ANO ANG MOLALITY? (KASAMA ANG MGA HALIMBAWA) - CHEMISTRY - 2025

Ang pagkabalisa , na tinaglay ng titik ng titik ng m, ay isang term na ginamit upang mailarawan ang konsentrasyon ng isang solusyon. Maaari itong matukoy bilang ang bilang ng mga moles ng isang solusyong natunaw sa 1 kilogram ng solvent.

Ito ay katumbas ng mga moles ng solute (ang sangkap na natutunaw) na hinati sa mga kilo ng solvent (ang sangkap na ginamit upang matunaw).

Kung saan ang mga moles ng solute ay ibinibigay ng equation:

Kaya sa huli, ang equation ng molality ay

Katangian ng molidad

Ang molidad ay isang sukatan ng konsentrasyon ng isang solute sa isang solusyon. Ito ay pangunahing ginagamit kapag ang temperatura ay isang pag-aalala.

Ang pagiging molisyon ay hindi karaniwan sa katapat nito, molaridad (moles ng solute bawat litro ng solvent), ngunit ginagamit ito sa napaka-tiyak na mga kalkulasyon, lalo na patungkol sa mga pag-aari ng colligative (pagtaas ng punto ng kumukulo, paglulubog ng punto ng kumukulo). ng pagyeyelo).

Dahil ang lakas ng tunog ay napapailalim sa pagkakaiba-iba dahil sa temperatura at presyon, ang pagkakaiba-iba ay nag-iiba din ayon sa temperatura at presyon. Sa ilang mga kaso, ang paggamit ng timbang ay isang kalamangan dahil ang masa ay hindi nag-iiba sa mga kondisyon ng kapaligiran.

Mahalaga na ang masa ng solvent ay ginagamit at hindi ang masa ng solusyon. Ang mga solusyon na may label na konsentrasyon ng molal ay ipinahiwatig na may mas mababang kaso m. Ang isang solusyon sa 1.0 m ay naglalaman ng 1 mole ng solute bawat kilo ng solvent.

Ang paghahanda ng isang solusyon ng isang naibigay na molidad ay madali dahil nangangailangan lamang ito ng isang mahusay na sukat. Ang parehong solvent at solute ay halo-halong, sa halip na sinusukat sa dami.

Ang unit na SI (International System) para sa molidad ay mol / kg, o moles solute bawat kg ng solvent. Ang isang solusyon na may isang molality ng 1 mol / kg ay madalas na inilarawan bilang "1 molal" o "1 m".

Gayunpaman, ang pagsunod sa SI unit system, ang National Institute of Standards and Technology, na siyang awtoridad ng Estados Unidos sa pagsukat, ay isinasaalang-alang ang salitang "molal" at ang simbolo ng yunit na "m" ay hindi na ginagamit at nagmumungkahi ng paggamit mol / kg.

Mga pagkakaiba at pagkakapareho sa pagitan ng molality (m) at molarity (M)

Ang paghahanda ng isang solusyon ng isang naibigay na molidad ay may kasamang pagtimbang ng pareho ng solusyo at solvent at makuha ang kanilang masa.

Ngunit sa kaso ng molarity, ang dami ng solusyon ay sinusukat, na nag-iiwan ng silid para sa mga pagkakaiba-iba ng density bilang isang resulta ng kondisyon ng kapaligiran ng temperatura at presyon.

Nangangahulugan ito na ito ay kapaki-pakinabang na gumana sa molidad na tumatalakay sa masa sapagkat sa komposisyon ng kemikal, ang masa ng isang kilalang dalisay na sangkap ay mas mahalaga kaysa sa dami nito dahil ang mga volume ay maaaring mabago sa ilalim ng epekto ng temperatura at presyon habang ang ang masa ay nananatiling hindi nagbabago.

Bukod dito, ang mga reaksyon ng kemikal ay nagaganap sa proporsyon ng masa, hindi dami. Upang makabatay sa masa, ang molidad ay madaling ma-convert sa isang mass ratio o isang mass fraction.

Para sa mga may tubig na solusyon (mga solusyon kung saan ang tubig ay ang solvent) na malapit sa temperatura ng silid, ang pagkakaiba sa pagitan ng mga solusyon sa molar at molar ay napapabayaan.

Ito ay dahil sa paligid ng temperatura ng silid, ang tubig ay may isang density ng 1 kg / L. Nangangahulugan ito na ang "per L" ng pagkabalisa ay katumbas ng "bawat kg" ng molidad.

Para sa isang solvent tulad ng ethanol, kung saan ang density ay 0.789 kg / l, ang isang 1 M na solusyon ay magiging 0.789 m.

Ang mahalagang bahagi ng pag-alala sa pagkakaiba ay:

Pagkakalinaw - M → moles bawat litro ng solusyon.

Katamtaman - m → moles bawat kilo ng solvent.

Mga halimbawa ng molalidad

Halimbawa 1:

Suliranin : Ano ang molidad ng isang solusyon na naglalaman ng 0.086 moles ng NaCl na natunaw sa 25.0 g ng tubig?

Sagot : Ang halimbawang ito ay gumagamit ng direktang equation para sa molality:

Mga Moles ng solute (NaCl) = 0.086 mol

Mass (tubig) = 25.0 g = 25.0 x 10 ^-3 kg

Substituting mayroon kami:

Halimbawa 2:

Suliranin : Ano ang molidad ng isang solusyon kung ang 124.2 gramo ng NaOH ay natunaw sa 1.00 litro ng tubig? (Ang density ng tubig ay katumbas ng 1.00 g / ml).

Sagot : Ang tubig ay kilala bilang unibersal na solvent at ang density ay karaniwang ibinibigay bilang 1.00 gramo bawat milliliter, o kung ano ang parehong bilang 1 kilogram bawat litro. Ginagawang madali itong mai-convert mula sa litro hanggang kilo.

Sa problemang ito, ang 124.2 gramo ng NaOH ay kailangang ma-convert sa mga mol (para sa mga moles ng solute) at isang litro ng tubig ay kailangang ma-convert sa mga kilo (bawat kilo ng solvent) gamit ang density.

Una, hanapin ang molar mass ng NaOH:

MW _Na = 22.99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1g / mol

PM _NaOH = 22.99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol

Pangalawa, i-convert ang gramo ng NaOH bilang mga moles, gamit ang molar mass:

Pangatlo, ang litro ng tubig ay na-convert sa mga kilo na gumagamit ng density.

Ang paglutas para sa masa ay nananatili

Sa wakas ang pagkakahawig ng pagkakapantay-pantay ay nalulutas:

Halimbawa 3:

Suliranin : Ano ang masa ng tubig ng isang may tubig na solusyon na naglalaman ng 0.52 gramo ng barium klorido (BaCl ₂ , MW = 208.23 g / mol) na ang konsentrasyon ay 0.005 mol / kg?

Sagot : sa kasong ito ang molal konsentrasyon ay ginagamit upang matukoy ang dami ng tubig sa solusyon.

Una, ang bilang ng mga moles ng BaCl ₂ sa solusyon ay nakuha:

Pangalawa, alisin ang mga kilo ng solvent mula sa equation ng molality at malutas para dito.

Mga Sanggunian

1. Mga Tala sa Proyekto at Proyekto. (2015, Pebrero 22). Kinakalkula ang Suliranin Halimbawa ng Suliranin. Nabawi mula sa sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, Nobyembre 26). Ano ang isang halimbawa ng pagkalito? Nabawi mula sa socratic.org.
3. (SF). Katamtaman. Nabawi mula sa borderless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, Pebrero 19). Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Molaridad at Pagkahawig? Nabawi mula sa thoughtco.com.
5. Formula ng Moralidad. (SF). Nabawi mula sa softschools.com.
6. Katamtaman. (SF). Nabawi mula sa chemteam.l
7. Ano ang Moralidad? (SF). Nabawi mula sa freechemistryonline.com.