- Konsepto ng reaksiyong kemikal
- Mga katangian ng mga reaksyon ng kemikal
- Mga Kinetiko
- Pag-iingat ng kuwarta
- Mga pisikal na pagbabago at / o mga pagbabago ng estado
- Ang pagkakaiba-iba ng kulay
- Paglabas ng mga gas
- Nagbabago ang temperatura
- Mga bahagi ng isang reaksyon ng kemikal
- Mga Reagents at produkto
- Reaction media
- Mga Vessels o reaktor
- Mga uri ng reaksyon ng kemikal
- - Pagbawas ng oksihenasyon (redox)
- Ang oksihenasyon ng Copper
- Bakal at kobalt
- Yodo at mangganeso
- Pagsunog
- - Sintesis
- Ionic compound
- Koordinasyon
- - Agnas
- Bulkan ng klase
- - Pagkalansad
- Ng hydrogen
- Ng mga metal at halogens
- - Pagbubuo ng gas
- - Pagsukat o dobleng pag-aalis
- Pag-iinip
- Base acid
- Mga halimbawa ng mga reaksyon ng kemikal
- Pagkalansad
- Neutralisasyon
- Double scroll
- Redox
- Malutas ang pagsasanay sa mga reaksyon ng kemikal
- - Ehersisyo 1
- - Ehersisyo 2
- - Ehersisyo 3
- Mga Sanggunian
Ang mga reaksyon ng kemikal ay ang paksa ay naghihirap sa mga pagbabago sa pag-aayos ng kanilang mga atomo, at kapag ang dalawang sangkap ay magkakaibang mga compound o contact. Ang mga pagbabago ay lumitaw sa proseso na maaaring makita agad; tulad ng isang pagtaas sa temperatura, paglamig, pagbuo ng gas, kumikislap o pag-ulan ng isang solid.
Ang pinaka-karaniwang reaksyon ng kemikal ay madalas na napansin sa pang-araw-araw na buhay; libu-libo sa kanila ang isinasagawa sa ating mga katawan. Ang iba, gayunpaman, ay mas nakikita, dahil maaari naming gawin ang mga ito sa kusina sa pamamagitan ng pagpili ng tamang mga kagamitan at sangkap; halimbawa, paghahalo ng baking soda na may suka, natutunaw na asukal sa tubig, o acidifying red repolyo.
Ang reaksyon ng baking soda at suka ay isang halimbawa ng isang paulit-ulit na reaksyon ng kemikal sa pagluluto. Pinagmulan: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
Sa mga laboratoryo, ang mga reaksyon ng kemikal ay nagiging mas karaniwan at karaniwan; lahat sila ay nangyayari sa loob ng mga beakers, o Erlenmeyer flasks. Kung nagbabahagi sila ng isang bagay sa karaniwan, ito ay wala sa mga ito ay simple, dahil itinatago nila ang mga banggaan, link break, mekanismo, pagbuo ng link, enerhiya at kinetic na aspeto.
Mayroong mga reaksiyong kemikal na kapansin-pansin na ang mga hobbyist at siyentipiko, alam ang nakakalason na mga reagents at ilang mga hakbang sa kaligtasan, kopyahin ang mga ito sa malalaking mga kaliskis sa mga kamangha-manghang mga kaganapan sa pagpapakita.
Konsepto ng reaksiyong kemikal
Ang mga reaksiyong kemikal ay naganap kapag ang isang bono (ionic o covalent) ay nasira, kaya ang isa pang nabuo sa lugar nito; dalawang atom o isang hanay ng mga ito ay tumigil sa pakikipag-ugnay ng malakas upang magmula ng mga bagong molekula. Salamat sa ito, ang mga kemikal na katangian ng isang tambalan, ang pagiging aktibo nito, katatagan, sa kung ano ang reaksyon nito ay maaaring matukoy.
Bilang karagdagan sa pagiging responsable para sa mga reaksyong kemikal na ang bagay na patuloy na nagbabago, nang walang apektado ang mga atomo nito, ipinapaliwanag nila ang paglitaw ng mga compound tulad ng alam natin.
Kinakailangan ang enerhiya para masira ang mga bono, at kapag nabuo ang mga bono ay inilabas ito. Kung ang enerhiya na hinihigop ay mas malaki kaysa sa naipalabas, ang reaksyon ay sinasabing endothermic; mayroon kaming paglamig sa paligid. Sapagkat kung ang init na pinakawalan ay mas mataas kaysa sa nasisipsip, pagkatapos ito ay magiging isang eksotermikong reaksyon; ang paligid ay pinainit.
Mga katangian ng mga reaksyon ng kemikal
Mga Kinetiko
Ang mga molekula sa teorya ay dapat bumangga sa bawat isa, dala ang sapat na enerhiya na kinetic upang maitaguyod ang pagsira ng isang bono. Kung ang kanilang mga banggaan ay mabagal o hindi epektibo, ang reaksiyong kemikal ay kinapikal na apektado. Maaari itong mangyari alinman sa pamamagitan ng mga pisikal na estado ng mga sangkap, o ng geometry o istraktura ng pareho.
Kaya, sa isang reaksyon, ang bagay ay binago sa pamamagitan ng pagsipsip o pagpapalabas ng init, sa parehong oras na sumasailalim ito ng mga banggaan na pabor sa pagbuo ng mga produkto; ang pinakamahalagang sangkap ng anumang reaksiyong kemikal.
Pag-iingat ng kuwarta
Dahil sa batas ng pag-iingat ng masa, ang kabuuang masa ng pagpupulong ay nananatiling pare-pareho pagkatapos ng isang reaksiyong kemikal. Kaya, ang kabuuan ng mga indibidwal na masa ng bawat sangkap ay katumbas ng masa ng resulta na nakuha.
Mga pisikal na pagbabago at / o mga pagbabago ng estado
Ang paglitaw ng isang reaksyon ng kemikal ay maaaring sinamahan ng isang pagbabago sa estado ng mga sangkap; iyon ay, isang pagkakaiba-iba sa solid, likido o gas na estado ng materyal.
Gayunpaman, hindi lahat ng mga pagbabago sa estado ay nagsasangkot ng isang reaksiyong kemikal. Halimbawa: kung ang tubig ay sumingaw dahil sa epekto ng init, ang singaw ng tubig na ginawa pagkatapos ng pagbabagong ito ng estado ay tubig pa rin.
Ang pagkakaiba-iba ng kulay
Kabilang sa mga pisikal na katangian na nagreresulta mula sa isang reaksyon ng kemikal, ang pagbabago sa kulay ng mga reagents kumpara sa kulay ng pangwakas na produkto.
Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay kapansin-pansin kapag pinagmamasid ang reaksyon ng kemikal ng mga metal na may oxygen: kapag ang isang metal na oxidizes, binabago nito ang katangian ng kulay (ginto o pilak, tulad ng kaso), upang i-on ang isang mapula-pula-orange na kulay, na kilala bilang kalawang.
Paglabas ng mga gas
Ang katangian na ito ay ipinahayag bilang isang bubbling o sa paglabas ng mga partikular na amoy.
Karaniwan, ang mga bula ay lilitaw bilang isang resulta ng pagpapasakop ng isang likido sa mataas na temperatura, na nag-uudyok ng isang pagtaas sa kinetic enerhiya ng mga molekula na bahagi ng reaksyon.
Nagbabago ang temperatura
Sa kaso ng init ay isang katalista sa reaksyon ng kemikal, isang pagbabago sa temperatura ay maiudyok sa panghuling produkto. Samakatuwid, ang input at output ng init sa proseso ay maaari ring katangian ng mga reaksyon ng kemikal.
Mga bahagi ng isang reaksyon ng kemikal
Mga Reagents at produkto
Ang anumang reaksiyong kemikal ay kinakatawan ng isang equation ng uri:
A + B → C + D
Kung saan ang A at B ang mga reaksyon, habang ang C at D ay ang mga produkto. Ang equation ay nagsasabi sa amin na ang atom o molekula A ay tumutugon sa B na nagmula sa mga produkto C at D. Ito ay isang hindi maibabalik na reaksyon, dahil ang mga reaksyon ay hindi maaaring magmula muli mula sa mga produkto. Sa kabilang banda, ang reaksyon sa ibaba ay mababalik:
A + B <=> C + D
Mahalagang bigyang-diin na ang masa ng mga reaksyon (A + B) ay dapat na katumbas ng masa ng mga produkto (C + D). Kung hindi, ang kuwarta ay hindi mapangalagaan. Gayundin, ang bilang ng mga atomo para sa isang naibigay na elemento ay dapat na pareho bago at pagkatapos ng arrow.
Sa itaas ng arrow ang ilang mga tiyak na pagtutukoy ng reaksyon ay ipinahiwatig: ang temperatura (Δ), ang saklaw ng ultraviolet radiation (hv), o ginamit na katalista.
Reaction media
Tulad ng buhay at ang mga reaksyon na nagaganap sa ating mga katawan ay nababahala, ang reaksyon ng medium ay may tubig (ac). Gayunpaman, ang mga reaksyon ng kemikal ay maaaring maganap sa anumang likidong daluyan (ethanol, glacial acetic acid, toluene, tetrahydrofuran, atbp.) Hangga't ang mga reagents ay mahusay na natunaw.
Mga Vessels o reaktor
Ang mga kontrol na kemikal na reaksyon ay naganap sa isang sisidlan, maging isang simpleng baso, o sa isang hindi kinakalawang na asero na reaktor.
Mga uri ng reaksyon ng kemikal
Ang mga uri ng reaksyon ng kemikal ay batay sa kung ano ang nangyayari sa antas ng molekular; kung aling mga bono ang nasira at kung paano nagtatapos ang mga atomo. Gayundin, isinasaalang-alang kung ang mga species ay nakakakuha o nawalan ng mga electron; kahit na sa karamihan sa mga reaksiyong kemikal na ito ay nangyayari.
Narito ipinaliwanag namin ang iba't ibang uri ng mga reaksyon ng kemikal na umiiral.
- Pagbawas ng oksihenasyon (redox)
Ang oksihenasyon ng Copper
Sa halimbawa ng patina isang reaksyon ng oksihenasyon ay nagaganap: ang metal na tanso ay nawawala ang mga electron sa pagkakaroon ng oxygen upang magbago sa kaukulang oksiheno.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
Ang Copper (I) oxide ay patuloy na nag-oxidize sa tanso (II) oxide:
2Cu 2 O (s) + O 2 => 4CuO (s)
Ang ganitong uri ng reaksyon ng kemikal na kung saan ang mga species ay tataas o binabawasan ang kanilang bilang ng oksihenasyon (o estado) ay kilala bilang isang reaksyon ng oksihenasyon at pagbawas (redox).
Ang metal na tanso na may estado ng oksihenasyon 0, unang nawawala ang isang elektron, at pagkatapos ay ang pangalawa (na-oxidize), habang ang oxygen ay nananatiling (binabawasan):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Ang pakinabang o pagkawala ng mga electron ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagkalkula ng mga numero ng oksihenasyon para sa mga atom sa mga formula ng kemikal ng kanilang mga nagreresultang compound.
Para sa Cu 2 O, kilala na dahil ito ay isang oxide, mayroon itong O 2- anion , kaya upang panatilihing neutralisado ang mga singil, ang bawat isa sa dalawang atoms ng tanso ay dapat magkaroon ng isang +1 singil. Ang katulad na nangyayari sa CuO.
Copper, kapag na-oxidized, nakakakuha ng mga positibong numero ng oksihenasyon; at oxygen, upang mabawasan, negatibong mga numero ng oksihenasyon.
Bakal at kobalt
Ang mga karagdagang halimbawa para sa mga reaksyon ng redox ay ipinapakita sa ibaba. Gayundin, ang isang maikling puna ay gagawin at ang mga pagbabago sa mga numero ng oksihenasyon ay tinukoy.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Kung ang mga numero ng oksihenasyon ay kinakalkula, mapapansin na ang mga Cl ay mananatiling may isang palaging halaga ng -1; hindi ganon, kasama ng mga Pananampalataya at Co
Sa unang sulyap, ang bakal ay na-oxidized habang ang kobalt ay nabawasan. Paano mo nalaman? Sapagkat ang iron ngayon ay nakikipag-ugnay hindi sa dalawang Cl anions - ngunit sa tatlo, ang klorin na atom (neutral) ay mas electronegative kaysa sa bakal at kobalt. Sa kabilang banda, ang kabaligtaran ay nangyayari sa kobalt: mula sa pakikipag-ugnay sa tatlong Cl - sa dalawa sa kanila.
Kung ang pangangatwiran sa itaas ay hindi malinaw, pagkatapos ay magpatuloy kami upang isulat ang mga equation ng kemikal ng net transfer ng mga electron:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Samakatuwid ang Fe 2+ ay na-oxidized, habang ang Co 3+ ay nabawasan.
Yodo at mangganeso
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
Ang equation ng kemikal sa itaas ay maaaring mukhang kumplikado, ngunit hindi ito. Ang Chlorine (Cl - ) at oxygen (O 2- ) ay nakakaranas ng pagkakaroon o pagkawala ng kanilang mga electron. Yodo at mangganeso, oo.
Isinasaalang-alang lamang ang mga compound na may yodo at mangganeso, mayroon kaming:
KI => KIO 3 (bilang ng oksihenasyon: -1 hanggang +5, nawalan ng anim na elektron)
Ang KMnO 4 => MnCl 2 (bilang ng oksihenasyon: +7 hanggang +2, nakakuha ng limang elektron)
Ang yodo ay na-oxidized, habang ang manganese ay nabawasan. Paano malalaman nang hindi gumagawa ng mga kalkulasyon? Sapagkat ang iodine ay mula sa pagkakaroon ng potasa sa pakikipag-ugnay sa tatlong mga oxygen (mas electronegative); at ang mangganeso, para sa bahagi nito, ay nawawalan ng mga pakikipag-ugnay sa oxygen na makasama sa murang luntian (mas kaunting electronegative).
Ang KI ay hindi maaaring mawala ng anim na elektron kung ang KMnO 4 ay nakakuha ng lima; na ang dahilan kung bakit dapat na balanse ang bilang ng mga electron sa equation:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
Aling mga resulta sa isang net transfer ng 30 electrons.
Pagsunog
Ang pagkasunog ay isang masigla at masiglang oksihenasyon kung saan pinalaya ang ilaw at init. Kadalasan, sa ganitong uri ng reaksiyong kemikal na oxygen ay nakikilahok bilang isang ahente ng oxidizing o oxidizing; habang ang pagbabawas ng ahente ay ang gasolina, na nasusunog sa pagtatapos ng araw.
Kung saan may mga abo, mayroong pagkasunog. Ang mga ito ay mahalagang binubuo ng carbon at metallic oxides; bagaman ang komposisyon na ito ay lohikal na nakasalalay sa kung ano ang gasolina. Nasa ibaba ang ilang mga halimbawa:
C (s) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Ang bawat isa sa mga equation na ito ay tumutugma sa kumpletong pagkasunog; Sa madaling salita, ang lahat ng gasolina ay tumutugon na may labis na oxygen upang masiguro ang kumpletong pagbabago nito.
Gayundin, dapat tandaan na ang CO 2 at H 2 O ang mga pangunahing produkto ng gas kapag nasusunog ang mga katawan ng carbonace (tulad ng kahoy, hydrocarbons at mga tisyu ng hayop). Hindi maiiwasan na ang ilang carbon allotrope ay nabuo, dahil sa hindi sapat na oxygen, pati na rin ang hindi gaanong oxygenated gas tulad ng CO at NO.
- Sintesis
Graphic na representasyon ng isang reaksyon ng synthesis. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.
Ang imahe sa itaas ay nagpapakita ng isang napaka-simpleng representasyon. Ang bawat tatsulok ay isang compound o atom, na sumali upang makabuo ng isang solong compound; ang dalawang tatsulok ay bumubuo ng isang paralelogram. Ang pagtaas ng masa at ang mga pisikal at kemikal na mga katangian ng produkto ay, maraming beses, ibang-iba sa mga reagents nito.
Halimbawa, ang pagkasunog ng hydrogen (na kung saan ay isang reaksyon din ng redox) ay gumagawa ng hydrogen oxide o oxygen hydride; mas kilala bilang tubig:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Kapag ang parehong mga gas ay halo-halong, sa isang mataas na temperatura, sinusunog nila ang paggawa ng gas na gas. Tulad ng cool na temperatura, ang mga vapors ay nagbibigay ng tubig na nagbibigay ng likido. Isinasaalang-alang ng maraming mga may-akda ang reaksyon ng synthesis bilang isa sa mga posibleng alternatibo na kapalit ng mga fossil fuels sa pagkuha ng enerhiya.
Ang HH at O = O mga bono ay nabali upang makabuo ng dalawang bagong solong bono: HOH. Ang tubig, tulad ng kilalang-kilala, ay isang natatanging sangkap (lampas sa romantikong kahulugan), at ang mga pag-aari nito ay naiiba sa kaakit-akit na hydrogen at oxygen.
Ionic compound
Ang pagbuo ng mga ionic compound mula sa kanilang mga elemento ay din isang halimbawa ng reaksyon ng synthesis. Ang isa sa pinakasimpleng ay ang pagbuo ng mga metal halides ng mga pangkat 1 at 2. Halimbawa, ang synthesis ng calcium bromide:
Ca (s) + Br 2 (l) => CaBr 2 (s)
Ang isang pangkalahatang equation para sa ganitong uri ng synthesis ay:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
Koordinasyon
Kapag ang tambalang nabuo ay nagsasangkot ng isang metal na metal sa loob ng isang elektronikong geometry, pagkatapos ay sinabi na ito ay isang kumplikado. Sa mga kumplikado, ang mga metal ay nananatiling nakadikit sa mga ligand sa pamamagitan ng mahina na mga covalent bond, at nabuo sa pamamagitan ng mga reaksyon ng koordinasyon.
Halimbawa, mayroon kang 3+ complex . Nabuo ito kapag ang c 3 Cr cation ay nasa pagkakaroon ng mga molekula ng ammonia, NH 3 , na kumikilos bilang mga ligan ng chromium:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Ang nagresultang koordinasyon ng octahedron sa paligid ng chromium metal center ay ipinapakita sa ibaba:
Coordination octahedron para sa complex. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.
Tandaan na ang 3+ na singil sa chromium ay hindi neutralisado sa kumplikado. Ang kulay nito ay lila, at iyon ang dahilan kung bakit ang kinatawan ng octahedron ay may kulay na iyon.
Ang ilang mga kumplikado ay mas kawili-wili, tulad ng sa kaso ng ilang mga enzyme na nagkoordina sa mga bakal, sink at calcium.
- Agnas
Ang pagbagsak ay kabaligtaran ng synthesis: isang tambalang nahati sa isa, dalawa, o tatlong elemento o compound.
Halimbawa, mayroon kaming mga sumusunod na tatlong decompositions:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
Ang HgO ay isang mapula-pula na solid na, sa ilalim ng pagkilos ng init, ay nabulok sa metal na mercury, isang itim na likido, at oxygen.
Ang hydrogen peroxide o hydrogen peroxide ay sumasailalim sa pagkabulok, na nagbibigay ng likidong tubig at oxygen.
At ang carbonic acid, para sa bahagi nito, ay nabulok sa carbon dioxide at likidong tubig.
Ang isang "mas malinis" na agnas ay na pinagdudusahan ng mga carbonates:
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
Bulkan ng klase
Ammonium dichromate ang pagsunog ng bulkan. Pinagmulan: Наталия
Ang isang reaksyon ng agnas na ginamit sa mga klase ng kimika ay ang thermal agnas ng ammonium dichromate, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Ang kulay asul na karserogenikong asin na ito (kaya dapat itong hawakan ng mahusay na pangangalaga), sinusunog upang palayain ang maraming init at makagawa ng isang berdeng kulay na solid, chromic oxide, Cr 2 O 3 :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- Pagkalansad
Ang graphic na representasyon ng isang reaksyon ng pag-aalis. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.
Ang mga reaksyon ng pagdidisplay ay isang uri ng reaksyon ng redox kung saan ang isang elemento ay lumipat sa isa pang compound. Ang elemento ng inilipat ay nagtatapos sa pagbabawas o pagkakaroon ng mga electron.
Upang gawing simple ang nasa itaas, ipinapakita ang imahe sa itaas. Ang mga bilog ay kumakatawan sa isang elemento. Napansin na ang lime green na bilog ay inilipat ang bughaw, na natitira sa labas; ngunit hindi lamang iyon, ngunit ang asul na bilog ay lumiliit sa proseso, at ang dayap na berde ay isa-isa.
Ng hydrogen
Halimbawa, mayroon kaming mga sumusunod na equation ng kemikal upang ilantad ang ipinaliwanag sa itaas:
2Al (s) + 6HCl (aq) => AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2H 2 (g)
Zn (s) + H 2 KAYA 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Ano ang inilipat na elemento para sa tatlong reaksiyong kemikal na ito? Ang hydrogen, na nabawasan sa molekular hydrogen, H 2 ; nanggagaling ito mula sa isang bilang ng oksihenasyon na +1 hanggang 0. Tandaan na ang mga metal na aluminyo, zirconium at zinc ay maaaring mag-alis ng hydrogens ng mga acid at tubig; habang tanso, ni pilak o ginto, ay hindi makakaya.
Ng mga metal at halogens
Gayundin, mayroong dalawang karagdagang karagdagang mga reaksyon sa pag-aalis:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
Sa unang reaksyon, inalis ng zinc ang hindi gaanong aktibong metal na tanso; zinc oxidizes habang ang tanso ay nabawasan.
Sa pangalawang reaksyon, sa kabilang banda, ang klorin, isang elemento na mas reaktibo kaysa sa yodo, ang lumilipas sa huli sa sodium salt. Narito ito ang iba pang paraan sa paligid: ang pinaka-reaktibo na elemento ay nabawasan sa pamamagitan ng pag-oxidize ng displaced element; samakatuwid, ang murang luntian ay nabawasan sa pamamagitan ng pag-oxidizing yodo.
- Pagbubuo ng gas
Sa mga reaksyon ay makikita na ang ilan sa mga ito ay nabuo ng mga gas, at samakatuwid ay pumasok din sa ganitong uri ng reaksyon ng kemikal. Gayundin, ang mga reaksyon ng nakaraang seksyon, na ng pag-aalis ng hydrogen ng isang aktibong metal, ay itinuturing na mga reaksyon ng pagbuo ng gas.
Bilang karagdagan sa mga nabanggit na, ang mga metal sulfide, halimbawa, ay naglabas ng hydrogen sulfide (na amoy tulad ng bulok na mga itlog) kapag idinagdag ang hydrochloric acid:
Na 2 S (s) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Pagsukat o dobleng pag-aalis
Ang graphic na representasyon ng isang dobleng reaksyon ng pag-aalis. Pinagmulan: Gabriel Bolívar.
Sa metathesis o dobleng reaksyon ng pag-aalis, ang nangyayari ay isang pagbabago ng mga kasosyo na walang paglilipat ng elektron; iyon ay, hindi ito itinuturing na reaksyon ng redox. Tulad ng makikita sa imahe sa itaas, ang berdeng bilog ay sumisira sa link na may madilim na asul na mag-link sa murang asul na bilog.
Pag-iinip
Kapag ang mga pakikipag-ugnayan ng isa sa mga kasosyo ay sapat na malakas upang malampasan ang pag-aalis ng epekto ng likido, ang isang pag-umit ay nakuha. Ang mga sumusunod na equation ng kemikal ay kumakatawan sa mga reaksyon ng pag-ulan:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
Sa unang reaksyon, ang Cl - ay lumilipas HINDI 3 - upang mabuo ang pilak na klorido, AgCl, na isang puting pag-ayos. At sa pangalawang reaksyon, ang CO 3 2- ay lumilipat sa Cl - upang matuyo ang calcium carbonate.
Base acid
Marahil ang pinaka-sagisag ng reaksyon ng metathesis ay ang neutralization ng acid-base. Sa wakas, dalawang reaksyon na base sa acid ay ipinapakita bilang mga halimbawa:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCl (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
Ang OH - i- displace ang Cl - upang bumuo ng tubig at mga klorido na asing-gamot.
Mga halimbawa ng mga reaksyon ng kemikal
Sa ibaba at sa ibaba, ang pagbanggit ay gagawin ng ilang mga reaksyong kemikal na may kani-kanilang mga equation at komento.
Pagkalansad
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (HINDI 3 ) 2 (aq)
Ang Zinc ay lumilipas ng pilak sa asin na nitrate nito: binabawasan nito mula Ag + hanggang Ag. Bilang isang resulta, ang metal na pilak ay nagsisimula sa pag-urong sa daluyan, na sinusunod sa ilalim ng mikroskopyo tulad ng mga puno ng pilak na walang dahon. Sa kabilang banda, ang nitrate ay pinagsasama sa nagresultang mga ion ng Zn 2+ upang mabuo ang zinc nitrate.
Neutralisasyon
CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Ang hydrochloric acid ay nag-neutralize sa calcium carbonate salt upang makagawa ng isang asin, calcium klorido, tubig, at carbon dioxide. Ang 2 bula ay natutuyo at napansin sa tubig. Ang bubbling na ito ay nakuha din sa pamamagitan ng pagdaragdag ng HCl sa mga shell ng tisa o itlog, mayaman sa CaCO 3 .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
Sa pangalawang reaksyon na ito, ang mga HCl vapors ay neutralisahin ang gas na ammonia. Ang ammonium chloride salt, NH 4 Cl, ay bumubuo bilang isang puting usok (mas mababang imahe), dahil naglalaman ito ng napakahusay na mga particle na sinuspinde sa hangin.
Ang reaksyon ng pagbuo ng ammonium klorido. Pinagmulan: Adam Rędzikowski
Double scroll
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Sa isang dobleng reaksyon ng pag-aalis mayroong isang pagpapalitan ng "mga kasosyo". Binago ng pilak ang mga kasosyo sa sodium. Ang resulta ay ang bagong asin, pilak na klorido, AgCl, ay umuunlad bilang isang solidong gatas.
Redox
Ang init, tunog, at asul na ilaw ay pinakawalan sa reaksiyong kemikal ng Barking Dog. Pinagmulan: Maxim Bilovitskiy sa pamamagitan ng Wikipedia.
Maraming mga reaksyon ng redox. Ang isa sa mga pinaka-kahanga-hanga ay sa Barkin Dog:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Ang enerhiya na pinakawalan kapag ang tatlong matatag na produkto ay nabuo ay napakahusay na ang isang mala-bughaw na flash ay ginawa (itaas na imahe) at isang pagtaas ng pagtaas ng presyon na dulot ng mga gas na ginawa (CO 2 at N 2 ).
At din, ang lahat ng ito ay sinamahan ng isang napakalakas na tunog na katulad ng pagpalo sa isang aso. Ang asupre na ginawa, S 8 , ay nagsusuot ng mga panloob na dingding ng tubo na dilaw.
Aling mga species ang nabawasan at alin sa isa ang na-oxidized? Bilang isang pangkalahatang panuntunan, ang mga elemento ay mayroong numero ng oksihenasyon 0. Samakatuwid, ang asupre at nitroheno sa mga produkto ay dapat na mga species na nakuha o nawala na mga electron.
Sulfur na na-oxidized (nawalang mga electron), dahil mayroon itong bilang na oksihenasyon -2 sa CS 2 (C 4+ S 2 2- ):
S 2- → S 0 + 2e -
Habang ang nitrogen ay nabawasan (nakakuha ng mga electron), dahil mayroon itong bilang na oksihenasyon +1 sa N 2 O (N 2 + O 2- ):
2N + + 2e → N 0
Malutas ang pagsasanay sa mga reaksyon ng kemikal
- Ehersisyo 1
Anong asin ang tumubo sa sumusunod na reaksyon sa may tubig na daluyan?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Bilang isang pangkalahatang panuntunan, ang lahat ng mga sulfide, maliban sa mga nabuo na may mga alkali na metal at ammonium, ay umusbong sa isang may tubig na daluyan. Mayroong isang dobleng pag-aalis: ang bakal ay nagbubuklod sa asupre, at sosa sa sulpate:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (s) + Na 2 KAYA 4 (aq)
- Ehersisyo 2
Anong mga produkto ang makukuha natin sa sumusunod na reaksyon?
Cu (HINDI 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Ang kaltsyum hydroxide ay hindi masyadong natutunaw sa tubig; ngunit ang pagdaragdag ng tanso nitrayd ay nakakatulong upang matunaw ito dahil reaksyon upang mabuo ang kaukulang hydroxide:
Cu (HINDI 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (HINDI 3 ) 2 (aq)
Ang Cu (OH) 2 ay agad na nakikilala bilang isang asul na pag-uunlad.
- Ehersisyo 3
Anong asin ang magagawa sa susunod na reaksyon ng neutralisasyon?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
Ang aluminyo hydroxide ay kumikilos tulad ng isang batayan sa pamamagitan ng pag-react sa hydrochloric acid. Sa isang acid-base (Bronsted-Lowry) reaksyon sa pag-neutralize, ang tubig ay palaging bumubuo, kaya ang iba pang produkto ay dapat na aluminyo klorido, AlCl 3 :
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
Sa oras na ito ang AlCl 3 ay hindi umuunlad dahil ito ay asin (sa ilang sukat) na natutunaw sa tubig.
Mga Sanggunian
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (Nobyembre 18, 2019). Mga reaksyon ng kemikal. Nabawi mula sa: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (Enero 23, 2018). 19 Ang mga cool na Reaksyon sa Chemical na Patunayan ang Agham ay nakakaakit. Nabawi mula sa: interestingengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). Reaksyon. Nabawi mula sa: beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). Reaksyon ng kemikal. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org