- Mga reaksyon ng paglalagay
- Simple
- Paglalagay ng hydrogen at metal
- Ang paglalagay ng mga halogens
- Doble
- Reaksyon ng base neutralisasyon
- Mga halimbawa
- Simple
- Doble
- Mga Sanggunian
Ang mga reaksyon ng pag-aalis ay ang lahat ng kung saan ang isang species ng kemikal ay naglalakbay sa isa pa sa loob ng isang compound. Ang pag-aalis na ito ay maaaring maging simple o doble, naiiba sa una na ito ay isang elemento na inilipat, habang sa pangalawa ay may pagbabago ng "mga pares" sa pagitan ng dalawang compound.
Ang mga uri ng reaksyon ay posible lamang sa ilalim ng ilang mga kundisyon: ang isa sa mga species ay dapat magkaroon ng isang bilang ng oksihenasyon ng zero o lahat ay kinakailangang ma-ionized. Ano ang ibig sabihin ng isang bilang ng oksihenasyon? Nangangahulugan ito na ang mga species ay nasa natural na estado nito.
Ang isang napaka-nakapaglarawang halimbawa ng diskarte sa itaas ay ang reaksyon sa pagitan ng isang tanso na wire at isang pilak na nitrate solution. Yamang ang tanso ay isang metal sa natural na estado nito, kung gayon ang numero ng oksihenasyon nito ay zero; Sa kabilang banda, ang pilak ay +1 (Ag + ), na kung saan ay namamalagi na natunaw kasama ang mga ion na nitrate (HINDI 3 - ).
Nagbibigay ang mga metal ng mga electron, ngunit ang ilan ay mas aktibo kaysa sa iba; Nangangahulugan ito na hindi lahat ng riles ay madali. Dahil ang tanso ay mas aktibo kaysa sa pilak, ibinibigay nito ang mga electron nito, binabawasan ito sa natural na estado, na makikita bilang isang ibabaw na pilak na sumasaklaw sa wire na tanso (imahe sa itaas).
Mga reaksyon ng paglalagay
Simple
Paglalagay ng hydrogen at metal
Ang itaas na imahe ay nagpapakita ng isang haligi sa pagbawas ng pagkakasunud-sunod ng aktibidad, na itinampok ang molekula ng hydrogen. Ang mga metal na nasa itaas na ito ay magagawang papalitin ito sa mga non-oxidizing acid (HCl, HF, H 2 SO 4 , atbp.), At ang mga nasa ibaba ay hindi magiging reaksyon.
Ang simpleng reaksyon ng pag-aalis ay maaaring inilarawan sa pamamagitan ng sumusunod na pangkalahatang equation:
Isang + BC => AB + C
Isang displ C, na maaaring maging H 2 molekula o ibang metal. Kung ang H 2 ay nabuo sa pamamagitan ng pagbawas ng mga H + ion (2H + + 2e - => H 2 ), kung gayon ang mga species A ay dapat - dahil sa pag-iingat ng masa at enerhiya - magbigay ng mga electron: dapat itong ma-oxidized.
Sa kabilang banda, kung ang A at C ay mga metal na species, ngunit ang C ay nasa ionic form (M + ) at A sa natural na estado nito, kung gayon ang reaksyon ng pag-aalis ay magaganap lamang kung ang A ay mas aktibo kaysa sa C, pilitin ang huli upang tanggapin ang mga electron upang mabawasan sa kanilang estado ng metal (M).
Ang paglalagay ng mga halogens
Sa parehong paraan, ang mga halogens (F, Cl, Br, I, At) ay maaaring lumipat sa bawat isa ngunit sumusunod sa isa pang serye ng mga aktibidad. Para sa mga ito, ang aktibidad ay bumababa habang ang isang bumababa sa pamamagitan ng pangkat 7A (o 17): I
Halimbawa, ang sumusunod na reaksyon ay nangyayari nang natural:
F 2 (g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + I 2 (s)
Gayunpaman, ang iba pa ay hindi gumagawa ng anumang mga produkto para sa mga kadahilanan na ipinaliwanag lamang:
I 2 (s) + NaF (ac) => X
Sa equation sa itaas X ay nangangahulugan na walang reaksyon.
Sa kaalamang ito, mahuhulaan kung aling pinaghalong mga halogen salts na may purong elemento ang gumagawa ng mga produkto. Bilang isang mnemonic, ang iodine (isang pabagu-bago ng isip na solidong solid) ay hindi nagpapalagpas sa alinman sa iba pang mga halogens, ngunit ang iba ay pinapagalitan ito kapag nasa ionic form (Na + I - ).
Doble
Ang dobleng reaksyon ng pag-aalis, na kilala rin bilang reaktor ng pagsukat, ay kinakatawan bilang mga sumusunod:
AB + CD => AD + CB
Ang oras na ito hindi lamang A displaces C, kundi pati na rin B displaces D. Ang ganitong uri ng pag-aalis ay nangyayari lamang kapag ang mga solusyon ng mga natutunaw na asing-gamot ay halo-halong at isang pag-uunlad na anyo; iyon ay, ang AD o CB ay dapat na hindi matutunaw at may malakas na pakikipag-ugnay sa electrostatic.
Halimbawa, kapag ang paghahalo ng mga solusyon ng KBr at AgNO 3 , ang apat na mga ion ay lumipat sa daluyan hanggang sa bumubuo sila ng kaukulang pares ng equation:
KBr (aq) + AgNO 3 (aq) => AgBr (s) + KNO 3 (aq)
Ang Ag + at Br - ion ay bumubuo ng pilak na bromide na nag-uunlad, habang ang K + at HINDI 3 - ay hindi maaaring ayusin upang makabuo ng isang potasa na nitrate na nitrate.
Reaksyon ng base neutralisasyon
Kapag ang isang asido ay neutralisado sa isang base, isang dobleng reaksyon ng pag-aalis ay nangyayari:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
Dito walang nabuo na pag-unlad, dahil ang sodium chloride ay isang napaka natutunaw na asin sa tubig, ngunit ang pagbabago sa pH ay nangyayari, na nag-aayos sa isang halaga na malapit sa 7.
Gayunpaman, sa mga sumusunod na reaksyon, ang isang pagbabago sa pH at ang pagbuo ng isang pag-ayos ay nangyayari nang sabay-sabay:
H 3 PO 4 (aq) + 3Ca (OH) 2 => Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 3H 2 O (l)
Ang kaltsyum pospeyt ay hindi matutunaw, umuunlad bilang isang puting solid, habang ang acid na phosphoric ay neutralisado sa calcium hydroxide.
Mga halimbawa
Simple
Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) => Cu (HINDI 3 ) 2 (aq) + 2Ag (s)
Ito ang reaksyon ng imahe ng wire wire. Kung titingnan mo ang serye ng mga gawaing kemikal para sa mga metal, makikita mo na ang tanso ay higit sa pilak, kaya maaari itong mapalitan.
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + Cu (s)
Sa iba pang reaksyon na ito, ang kabaligtaran ay nangyayari: ngayon ang mala-bughaw na solusyon ng CuSO 4 ay naging transparent habang ang tanso ay tumatapos bilang isang metal at, sa parehong oras, ang metal na metal ay lumusob sa natunaw na zinc sulfate salt.
2Al (s) + 3NiBr 2 (ac) => 2AlBr 3 (ac) + 3Ni (s)
Muli, ang reaksyon na ito ay nangyayari dahil ang aluminyo ay nasa itaas ni nikel sa serye ng mga gawaing kemikal.
Sn (s) + H 2 KAYA 4 (aq) => SnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Dito tinatanggal ang lata ng hydrogen, bagaman napakalapit nito sa serye.
2K (s) + 2H 2 O (l) => 2KOH (aq) + H 2 (g)
Sa wakas, ang mga metal na nasa pinakamataas na bahagi ng serye ay sobrang reaktibo na hindi nila pinapalagahan kahit ang hydrogen sa mga molekula ng tubig, na bumubuo ng isang napaka-exothermic (at explosive) na reaksyon.
Doble
Zn (HINDI 3 ) 2 (aq) + 2NaOH (aq) => Zn (OH) 2 (s) + 2NaNO 3 (aq)
Kahit na ang batayan ay hindi neutralisahin ang anumang acid, ang mga OH - ions ay may higit na pagkakaugnay para sa Zn 2+ kaysa sa WALANG 3 - ion ; sa kadahilanang ito ay naganap ang dobleng pag-aalis.
Cu (HINDI 3 ) 2 (aq) + Na 2 S (aq) => CuS (s) + 2NaNO 3 (aq)
Ang reaksyon na ito ay halos kapareho sa naunang nauna, na may pagkakaiba na ang parehong mga compound ay mga asing-gamot na natunaw sa tubig.
Mga Sanggunian
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Learning, p 145-150.
- Toby Hudson. (Abril 3, 2012). Pag-ulan ng pilak sa tanso. . Kinuha mula sa: commons.wikimedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (May 3, 2018). Ano ang Isang Displacement Reaction sa Chemistry? Kinuha mula sa: thoughtco.com
- amrita.olabs.edu.in ,. (2011). Isang Reaction ng Replacement Reaction. Kinuha mula sa: amrita.olabs.edu.in
- Byju's. (Setyembre 15, 2017). Mga Reaksyon sa Paglagay. Kinuha mula sa: byjus.com
- Mga Uri ng Mga Reaksyon sa Chemical: Single- at Double- Reaction ng Reaksyon. Kinuha mula sa: jsmith.cis.byuh.edu