ANO ANG CHEMICAL PERIODICITY? PANGUNAHING TAMPOK - CHEMISTRY - 2025

Ang pagkakasunud -sunod ng kemikal o pagiging regular ng mga katangian ng kemikal ay ang regular na pagkakaiba-iba, paulit-ulit at mahuhulaan na mga katangian ng kemikal ng mga elemento kapag ang bilang ng atomic.

Sa gayon, ang pagkalalay ng kemikal ay ang batayan para sa isang pag-uuri ng lahat ng mga elemento ng kemikal batay sa kanilang mga numero ng atomic at kemikal na katangian.

Ang visual na representasyon ng periodicity ng kemikal ay kilala bilang ang pana-panahong talahanayan, talahanayan ni Mendeleïev, o pana-panahong pag-uuri ng mga elemento.

Ipinapakita nito ang lahat ng mga elemento ng kemikal, isinaayos sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng kanilang mga numero ng atomic at inayos ayon sa kanilang elektronikong pagsasaayos. Ang istraktura nito ay sumasalamin sa katotohanan na ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal ay isang pana-panahong pag-andar ng kanilang atomic number.

Ang periodicity na ito ay lubos na kapaki-pakinabang, dahil pinapayagan kaming hulaan ang ilang mga katangian ng mga elemento na sumakop sa mga walang laman na lugar sa talahanayan bago sila natuklasan.

Ang pangkalahatang istraktura ng pana-panahong talahanayan ay isang pag-aayos ng mga hilera at haligi kung saan ang mga elemento ay nakaayos sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng mga numero ng atomic.

Mayroong isang malaking bilang ng mga pana-panahong pag-aari. Kabilang sa mga pinakamahalaga ay ang mabisang singil ng nukleyar, na nauugnay sa laki ng atom at ugali upang makabuo ng mga ions, at ang atomic radius, na nakakaimpluwensya sa density, pagtunaw na punto at punto ng kumukulo.

Ang Ionic radius (nakakaapekto sa pisikal at kemikal na mga katangian ng isang ionic compound), potensyal ng ionization, electronegativity at electronic affinity, bukod sa iba pa, ay mga pangunahing katangian din.

Ang 4 pangunahing pana-panahong katangian

Atomikong radyo

Tumutukoy ito sa isang sukatan na nauugnay sa mga sukat ng atom at tumutugma sa kalahati ng distansya na umiiral sa pagitan ng mga sentro ng dalawang mga atomo na nakikipag-ugnay.

Habang naglalakbay ka sa isang pangkat ng mga elemento ng kemikal sa pana-panahong talahanayan mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang mga atomo ay may posibilidad na mas malaki, dahil ang mga panlabas na elektron ay sumasakop sa mga antas ng enerhiya na mas malayo mula sa nucleus.

Ito ang dahilan kung bakit sinasabing ang atomic radius ay nagdaragdag kasama ang panahon (mula sa itaas hanggang sa ibaba).

Sa kabaligtaran, ang pagpunta mula sa kaliwa hanggang kanan sa parehong panahon ng talahanayan ay nagdaragdag ng bilang ng mga proton at elektron, na nangangahulugang ang pagtaas ng singil ng kuryente at, samakatuwid, ang puwersa ng pang-akit. Ito ay may posibilidad na bawasan ang laki ng mga atoms.

Enerhiya ng ionization

Ito ang enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang elektron mula sa isang neutral na atom.

Kapag ang isang pangkat ng mga elemento ng kemikal sa pana-panahong talahanayan ay tumawid mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang mga electron ng huling antas ay maaakit sa nucleus ng isang mas mababa at mas kaunting elektrikal na puwersa dahil sila ay higit na malayo sa nucleus na umaakit sa kanila.

Iyon ang dahilan kung bakit sinasabing ang enerhiya ng ionization ay nagdaragdag kasama ang grupo at bumababa kasama ang panahon.

Elektronegorya

Ang konsepto na ito ay tumutukoy sa puwersa kung saan ang isang atom ay bumubuo ng pang-akit sa mga elektron na bumubuo ng isang bono ng kemikal.

Ang elektronegorya ay nagdaragdag mula kaliwa hanggang kanan sa isang panahon at nagkakasabay sa pagbaba ng character na metal.

Sa isang pangkat ay bumababa ang electronegativity na may pagtaas ng bilang ng atomic at pagtaas ng character na metal.

Ang pinaka-electronegative elemento ay matatagpuan sa kanang itaas na bahagi ng pana-panahong talahanayan, at ang hindi bababa sa mga electronegative na nasa ibabang kaliwang bahagi ng talahanayan.

Elektronikong pagkakaugnay

Ang kaakibat ng elektronik ay tumutugma sa enerhiya na pinakawalan sa sandaling kung saan ang isang neutral na atom ay tumatagal ng isang elektron na kung saan ito ay bumubuo ng isang negatibong ion.

Ang tendensiyang ito na tumanggap ng mga electron ay bumababa mula sa itaas hanggang sa ibaba sa isang pangkat, at nagiging mas malaki habang lumipat ka sa kanan sa isang panahon.

Organisasyon ng mga elemento sa pana-panahong talahanayan

Ang isang elemento ay inilalagay sa pana-panahong talahanayan ayon sa numero ng atomic nito (bilang ng mga proton na mayroong bawat atom na elemento) at ang uri ng sublevel kung saan matatagpuan ang huling elektron.

Sa mga haligi ng talahanayan ang mga pangkat o pamilya ng mga elemento. Ang mga ito ay magkatulad na mga katangian ng pisikal at kemikal at naglalaman ng parehong bilang ng mga electron sa kanilang pinakamataas na antas ng enerhiya.

Sa kasalukuyan, ang pana-panahong talahanayan ay binubuo ng 18 na pangkat na bawat kinatawan ng isang titik (A o B) at isang Roman number.

Ang mga elemento ng mga pangkat A ay kilala bilang kinatawan at ang mga pangkat B ay tinatawag na mga elemento ng paglipat.

Mayroon ding dalawang hanay ng 14 na elemento: ang tinaguriang "bihirang mga lupa" o panloob na paglipat, na kilala rin bilang serye ng lanthanide at actinide.

Ang mga panahon ay nasa mga hilera (pahalang na linya) at 7. Ang mga elemento sa bawat panahon ay may parehong bilang ng mga orbital sa pangkaraniwan.

Gayunpaman, hindi tulad ng kung ano ang nangyayari sa mga grupo ng mga pana-panahong talahanayan, ang mga elemento ng kemikal sa parehong panahon ay walang magkakatulad na mga katangian.

Ang mga elemento ay pinagsama sa apat na hanay ayon sa orbital kung saan matatagpuan ang elektron na may pinakamataas na enerhiya: s, p, d at f.

Mga elemento ng pamilya o grupo

Pangkat 1 (pamilya ng alkali na metal)

Ang bawat tao'y may isang elektron sa kanilang sukdulang antas ng enerhiya. Ang mga ito ay bumubuo ng mga solusyon sa alkalina kapag gumanti sila sa tubig; samakatuwid ang pangalan nito.

Ang mga elemento na bumubuo sa pangkat na ito ay potasa, sodium, rubidium, lithium, francium at cesium.

Pangkat 2 (alkalina na metal metal na pamilya)

Naglalaman ang mga ito ng dalawang elektron sa huling antas ng enerhiya. Ang magnesium, beryllium, calcium, strontium, radium, at barium ay kabilang sa pamilyang ito.

Mga Grupo 3 hanggang 12 (pamilya ng mga riles ng paglipat)

Ang mga ito ay maliit na mga atomo. Ang mga ito ay solid sa temperatura ng silid, maliban sa mercury. Sa pangkat na ito, ang bakal, tanso, pilak at ginto ay nakatayo.

Pangkat 13

Ang mga elemento ng metal, hindi metal at semi-metal ay lumahok sa pangkat na ito. Binubuo ito ng gallium, boron, indium, thallium at aluminyo.

Pangkat 14

Ang Carbon ay kabilang sa pangkat na ito, isang pangunahing elemento para sa buhay. Binubuo ito ng mga semi-metal, metallic at hindi metal na mga elemento.

Bilang karagdagan sa carbon, lata, tingga, silikon at germanium ay bahagi din ng pangkat na ito.

Pangkat 15

Ito ay binubuo ng nitrogen, na siyang gas na may pinakamataas na presensya sa hangin, pati na rin ang arsenic, posporus, bismuth at antimonya.

Pangkat 16

Sa pangkat na ito ay oxygen at din seleniyum, asupre, polonium at tellurium.

Grupo 17 (pamilya ng mga halogens, mula sa Greek na "salt-form")

Mayroon silang pasilidad upang makunan ang mga electron at mga nonmetals. Ang pangkat na ito ay binubuo ng bromine, astatine, chlorine, yodo at fluorine.

Pangkat 18 (marangal na gas)

Ang mga ito ay ang pinaka-matatag na elemento ng kemikal, dahil ang mga ito ay walang simulang kemikal dahil ang kanilang mga atomo ay napuno ng huling layer ng mga electron. Ang mga ito ay maliit na naroroon sa kapaligiran ng mundo, maliban sa helium.

Sa wakas, ang huling dalawang hilera sa labas ng talahanayan ay tumutugma sa tinatawag na bihirang mga lupa, lanthanides at actinides.

Mga Sanggunian

1. Chang, R. (2010). Chemistry (Tomo 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Kayumanggi, TL (2008). Chemistry: ang gitnang agham. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Pangkalahatang kimika: mga prinsipyo at modernong aplikasyon (Tomo 10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Ang mundo ng kimika. Caracas: Polar Foundation.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Mga elemento ng kemikal at ang kanilang takdang panahon. Mérida: Universidad de los Andes, VI Paaralan ng Venezuelan para sa Pagtuturo ng Chemistry.
6. Ano ang Panahon? Suriin ang Iyong Mga Konsepto sa Chemistry. (2018). ThoughtCo. Nakuha noong Pebrero 3, 2018, mula sa https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600