Ang sodium permanganate ay isang kemikal na tambalan ng Formula NaMnO 4 . Ito ay higit na magagamit sa isang form na monohidrat. Ang istraktura nito ay ipinapakita sa figure 1. Ang asin na ito ay hygroscopic at may mababang pagtunaw.
Ito ay may parehong mga katangian ng potassium permanganate (KMnO 4 ), kahit na ang sodium permanganate ay humigit-kumulang na 15 beses na mas natutunaw sa tubig. Sa kabila nito, ang potassium permanganate ay mas madalas na ginagamit dahil mas mababa ang mga gastos sa produksyon nito.
Larawan 1: Istraktura ng sodium permanganate.
Ang sodium permanganate ay madaling matunaw sa tubig upang magbigay ng malalim na mga solusyon sa lila, pagsingaw na nagbibigay ng maliwanag na lila-itim na prismatic na kristal ng NaMnO4 · H2O monohidrat. Ang asin na potasa ay hindi bumubuo ng isang hydrate. Dahil sa likas na kalikasan nito, hindi gaanong kapaki-pakinabang sa analytical chemistry kaysa sa potasa nito.
Maaari itong ihanda sa pamamagitan ng reaksyon ng manganese dioxide na may sodium hypochlorite at sodium hydroxide o sodium carbonate tulad ng sumusunod:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Gamit ang sodium carbonate, ang ani ay mas mababa at ang reaksyon ay dapat na pinainit upang makuha ang produkto (vapid, 2016).
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang sodium permanganate ay may katulad na hitsura sa potassium permanganate. Ang mga ito ay mga prismatic crystals o lila na spheres na sa isang may tubig na solusyon ay bumubuo ng isang kulay na likido na saklaw mula sa rosas hanggang sa lilang depende sa konsentrasyon. Ang hitsura nito ay ipinapakita sa figure 2.
Larawan 2: hitsura ng sodium permanganate
Ang anhydrous form ng compound ay may molekular na timbang at pagtunaw na 141.9254 g / mol at 36 ° C ayon sa pagkakabanggit, at ang form ng monohidrat ay may timbang na molekular at pagtunaw ng 159.94 g / mol at 170 Ayon sa pagkakabanggit.
Ang density nito ay 1,972 g / ml at napaka natutunaw sa tubig, na maaaring matunaw ang 900g bawat litro sa temperatura ng silid (Pambansang Center para sa Impormasyon ng Biotechnology, 2017).
Reactivity at hazards
Ang sodium permanganate ay hindi masusunog, ngunit pinapabilis nito ang pagkasunog ng mga sunugin na materyales. Kung ang materyal na sunugin ay makinis na hinati, ang halo ay maaaring sumabog.
Maaaring kusang mag-aplay ang pakikipag-ugnay sa likido na sunugin na mga materyales. Ang pakikipag-ugnay sa sulfuric acid ay maaaring maging sanhi ng sunog o pagsabog.
Ang acid acid o acetic anhydride ay maaaring sumabog na may permanganates kung hindi pinananatiling malamig. Ang mga pagsabog ay maaaring mangyari kapag ang mga permanganey na itinuturing na may asupre acid ay nakikipag-ugnay sa benzene, carbon disulfide, diethyl eter, etil alkohol, petrolyo, o organikong bagay (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Ang mga sangkap na ito ay nagpapabilis ng pagkasunog kapag kasangkot sa isang sunog. Ang ilan ay maaaring mabulabog nang sumabog kapag pinainit o kasangkot sa isang sunog. Maaari itong sumabog mula sa init o kontaminasyon.
Ang ilan ay magiging reaksyon ng eksplosibo sa mga hydrocarbons (fuels). Maaari itong mag-apoy ng mga gasolina (kahoy, papel, langis, damit, atbp.). Ang mga lalagyan ay maaaring sumabog kapag pinainit. Ang Runoff ay maaaring lumikha ng peligro ng sunog o pagsabog (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Ang potassium permanganate ay tumugon sa tubig upang makagawa ng mangganeso dioxide, potassium hydroxide, at oxygen. Ang potasa hydroxide ay isang malakas na kinakaingatan. Sa mga malubhang kaso, ang mga sistematikong epekto ay maaaring mangyari kabilang ang intravascular coagulation, hepatitis, pancreatitis, at pagkabigo.
Ang talamak na ingestion ay maaaring maging sanhi ng paresthesias, mga panginginig dahil sa pagkalason ng manganese. Ang manganese neurotoxicity ay bunga ng pag-ubos ng dopamine at neurotoxins, dopamine quinone at peroxide (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Ang sodium permanganate ay nakakasira sa tisyu ng mata sa pakikipag-ugnay, na nagiging sanhi ng mga pagkasunog. Maaari itong maging nanggagalit sa pakikipag-ugnay sa balat, nag-iiwan ng mga lilang spot sa ito. Sa kaso ng paglanghap ay maaaring magdulot ng pinsala sa respiratory tract (materyal na data sa kaligtasan ng sheet sheet ng sodium permanganate, SF).
Kung ang tambalan ay nakikipag-ugnay sa balat, dapat itong hugasan ng maraming tubig nang hindi bababa sa 15 minuto habang tinatanggal ang kontaminadong damit at sapatos.
Sa kaso ng ingestion, ang pagsusuka ay hindi dapat ma-impluwensyahan. Ang masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon o kurbatang ay dapat na paluwagin. Kung ang biktima ay hindi humihinga, dapat ibigay ang bibig-to-bibig resuscitation.
Sa kaso ng paglanghap, dapat alisin ang biktima mula sa lugar ng pagkakalantad at lumipat sa isang cool na lugar. Kung hindi ito paghinga, dapat ibigay ang artipisyal na paghinga. Kung mahirap ang paghinga, dapat ibigay ang oxygen.
Sa lahat ng mga kaso, ang agarang medikal na atensyon ay dapat makuha (Material Safety Data Sheet Sodium permanganate monohidrat, 2013).
Aplikasyon
Ang sodium permanganate, tulad ng potassium compound, ay isang disimpektante at bactericidal antiseptic. Ang mga gamit nito ay kinabibilangan ng mga resins ng pagpapaputi, waxes, fats, straw, cotton, sutla at iba pang mga hibla at suede.
Ginagamit din ito bilang isang disimpektante, deodorizer, kemikal na disimpektante sa pagkuha ng litrato, at isang reagent sa synthetic organikong kimika.
Ang mga hindi tamang paggamit ay kasama ang paggawa ng mga gamot ng pang-aabuso at pagpapalaglag sa pamamagitan ng pangkasalukuyan na aplikasyon sa vaginal wall. Kasaysayan, ang mga permanganeyt na solusyon ay ginamit bilang isang urethral irrigant at flushing fluid para sa pagkalason.
Ang sodium Permanganate ay kumikilos bilang isang ahente ng oxidizing sa oksihenasyon ng o-toluene sulfonamide upang makagawa ng saccharin at paglilinis ng toluene amide. Ito rin ay isang antidote sa morphine at posporus, at sintetiko na organikong / reaksyon sa parmasyutika.
Ang sodium permanganate ay ginamit sa paggamot ng tubig at rehabilitasyon sa lupa dahil may kakayahang mapanghimasok ang BTEX (benzene, toluene, etylbenzene at xylene), mga phenol, polycyclic aromatic hydrocarbons (PAH), chlorinated ethenes at mga eksplosibo, at alisin ang hydrogen sulfide.
Dahil sa mataas na solubility nito sa tubig, ang sodium permanganate ay ginustong para sa mga aplikasyon na nangangailangan ng mataas na konsentrasyon ng mga permanganate ions, tulad ng etching plastic na bahagi ng nakalimbag na circuit board.
Ang iba pang mga paggamit ng sodium permanganate ay kinabibilangan ng ahente ng paggamot sa ibabaw ng metal at pagbuo ng paglilinis ng metal atbp (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), SF).
Ang sodium permanganate ay maaaring mapalitan ang potassium permanganate sa ilang mga aplikasyon, dahil ito ay ang permanganate ion na ang ahente ng oxidizing.
Gayunpaman, dahil ang sodium permanganate ay umiiral sa isang form na monohidrat, hindi ito magamit para sa mga aplikasyon ng analitiko tulad ng redox titrations.
Mga Sanggunian
- Kaligtasan ng data ng sheet sheet ng sodium permanganate. (SF). Nakuha mula sa dogee.org: dogee.org.
- Sheet ng Data ng Kaligtasan ng Materyal Sodium permanganeyt monohydrate. (2013, Mayo 21). Nakuha mula sa sciencelab: sciencelab.com.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Marso 4). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Nakuha mula sa PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- SODIUM PERMANGANATE. (2014, Disyembre 5). Nakuha mula sa toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- SODIUM PERMANGANATE. (2016). Nakuha mula sa cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
- Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4). (SF). Nakuha mula sa changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- SODIUM PERMANGANATE. (SF). Nakuha mula sa chemicalbook: chemicalbook.com.
- (2016, Hunyo 27). Ang sodium permanganate mula sa mangganeso dioxide at sodium hypochlorite. Nakuha mula sa chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.