KONSENTRADONG SOLUSYON: MGA KATANGIAN AT HALIMBAWA - CHEMISTRY - 2025

Ang isang puro na solusyon ay isa na naglalaman ng isang malaking halaga ng solute na may kaugnayan sa halaga na maaaring matunaw; habang ang isang solusyon ng dilute ay may mababang konsentrasyon ng solute. Ang isang solusyon ng dilute ay maaaring ihanda mula sa isang puro na solusyon sa pamamagitan ng pagdaragdag ng solvent dito, o kung maaari, pagkuha ng solute mula dito.

Ang konsepto ay maaaring maging kamag-anak, dahil kung ano ang tumutukoy sa isang puro na solusyon ay mataas na halaga sa ilang mga katangian nito; Halimbawa, ang meringue ng sorbetes ay may mataas na konsentrasyon ng asukal, na napatunayan sa matamis na lasa nito.

Pinagmulan: Gabriel Bolívar

Ang solusyong konsentrasyon ng isang puro na solusyon ay malapit o katumbas ng isang saturated solution. Ang pangunahing katangian ng isang puspos na solusyon ay hindi ito maaaring solubilize ng isang karagdagang halaga ng solute sa isang naibigay na temperatura. Samakatuwid, ang konsentrasyon ng solido sa mga puspos na solusyon ay nananatiling pare-pareho.

Ang solubility ng karamihan sa mga solute ay nagdaragdag sa pagtaas ng temperatura. Sa ganitong paraan ang isang karagdagang dami ng solute ay maaaring solubilisado sa isang saturated solution.

Pagkatapos habang bumababa ang temperatura, ang solusyong konsentrasyon ng saturated solution ay nadagdagan. Ang pakikipag-usap ay ang kasong ito ng isang supersaturated solution.

Katangian ng isang puro solusyon

Ang konsentrasyon ng isang solusyon, iyon ay, ang ratio sa pagitan ng dami ng isang solute at ang halaga ng isang solusyon o solvent, ay maaaring ipahiwatig bilang isang porsyento ng solute sa solusyon (P / V o P / P).

Maaari rin itong ipahiwatig sa mga moles ng solute bawat litro ng solusyon (molaridad) at solusyong katumbas bawat litro ng solusyon (normalidad).

Gayundin, karaniwan na ipahayag ang konsentrasyon ng isang solusyon sa mga moles ng solute bawat kilo ng solvent (molality) o upang ipahayag ito sa mga moles ng isang solute na may kaugnayan sa kabuuang moles ng solusyon (maliit na bahagi ng molar). Sa palabnawin ang mga solusyon karaniwan na makahanap ng konsentrasyon ng isang solusyon sa ppm (mga bahagi bawat milyon).

Anuman ang anyo ng pagpapahayag ng konsentrasyon ng isang solusyon, ang isang puro na solusyon ay may mataas na proporsyon ng solute, sa kasong ito na ipinahayag bilang masa, na may kaugnayan sa masa o dami ng solusyon o solvent. Ang konsentrasyong ito ay katumbas ng pag-iingat ng solusyo sa solvent o napakalapit sa halaga nito.

Mga pinagsama-samang katangian ng mga solusyon

Ang mga ito ay isang hanay ng mga katangian ng mga solusyon na nakasalalay sa bilang ng mga particle sa solusyon anuman ang kanilang uri.

Ang mga katangian ng colligative ay hindi nagtatangi sa pagitan ng mga katangian ng mga particle, kung sila ay mga atoms ng sodium, klorin, glucose, atbp. Ang mahalagang bagay ay ang iyong numero.

Dahil sa katotohanang ito, kinakailangan na lumikha ng isang iba't ibang paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon ng isang solusyon na nauugnay sa tinatawag na mga katangian ng pinagsama-samang. Bilang tugon dito, nilikha ang mga expression na osmolarity at osmolality.

Osmolarity at osmolality

Ang Osmolarity ay nauugnay sa molaridad ng solusyon at osmolality sa molality nito.

Ang mga yunit ng osmolarity ay osm / L ng solusyon o mosm / L ng solusyon. Habang ang mga yunit ng osmolality ay osm / kg ng tubig o mosm / kg ng tubig.

Osmolarity = mvg

m = molarity ng solusyon.

v = bilang ng mga particle na kung saan ang isang tambalang dissociates sa may tubig solusyon. Halimbawa: para sa NaCl, ang v ay may halaga ng 2; para sa CaCl ₂ , ang v ay may halaga ng 3 at para sa glucose, isang electrolytic compound na hindi nagkakaisa, ang v ay may halaga ng 1.

g = osmotic coefficient, pagwawasto kadahilanan para sa pakikipag-ugnay ng mga electrically sisingilin particle sa solusyon. Ang kadahilanan ng pagwawasto na ito ay may halaga na malapit sa 1 para sa paglusaw ng mga solusyon at may posibilidad na maging zero habang ang pagtaas ng moleness ng electrolyte compound ay nagdaragdag.

Ang mga katangian ng colligative ay nabanggit sa ibaba, na nagpapahintulot sa pagtukoy kung magkano ang isang solusyon ay puro.

Pagbawas ng presyon ng singaw

Habang ang tubig ay pinainit ito ay sumingaw at ang singaw ay nabuo ng presyon. Bilang idinagdag ang solute, bumababa ang presyon ng singaw.

Samakatuwid, ang mga puro na solusyon ay may isang mababang presyon ng singaw. Ang paliwanag ay ang mga solitiko na molekula ay nagpapabaya sa mga molekula ng tubig sa interface ng tubig-air.

Pag-urong point ng cryoscopic

Habang tumataas ang osmolarity ng isang solusyon, ang temperatura kung saan bumababa ang aqueous solution. Kung ang temperatura ng pagyeyelo ng dalisay na tubig ay 0 ° C, ang temperatura ng pagyeyelo ng isang puro aqueous solution ay nagiging mas mababa kaysa sa halagang ito.

Pagtaas ng point ng boiling point

Ayon sa Batas ng Raoult, ang taas ng kumukulong punto ng dalisay na solvent ay direktang proporsyonal sa molarity ng solusyon na nagmula sa pagdaragdag ng solute. Samakatuwid, ang mga puro na solusyon ay may mas mataas na punto ng kumukulo kaysa sa tubig.

Osmotic pressure

Mayroong dalawang mga compartment na may iba't ibang mga konsentrasyon, na pinaghiwalay ng isang lamad na nagpapahintulot sa tubig na dumaan, ngunit pinipigilan ang pagpasa ng mga solitiko na partikulo.

Ang tubig ay dumadaloy mula sa solusyon na may pinakamababang konsentrasyon ng solute hanggang sa solusyon na may pinakamataas na konsentrasyon ng solute.

Ang netong daloy ng tubig na ito ay unti-unting mawawala habang ang naipon na tubig sa kompartimento na may pinakamataas na konsentrasyon ay bumubuo ng isang presyon ng hydrostatic na tutol sa daloy ng tubig sa kompartimento na ito.

Ang daloy ng tubig sa pamamagitan ng osmosis sa pangkalahatan ay nangyayari patungo sa puro solusyon.

Mga pagkakaiba sa solusyon ng dilute

Ang mga nakumpolektadong solusyon ay may isang mataas na proporsyon ng solute na may kaugnayan sa dami o masa ng solusyon. Ang mga natunaw na solusyon ay may isang mababang ratio ng solute sa dami o masa ng solusyon.

-May mga ito ay may mas mataas na molaridad, molality at normalidad kaysa sa mga natunaw na solusyon.

-Ang nagyeyelong punto ng puro na solusyon ay mas mababa kaysa sa mga natunaw na solusyon; iyon ay, nag-freeze sila sa mas malamig na temperatura.

-Ang puro solusyon ay may mas mababang presyon ng singaw kaysa sa isang solusyon ng dilute.

Ang mga nakumpolektadong solusyon ay may mas mataas na punto ng kumukulo kaysa sa mga natunaw na solusyon.

-Put sa contact sa pamamagitan ng isang semi-natagusan lamad, tubig ay daloy mula sa palabnawin solusyon sa puro solusyon.

Mga halimbawa ng mga solusyon

Konsentrado

-Honey ay isang puspos na solusyon ng asukal. Karaniwan na obserbahan ang paglitaw ng recrystallization ng asukal, na napatunayan sa lids ng mga lalagyan na naglalaman ng honey.

-Sea tubig na may mataas na konsentrasyon ng iba't ibang mga asing-gamot.

-Ang ihi mula sa mga taong may matinding pag-aalis ng tubig.

Ang tubig na may karbon ay isang saturated solution ng carbon dioxide.

Diluted

-Ang ihi ng isang tao na may labis na paggamit ng tubig.

-Ang pawis ay karaniwang may mababang osmolarity.

-Maraming gamot na ibinibigay sa form ng solusyon ay may mababang konsentrasyon.

Mga Sanggunian

1. Wikipedia. (2018). Konsentrasyon. Nabawi mula sa: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Konsentrasyon ng Solusyon: Kahulugan at Mga Antas. Pag-aaral. Nabawi mula sa: study.com
3. Ang Kasamang Chemistry para sa Mga Guro sa Gitnang Paaralan - Halimbawang. (sf). Mga Solusyon at Konsentrasyon. . Nabawi mula sa: ice.chem.wisc.edu
4. May tubig na Solusyon - Pag-iisa. Nabawi mula sa: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemistry. (Ika-8 ed.). CENGAGE Pag-aaral.