SELENIUM: KASAYSAYAN, MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGKUHA, GINAGAMIT - CHEMISTRY - 2025

Ang Selenium ay isang elemento ng kemikal na hindi metal na kabilang sa pangkat 16 ng pana-panahong talahanayan at kung saan ay kinakatawan ng simbolo ay. Ang elementong ito ay may mga intermediate na katangian sa pagitan ng asupre at tellurium, na mga miyembro ng parehong pangkat.

Ang Selenium ay natuklasan noong 1817 nina Jöhs J. Berzelius at John G. Gahn, na kapag pinapawaw ang pyrite ay napansin ang isang nalalabi na pula (ibabang imahe). Sa una ay nalito nila ito sa tellurium, ngunit kalaunan ay napagtanto nila na nakikipag-usap sila sa isang bagong elemento.

Isang vial ng amorphous red selenium, ang kilalang allotrope para sa elementong ito. Pinagmulan: W. Oelen

Pinangalanan ni Berzelius ang bagong elemento selenium, batay sa pangalang "selene" na nangangahulugang "diyosa ng buwan." Ang selenium ay isang mahalagang elemento ng bakas para sa mga halaman at hayop, bagaman sa mataas na konsentrasyon ito ay isang nakakalason na elemento.

Ang Selenium ay may tatlong pangunahing mga form na allotropic: pula, itim, at kulay-abo. Ang huli ay may pag-aari ng pagbabago ng elektrikal na pag-uugali nito depende sa kasidhian ng ilaw na naglalagay nito (photoconductor), kung saan marami itong aplikasyon.

Ang selenium ay malawak na ipinamamahagi sa crust ng lupa, gayunpaman ang mga mineral na naglalaman nito ay hindi sagana, kaya walang pagmimina ng siliniyum.

Ito ay nakuha higit sa lahat bilang isang produkto ng proseso ng pagpipino ng electrolysis na tanso. Ang selenium ay nag-iipon sa silt na matatagpuan sa anode ng mga selula ng electrolysis.

Ang mga tao ay nagtataglay ng halos 25 selenoproteins, na ang ilan ay mayroong isang aksyon na antioxidant at kontrolin ang henerasyon ng mga libreng radikal. Gayundin, mayroong mga amino acid ng selenium, tulad ng selenomethionine at selenocysteine.

Kasaysayan

Unang obserbasyon

Ang alchemist na si Arnold de Villanova ay maaaring na-obserbahan ang siliniyum noong 1230. Sinanay siya sa medisina sa Sorbonne sa Paris, at maging ang manggagamot ni Pope Clement V.

Inilarawan ni Villanova sa kanyang aklat na Rosarium Philosophorum ang isang pulang asupre o "sulfur re album" na naiwan sa isang hurno pagkatapos ng singaw ng asupre. Ang pulang asupre na ito ay maaaring isang allotrope ng selenium.

Pagtuklas

Noong 1817, sina Jöhs Jakob Berzelius at John Gottlieb Gahn ay natuklasan ang selenium sa isang halaman na kemikal para sa paggawa ng sulpuriko acid, malapit sa Gripsholm, Sweden. Ang hilaw na materyal para sa paggawa ng acid ay pyrite, na nakuha mula sa isang minahan na Falun.

Si Berzelius ay sinaktan ng pagkakaroon ng isang pulang nalalabi na nanatili sa lalagyan ng tingga matapos na masunog ang asupre.

Gayundin, napagmasdan nina Berzelius at Gahn na ang pulang nalalabi ay may isang malakas na amoy ng malunggay, na katulad ng tellurium. Alin ang dahilan kung bakit niya isinulat sa kanyang kaibigan na Marect na naniniwala sila na ang na-obserbahang deposito ay isang compound ng tellurium.

Gayunpaman, patuloy na pinag-aralan ni Berselius ang materyal na naideposito kapag ang pyrite ay na-incinerated at muling isaalang-alang na ang tellurium ay hindi natagpuan sa minahan ng Falun. Nagtapos siya noong Pebrero 1818 na may natuklasan siyang bagong elemento.

Pinagmulan ng pangalan nito

Tinukoy ni Berzelius na ang bagong elemento ay isang kombinasyon ng asupre at tellurium, at na ang pagkakapareho ng tellurium sa bagong elemento ay nagbigay sa kanya ng pagkakataong pangalanan ang bagong sangkap na seleniyum.

Ipinaliwanag ni Berzelius na ang "tellus" ay nangangahulugang diyosa ng lupa. Si Martin Klaport noong 1799 ay nagbigay ng pangalang ito sa tellurium at sumulat: "Walang isang elemento na tinatawag na. Kailangang gawin ito! "

Dahil sa pagkakapareho ng tellurium sa bagong sangkap, pinangalanan ito ni Berzelius na may salitang selenium, na nagmula sa salitang Greek na "selene" na nangangahulugang "diyosa ng buwan."

Pag-unlad ng iyong mga aplikasyon

Noong 1873 natuklasan ni Willoughby Smith na ang de-koryenteng kondaktibiti ng seleniyum ay nakasalalay sa ilaw na nagliliwanag nito. Pinapayagan ang ari-arian na ito ng selenium na magkaroon ng maraming mga aplikasyon.

Si Alexander Graham Bell noong 1979 ay gumagamit ng siliniyum sa kanyang photophone. Ang selenium ay gumagawa ng isang de-koryenteng kasalukuyang proporsyonal sa tindi ng ilaw na nagpapaliwanag dito, ginagamit sa mga ilaw na metro, mga mekanismo ng seguridad para sa pagbubukas at pagsasara ng mga pintuan, atbp.

Ang paggamit ng mga seleniyum na mga rectifier sa electronics ay nagsimula noong 1930s, na may maraming mga komersyal na aplikasyon. Noong 1970s ay inireseta ito sa mga rectifier ng silikon.

Noong 1957 natuklasan na ang siliniyum ay isang mahalagang elemento para sa buhay ng mammalian, dahil naroroon ito sa mga enzymes na nagpoprotekta mula sa reaktibo na oxygen at mga libreng radikal. Bukod dito, ang pagkakaroon ng mga amino acid tulad ng selenomethionine ay natuklasan.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Hitsura

Tulad ng maraming mga allotropes para sa siliniyum, nag-iiba ang pisikal na hitsura nito. Karaniwan itong lumilitaw bilang isang mapula-pula na solid sa form ng pulbos.

Pamantayang timbang ng atom

78.971 u

Atomikong numero (Z)

3. 4

Temperatura ng pagkatunaw

221 ºC

Punto ng pag-kulo

685 ºC

Density

Ang density ng selenium ay nag-iiba depende sa kung aling mga allotrope o polymorph ang isinasaalang-alang. Ang ilan sa mga density nito na tinutukoy sa temperatura ng silid ay:

Grey: 4.819 g / cm ³

Alpha: 4.39 g / cm ³

Masarap: 4.28 g / cm ³

Estado ng likido (natutunaw na punto): 3.99 g / cm ³

Init ng pagsasanib

Grey: 6.69 kJ / mol

Init ng singaw

95.48 kJ / mol

Kapasidad ng calaric na Molar

25.363 J / (mol K)

Mga numero ng oksihenasyon

Ang selenium ay maaaring magbigkis sa mga compound nito na nagpapakita ng mga sumusunod na numero o mga estado ng oksihenasyon: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6. Sa lahat ng mga ito, ang pinakamahalaga ay -2 (Se ^2- ), +4 (Se ⁴⁺ ) at +6 (Se ⁶⁺ ).

Halimbawa, sa SeO ₂ , ang siliniyum ay may bilang na oksihenasyon na +4; iyon ay, ang pagkakaroon ng Se ⁴⁺ cation (Se ⁴⁺ O ₂ ^2- ) ay ipinapalagay . Katulad din sa SeO ₃ , ang siliniyum ay may bilang na oksihenasyon na +6 (Se ⁶⁺ O ₃ ^2- ).

Sa hydrogen selenide, H ₂ Se, selenium ay may bilang na oksihenasyon ng -2; iyon ay, muli, ang pagkakaroon ng ion o anion Se ^2- (H ₂ ⁺ Se ^2- ) ay ipinapalagay . Ito ay dahil ang selenium ay mas electronegative kaysa sa hydrogen.

Elektronegorya

2.55 sa scale ng Pauling.

Enerhiya ng ionization

-Uhaw: 941 kJ / mol.

-Second: 2,045 kJ / mol.

-Third: 2,973.7 kJ / mol.

Order ng Magnetic

Diamagnetic.

Katigasan

2.0 sa scale ng Mohs.

Mga Isotopes

Mayroong limang natural at matatag na isotopes ng selenium, na ipinapakita sa ibaba kasama ang kani-kanilang mga kasaganaan:

- ⁷⁴ Se (0.86%)

- ⁷⁶ Se (9.23%)

- ⁷⁷ Se (7.6%)

- ⁷⁸ Se (23.69%)

- ⁸⁰ Se (49.8%)

Allotropy

Ang bote na may itim na seleniyum na pinahiran ng isang manipis na pelikula ng grey selenium. Pinagmulan: W. Oelen

Ang selenium na inihanda sa mga reaksyon ng kemikal ay isang pulbos-pula na amorphous powder, na kapag mabilis na natutunaw ay nagbibigay ng pagtaas sa madidilim na itim na anyo, na katulad ng mga rosaryo na kuwintas (tuktok na imahe). Ang Black Selenium ay isang malutong at madulas na solid.

Gayundin, ang itim na seleniyum ay bahagyang natutunaw sa carbon sulfide. Kapag ang solusyon na ito ay pinainit sa 180 ºC, kulay-abo na seleniyum, ang pinaka-matatag at siksik na allotrope, umuunlad.

Ang grey selenium ay lumalaban sa oksihenasyon at hindi gumagalaw sa pagkilos ng mga non-oxidizing acid. Ang pangunahing pag-aari ng seleniyum ay ang photoconductivity nito. Kapag nag-iilaw, ang de-koryenteng conductivity ay nagdaragdag ng isang kadahilanan ng 10 hanggang 15 beses.

Reactivity

Ang selenium sa mga compound nito ay umiiral sa mga estado ng oksihenasyon -2, +4 at +6. Nagpapakita ito ng isang malinaw na pagkahilig upang makabuo ng mga acid sa mas mataas na mga estado ng oksihenasyon. Ang mga compra na may selenium na may estado na oksihenasyon, ay tinatawag na selenides (Se ^2- ).

Reaksyon sa hydrogen

Tumutugon ang selenium sa hydrogen upang makabuo ng hydrogen selenide (H ₂ Se), isang walang kulay, nasusunog at malodorous na gas.

Reaksyon ng oxygen

Ang pagkasunog ng selenium ay naglalabas ng isang asul na apoy at bumubuo ng selenium dioxide:

Se ₈ (s) + 8 O ₂ => 8 SeO ₂ (s)

Ang Selenium oxide ay isang solid, puti, polymeric na sangkap. Ang hydration nito ay gumagawa ng nakakalasing acid (H ₂ SeO ₃ ). Ang selenium ay bumubuo rin ng selenium trioxide (SeO ₃ ), magkakatulad sa asupre (KAYA ₃ ).

Reaksyon sa mga halogens

Tumutugon ang selenium na may fluorine upang makabuo ng selenium hexafluoride:

Se ₈ (s) + 24 F ₂ (g) => 8 SeF ₆ (l)

Ang selenium ay tumugon sa klorin at bromine upang mabuo ang disilenium dichloride at dibromide, ayon sa pagkakabanggit:

Se ₈ (s) + 4 Cl ₂ => 4 Se ₂ Cl ₂

Se ₈ (s) + 4 Br ₂ => 4 Se ₂ Br ₂

Maaari ring bumuo ang Selenium ng SeF ₄ at SeCl ₄ .

Sa kabilang banda, ang selenium ay bumubuo ng mga compound kung saan sumali ang isang seleniyum na atom na may isa sa halogen at isa pang oxygen. Ang isang mahalagang halimbawa ay ang selenium oxychloride (SeO ₂ Cl ₂ ), na may siliniyum sa +6 na oksihenasyon ng estado, isang napakalakas na solvent.

Reaksyon sa mga metal

Tumutugon ang selenium sa mga metal upang mabuo ang mga selenide ng aluminyo, kadmium, at sodium. Ang equation ng kemikal sa ibaba ay tumutugma sa pagbuo ng aluminyo selenide:

3 Se ₈ + 16 Al => 8 Al ₂ Se ₃

Selenites

Ang mga selenium form na mga asing-gamot na kilala bilang mga selenites; halimbawa: pilak na selenite (Ag ₂ SeO ₃ ) at sodium selenite (Na ₂ SeO ₃ ). Ang pangalang ito ay ginamit, sa isang kontekstong pampanitikan, upang sumangguni sa mga naninirahan sa Buwan: ang mga Selenites.

Mga acid

Ang pinakamahalagang acid sa selenium ay selenic acid (H ₂ SeO ₄ ). Ito ay kasing lakas ng sulfuric acid at mas madaling mabawasan.

Istraktura at pagsasaayos ng elektronik

- Selenium at ang mga link nito

Ang selenium ay may anim na valence electrons, na ang dahilan kung bakit ito matatagpuan sa pangkat 16, kapareho ng oxygen at asupre. Ang anim na elektron na ito ay nasa orbit ng 4s at 4p, ayon sa kanilang elektronikong pagsasaayos:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴

Kung gayon kailangan nito, tulad ng asupre, upang mabuo ang dalawang mga covalent bond upang makumpleto ang octet ng valence; bagaman mayroon itong pagkakaroon ng 4d orbitals nito upang mag-bonding na may higit sa dalawang mga atomo. Kaya, tatlong mga seleniyum atoms ay magkasama at bumubuo ng dalawang mga covalent bond: Se-Se-Se.

Ang selenium na may pinakamataas na atomic mass ay may likas na ugali upang mabuo ang mga istruktura na pinamamahalaan ng mga covalent bond; sa halip na ayusin bilang mga diatomic molecule Se ₂ , Se = Se, magkakatulad sa O ₂ , O = O.

- Mga singsing o kadena

Kabilang sa mga molekular na istruktura na ang mga selenium atoms ay nagpatibay, dalawa ang maaaring mabanggit sa mga pangkalahatang termino: singsing o kadena. Tandaan na sa Se ₃ hypothetical case , ang matinding Se atoms ay nangangailangan pa rin ng mga electron; samakatuwid, dapat silang nakagapos sa iba pang mga atomo, nang magkakasunod, hanggang sa ang chain ay maaaring sarado sa isang singsing.

Ang pinaka-karaniwang singsing ay ang walong-lamad na singsing o atoms ng selenium: Se ₈ (isang selenite na korona). Bakit walo? Dahil mas maliit ang singsing, mas maraming stress na ito ay magdurusa; iyon ay, ang mga anggulo ng kanilang mga bono ay lumihis mula sa mga likas na halaga na itinakda ng kanilang sp ³ hybridizations (katulad ng nangyayari sa mga cycloalkanes).

Tulad ng may walong mga atom, ang paghihiwalay sa pagitan ng mga Se-Se atom ay sapat upang ang kanilang mga bono ay "nakakarelaks" at hindi "baluktot"; bagaman ang anggulo ng mga link nito ay 105.7º at hindi 109.5º. Sa kabilang banda, maaaring may mas maliit na singsing: Se ₆ at Se ₇ .

Ang mga singsing ng selenium na kinakatawan ng isang modelo ng mga spheres at bar. Pinagmulan: Benjah-bmm27.

Ang Se ₈ unit ng singsing ay ipinapakita sa imahe sa itaas . Pansinin ang pagkakahawig nila sa mga korona ng asupre; lamang sila ay mas malaki at mabigat.

Bilang karagdagan sa mga singsing, ang mga selenium atoms ay maaari ring ayusin sa helical chain (isipin ang mga hagdanan ng spiral):

Helical selenium chain. Pinagmulan: Materialscientist sa English Wikipedia

Sa mga dulo nito ay maaaring may mga dobleng bono sa terminal (-Se = Se), o Se ₈ singsing .

- Mga Allotropes

Isinasaalang-alang na maaaring may mga helical na singsing o kadena ng selenium, at na ang kanilang mga sukat ay maaari ring mag-iba depende sa bilang ng mga atomo na naglalaman nito, pagkatapos ay maliwanag na mayroong higit sa isang allotrope para sa elementong ito; iyon ay, purong selenium solids ngunit may iba't ibang mga istruktura ng molekular.

Pulang seleniyum

Kabilang sa mga pinakatanyag na allotropes ng selenium mayroon kaming pula, na maaaring lumitaw bilang isang amorphous powder, o bilang monoclinic at polymorphic crystals (tingnan ang imahe ng Se ₈ singsing ).

Sa amorphous red selenium ang mga istraktura ay nagkakaugnay, na walang maliwanag na mga pattern; samantalang sa lens, ang mga singsing ay nagtatag ng isang monoclinic na istraktura. Ang pulang kristal na seleniyum ay polymorphic, na mayroong tatlong yugto: α, β at γ, na naiiba sa kanilang mga density.

Itim na siliniyum

Ang istraktura ng itim na siliniyum ay binubuo rin ng mga singsing; ngunit hindi sa walong miyembro, ngunit may marami pa, na umaabot sa mga singsing ng isang libong mga atomo (Se ₁₀₀₀ ). Sinasabing pagkatapos ay ang istraktura nito ay kumplikado at binubuo ng mga singsing na polymeric; ilang mas malaki o mas maliit kaysa sa iba.

Dahil mayroong mga singsing na polimer ng iba't ibang laki, mahirap asahan na magtatag sila ng isang kaayusan sa istruktura; kaya ang itim na siliniyum ay may amorphous, ngunit sa kaibahan sa mapula-pula na pulbos na nabanggit sa itaas, mayroon itong makintab na mga texture, bagaman ito ay malutong.

Grey seleniyum

At sa wakas, sa pinakasimpleng mga allotropes ng selenium ay kulay-abo, na nakatayo sa itaas ng iba dahil ito ang pinaka-matatag sa ilalim ng normal na mga kondisyon, at mayroon ding metallic na hitsura.

Ang mga kristal nito ay maaaring maging heksagonal o trigonal, na itinatag ng mga puwersa ng pagpapakalat ng London sa pagitan ng mga polymeric helical chain (tuktok na imahe). Ang anggulo ng kanilang mga bono ay 130.1º, na nagpapahiwatig ng isang positibong paglihis mula sa mga paligid ng tetrahedral (na may mga anggulo ng 109.5º).

Iyon ang dahilan kung bakit ang selenium helical chain ay nagbibigay ng impresyon na "bukas." Sa pamamagitan ng pag-elucubration, sa istrukturang ito ang Se atoms ay nakaharap sa bawat isa, kaya sa teorya ay dapat na magkaroon ng isang higit na overlap ng kanilang mga orbital upang lumikha ng mga banda ng pagpapadaloy.

Ang init na may pagtaas ng mga molekulang panginginig ng boses ay pumipinsala sa mga banda na ito kapag ang mga kadena ay nagkakagulo; habang ang enerhiya ng isang photon ay direktang nakakaapekto sa mga electron, nakakaganyak sa kanila at nagsusulong ng kanilang mga transaksyon. Mula sa pananaw na ito, "madali" na isipin ang photoconductivity para sa grey selenium.

Kung saan hahanapin at paggawa

Kahit na ito ay malawak na ipinamamahagi, ang selenium ay isang bihirang elemento. Matatagpuan ito sa katutubong estado na nauugnay sa asupre at mineral tulad ng eucairite (CuAgSe), claustalite (PbSe), naumanite (Ag ₂ Se), at crookesite.

Ang siliniyum ay matatagpuan bilang isang karumihan na pumapalit ng asupre sa isang maliit na bahagi ng asupre na mineral ng mga metal; tulad ng tanso, tingga, pilak, atbp.

May mga lupa na kung saan umiiral ang selenium sa natutunaw na form ng mga selenates. Ang mga ito ay dinadala ng tubig-ulan patungo sa mga ilog at mula doon, sa karagatan.

Ang ilang mga halaman ay maaaring sumipsip at tumutok sa seleniyum. Halimbawa, ang isang tasa ng mga mani ng Brazil ay naglalaman ng 544 µg ng selenium, isang halagang katumbas ng 777% ng pang-araw-araw na inirekumendang halaga ng selenium.

Sa mga buhay na nilalang, ang siliniyum ay matatagpuan sa ilang mga amino acid, tulad ng: selenomethionine, selenocysteine ​​at methylselenocysteine. Ang selenocysteine ​​at selenite ay nabawasan sa hydrogen selenide.

Elektrolisis ng tanso

Walang pagmimina para sa siliniyum. Karamihan sa mga ito ay nakuha bilang isang produkto ng proseso ng pagpipino ng tanso electrolysis, na matatagpuan sa silt na naipon sa anode.

Ang unang hakbang ay ang paggawa ng selenium dioxide. Para sa mga ito, ang anodic silt ay ginagamot sa sodium carbonate upang makabuo ng oksihenasyon nito. Pagkatapos ang tubig ay idinagdag sa selenium oxide at acidified upang makabuo ng selenium acid.

Sa wakas, ang malambot na acid ay ginagamot sa asupre dioxide upang mabawasan ito at makakuha ng elemental selenium.

Sa isa pang pamamaraan sa pinaghalong silt at putik na nabuo sa paggawa ng sulpuriko acid, ang isang marumi na pulang selenium ay nakuha na natutunaw sa sulpuriko acid.

Ang mapanganib na acid at selenic acid ay nabuo pagkatapos. Ang selenium acid na ito ay tumatanggap ng parehong paggamot tulad ng nakaraang pamamaraan.

Maaari ring magamit ang klorin, na kumikilos sa mga selenida ng metal upang makagawa ng pabagu-bago ng mga compound ng seleniyum na selamineyum; tulad ng: Se ₂ Cl ₂ , SeCl ₄ , SeCl ₂ at SeOCl ₂ .

Ang mga compound na ito, sa isang proseso na isinasagawa sa tubig, ay na-convert sa selenium acid, na ginagamot sa asupre dioxide upang palayain ang selenium.

Papel na biolohikal

Kakulangan

Ang selenium ay isang mahalagang elemento ng bakas para sa mga halaman at hayop, na ang kakulangan sa tao ay nagdulot ng malubhang karamdaman tulad ng sakit na Keshan; isang sakit na nailalarawan sa pinsala sa myocardium.

Bilang karagdagan, ang kakulangan sa selenium ay nauugnay sa kawalan ng katabaan ng lalaki at maaaring may papel sa Kashin-Beck disease, isang uri ng osteoarthritis. Gayundin, ang isang kakulangan sa seleniyum ay napansin sa rheumatoid arthritis.

Enzim cofactor

Ang selenium ay isang sangkap ng mga enzymes na may pagkilos na antioxidant, tulad ng glutathione peroxidase at thioredoxin reductase na kumikilos sa pag-aalis ng mga sangkap na may reaktibo na oxygen.

Bilang karagdagan, ang siliniyum ay isang cofactor ng mga deiodinases ng teroydeo. Mahalaga ang mga enzymes na ito sa pag-regulate ng paggana ng mga hormone sa teroydeo.

Ang paggamit ng siliniyum ay naiulat sa paggamot ng sakit na Hasimoto, isang sakit na autoimmune na may pagbuo ng mga antibodies laban sa mga cell ng thyroid.

Ginagamit din ang selenium upang mabawasan ang nakakalason na epekto ng mercury, dahil ang ilan sa mga pagkilos nito ay ipinataw sa mga selenium na umaasa sa antioxidant enzymes.

Mga protina at amino acid

Ang tao ay may tungkol sa 25 selenoproteins na nagsasagawa ng isang aksyon na antioxidant para sa proteksyon laban sa oxidative stress, na sinimulan ng labis na reaktibo na species ng oxygen (ROS) at reaktibo na species ng nitrogen (NOS).

Ang amino acid selenomethiocin at selenocysteine ​​ay napansin sa mga tao. Ang Selenomethionine ay ginagamit bilang suplemento sa pagdidiyeta sa paggamot ng mga estado ng kakulangan sa selenium.

Mga panganib

Ang isang mataas na konsentrasyon ng selenium sa katawan ay maaaring magkaroon ng maraming mga nakakapinsalang epekto sa kalusugan, na nagsisimula sa malutong na buhok at malutong na mga kuko, sa mga pantal sa balat, init, edema ng balat at malubhang sakit.

Kapag nagpapagamot ng selenium na nakikipag-ugnay sa mga mata, ang mga tao ay maaaring makaranas ng pagkasunog, pangangati at luha. Samantala, ang matagal na pagkakalantad sa usok na mataas sa selenium ay maaaring maging sanhi ng pulmonary edema, hininga ng bawang, at brongkitis.

Bilang karagdagan, ang tao ay maaaring makaranas ng pneumonitis, pagduduwal, panginginig, lagnat, namamagang lalamunan, pagtatae, at hepatomegaly.

Ang selenium ay maaaring makipag-ugnay sa iba pang mga gamot at pandagdag sa pandiyeta, tulad ng antacids, antineoplastic na gamot, corticosteroids, niacin, at birth control tabletas.

Ang siliniyum ay nauugnay sa isang mas mataas na panganib ng pagbuo ng kanser sa balat. Ang isang pag-aaral ng National Cancer Institute ay natagpuan na ang mga kalalakihan na may mataas na antas ng seleniyum ay dalawang beses na malamang na magkaroon ng agresibong kanser sa prostate.

Ang isang pag-aaral ay nagpapahiwatig na ang pang-araw-araw na paggamit ng 200 µg ng selenium ay nagdaragdag ng posibilidad ng pagbuo ng type II diabetes ng 50%.

Aplikasyon

Mga kosmetiko

Ang selenium sulfide ay ginagamit sa paggamot ng seborrhea, pati na rin ang greasy o balakubak na buhok.

Mga doktor

Ginagamit ito bilang isang alternatibong gamot sa paggamot ng sakit na Hasimoto, isang sakit na autoimmune ng teroydeo.

Binabawasan ng selenium ang toxicity ng mercury, ang isa sa mga nakakalason na aktibidad ay isinasagawa sa deoxidizing enzymes, na gumagamit ng selenium bilang isang cofactor.

Manganese Electrolysis

Ang paggamit ng selenium oxide sa electrolysis ng mangganeso ay malaki ang binabawasan ang mga gastos ng pamamaraan, dahil binabawasan nito ang pagkonsumo ng kuryente.

Pigment

Ang selenium ay ginagamit bilang isang pigment sa mga pintura, plastik, keramika, at baso. Depende sa ginamit na siliniyum, ang kulay ng baso ay nag-iiba mula sa malalim na pula hanggang sa light orange.

Photoconductive

Dahil sa pag-aari ng kulay-abo na seleniyum upang baguhin ang electrical conductivity nito bilang isang function ng intensity ng ilaw na nagliliwanag nito, ang selenium ay ginamit sa mga photocopier, photocells, photometer at solar cells.

Ang paggamit ng siliniyum sa mga photocopier ay isa sa mga pangunahing aplikasyon ng selenium; ngunit ang hitsura ng mga organikong photoconductors ay nabawasan ang kanilang paggamit.

Mga kristal

Ang selenium ay ginagamit para sa pagkawalan ng kulay ng mga baso, bilang isang resulta ng pagkakaroon ng bakal na gumagawa ng isang berde o dilaw na kulay. Bilang karagdagan, pinapayagan nito ang isang pulang kulay ng baso, depende sa paggamit na nais mong ibigay.

Vulcanization

Ang selenium diethyldithiocarbonate ay ginagamit bilang isang ahente ng bulkan para sa mga produktong goma.

Mga Alloys

Ang selenium ay ginagamit sa pagsasama sa bismuth sa tanso, upang mapalitan ang tingga; Tunay na nakakalason na elemento na nababawasan ang paggamit nito dahil sa mga rekomendasyon ng mga organisasyon sa kalusugan.

Ang siliniyum ay idinagdag sa mababang konsentrasyon sa mga haluang metal na bakal at tanso upang mapabuti ang kakayahang magamit ng mga metal na ito.

Mga Rectifiers

Ang mga selenium na mga rectifier ay nagsimulang magamit noong 1933 hanggang 1970s, nang mapalitan sila ng silikon dahil sa mababang gastos at mataas na kalidad.

Mga Sanggunian

1. Royal Australian Chemical Institute. (2011). Selenium. . Nabawi mula sa: raci.org.au
2. Wikipedia. (2019). Selenium. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
3. Sato Kentaro. (sf). Mga Bagong Allotropes ng Mga Main Element Elemento. . Nabawi mula sa: tcichemicals.com
4. Dr Dough Stewart. (2019). Mga Kamay sa Selenium Element. Chemicool. Nabawi mula sa: chemicool.com
5. Robert C. Brasted. (Agosto 28, 2019). Selenium. Encyclopædia Britannica. Nabawi mula sa: britannica.com
6. Marques Miguel. (sf). Selenium. Nabawi mula sa: nautilus.fis.uc.pt
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Hulyo 03, 2019). Mga Katotohanan ng Selenium. Nabawi mula sa: thoughtco.com
8. Lenntech BV (2019). Pana-panahong talahanayan: siliniyum. Nabawi mula sa: lenntech.com
9. Tinggi U. (2008). Selenium: ang papel nito bilang antioxidant sa kalusugan ng tao. Ang kalusugan sa kapaligiran at gamot na pang-iwas, 13 (2), 102–108. doi: 10.1007 / s12199-007-0019-4
10. Opisina ng Mga Pandagdag sa Pandiyeta. (Hulyo 9, 2019). Selenium: Mga Sheet ng Katotohanan para sa Mga Propesyonal sa Kalusugan. National Institute of Health. Nabawi mula sa: ods.od.nih.gov