ANG SODIUM OXALATE (NA2C2O4): ISTRAKTURA, PAG-AARI, GAMIT, PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang sodium oxalate ay isang organikong tambalan na binubuo ng dalawang sodium ions at oxalate ion. Ang kemikal na pormula nito ay Na ₂ C ₂ O ₄ o din Na ₂ (COO) ₂ . Ito ang sodium salt ng oxalic acid o ethanedioic acid. Ang Na ₂ C ₂ O ₄ ay isang puting kristal na solid at ang mga may tubig na solusyon ay pangunahing (alkalina).

Ang sodium oxalate ay naroroon sa mga halaman at gulay. Sa mga tao, ang acid ng oxalic ay likas na likas mula sa conjugated acid, na siya namang ginawa ng ilang mga metabolic na proseso.

Sodium oxalate Na ₂ (COO) ₂ solid. Leiem. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang Na ₂ C ₂ O ₄ ay ginagamit sa mga laboratoryo sa pagtatasa ng kemikal bilang isang pagbabawas ng ahente (kabaligtaran ng oxidant). Gayundin upang payagan ang pagsubok ng ilang mga organikong compound sa panahon ng paggamot ng wastewater.

Ginamit ito para sa pagtatapon ng basura ng chlorofluorocarbons (CGC), na sumisira sa layer ng osono. Ito rin ay isang hilaw na materyal upang makakuha ng oxalic acid matipid.

Dahil sa mataas na nilalaman ng sodium oxalate ng ilang nakakain na gulay, ang mga taong may pagkahilig na bumubuo ng mga bato o mga bato sa bato ay dapat iwasan ang pagkonsumo ng mga naturang pagkain. Ito ay dahil ang mga bato ay karaniwang nabuo mula sa mga oxalates.

Istraktura

Ang sodium oxalate ay binubuo ng dalawang sosa na ⁺ cation at isang oxalate anion (COO) ₂ ^{2 -} . Ang oxalate anion ay nabuo naman sa pamamagitan ng dalawang mga unit ng COO ^{- na naka-} link sa pamamagitan ng dalawang mga carbon atoms: ^- OOC - COO ^- .

Sa solidong sodium oxalate, ang oxalate anion ay may isang patag na hugis. Nangangahulugan ito na ang parehong mga carbon at mga oxygen ay nasa parehong eroplano.

Kemikal na istraktura ng sodium oxalate Na ₂ (COO) ₂ . May-akda: Benjah-bmm27. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Pangngalan

- Sodium oxalate

- Disodium oxalate

- Sodium salt ng ethanedioic acid

Ari-arian

Pisikal na estado

Maputi ang puting solid.

Ang bigat ng molekular

134.0 g / mol

Density

2.27 g / cm ³ sa 20 ° C.

Solubility

Natutunaw sa tubig: 3.7 g / 100 mL sa 20 ° C.

pH

Ang mga may tubig na solusyon ay pangunahing (alkalina) dahil ang oxalate anion ay may posibilidad na kumuha ng mga proton mula sa tubig, naiiwan ang mga OH ^- ion .

Mga katangian ng kemikal

Maaari itong neutralisahin ang mga acid at ang mga reaksyon ay exothermic, iyon ay, nagbibigay sila ng init.

Naghahain ito bilang isang pagbabawas ng ahente at sa mga reaksyon na ito ay bumubuo ng carbon dioxide CO ₂ .

Ito ay may ari-arian ng malakas na nagbubuklod sa iba't ibang mga ions na metal tulad ng ferrous iron ions Fe ²⁺ at ferric Fe ³⁺ .

Pagkuha

Ayon sa isang pinagmultuhan na mapagkukunan, ang sodium oxalate ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-oxidizing carbon na may oxygen O ₂ sa temperatura na halos 250 ° C sa isang puro na solusyon ng sodium hydroxide NaOH.

Pagharap sa kalikasan

Ang sodium oxalate ay naroroon sa maraming mga halaman at gulay, tulad ng chard, spinach, at rhubarb, at sa mga butil tulad ng mga soybeans, bukod sa maraming iba pang mga produkto ng halaman.

Ang spinach ay may malaking halaga ng sodium oxalate. May-akda: Aline Ponce. Pinagmulan: Pixabay.

Ang conjugated acid, oxalic acid, ay ginawa sa katawan ng tao sa pamamagitan ng metabolismo ng glycolic acid o ascorbic acid. Kapag ginawa, hindi ito na-metabolize, ngunit excreted sa ihi sa anyo ng oxalate.

Ang Rhubarb ay naglalaman ng sodium oxalate. May-akda: S. Hermann & F. Richter. Pinagmulan: Pixabay.

Aplikasyon

Sa mga laboratoryo sa pagtatasa ng kemikal

Ginagamit ito bilang isang reagent ng kemikal, sa pangkalahatan bilang isang pagbabawas ng ahente, halimbawa para sa standardisasyon ng mga solusyon ng potassium permanganate, iyon ay, upang matukoy nang eksakto kung magkano ang sodium permanganeyt na mayroon sila.

Sa pagkasira ng mga chlorofluorocarbon

Ang sodium oxalate ay ginamit para sa pagkasira ng mga chlorofluorocarbons (CFCs). Ang mga CFC compound na ito ay isa sa mga responsable para sa pagkawasak ng ozon na layer ng planeta (na pinoprotektahan tayo mula sa radiation ng ultraviolet).

Noong 1996, iminungkahi ng ilang mga mananaliksik ang paggamit ng sodium oxalate upang maalis ang mga ito, dahil madali itong umepekto sa mga CFC sa temperatura ng 270-290 ° C, na ginagawa silang hindi nakakapinsala sa layer ng osono.

Ang reaksyon ng sodium oxalate kasama ang CFC ay maaaring kontrolin upang makakuha ng halogenated aromatic hydrocarbons na hindi nakakapinsala sa ozon layer ngunit ang mga kapaki-pakinabang na compound sa industriya ng kemikal.

Ang nasabing reaksyon ay maaari ding mai-maximize at i-convert ang lahat ng CFC sa sodium fluoride NaF, sodium chloride NaCl, elemental carbon at carbon dioxide CO ₂ .

Ang layer ng osono ng planeta ay nagpoprotekta sa amin mula sa mga sinag ng ultraviolet ng araw. Tinatanggal ng sodium oxalate ang mga compound ng CFC na sumisira dito. May-akda: One94. Pinagmulan: Pixabay.

Sa pagtukoy ng mga mahahalagang parameter sa paggamot ng wastewater

Natuklasan ang sodium oxalate na maging kapaki-pakinabang sa pagsukat ng dami at uri ng mga organikong compound na tinatago ng mga microorganism mula sa putik na ginamit upang gamutin ang wastewater.

Ang pagsukat ng naturang mga compound ay mahalaga upang matukoy ang kanilang pag-andar sa panahon ng paggamot ng wastewater, dahil ang kadalian ng paghihiwalay ng putik mula sa tubig ay nakasalalay sa kanila.

Ang paggamit ng sodium oxalate ay iniiwasan ang mga kawalan ng iba pang mga pamamaraan.

Upang makakuha ng acid na oxalic

Ang sodium oxalate mula sa mga basura sa proseso ay ginamit upang makagawa ng oxalic acid H ₂ C ₂ O ₄ sa maraming dami.

Ang pamamaraan ay gumagamit ng putik mula sa proseso ng Bayer upang gamutin ang bauxite (isang aluminyo ore). Sa proseso ng Bayer, ang bauxite ay ginagamot sa sodium hydroxide NaOH upang matunaw ang alumina sa mineral na ito.

Sa proseso ng pagtunaw ng alumina, ang ilang mga organikong compound na naroroon sa mineral tulad ng humic acid ay inaatake ng NaOH, na bumubuo ng isang malaking dami ng sodium oxalate Na ₂ C ₂ O ₄ .

Ang sodium oxalate na ito ay isinama sa isang putik na may mga compound na aluminyo. Upang linisin ito, ang kabuuan ay natunaw, na-filter at dumaan sa isang haligi ng acid-type na ion exchange.

Sa haligi mayroong isang sulfonic acid RSO ₃ H resin kung saan ang mga ⁺ metal na ion ay ipinagpapalit para sa mga H ⁺ hydrogen ion , sa gayon nakakakuha ng oxalic acid H ₂ C ₂ O ₄ .

RSO ₃ H + Na ₂ C ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ Na + NaHC ₂ O ₄

RSO ₃ H + NaHC ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ Na + H ₂ C ₂ O ₄

Ito ay isang murang proseso at ang oxalic acid na nakuha ay katanggap-tanggap na kadalisayan.

Upang alisin ang mga hindi gustong mga compound

Ang conjugated acid ng sodium oxalate, oxalic acid H ₂ C ₂ O ₄ , ay ginagamit upang matunaw ang ilang mga uri ng labi at scale.

Ang katangian ng oxalic acid upang mag-convert sa oxalate ay sinasamantala sa pamamagitan ng pag-arte bilang isang kumplikado o pag-urong ng ahente, halimbawa sa pagproseso ng basura mula sa iba't ibang mga fuel na nukleyar.

Ginagamit din ang Oxalic acid upang alisin ang scale ng mineral at iron oxide sa mga tubo at iba pang kagamitan, ito ay dahil sa kakayahang magbigkis ng kapwa ang ferrous ion Fe ²⁺ at ang ferric ion Fe ^{3+ na} bumubuo ng mga oxalates.

Mga panganib

Kung direktang inhaled o ingested sodium oxalate ay nagdudulot ng sakit sa lalamunan, esophagus at tiyan. Nagdudulot ito ng pagsusuka, matinding paglilinis, mahina na tibok, pagbagsak ng cardiovascular, mga sintomas ng neuromuscular, at pinsala sa bato.

Ang mga taong may posibilidad na bumubuo ng mga bato sa bato dahil sa akumulasyon ng oxalate sa ihi ay dapat iwasan ang pagkonsumo ng mga gulay na may mataas na nilalaman ng natutunaw na mga oxalates tulad ng sodium.

Ang sodium oxalate sa mataas na halaga sa pagkain kapag naabot nito ang ihi ay nagbubuklod sa calcium na naroroon dito at maaaring maging sanhi ng mga bato o kaltsyum na oxalate na bato sa mga bato sa mga taong may pagkahilig na gawin ito.

Ang sodium oxalate sa ilang mga pagkain ay maaaring humantong sa pagbuo ng mga bato sa bato ng mga tao na may predisposisyon dito. May-akda: Azwer. Pinagmulan: Pixabay.

Mga Sanggunian

1. US National Library of Medicine. (2019). Sodium oxalate. National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Chai, W. at Liebman, M. (2005). Epekto ng Iba't ibang Mga Pamamaraan sa Pagluluto sa Nilalaman ng Gulay na Gulay. J. Agric. 2005, 53, 3027-3030. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
3. Dagani, R. (1996). CFC Pagsira Reaction. Chemical & Engineering News Archive 1996, 74, 4, 6-7. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
4. Sajjad, M. at Kim, KS (2016). Ang pagkuha ng extracellular polymeric na sangkap mula sa na-activate na putik gamit ang sodium oxalate. Int. J. Kalikasan. Sci. Technol. 13, 1697-1706 (2016). Nabawi mula sa link.springer.com.
5. Jeffrey, GA at Parry, GS (1954). Ang Kayarian ng Crystal ng Sodium Oxalate. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76, 21, 5283-5286. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
6. Okuwaki, A. et al. (1984). Ang Produksyon ng Oxalate sa pamamagitan ng Oxidation of Coal na may Oxygen sa isang Konsentrado na Sodium Hydroxide Solution. Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 1984, 23, 648-651. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
7. Hefter, G. et al. (2018). Solubility ng Sodium Oxalate sa Konsentradong Electrolyte Solutions. J Chem & Eng Data. 2018, 63, 3, 542-552. Nabawi mula sa pubs.acs.org.
8. Ang, KI (1992). Proseso para sa paghahanda ng oxalic acid at sodium hydrogen oxalate mula sa krudo na sodium oxalate. US Patent No. 5,171,887. Dis.15, 1992. Nabawi mula sa freepatentsonline.com.