POTASA: KASAYSAYAN, ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, REAKSYON, GINAGAMIT - CHEMISTRY

Ang potasa ay isang simbolo ng kemikal na alkalina ay K. Ang numero ng atomic nito ay 19 at matatagpuan sa ibaba ng sodium sa pana-panahong talahanayan. Ito ay isang malambot na metal na maaari ring i-cut gamit ang isang kutsilyo. Bilang karagdagan, medyo magaan, at maaari itong lumutang sa likidong tubig habang masigasig na gumanti.

Sariwang hiwa, mayroon itong isang napaka-maliwanag na kulay-pilak na puting kulay, ngunit kapag nakalantad sa hangin ito ay nag-oxidize nang mabilis at nawawala ang kinang, nagiging kulay-abo (halos namumula, tulad ng imahe sa ibaba).

Bahagyang na-oxidized na piraso ng potasa na nakaimbak sa langis ng mineral. Pinagmulan: 2 × 910

Ang potasa ay sumasabog nang pumutok sa tubig upang makabuo ng potassium hydroxide at hydrogen gas. Ito ay tiyak na gas na ito na may pananagutan sa pagsabog ng reaksyon. Kapag nasusunog ito sa mas magaan, ang nasasabik na mga atoms na tinain ang apoy isang matinding kulay ng lila; ito ay isa sa kanyang husay na pagsusulit.

Ito ang ikapitong pinaka masaganang metal sa crust ng lupa at kumakatawan sa 2.6% ng timbang nito. Ito ay matatagpuan higit sa lahat sa mga malagkit na bato, shales at sediment, bilang karagdagan sa mga mineral tulad ng sylvite (KCl). Hindi tulad ng sodium, ang konsentrasyon nito sa seawater ay mababa (0.39 g / L).

Ang potasa ay nakahiwalay noong 1807 ng chemist ng Ingles na si Sir Humphrey Davy, sa pamamagitan ng electrolysis ng isang solusyon ng hydroxide nito, KOH. Ang metal na ito ang una na nahihiwalay ng electrolysis at binigyan ito ni Davy ng Ingles na potasa.

Sa Alemanya, gayunpaman, ang pangalang tim ay ginamit upang sumangguni sa metal. Talagang mula sa apelyido na ito ay nagmula ang titik na 'K', na ginamit bilang isang simbolo ng kemikal para sa potasa.

Ang metal mismo ay may kaunting pang-industriyang paggamit, ngunit pinalalaki nito ang maraming kapaki-pakinabang na compound. Gayunman, biologically, ito ay mas mahalaga, dahil ito ay isa sa mga mahahalagang elemento para sa ating katawan.

Sa mga halaman, halimbawa, pinapaboran ang fotosintesis, ang proseso ng osmosis. Nagtataguyod din ito ng synthesis ng protina, at sa gayon pinapaboran ang paglago ng mga halaman.

Kasaysayan

Potash

Mula noong sinaunang panahon, ang tao ay gumagamit ng potash bilang isang pataba, hindi papansin ang pagkakaroon ng potasa, mas mababa ang kaugnayan nito sa potash. Inihanda ito mula sa mga abo ng mga trunks at dahon ng mga puno, kung saan idinagdag ang tubig, na sa kalaunan ay sumingaw.

Ang mga gulay ay naglalaman ng halos potasa, sodium, at calcium. Ngunit ang mga compound ng calcium ay hindi maayos na natutunaw sa tubig. Para sa kadahilanang ito, ang potash ay isang concentrate ng mga compound ng potasa. Ang salita ay nagmula sa pag-urong ng mga salitang Ingles na 'pot' at 'ash'.

Noong 1702, iminungkahi ni G. Ernst Stahl ang pagkakaiba sa pagitan ng sodium at potassium salt; Ang mungkahing ito ay napatunayan ng Henry Duhamel du Monceau noong 1736. Dahil hindi alam ang eksaktong komposisyon ng mga asing-gamot, nagpasya si Antoine Lavoiser (1789) na huwag isama ang alkalis sa listahan ng mga elemento ng kemikal.

Pagtuklas

Noong 1797, natuklasan ng kemikal na Aleman na si Martin Klaproth ang potash sa mineral na leucite at lepidolite, kaya napagpasyahan niya na hindi lamang ito produkto ng mga halaman.

Noong 1806, natuklasan ng Ingles na chemist na si Sir Humphrey Davy na ang bond sa pagitan ng mga elemento ng isang compound ay elektrikal sa kalikasan.

Pagkatapos ay ihiwalay ni Davy ang potasa sa pamamagitan ng electrolysis ng potassium hydroxide, na obserbahan ang mga globule ng metallic luster na naipon sa anode. Pinangalanan niya ang metal na may English na salitang etimolohiya na potasa.

Noong 1809, ipinanukala ni Ludwig Wilhelm Gilbert ang pangalan na (asawa) para sa potasa ni Davy. Inalis ni Berzelius ang pangalan na tim para magtalaga ng potasa ang simbolo ng kemikal na "K".

Sa wakas, natuklasan ni Justus Liebig noong 1840 na ang potasa ay isang kinakailangang elemento para sa mga halaman.

Istraktura at pagsasaayos ng elektron ng potasa

Ang potassium na metal ay nag-crystallize sa ilalim ng normal na mga kondisyon sa katawan na nakasentro kubiko (bcc) na istraktura. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagiging manipis, na sumasang-ayon sa mga katangian ng potasa. Ang isang K atom ay napapalibutan ng walong kapitbahay, mismo sa gitna ng isang kubo at kasama ang iba pang mga K atoms na matatagpuan sa mga vertice.

Ang phase bcc na ito ay hinirang din bilang phase KI (ang una). Kapag nadagdagan ang presyon, ang istraktura ng kristal ay nakikipag-ugnay sa mukha na nakasentro sa kubiko (fcc). Gayunpaman, ang isang presyon ng 11 GPa ay kinakailangan para sa paglipat na ito na mangyari nang kusang.

Ang mas magaan na yugto ng fcc ay kilala bilang K-II. Sa mas mataas na pagpilit (80 GPa), at mas mababang temperatura (mas mababa sa -120 ºC), ang potasa ay nakakuha ng isang ikatlong yugto: K-III. Ang K-III ay nailalarawan sa pamamagitan ng kakayahang mapaunlakan ang iba pang mga atom o molekula sa loob ng mga kristal na lukab nito.

Mayroon ding dalawang iba pang mga baitang na mala-kristal sa mas mataas na presyur: K-IV (54 GPa) at KV (90 GPa). Sa sobrang lamig na temperatura, ang potasa kahit na nagpapakita ng isang amorphous phase (na may disordered K atoms).

Bilang ng oksihenasyon

Ang pagsasaayos ng elektron ng potasa ay:

4s ¹

Ang orbital ng 4s ay ang pinakamalayo at samakatuwid ay may tanging valence electron. Ang teoryang ito ay may pananagutan para sa metal na bono na naghahawak ng mga K atoms na magkasama upang tukuyin ang isang kristal.

Mula sa parehong pagsasaayos ng elektron madaling maunawaan kung bakit ang potasa ay karaniwang palaging (o halos palaging) ay may bilang na oksihenasyon na +1. Kapag nawawala ang isang elektron upang mabuo ang K ⁺ cation , ang marangal na argonya ng gas, kasama ang buong valent octet, ay maging isoelectronic.

Sa karamihan ng mga derivative compound nito, ang potassium ay ipinapalagay na K ⁺ (kahit na ang mga bono nito ay hindi puro ionic).

Sa kabilang banda, kahit na mas malamang, ang potasa ay maaaring makakuha ng isang elektron, pagkakaroon ng dalawang elektron sa orbital ng 4s nito. Sa gayon, ang metal na calcium ay nagiging isoelectronic:

4s ²

Pagkatapos ay sinabi na nakakuha ito ng isang elektron at may negatibong bilang ng oksihenasyon, -1. Kapag ang bilang ng oksihenasyon na ito ay kinakalkula sa isang tambalan, ang pagkakaroon ng potaside anion, K ^- ay ipinapalagay .

Ari-arian

Hitsura

Makintab na puting metal na pilak.

Mass ng Molar

39.0983 g / mol.

Temperatura ng pagkatunaw

83.5 ° C.

Punto ng pag-kulo

759 ° C

Density

-0.862 g / cm ³ , sa temperatura ng silid.

-0.828 g / cm ³ , sa natutunaw na punto (likido).

Solubility

Marahas ang reaksyon ng tubig. Natutunaw sa likidong ammonia, ethylenediamine at aniline. Natutunaw sa iba pang mga metal na alkali upang mabuo ang mga haluang metal, at sa mercury.

Density ng singaw

1.4 na may kaugnayan sa hangin na kinuha bilang 1.

Presyon ng singaw

8 mmHg sa 432 ° C.

Katatagan

Matatag kung protektado mula sa hangin at kahalumigmigan.

Pagkabulok

Maaari itong maging kaagnasan sa pakikipag-ugnay sa mga metal. Sa pakikipag-ugnay, maaari itong maging sanhi ng pagkasunog ng balat at mata.

Pag-igting sa ibabaw

86 dynes / cm sa 100 ° C.

Init ng pagsasanib

2.33 kJ / mol.

Init ng singaw

76.9 kJ / mol.

Ang kapasidad ng init ng Molar

29.6 J / (mol · K).

Elektronegorya

0.82 sa scale ng Pauling.

Energies ng ionization

Unang antas ng ionization: 418.8 kJ / mol.

Pangalawang antas ng ionization: 3.052 kJ / mol.

Pangatlong antas ng ionization: 4,420 kJ / mol.

Atomikong radyo

227 pm.

Covalent radius

203 ± 12 pm.

Pagpapalawak ng thermal

83.3 µm / (m · K) sa 25 ° C.

Thermal conductivity

102.5 W / (mK).

Ang resistensya sa elektrikal

72 nΩ · m (sa 25 ° C).

Katigasan

0.4 sa scale ng Mohs.

Likas na isotopes

Ang potasa ay nangyayari bilang tatlong pangunahing isotopes: ³⁹ K (93.258%), ⁴¹ K (6.73%) at ⁴⁰ K (0.012%, radioactive emission β)

Pangngalan

Ang mga potassium compound ay mayroong numero ng oksihenasyon +1 sa pamamagitan ng default (na may espesyal na eksepsyon). Samakatuwid, sa stock nomenclature ang (I) sa dulo ng mga pangalan ay tinanggal; at sa tradisyunal na nomenclature, ang mga pangalan ay nagtatapos sa suffix -ico.

Halimbawa, ang KCl ay potassium chloride, hindi potassium (I) chloride. Ang tradisyunal na pangalan nito ay potassium chloride o potassium monochloride, ayon sa sistematikong nomenclature.

Para sa natitira, maliban kung ang mga ito ay karaniwang mga pangalan o mineral (tulad ng silvin), ang nomenclature sa paligid ng potasa ay medyo simple.

Mga Hugis

Ang potasa ay hindi natagpuan sa kalikasan sa metallic form, ngunit maaari itong makuha nang masipag sa form na ito para sa ilang mga paggamit. Ito ay matatagpuan higit sa lahat sa mga buhay na nilalang, sa ionic form (K ⁺ ). Sa pangkalahatan, ito ang pangunahing cation ng intracellular.

Narito ang potasa sa maraming compound, tulad ng potassium hydroxide, acetate o chloride, atbp. Ito rin ay bahagi ng halos 600 mineral, kabilang ang sylvite, alunite, carnalite, atbp.

Ang potasa ay bumubuo ng mga haluang metal na may iba pang mga elemento ng alkalina, tulad ng sodium, cesium, at rubidium. Gumagawa din ito ng ternary alloy na may sodium at cesium, sa pamamagitan ng tinatawag na eutectic fusions.

Papel na biolohikal

Mga halaman

Ang potasa ay bumubuo, kasama ang nitrogen at posporus, ang tatlong pangunahing nutrisyon ng halaman. Ang potasa ay nasisipsip ng mga ugat sa anyo ng ionik: isang proseso na pinapaboran ng pagkakaroon ng sapat na mga kondisyon ng kahalumigmigan, temperatura at oxygenation.

Kinokontrol ang pagbubukas at pagsasara ng foliar stomata: aktibidad na nagpapahintulot sa pag-alaga ng carbon dioxide, na pinagsasama ng tubig sa panahon ng fotosintesis upang mabuo ang glucose at oxygen; Ito ang mga ahente ng pagbuo ng ATP na bumubuo sa pangunahing mapagkukunan ng enerhiya ng mga nilalang na may buhay.

Pinapadali nito ang synthesis ng ilang mga enzymes na may kaugnayan sa paglago ng halaman, bilang karagdagan sa almirol, isang sangkap na reserba ng enerhiya. Nakikialam din ito sa osmosis: isang proseso na kinakailangan para sa pagsipsip ng ugat ng tubig at mineral; at sa pagtaas ng tubig sa pamamagitan ng xylem.

Ang kllorosis ay isang pagpapakita ng kakulangan ng potasa sa mga halaman. Ito ay nailalarawan sa mga dahon na nawalan ng kanilang berde at nagiging dilaw, na may mga sinusunog na mga gilid; at sa wakas, ang pagwawasto ay nangyayari, na may pagkaantala sa paglago ng halaman.

Mga Hayop

Sa mga hayop, sa pangkalahatan, ang potassium ay ang pangunahing intracellular cation na may konsentrasyon na 140 mmol / L; habang ang konsentrasyon ng extracellular ay nag-iiba sa pagitan ng 3.8 at 5.0 mmol / L. 98% ng potasa ng katawan ay nakakulong sa intracellular kompartimento.

Kahit na ang paggamit ng potasa ay maaaring mag-iba sa pagitan ng 40 at 200 mmol / araw, ang extracellular na konsentrasyon ay pinananatiling pare-pareho sa pamamagitan ng regulasyon nito sa renal excretion. Ang hormon aldosteron, na kinokontrol ang potensyal na pagtatago sa antas ng pagkolekta at malayong mga tubule, ay kasangkot dito.

Ang potasa ay may pananagutan sa pagpapanatili ng intracellular osmolarity at, samakatuwid, responsable ito sa pagpapanatili ng integridad ng cellular.

Bagaman ang lamad ng plasma ay medyo natatagusan ng potasa, ang intracellular na konsentrasyon ay pinananatili ng aktibidad ng enzyme na Na, ATPase (sodium at potassium pump) na nagtatanggal ng tatlong atomo ng sodium at nagpapakilala ng dalawang mga atomo ng potasa.

Pagbabago ng cell

Nakatutuwang mga cell, na binubuo ng mga neuron at striated at makinis na mga cell ng kalamnan; at striated na mga selula ng kalamnan, na binubuo ng mga cell ng kalamnan at cardiac na kalamnan, ang lahat ay may kakayahang bumubuo ng mga potensyal na pagkilos.

Ang panloob ng mga hindi kapani-paniwalang mga cell ay negatibong sisingilin na may kaugnayan sa panlabas ng cell, ngunit kapag maayos na pinasigla, ang pagkamatagusin ng plasma lamad ng mga cell sa sodium ay nagdaragdag. Ang kation na ito ay tumagos sa pamamagitan ng lamad ng plasma at nagiging positibo ang panloob na cell.

Ang kababalaghan na naganap ay tinatawag na potensyal na pagkilos, na may isang hanay ng mga pag-aari, bukod sa mga ito, ito ay may kakayahang magpalaganap sa buong neuron. Ang isang utos na inisyu ng utak ay naglalakbay bilang mga potensyal na pagkilos sa isang naibigay na kalamnan upang maging sanhi ito ng kontrata.

Para sa isang bagong pagkilos potensyal na mangyari, ang cell interior ay dapat magkaroon ng isang negatibong singil. Upang gawin ito, mayroong isang exit ng potasa mula sa cell interior, ibabalik ito sa kanyang orihinal na negatibiti. Ang prosesong ito ay tinatawag na repolarization, na isang pangunahing pag-andar ng potasa.

Samakatuwid, ang pagbuo ng mga potensyal na pagkilos at pagsisimula ng pag-urong ng kalamnan ay sinasabing isang nakabahaging responsibilidad ng sodium at potassium.

Iba pang mga pag-andar

Naghahain ang potasa sa iba pang mga pag-andar sa mga tao, tulad ng vascular tone, kontrol ng systemic blood pressure, at gastrointestinal motility.

Ang isang pagtaas sa konsentrasyon ng plasma ng potasa (hyperkalemia) ay gumagawa ng isang serye ng mga sintomas tulad ng pagkabalisa, pagduduwal, pagsusuka, sakit ng tiyan at iregularidad sa electrocardiogram. Ang alon na T na nauugnay sa ventricular repolarization ay matangkad at malawak.

Ipinapaliwanag ang tala na ito dahil habang ang pagtaas ng konsentrasyon ng ekstra ng potassium, iniwan nito ang panlabas na cell nang mas mabagal, kaya mas mabagal ang ventricular repolarization.

Ang isang pagbawas sa konsentrasyon ng potasa sa plasma (hypocalcemia), nagtatanghal, bukod sa iba pa, ang mga sumusunod na sintomas: kahinaan ng kalamnan, nabawasan ang motility ng bituka, nabawasan ang glomerular filtration, cardiac arrhythmia at pag-flattening ng T wave ng electrocardiogram.

Ang T wave ay pinaikling, dahil sa pamamagitan ng pagbawas ng extracellular na konsentrasyon ng potasa, ang exit nito patungo sa panlabas na cell ay mapadali at bumababa ang tagal ng repolarization.

Kung saan matatagpuan ang potasa at paggawa

Silvite crystal, na binubuo ng halos potasa klorido. Pinagmulan: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Ang potasa ay matatagpuan higit sa lahat sa mga malagkit na bato, shales, at sediment. Gayundin, sa mga mineral tulad ng muscovite at orthoclase, na hindi matutunaw sa tubig. Ang Orthoclase ay isang mineral na kadalasang nangyayari sa mga malalaking bato at granite.

Ang potasa ay naroroon din sa mga mineral na natutunaw sa tubig, tulad ng carnalite (KMgCl ₃ · 6H ₂ O), sylvite (KCl), at walang hanggan, na matatagpuan sa mga tuyong kama ng lawa at sa seabed.

Bilang karagdagan, ang potasa ay matatagpuan sa mga brines at bilang isang produkto ng pagsunog ng mga trunks ng halaman at dahon sa isang proseso na ginagamit para sa paggawa ng potash. Bagaman ang konsentrasyon nito sa seawater ay mababa (0.39 g / L), ginagamit din ito upang makakuha ng potasa.

Ang potasa ay naroroon sa malalaking deposito, tulad ng isa sa Saskatchewan, Canada, mayaman sa mineral sylvite (KCl) at may kakayahang gumawa ng 25% ng pagkonsumo ng potasa sa buong mundo. Ang mga likido sa basura ng asin ay maaaring maglaman ng isang malaking halaga ng potasa, sa anyo ng KCl.

Elektrolisis

Ang potasa ay ginawa ng dalawang pamamaraan: electrolysis at thermal. Sa electrolysis, ang pamamaraan na ginamit ni Davy upang ibukod ang potasa ay sinundan nang walang mga pangunahing pagbabago.

Gayunpaman, ang pamamaraang ito mula sa pang-industriya na pananaw ay hindi naging mahusay, dahil ang mataas na punto ng pagtunaw ng mga tinunaw na compound ng potasa ay dapat ibababa.

Ang paraan ng potassium hydroxide electrolysis ay ginamit nang masigasig noong 1920. Ang thermal paraan subalit ipinagkaloob ito, at naging pangunahing pamamaraan para sa paggawa ng metal na ito pagkaraan ng 1950.

Paraan ng thermal

Sa pamamaraang thermal, ang potasa ay ginawa sa pamamagitan ng pagbawas ng tinunaw na potassium klorido sa 870 ºC. Patuloy itong pinapakain sa isang haligi ng distilasyon na puno ng asin. Samantala, ang singaw ng sodium ay dumadaan sa haligi upang makabuo ng pagbawas ng potasa klorido.

Ang potassium ay ang pinaka pabagu-bago na bahagi ng reaksyon at naipon sa tuktok ng haligi ng distilasyon, kung saan ito ay patuloy na nakolekta. Ang paggawa ng metalikang potasa sa pamamagitan ng thermal na pamamaraan ay maaaring mailalarawan sa sumusunod na equation ng kemikal:

Na (g) + KCl (l) => K (l) + NaCl (l)

Ang proseso ng Griesheimer, na gumagamit ng reaksyon ng potassium fluoride na may calcium carbide, ay ginagamit din sa produksyon ng potasa:

2 KF + CaC ₂ => 2 K + CaF ₂ + 2 C

Mga reaksyon

Hindi maayos

Ang potasa ay isang mataas na reaktibong elemento na mabilis na umepekto sa oxygen upang makabuo ng tatlong mga oxides: potassium oxide (K ₂ O), peroxide (K ₂ O ₂ ), at superoxide (KO ₂ ).

Ang potasa ay isang malakas na pagbabawas ng elemento, na ang dahilan kung bakit ito ay nag-oxidize nang mas mabilis kaysa sa karamihan sa mga metal. Ginagamit ito upang mabawasan ang mga asing-gamot na metal, pinapalitan ang potasa sa metal sa asin. Pinapayagan ng pamamaraang ito ang pagkuha ng purong metal:

MgCl ₂ + 2 K => Mg + 2 KCl

Malakas ang reaksyon ng potasa sa tubig upang makabuo ng potassium hydroxide at ilabas ang paputok na hydrogen gas (imahe sa ibaba):

Ang metalikong potasa ay tumutugon sa isang may tubig na solusyon ng fenolphthalein, na nagiging lila-pula kapag ang mga OH ay pinalaya sa medium. Pansinin ang pagbuo ng hydrogen gas. Pinagmulan: Ozone aurora at Philip Evans sa pamamagitan ng Wikipedia.

Ang potasa hydroxide ay maaaring mag-reaksyon sa carbon dioxide upang makagawa ng potassium carbonate.

Tumutugon ang potasa sa carbon monoxide sa temperatura na 60 ° C upang makagawa ng isang sumasabog na carbonyl (K ₆ C ₆ O ₆ ). Ito rin ang reaksyon sa hydrogen sa 350ºC, na bumubuo ng isang hydride. Ito rin ay lubos na reaktibo sa mga halogens, at sumasabog na makipag-ugnay sa likidong bromine.

Ang mga pagsabog ay nagaganap din kapag ang reaksyon ng potasa sa mga halogenated acid, tulad ng hydrochloric acid, at ang halo ay tinamaan o nanginginig nang malakas. Ang Molten potassium ay karagdagang nag-reaksyon sa asupre at hydrogen sulfide.

Organic

Ang mga reaksyon sa mga organikong compound na naglalaman ng mga aktibong grupo, ngunit hindi gaanong sa aliphatic at aromatic hydrocarbons. Ang potasa ay gumagalaw nang dahan-dahan sa ammonia upang mabuo ang potasomine (KNH ₂ ).

Hindi tulad ng sodium, potasa ang reaksyon ng carbon sa anyo ng grapayt upang makabuo ng isang serye ng mga interlaminar compound. Ang mga compound na ito ay may mga ratios ng atomic na carbon-potassium: 8, 16, 24, 36, 48, 60, o 1; ibig sabihin KC ₆₀ , halimbawa.

Aplikasyon

Metallic potassium

Walang gaanong pangangailangan sa pang-industriya para sa metal na potasa. Karamihan sa mga ito ay na-convert sa potassium superoxide, na ginagamit sa mga respirator, dahil naglalabas ito ng oxygen at tinatanggal ang carbon dioxide at singaw ng tubig.

Ang NaK haluang metal ay may mahusay na kapasidad ng pagsipsip ng init, na ang dahilan kung bakit ginagamit ito bilang isang coolant sa ilang mga nuclear reaktor. Gayundin, ang vaporized metal ay ginamit sa mga turbin.

Mga Compound

Chloride

Ang KCl ay ginagamit sa agrikultura bilang isang pataba. Ginagamit din ito bilang isang hilaw na materyal para sa paggawa ng iba pang mga compound ng potasa, tulad ng potassium hydroxide.

Hydroxide

Kilala rin bilang caustic potash, KOH, ginagamit ito sa paggawa ng mga soaps at detergents.

Ang reaksyon nito sa yodo ay gumagawa ng potassium iodide. Ang asin na ito ay idinagdag sa table salt (NaCl) at feed upang maprotektahan ito laban sa kakulangan sa yodo. Ang potasa hydroxide ay ginagamit sa paggawa ng mga baterya ng alkalina.

Nitrate

Kilala rin bilang saltpeter, KNO ₃ , ginagamit ito bilang isang pataba. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa pagpaliwanag ng mga paputok; bilang isang pang-imbak ng pagkain, at sa hardening glass.

Chromate

Ginagamit ito sa paggawa ng paggawa ng pataba at potassium alum.

Carbonate

Ginagamit ito sa paggawa ng baso, lalo na sa mga ginamit sa paggawa ng telebisyon.

Mga Sanggunian

Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
Wikipedia. (2019). Potasa. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
McKeehan LW (1922). Ang Crystal na Istraktura ng Potasa. Mga pamamaraan ng National Academy of Sciences ng Estados Unidos ng Amerika, 8 (8), 254-255. doi: 10.1073 / pnas.8.8.254
Masafumi Sakata et al. (2017). Ang istruktura ng phase transisyon ng potasa sa ilalim ng mataas na presyon at mababang temperatura. J. Phys .: Conf. Ser. 950 042020.
National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2019). Potasa. PubChem Database., CID = 5462222. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Ang Mga editor ng Encyclopaedia Britannica. (May 03, 2019). Potasa. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
Royal Society of Chemistry. (2019). Potasa. Nabawi mula sa: rsc.org
Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Enero 24, 2019). 10 Mga Katotohanang Potasa Nabawi mula sa: thoughtco.com
Pinakamahusay at Taylor. (2003). Batayan ng phologicalological ng pagsasanay sa medisina. (Ika-13 Edisyon sa Espanyol). Editoryal na Médica Panamericana.
Elm Axayacatl. (Marso 02, 2018). Kahalagahan ng potasa (K) sa mga nakatanim na halaman. Nabawi mula sa: blogagricultura.com
Lenntech BV (2019). Potasa. Nabawi mula sa: lenntech.com

POTASA: KASAYSAYAN, ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, REAKSYON, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025