Ang sulfur oxide (VI), na kilala rin bilang asupre trioxide o asupre trioxide, ay isang kemikal na tambalan ng formula KAYA 3 . Ang istraktura nito ay ipinakita sa figure 1 (EMBL-EBI, 2016).
Sulfur trioxide ay ginawa sa isang dilute gaseous form sa isang proseso ng contact sulpuriko acid halaman sa pamamagitan ng oksihenasyon ng mga gas na naglalaman ng asupre dioxide.
Larawan 1: istraktura ng asupre trioxide.
Hanggang sa ngayon, gayunpaman, ang tanging paghahanda ng purong asupre trioxide mula sa mga gas na naglalaman ng dilute SO 3 ay isang proseso ng scale ng scale ng halaman na kinasasangkutan ng paghawak ng cryoscopic.
Ang karaniwang pamamaraan sa halip ay nagsasangkot sa pag-distillation ng oleum. Ang init na kinakailangan para sa pag-agaw ng oleum ay pinaka-maginhawang ibinibigay ng mainit na gasolina ng contact mula sa nauugnay na asupre acid acid.
Maaari itong ihanda sa laboratoryo sa pamamagitan ng pag-init ng fuming sulfuric acid at pagkolekta ng sublimate sa isang cooled receiver. Kung ang singaw ay naglalagay ng higit sa 27 ° C, ang form ng gamma ay nakuha bilang isang likido.
Kung ang singaw ay naglalabas sa ilalim ng 27 ° C at sa pagkakaroon ng isang bakas ng kahalumigmigan, ang isang halo ng tatlong form ay nakuha. Ang 3 mga form ay maaaring paghiwalayin sa pamamagitan ng fractional distillation.
Pisikal at kemikal na mga katangian ng asupre oxide
Ang Sulfur trioxide ay hugis tulad ng mga puting karayom na lumilihok sa hangin. Madalas itong nakatagpo sa mga inhibitor upang maiwasan ang polymerization (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Ang bigat ng molekular nito ay 80.066 g / mol, ang density nito ay 1.92 g / cm³ g / mL, at ang mga pagkatunaw at kumukulo na mga puntos ay 16.8 ºC at 44.7 ºC ayon sa pagkakabanggit. (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang tambalan ay pinagsama sa tubig na may paputok na puwersa, na bumubuo ng sulpuriko acid dahil sa kaasiman nito. Sulfur trioxide carbonizes organikong sangkap.
Sulfur trioxide mabilis na sumisipsip ng kahalumigmigan, naglalabas ng siksik na puting fume. Ang mga solusyon ng trioxide sa sulfuric acid ay tinatawag na fuming sulfuric acid o oleum. (Sulfur trioxide, 2016).
Ang reaksyon ng asupre trioxide at oxygen difluoride ay napaka masigla at nangyayari ang pagsabog kung ang reaksyon ay isinasagawa sa kawalan ng isang solvent. Ang reaksyon ng labis na asupre trioxide na may tetrafluoroethylene ay nagiging sanhi ng pagsabog na pagbagsak ng carbonyl fluoride at asupre dioxide.
Ang reaksyon ng anhydrous perchloric acid na may asupre trioxide ay marahas at sinamahan ng ebolusyon ng malaking init. Ang likido na asupre trioxide ay marahas na reaksyon sa nitrile chloride, kahit na sa 75 ° C.
Ang reaksyon ng asupre trioxide at lead oxide ay nagiging sanhi ng puting luminescence. Ang kumbinasyon ng yodo, pyridine, asupre trioxide, at formamide ay bumuo ng isang gas sa ibabaw ng pressurization pagkatapos ng ilang buwan.
Ito ay dahil sa mabagal na pagbuo ng sulfuric acid, mula sa panlabas na tubig o pag-aalis ng tubig ng formamide hanggang sa hydrogen cyanide (SULFUR TRIOXIDE, SF).
Reactivity at hazards
Ang Sulfur trioxide ay isang matatag na tambalan, hindi katugma sa mga organikong materyales, makinis na pulbos na mga metal, base, tubig, cyanides, at iba't ibang iba pang mga kemikal.
Ang sangkap ay isang malakas na oxidant at marahas na reaksyon sa sunugin at pagbabawas ng mga materyales at organikong compound na nagdudulot ng peligro at pagsabog.
Marahas ang reaksyon ng tubig at mahalumigmig na hangin upang makagawa ng sulpuriko. Ang solusyon sa tubig ay isang malakas na acid, marahas itong tumugon sa mga base at ang mga ito ay mga kinakaing metal na bumubuo ng nasusunog / sumasabog na gas.
Ang tambalan ay nakakadikit sa mga metal at tela. Nagiging sanhi ng pagkasunog ng mata at balat. Ang ingestion ay nagdudulot ng matinding pagkasunog sa bibig, esophagus, at tiyan. Ang singaw ay napaka-nakakalason sa pamamagitan ng paglanghap. (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015)
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact sa lente at alisin agad. Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.
Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan. Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower.
Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.
Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon. Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang.
Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation. Laging tandaan na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong na magbigay ng resulosyon sa bibig-sa-bibig kapag ang inhaled na materyal ay nakakalason, nakakahawa, o nakakadumi.
Sa lahat ng mga kaso, dapat na hinahangad ang agarang medikal na atensyon (Material Safety Data Sheet Sulfur trioxide, 2013).
Aplikasyon
Ang sulfur trioxide ay isang mahalagang reagent sa mga reaksyon ng sulfonation. Ang mga prosesong ito ay nagbibigay ng mga detergents, colorant, at mga parmasyutiko. Ito ay nabuo sa lugar na mula sa sulpuriko acid o ginamit bilang isang fuming sulfuric acid solution.
Ang polusyon ng hangin mula sa sulfur oxides ay isang pangunahing problema sa kapaligiran, na may milyun-milyong toneladang asupre dioxide at trioxide na inilabas sa kapaligiran bawat taon. Ang mga compound na ito ay nakakapinsala sa buhay ng halaman at hayop, pati na rin sa maraming mga materyales sa gusali.
Ang isa pang malaking problema na dapat isaalang-alang ay ang rain rain. Parehong sulfur oxides ay natunaw sa mga droplet ng tubig sa atmospera upang mabuo ang mga acidic na solusyon na maaaring mapanganib kapag ipinamahagi sa anyo ng ulan.
Ang sulfuric acid ay pinaniniwalaan na pangunahing sanhi ng kaasiman mula sa acid rain, na maaaring makapinsala sa mga kagubatan at maging sanhi ng pagkamatay ng mga isda sa maraming lawa.
Ang pag-ulan ng acid ay dinididid sa mga metal, apog, at iba pang mga materyales. Ang mga posibleng solusyon sa problemang ito ay mahal dahil sa kahirapan sa pag-alis ng asupre mula sa karbon at langis bago sila magsunog (Zumdahl, 2014).
Mga Sanggunian
- EMBL-EBI. (2016, Disyembre 2). asupre trioxide. Nakuha mula sa ChEBI: ebi.ac.uk
- Sheet Sulfur trioxide. (2013, Mayo 21). Nakuha mula sa sciencelab: sciencelab.com
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Hunyo 24). PubChem Compound Database; CID = 24682. Nakuha mula sa PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Pambansang Institute para sa Kaligtasan at Kalusugan ng Trabaho. (2015, Hulyo 22). SULFUR TRIOXIDE. Nakuha mula sa cdc.gov: cdc.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Sulfur trioxide. Nakuha mula sa chemspider: chemspider.com
- Sulfur trioxide. (2016). Nakuha mula sa chemicalbook: chemicalbook.com.
- SULFUR TRIOXIDE. (SF). Nakuha mula sa CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, SS (2014, Pebrero 13). Nakuha mula sa britannica: britannica.com.