REAKSYON NG DOBLENG PAGPAPALIT: MGA URI AT HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2025

Ang dobleng kapalit , dobleng pag-aalis o reaksyon ng metathesis ay isa kung saan nangyayari ang isang dobleng pagpapalitan ng ion sa pagitan ng dalawang compound, nang walang anuman sa mga na-oxidized o nabawasan. Ito ay isa sa mga pinaka elementarya na reaksyon ng kemikal.

Ang mga bagong bono ay nabuo ng malaking electrostatic na kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga ion. Gayundin, ang reaksyon ay pinapaboran ang pagbuo ng pinaka-matatag na species, pangunahin ang molekula ng tubig. Ang imahe sa ibaba ay naglalarawan ng pangkalahatang equation ng kemikal para sa reaksyon ng dobleng pagpapalit.

Ang unang mga compound AX at BY ay reaksyon sa pamamagitan ng pagpapalitan ng "kanilang mga kasosyo" at sa gayon ay bumubuo ng dalawang bagong compound: AY at BX. Ang reaksyon na ito ay nangyayari kung at kung ang A at Y ay mas nauugnay kaysa sa A at B, o kung ang mga BX bond ay mas matatag kaysa sa mga NG. Dahil ang reaksyon ay isang simpleng pagpapalitan ng ion, ni ang mga natamo ng ion o nawawala ang mga electron (reaksyon ng redox).

Kaya, kung ang A ay isang cation na may +1 na singil sa compound AX, magkakaroon ito ng parehong +1 singil sa compound AY. Ang parehong napupunta para sa natitirang mga "titik." Ang ganitong uri ng reaksyon ay ang suporta ng mga reaksyon na base sa acid at pagbuo ng mga pag-uunlad.

Mga Uri

Neutralisasyon

Ang isang malakas na acid ay gumanti sa isang malakas na base upang makagawa ng natutunaw na mga asing-gamot at tubig. Kapag ang isa sa dalawa - ang acid o ang base - ay mahina, ang asin na ginawa ay hindi ganap na na-ion; iyon ay, sa isang may tubig na daluyan na may kakayahang mag-hydrolyzing. Gayundin, ang acid o base ay maaaring neutralisado ng isang asin.

Ang nasa itaas ay maaaring muling kinakatawan ng equation ng kemikal sa mga titik na AXBY. Gayunpaman, dahil ang kaasiman ng Brønsted ay ipinahiwatig lamang ng mga H ⁺ at OH ^- ion , ang mga ito ay darating upang kumatawan sa mga titik A at Y:

HX + BOH => HOH + BX

Ang equation ng kemikal na ito ay tumutugma sa neutralisasyon, na kung saan ay ang reaksyon lamang sa pagitan ng isang HX acid at isang base ng BOH upang makagawa ng HOH (H ₂ O) at asin ng BX, na maaaring o hindi maaaring matunaw sa tubig.

Ang skeleton nito ay maaaring magkakaiba ayon sa mga coefficient ng stoichiometric o ang likas na katangian ng acid (kung ito ay organik o hindi organikong).

Pag-iinip

Sa ganitong uri ng reaksyon, ang isa sa mga produkto ay hindi matutunaw sa daluyan, sa pangkalahatan ay may tubig, at pag-ubos (ang solidong pag-aayos mula sa natitirang solusyon).

Ang scheme ay ang mga sumusunod: dalawang natutunaw na compound, AX at BY, ay halo-halong at ang isa sa mga produkto, AY o BX, mga pag-ubos, na kung saan ay nakasalalay sa mga patakaran ng solubility:

AX + BY => AY (s) + BX

AX + BY => AY + BX (s)

Kung ang parehong AY at BX ay hindi matutunaw sa tubig, ang pares ng mga ions na nagpapakita ng pinakamalakas na pakikipag-ugnay ng electrostatic ay mag-uunlad, na maaaring maipakita sa dami ng kanilang mga halaga ng mga solubility constants (Kps).

Gayunpaman, sa karamihan ng mga reaksyon sa pag-ulan, ang isang asin ay natutunaw at ang iba pang mga pag-ulan. Parehong reaksyon - neutralisasyon at pag-ulan - maaaring mangyari sa parehong pinaghalong mga sangkap.

Mga halimbawa

Halimbawa 1

HCl (aq) + NaOH (aq) => H ₂ O (l) + NaCl (aq)

Anong klaseng reaksyon ito? Ang reaksiyong Hydrochloric ay may reaksyon sa sodium hydroxide, na bumubuo ng tubig at sodium chloride bilang isang kinahinatnan. Dahil ang NaCl ay napaka natutunaw sa may tubig na daluyan, at ang isang molekula ng tubig ay nabuo din, ang reaksyon sa Halimbawa 1 ay isang neutralisasyon.

Halimbawa 2

Cu (HINDI ₃ ) ₂ (aq) + Na ₂ S (aq) => CuS (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Wala man ang H ⁺ o ang OH ^- ion ay naroroon sa reaksyon na ito , at ang molekula ng tubig sa kanang bahagi ng equation ng kemikal.

Ang Copper (II) nitrate, o cupric nitrate, ay nagpapalitan ng mga ions na may sodium sulfide. Ang Copper sulfide ay hindi matutunaw, tumatagal hindi katulad ng sodium nitrate, isang natutunaw na asin.

Ang solusyon ng Cu (NO ₃ ) ₂ ay mala-bughaw, habang ang solusyon ng Na ₂ S ay madilaw-dilaw. Kapag pareho ang halo-halong, ang mga kulay ay nawawala at ang CuS ay umuurong, na kung saan ay isang madidilim na solid.

Halimbawa 3

CH ₃ COOH (aq) + NaOH (aq) => CH ₃ COONa (aq) + H ₂ O (l)

Muli, ito ay isa pang reaksyon sa neutralisasyon. Ang acid acid ay tumugon sa sodium hydroxide upang mabuo ang sodium acetate salt at isang molekula ng tubig.

Hindi tulad ng halimbawa 1, ang sodium acetate ay hindi isang asin na ganap na na-ionized, dahil ang anion ay hydrolyzed:

CH ₃ COO ^- (aq) + H ₂ O (l) <=> CH ₃ COOH (aq) + OH ^- (aq)

Halimbawa 4

2HI (aq) + CaCO ₃ (s) => H ₂ CO ₃ (aq) + CaI ₂ (aq)

Sa reaksyon na ito, na kahit na hindi ito mukhang neutralisasyon, ang acid ng hydroiodic acid ay ganap na gumanti sa apog upang makabuo ng carbonic acid at calcium iodide. Bukod dito, ang ebolusyon ng init (exothermic reaksyon) ay nabubulok ng carbonic acid sa carbon dioxide at tubig:

H ₂ CO ₃ (aq) => CO ₂ (g) + H ₂ O (l)

Ang pangkalahatang reaksyon ay bilang:

2HI (aq) + CaCO ₃ (s) => CO ₂ (g) + H ₂ O (l) + CaI ₂ (aq)

Gayundin, ang calcium carbonate, ang pangunahing asin, neutralisahin ang hydroiodic acid.

Halimbawa 5

AgNO ₃ (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO ₃ (aq)

Ang pilak nitrat ay nagpapalitan ng mga ions na may sodium klorido, sa gayon bumubuo ng hindi matutunaw na asin pilak na klorido (maputi ang pag-urong) at sodium nitrat.

Halimbawa 6

2H ₃ PO ₄ (aq) + 3Ca (OH) ₂ (aq) => 6H ₂ O (l) + Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ (s)

Ang posporus acid ay neutralisado ng calcium hydroxide, dahil dito nabubuo ang hindi matutunaw na calcium calcium phosphate at anim na moles ng mga molekula ng tubig.

Ito ay isang halimbawa ng isang reaksyon ng dobleng pagpapalit ng parehong uri: ang pag-neutralisasyon ng acid at ang pag-ulan ng isang hindi matutunaw na asin.

Halimbawa 7

K ₂ S (aq) + MgSO ₄ (aq) => K ₂ KAYA ₄ (aq) + MgS (s)

Ang potasa sulfide ay tumugon sa magnesium sulfate, na pinagsama ang S ^2- at Mg ²⁺ ions sa solusyon upang mabuo ang hindi matutunaw na magnesium sulfide salt at ang natutunaw na potassium sulfate salt.

Halimbawa 8

Na ₂ S (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H ₂ S (g)

Ang sodium sulfide ay nag-neutralize sa hydrochloric acid, na bumubuo ng sodium chloride at hydrogen sulfide.

Sa reaksyon na ito, ang tubig ay hindi nabuo (hindi katulad ng pinaka-karaniwang neutralisasyon) ngunit ang non-electrolytic molekula hydrogen sulfide, na ang amoy ng mga bulok na itlog ay hindi kanais-nais. Tumakas mula sa solusyon ang H ₂ S at ang natitirang mga species ay mananatiling natutunaw.

Mga Sanggunian

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral, p 150-155.
2. Quimicas.net (2018). Mga halimbawa ng Double Substitution Reaction. Nakuha noong Mayo 28, 2018, mula sa: quimicas.net
3. Mga Reaksyon ng Metatesa. Nakuha noong Mayo 28, 2018, mula sa: science.uwaterloo.ca
4. Khan Academy. (2018). Dobleng kapalit na reaksyon. Nakuha noong Mayo 28, 2018, mula sa: khanacademy.org
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Mayo 8, 2016). Kahulugan ng Dobleng Pagpapalit ng Reaction. Nakuha noong Mayo 28, 2018, mula sa: thoughtco.com