halaga ng H ₃ O ⁺ at OH ^- ions .

Ngayon kung ang mga solvent na ito ay maaaring mapaunlakan ang mga ion, kung gayon sila ay magiging mga solusyon sa electrolytic. Ganito ang kaso sa tubig sa dagat at may tubig na mga solusyon na nalunod sa mga asing-gamot.

Mga organikong solido

Ang pag-alis ng mga eksepsyon tulad ng mga organikong asing-gamot, karamihan sa mga solido, pangunahin na mga organikong ay hindi mga electrolyte. Dito ay pumasok muli ang asukal at ang buong malawak na pamilya ng mga karbohidrat.

Kabilang sa mga non-electrolyte solids maaari nating banggitin ang mga sumusunod:

-Ang mga taba

-High molekular na mga alkalina na masa

-Rubber

-Polystyrene foam

-Ang mga resensyang pangpang

-Plastics sa pangkalahatan

-Anthracene

-Caffeine

-Cellulose

-Benzophenone

-May kristal

-Asphalt

-Urea

Pangwakas na puna

Bilang isang pangwakas na puna, isang pangwakas na buod ng mga pangkalahatang katangian ng isang di-electrolyte ay gagawin: ang mga ito ay mga covalent compound, higit sa lahat nonpolar, kahit na may maraming mga pagbubukod ng polar, tulad ng asukal at yelo; Maaari silang maging gasgas, likido o solid, hangga't wala silang mga ion o bubuo ng mga ito kapag natunaw sa isang naaangkop na solvent.

Mga Sanggunian

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
2. Toppr. (sf). Mga elektrolitiko at Non-electrolyte. Nabawi mula sa: toppr.com
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Pebrero 11, 2020). Kahulugan ng Nonelectrolyte sa Chemistry. Nabawi mula sa: thoughtco.com
4. Ang Sevier BV (2020). Mga Nonelectrolyte. ScienceDirect. Nabawi mula sa: sciencedirect.com
5. Dummies. (2020). Paano Makikilala ang mga Electrolyte mula sa Nonelectrolyte. Nabawi mula sa: dummies.com