AMMONIUM OXALATE: ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN AT GAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang ammonium oxalate ay isang ammonium salt at oxalic acid ay pinagsama sa isang 2: 1 ratio. Ginawa ito mula sa isang neutralization reaksyon sa tubig ng oxalic acid, H ₂ C ₂ O ₄ , na may ammonium carbonate o ammonium hydroxide. Sa unang kaso, ang CO ₂ ay ginawa sa isang pangalawang anyo.

Ang formula na molekular nito ay C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , ngunit ito ay karaniwang nakasulat bilang (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Ginagawa ito ng biologically sa mga hayop ng vertebrate, simula sa metabolismo ng glyoxylic acid o ascorbic acid.

Pinagmulan: Vidak, sa pamamagitan ng Wikimedia Commons

Ang ammonia oxalate ay maaaring naroroon sa ilang mga uri ng mga bato sa bato, bagaman ang higit na proporsyon ng mga oxalate na bato ng bato ay matatagpuan sa pagsasama ng calcium, na bumubuo ng calcium oxalate.

Hindi ito ma-metabolize sa katawan ng tao, ngunit maaari itong masisipsip sa bituka at excreted sa mga feces. Maaari rin itong matanggal mula sa katawan ng tao sa pamamagitan ng ihi.

Sa likas na katangian, matatagpuan ito sa mineral oxammite, na kung saan ay itinuturing na isang napakabihirang at bihirang mineral. Bilang karagdagan, naroroon ito sa guano: isang produkto ng agnas ng mga feces ng mga seabird, bats at seal sa isang napaka-gulong na kapaligiran. Ang Guano, dahil sa kayamanan nito sa nitrogen, ay ginamit bilang isang pataba at fungicide para sa mga halaman.

Istraktura ng kemikal

Pinagmulan: Edgar181 sa pamamagitan ng Wikipedia

Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng mga istruktura ng mga ion na bumubuo ng ammonium oxalate. Bagaman hindi ito pinahahalagahan, ang NH ₄ ^{+ ay} binubuo ng isang tetrahedron, habang ang C ₂ O ₄ ^2- ay may isang patag na istraktura dahil sa sp ² hybridization ng lahat ng mga carbon atoms nito.

Ang formula ng kemikal nito, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , ay nagpapahiwatig na dapat mayroong dalawang NH ₄ ^{+ na} nakikipag-ugnay sa electrostatically sa isang C ₂ O ₄ ^2- ; iyon ay, dalawang tetrahedra sa paligid ng isang eroplano.

Bilang karagdagan sa ionic bonding, ang mga ion ay may kakayahang bumubuo ng maraming mga hydrogen bond; Nag-donate ang NH ₄ ^{+ sa} kanila, at C ₂ O ₄ ^2- tinatanggap sila (sa pamamagitan ng apat na mga oxygen).

Dahil mayroong isang mataas na posibilidad na ang isang molekula ay bumubuo rin ng mga bono ng hydrogen na may isa sa mga ions, pinalubha nito ang pagtaas ng (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Ang mga kristal ay binubuo ng milyun-milyong mga ion at yunit ng yunit, kung saan natutupad ang 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ ratio .

Kaya, ang isang orthorhombic crystal ay nabuo sa isang kristal ng (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, kung saan ang mga bono ng hydrogen ay may mahalagang papel sa mga pisikal na katangian nito.

Ang pagmamasid sa mala-kristal na istraktura nito mula sa isang eroplanong pangharap, ang NH ₄ ^{+ ay} bumubuo ng isang yugto, habang ang C ₂ O ₄ ^2- at H ₂ O ay bumubuo ng isa pang yugto; mga hilera ng tetrahedra na pinaghiwalay ng mga eroplano at angular na molekula (tubig).

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Pisikal na hitsura

Solidong puti.

Formula ng molekular

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Isang timbang na molekular na molekular

124.096 g / mol.

Temperatura ng pagkatunaw

70ºC (158ºF), tulad ng lilitaw sa Wikipedia. Gayunpaman, ang Chemspider at Softschools ay nagpapahiwatig ng isang pagkatunaw na punto sa pagitan ng 131 at 135 ºC.

Samantala, ipinapahiwatig ng Pubchem na ang agnas ng tambalang nangyayari sa 70 ºC, na hindi inaasahan na ang isang natutunaw na punto na mas mataas kaysa sa temperatura na ito ay matatagpuan.

Punto ng pag-kulo

Malinaw sa pamamagitan ng agnas na tambalan.

Pagkakatunaw ng tubig

5.1 g / 100 mL ng tubig sa 20 ºC. Ang Ammonium oxalate ay dahan-dahang natutunaw sa tubig at madalas na lumubog sa tubig.

Solubility sa mga organikong solvent

Bahagyang natutunaw sa mga alkohol at hindi matutunaw sa ammonia.

Density

1.5 g / cm ³ sa 65.3ºF.

Presyon ng singaw

0 mmHg sa 20 ° C.

pH

Sa pagitan ng 6 at 7 sa isang 4% na solusyon sa 25ºC.

Agnas

Kapag nakalantad sa mataas na temperatura, nabubulok ito, naglalabas ng isang nakakalason at kinakaingatan na usok na kasama ang ammonia at nitrogen oxides.

Aplikasyon

Pang-industriya

-Gagamit sa paggawa ng mga eksplosibo

-Nagsilbi itong electrolytic de-tinning ng bakal

-Allows upang polish ang ibabaw ng mga metal.

Kamakailan lamang, ang mga pectins ay nakuha na may ammonium oxalate, para sa paggawa ng mga ahente ng gelling ng pagkain

Reagent ng Wintrobe

Ginagamit ito kasama ng potassium oxalate upang mabuo ang reagent ng Wintrobe, na ginagamit bilang isang anticoagulant.

Ang reagent ay isang halo ng 1.2 g ng ammonium oxalate na may 0.8 g ng potassium oxalate at 0.5 ML ng formaldehyde, na bumubuo ng hanggang 100 ML sa tubig.

Biological at analytical

-Ang ammonium salt ay nagdaragdag ng dami ng mga erythrocytes, habang binabawasan ito ng potassium salt. Samakatuwid, ang kanilang epekto sa mga erythrocytes ay nabayaran, ginagarantiyahan ang kanilang morphological integridad. Ang sistemang ito ay isinasagawa ang pagkilos ng anticoagulant sa pamamagitan ng pag-aayos ng calcium ion.

-Ammonium oxalate ay ginagamit bilang isang analitikal na reagent at pagbabawas ng ahente, na ginagamit sa pagsukat ng konsentrasyon ng plasma ng calcium at tingga. Bilang karagdagan, ang ammonium oxalate ay ginagamit bilang isang nagkakalat na ahente sa pag-aaral ng mga pakikipag-ugnay sa platelet ibabaw.

-Sinasama rin nito ang isang sistema ng buffer ng pH.

Mga panganib sa paggamit nito

-Hindi direktang pakikipag-ugnay sa balat at mata ay maaaring maging sanhi ng pangangati at pagkasunog. Gayundin, ang matagal o paulit-ulit na pakikipag-ugnay sa balat sa compound ay maaaring maging sanhi ng mga palatandaan tulad ng: rashes, pagkatuyo at pamumula.

-Ang paglanghap ay maaaring makagalit sa ilong, lalamunan at baga. Ang paulit-ulit na pagkakalantad ay maaaring maging sanhi ng brongkitis na may pag-ubo, plema, at igsi ng paghinga.

-Ang matinding pagkakalantad sa asin na ito ay maaaring maging sanhi ng sakit ng ulo, pagkahilo, pagduduwal, pagsusuka, pag-agaw, pagkawala ng malay at kamatayan.

-Excessive ingestion o paglanghap ay nagiging sanhi ng pagkalason sa systemic. Ang mga posibleng sintomas ay nagsasama ng sakit sa lalamunan, esophagus, at tiyan. Ang mga mucosa na lamad ay nagiging puti, mayroong malubhang pagtatae, mahina na tibok, pagbagsak ng cardiovascular at neuromuscular. Bilang karagdagan, maaari itong makaapekto sa pag-andar sa bato at balanse ng kaltsyum.

Ang Calcium ay kasangkot sa maraming mga proseso na nagaganap sa mga nabubuhay na nilalang, kabilang ang: nagpapagitna ng pag-urong ng kalamnan, kapwa sa makinis at striated na kalamnan; namagitan sa mga synapses sa paghahatid ng neuromuscular; ito ay mahalaga sa iba't ibang yugto ng coagulation cascade; Kinokontrol ang ionic pagkamatagusin at pag-uugali sa lamad, atbp.

Samakatuwid, sa pamamagitan ng pag-aayos ng ammonia oxalate sa calcium calcium, ang pagganap ng mga mahahalagang pag-andar para sa buhay ay nakompromiso.

Mga Sanggunian

1. Wikipedia. (2018). Ammonium oxalate. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
2. Paglago at pagkakakilanlan ng ammonium oxalate monohidrat na solong kristal. . Nabawi mula sa: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negatibong Linear Compressibility sa Organic Mineral Ammonium Oxalate Monohydrate na may Hydrogen Bonding Wine-Rack Motifs. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Ammonium Oxalate. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammonium oxalate. ChemSpider. Nabawi mula sa: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Pormula ng karaniwan. Nabawi mula sa: softschools.com
7. Winkler. (sf). Chemical data sheet ng kaligtasan: Ammonium oxalate 1-hydrate. Nabawi mula sa: iio.ens.uabc.mx
8. Kalusugan ng NJ. (sf). Ammonium oxalate. . Nabawi mula sa: nj.gov