- Mga katangian at katangian ng isang oxacid
- Mga pangkat na Hydroxyl
- Gitnang atom
- Sulfur para sa sulpuriko acid
- Lakas ng asido
- Paano nabuo ang mga oxacid?
- Mga halimbawa ng pagsasanay
- Mga metalikong oxacids
- Pangngalan
- Pagkalkula ng valence
- Pangalanan ang acid
- Mga halimbawa
- Ang mga Oxacids ng pangkat ng mga halogens
- VIA Group Oxacids
- Boron oxacids
- Carbon oxacids
- Chromium oxacids
- Silikon oxacids
- Mga Sanggunian
Ang isang oxacid o oxoacid ay isang ternary acid na binubuo ng hydrogen, oxygen at isang di-metal na elemento na bumubuo sa tinatawag na gitnang atom. Depende sa bilang ng mga atomo ng oxygen, at samakatuwid ang mga estado ng oksihenasyon ng di-metal na elemento, maaaring mabuo ang iba't ibang mga oxacid.
Ang mga sangkap na ito ay pulos hindi tulagay; gayunpaman, ang carbon ay maaaring bumuo ng isa sa mga kilalang oxacids: carbonic acid, H 2 CO 3 . Tulad ng ipinapakita nitong kemikal na formula lamang, mayroon itong tatlong O, isa C, at dalawang H atoms.
Pinagmulan: Pxhere
Ang dalawang H atoms ng H 2 CO 3 ay pinakawalan sa kapaligiran bilang H + , na nagpapaliwanag sa mga acidic na katangian nito. Ang pag-init ng isang may tubig na solusyon ng carbonic acid ay magbubuga ng isang gas.
Ang gas na ito ay carbon dioxide, CO 2 , isang diorganikong molekula na nagmula sa pagkasunog ng mga hydrocarbons at paghinga ng cellular. Kung ang CO 2 ay ibinalik sa lalagyan ng tubig, ang H 2 CO 3 ay muling bubuo; samakatuwid, ang acid ng oxo ay nabuo kapag ang isang tiyak na sangkap ay gumanti sa tubig.
Ang reaksyon na ito ay hindi lamang sinusunod para sa CO 2 , ngunit para sa iba pang mga diorganikong mga molekulang covalent na tinatawag na acid oxides.
Ang mga Oxacids ay may isang malawak na bilang ng mga paggamit, na mahirap ilarawan sa pangkalahatan. Ang application nito ay maaasahan nang malaki sa gitnang atom at ang bilang ng mga oxygengens.
Maaari silang magamit mula sa mga compound para sa synthesis ng mga materyales, pataba at mga eksplosibo, upang mapag-aralan ang mga layunin o paggawa ng mga malambot na inumin; Tulad ng carbonic acid at phosphoric acid, H 3 PO 4 , na bumubuo ng bahagi ng komposisyon ng mga inuming ito.
Mga katangian at katangian ng isang oxacid
Pinagmulan: Gabriel Bolívar
Mga pangkat na Hydroxyl
Ang isang pangkaraniwang HEO formula para sa mga oxacids ay ipinapakita sa imahe sa itaas. Tulad ng nakikita, mayroon itong hydrogen (H), oxygen (O) at isang gitnang atom (E); na sa kaso ng carbonic acid, ay carbon, C.
Ang hydrogen sa mga oxacids ay karaniwang naka-attach sa isang atom na oxygen at hindi sa gitnang atom. Ang Phosphorous acid, H 3 PO 3 , ay kumakatawan sa isang partikular na kaso kung saan ang isa sa mga hydrogens ay naka-link sa phosphorous atom; samakatuwid, ang pormula ng istruktura na ito ay pinakamahusay na kinakatawan bilang (OH) 2 OPH.
Habang para sa nitrous acid, ang HNO 2 , ay may isang HON = O gulugod, kaya't mayroon itong pangkat na hydroxyl (OH) na naghihiwalay upang palabasin ang hydrogen.
Kaya ang isa sa mga pangunahing katangian ng isang oxacid ay hindi lamang na mayroon itong oxygen, ngunit mayroon din ito bilang isang pangkat ng OH.
Sa kabilang banda, ang ilang mga oxacid ay may tinatawag na isang pangkat ng oxo, E = O. Sa kaso ng phosphorous acid, mayroon itong pangkat na oxo, P = O. Kulang sila ng H atoms, kaya sila ay "hindi responsable" para sa kaasiman.
Gitnang atom
Ang gitnang atom (E) ay maaaring o hindi isang elemento ng elektronegative, depende sa lokasyon nito sa p block ng pana-panahong talahanayan. Sa kabilang banda, ang oxygen, isang elemento na medyo mas electronegative kaysa sa nitrogen, ay nakakaakit ng mga electron mula sa bond na OH; sa gayon pinapayagan ang pagpapakawala ng H + ion .
E samakatuwid ay naka-link sa mga pangkat ng OH. Kapag ang isang H + ion ay pinakawalan, ang ionization ng acid ay nangyayari; iyon ay, nakakakuha ito ng isang de-koryenteng singil, na sa kaso nito ay negatibo. Ang isang oxacid ay maaaring maglabas ng maraming mga H + ion dahil mayroong mga grupo ng OH sa istruktura nito; at ang higit pa doon, mas malaki ang negatibong singil.
Sulfur para sa sulpuriko acid
Sulfuric acid, polyprotic, ay ang molekular na formula H 2 KAYA 4 . Ang pormula na ito ay maaari ring isulat tulad ng sumusunod: (OH) 2 KAYA 2 , upang bigyang-diin na ang asupre acid ay may dalawang pangkat na hydroxyl na nakakabit sa asupre, ang gitnang atom nito.
Ang mga reaksyon ng ionization nito ay:
H 2 KAYA 4 => H + + HSO 4 -
Pagkatapos ang pangalawang H + ay pinakawalan mula sa natitirang pangkat ng OH, mas mabagal hanggang sa maitatag ang isang balanse:
HSO 4 - <=> H + + KAYA 4 2-
Ang pangalawang dissociation ay mas mahirap kaysa sa una, dahil ang isang positibong singil (H + ) ay dapat na ihiwalay mula sa isang dobleng negatibong singil (KAYA 4 2- ).
Lakas ng asido
Ang lakas ng halos lahat ng mga oxacids na may parehong gitnang atom (hindi metal) ay nagdaragdag sa pagtaas ng estado ng oksihenasyon ng gitnang elemento; na kung saan ay direktang nauugnay sa pagtaas ng bilang ng mga atomo ng oxygen.
Halimbawa, tatlong serye ng mga oxacid ang ipinapakita na ang mga puwersa ng kaasiman ay iniutos mula sa hindi bababa sa pinakadakilang:
H 2 KAYA 3 <H 2 KAYA 4
HNO 2 <HNO 3
HClO <HClO 2 <HClO 3 <HClO 4
Sa karamihan ng mga oxacids na may iba't ibang mga elemento na may parehong estado ng oksihenasyon, ngunit kabilang sa parehong pangkat sa pana-panahong talahanayan, ang lakas ng kaasiman ay nagdaragdag nang direkta sa electronegativity ng gitnang atom:
H 2 SeO 3 <H 2 KAYA 3
H 3 PO 4 <HNO 3
HBrO 4 <HClO 4
Paano nabuo ang mga oxacid?
Tulad ng nabanggit sa simula, ang mga oxacid ay nabuo kapag ang ilang mga sangkap, na tinatawag na acid oxides, ay gumanti sa tubig. Ito ay ipaliwanag gamit ang parehong halimbawa para sa carbonic acid.
CO 2 + H 2 O <=> H 2 CO 3
Acidic oxide + tubig => oxacid
Ang mangyayari ay ang H 2 O na molekula na covalently ay nagbubuklod sa molekulang CO 2 . Kung ang tubig ay tinanggal sa pamamagitan ng init, ang balanse ay lumilipat sa pagbabagong-buhay ng CO 2 ; iyon ay, ang isang maiinit na soda ay mawawala ang mabuting pandamdam sa mas maaga kaysa sa isang malamig.
Sa kabilang banda, ang acidic oxides ay nabuo kapag ang isang elemento ng hindi metal na may reaksyon sa tubig; bagaman, mas tumpak, kapag ang reaksyon na elemento ay bumubuo ng isang oxide na may isang character na covalent, ang pagbubura kung saan sa tubig ay bumubuo ng mga H + ion .
Nasasabi na ang mga H + ion ay produkto ng ionization ng nagresultang oxacid.
Mga halimbawa ng pagsasanay
Ang Chloric oxide, Cl 2 O 5 , ay tumugon sa tubig upang magbigay ng chloric acid:
Cl 2 O 5 + H 2 O => HClO 3
Sulfuric oxide, SO 3 , ay tumugon sa tubig upang makabuo ng sulpuriko acid:
KAYA 3 + H 2 O => H 2 KAYA 4
At pana-panahong oksido, I 2 O 7 , ay tumugon sa tubig upang makabuo ng pana-panahong acid:
I 2 O 7 + H 2 O => HIO 4
Bilang karagdagan sa mga klasikal na mekanismong ito para sa pagbuo ng mga oxacids, mayroong iba pang mga reaksyon na may parehong layunin.
Halimbawa, ang phosphorous trichloride, PCl 3 , ay tumugon sa tubig upang makagawa ng phosphorous acid, isang oxacid, at hydrochloric acid, isang hydrohalic acid.
PCl 3 + 3H 2 O => H 3 PO 3 + HCl
At ang phosphorous pentachloride, PCl 5 , ay tumugon sa tubig upang mabigyan ang phosphoric acid at hydrochloric acid.
PCl 5 + 4 H 2 O => H 3 PO 4 + HCl
Mga metalikong oxacids
Ang ilang mga riles ng paglipat ay bumubuo ng acidic oxides, iyon ay, natutunaw sila sa tubig upang magbigay ng mga oxacids.
Ang Manganese (VII) oxide (permanganic anhydrous) Mn 2 O 7 at chromium (VI) oxide ay ang pinaka-karaniwang mga halimbawa.
Mn 2 O 7 + H 2 O => HMnO 4 (permanganic acid)
CrO 3 + H 2 O => H 2 CrO 4 (chromic acid)
Pangngalan
Pagkalkula ng valence
Upang tama na pangalanan ang isang oxacid, dapat magsimula ang isa sa pagtukoy ng valence o bilang ng oksihenasyon ng gitnang atom E. Simula mula sa generic formula HEO, ang mga sumusunod ay isinasaalang-alang:
-O ay may valence -2
-Ang valence ng H ay +1
Sa isip nito, ang oxacid HEO ay neutral, kaya ang kabuuan ng mga singil ng mga valences ay dapat na pantay na zero. Kaya, mayroon kaming mga sumusunod na algebraic sum:
-2 + 1 + E = 0
E = 1
Samakatuwid, ang valence ng E ay +1.
Pagkatapos ay dapat nating gawin ang mga posibleng valences na maaaring makuha ni E. Kung ang mga halaga ng +1, +3 at +4 ay kabilang sa mga valences nito, E pagkatapos ay "gumagana" kasama ang pinakamababang valence nito.
Pangalanan ang acid
Upang pangalanan ang HEO, magsisimula ka sa pamamagitan ng pagtawag sa ito ng acid, na sinusundan ng pangalan ng E kasama ang mga suffix - kung nagtatrabaho ka nang may pinakamataas na lakas, o -oso, kung nagtatrabaho ka sa pinakamababang kabalasan. Kapag mayroong tatlo o higit pa, ang mga prefix hyp- at per- ay ginagamit upang sumangguni sa pinakamaliit at pinakamalaking valences.
Kaya, tatawagin siya:
Oso ng Hypo acid (E name)
Dahil ang +1 ang pinakamaliit sa tatlong valences nito. At kung ito ay HEO 2 , kung gayon ang E ay magkakaroon ng lakas ng loob +3 at tatawagin:
Ang asido (E name) bear
At sa parehong paraan para sa HEO 3 , kasama ang E na nagtatrabaho sa valence +5:
Acid (E pangalan) ico
Mga halimbawa
Ang isang serye ng mga oxacid na may kani-kanilang mga pangngalan ay nabanggit sa ibaba.
Ang mga Oxacids ng pangkat ng mga halogens
Mamamagitan ang mga Halogens sa pamamagitan ng pagbubuo ng mga oxacids na may mga valences +1, +3, +5 at +7. Ang klorin, bromine at yodo ay maaaring makabuo ng 4 na uri ng mga oxacids na naaayon sa mga valences na ito. Ngunit ang tanging oxacid na ginawa mula sa fluorine ay ang hypofluoro acid (HOF), na hindi matatag.
Kapag ang isang oxacid ng pangkat ay gumagamit ng valence +1, ito ay pinangalanan bilang mga sumusunod: hypochlorous acid (HClO); hypobromous acid (HBrO); hypoiodine acid (HIO); hypofluoro acid (HOF).
Gamit ang valence +3 walang prefix ang ginagamit at tanging ang suffix bear ang ginagamit. Mayroong mga acid chlorous (HClO 2 ), bromous (HBrO 2 ), at iodine (HIO 2 ).
Gamit ang valence +5 walang prefix ang ginagamit at tanging ang suffix ico ang ginagamit. Mayroong chloric (HClO 3 ), bromic (HBrO 3 ) at iodic (HIO 3 ) acid .
Habang nagtatrabaho sa valence +7, ang prefix bawat at ang suffix ico ay ginagamit. Mayroong perchloric (HClO 4 ), perbromic (HBrO 4 ) at pana-panahong (HIO 4 ) acid .
VIA Group Oxacids
Ang mga nonmetal elemento ng pangkat na ito ay may pinaka-karaniwang valences -2, +2, +4, at +6, na bumubuo ng tatlong mga oxacids sa kilalang mga reaksyon.
Gamit ang valence +2 ang prefix hiccup at ang suffix bear ay ginagamit. Mayroong mga acid hyposulfurous (H 2 SO 2 ), hyposelenious (H 2 SeO 2 ) at hypotelurous (H 2 TeO 2 ).
Gamit ang valence +4 walang prefix ang ginagamit at ginagamit ang suffix bear. Mayroong mga asupre na may asupre (H 2 KAYA 3 ), walang kamali-mali (H 2 SeO 3 ) at walang kabuluhan (H 2 TeO 3 ).
At kapag nagtatrabaho sila sa valence + 6, walang prefix ang ginagamit at ginagamit ang suffix ico. Mayroong mga asupre na asupre (H 2 SO 4 ), selenic (H 2 SeO 4 ) at telluric (H 2 TeO 4 ).
Boron oxacids
Ang Boron ay may isang valence ng +3. May mga metabolic acid (HBO 2 ), pyroboric (H 4 B 2 O 5 ) at orthoboric (H 3 BO 3 ). Ang pagkakaiba ay sa bilang ng tubig na reaksyon sa boric oxide.
Carbon oxacids
Ang mga carbon ay may valences +2 at +4. Mga halimbawa: na may valence +2, carbonaceous acid (H 2 CO 2 ), at may valence +4, carbonic acid (H 2 CO 3 ).
Chromium oxacids
Ang mga kromium ay may mga valences +2, +4, at +6. Mga halimbawa: na may valence 2, hypochromic acid (H 2 CrO 2 ); na may valence 4, chromous acid (H 2 CrO 3 ); at may valence 6, chromic acid (H 2 CrO 4 ).
Silikon oxacids
Ang mga silikon ay may mga valences -4, +2, at +4. Mayroon kang metasilicic acid (H 2 SiO 3 ), at ang pyrosilicic acid (H 4 SiO 4 ). Tandaan na sa pareho, ang Si ay may valence ng +4, ngunit ang pagkakaiba ay namamalagi sa bilang ng mga molekula ng tubig na umepekto sa acid oxide nito.
Mga Sanggunian
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
- Editor. (Marso 6, 2012). Pagbuo at nomenclature ng mga oxacids. Nabawi mula sa: si-educa.net
- Wikipedia. (2018). Oxyacid. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- Steven S. Zumdahl. (2019). Oxyacid. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Enero 31, 2018). Karaniwang Mga Oxoacid Compounds. Nabawi mula sa: thoughtco.com