BARIUM OXIDE (PALIGUAN): ISTRAKTURA, MGA KATANGIAN, GAMIT, PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang barium oxide ay nabuo sa pamamagitan ng isang hindi organikong solid atom habangum (Ba) at oxygen (O). Ang formula ng kemikal nito ay BaO. Ito ay isang puting mala-kristal na solid at ay hygroscopic, iyon ay, hinihigop nito ang kahalumigmigan mula sa hangin, ngunit sa paggawa nito ay tumugon ito.

Ang mabilis na reaksyon ng barium oxide na may tubig ay ginagamit ito sa mga laboratoryo sa pagtatasa ng kemikal upang matuyo, iyon ay, alisin ang tubig mula sa mga organikong solvent, na mga likidong compound na nagsisilbi upang matunaw ang iba pang mga sangkap.

Barium oxide BaO solid. Leiem. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang BaO ay kumikilos tulad ng isang malakas na base, samakatuwid ito ay reaksyon sa maraming uri ng mga acid. Halimbawa, madaling tumugon sa carbon dioxide CO _{2 sa} hangin upang mabuo ang barium carbonate BaCO ₃ .

Ginagamit ito sa paggawa ng mga polimer para sa mga kable ng kuryente at bilang isang sangkap para sa mga resin upang mai-seal ang mga butas sa ngipin na napagaling.

Ang Barium oxide (BaO) ay ginagamit din sa industriya ng karamik, kapwa upang amerikana ito ng glaze at upang gawin ito. Ginagamit din ito sa mga mixtures ng semento upang madagdagan ang compressive na lakas ng panghuling produkto.

Istraktura

Ang Barium oxide BaO ay binubuo ng isang Ba ²⁺ cation at isang oxygen O ₂ ^- anion .

Mga ion ng Barium oxide BaO. May-akda: Marilú Stea.

Sa mga kristal nito, ang BaO ay bumubuo ng kubiko ionic network (hugis ng kubo) ng uri ng sodium chloride.

Cube-shaped crystalline na istraktura ng barium oxide BaO na katulad ng sodium chloride. Berde: habangum. Asul: oxygen. Benjah-bmm27 (talk · contribs). Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang pagsasaayos ng elektron ng barium ion ay: 6s ⁰ dahil nawala ang dalawang elektron ng shell ng 6s. Ang pagsasaayos na ito ay napaka-matatag.

Pangngalan

-Barium oksido

-Barium monoxide

Mga katangiang pang-pisikal

Pisikal na estado

Dilaw na puting kristal na solid.

Ang bigat ng molekular

153.33 g / mol

Temperatura ng pagkatunaw

1923 ºC

Punto ng pag-kulo

Humigit-kumulang 2000 ºC.

Density

5.72 g / cm ³

Solubility

Bahagyang natutunaw sa tubig: 3.8 g / 100 mL sa 20 ºC.

Mga katangian ng kemikal

Ang Barium oxide BaO ay mabilis na umepekto sa tubig, na nagbibigay ng init at bumubuo ng isang kinakaing unti-unti na solusyon ng barium hydroxide Ba (OH) ₂ , na siyang pinaka natutunaw na hydroxide ng alkalina na metal na hydroxides.

BaO + H ₂ O → Ba (OH) ₂

Ang BaO ay isang matibay na batayan. Reaksyon ng exothermically (ibig sabihin, may ebolusyon ng init) sa lahat ng mga uri ng mga acid.

Sa CO ₂ , ang BaO ay tumugon upang mabuo ang barium carbonate BaCO ₃ .

BaO + CO ₂ → BaCO ₃

Ang BaO ay hygroscopic, kaya't kung ito ay naiwan na nakalantad sa kapaligiran, bahagya itong sumali nang kaunti sa halumigmig ng hangin, na bumubuo ng Ba (OH) ₂ na pinagsasama sa carbon dioxide CO _{2 sa} hangin upang bigyan ang barium carbonate BaCO ₃ .

Kapag ang barium monoxide BaO ay pinainit sa pagkakaroon ng hangin, pinagsasama nito ang oxygen upang mabuo ang barium peroxide BaO ₂ . Ang reaksyon ay maaaring baligtarin.

2 BaO + O ₂ ⇔ 2 BaO ₂

Sa pagkakaroon ng tubig, maaari itong gumanti sa aluminyo Al o zinc Zn, na bumubuo ng mga oxides o hydroxides ng nasabing mga metal at bumubuo ng hydrogen gas H ₂ .

Maaaring simulan ang polymerization ng polymerizable organikong compound, tulad ng mga epoxides.

Mga panganib

Maaaring nakakalason sa pamamagitan ng ingestion. Hindi ito dapat makipag-ugnay sa balat. Nakakainis sa mata, balat at respiratory tract. Maaari itong mapanganib sa sistema ng nerbiyos. May kakayahang magdulot ng mababang antas ng potasa, na nagreresulta sa mga sakit sa puso at kalamnan.

Pagkuha

Ang Barium oxide BaO ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagpainit habangum carbonate BaCO _{3 na} may uling. Ang BaO ay nabuo at ang carbon monoxide gas CO ay nagbago.

BaCO ₃ + C → BaO + 2 CO ↑

Aplikasyon

Bilang isang desiccant para sa mga organikong solvent

Dahil sa kadalian ng reaksyon ng tubig, ang BaO ay ginamit mula pa noong kalagitnaan ng huling siglo bilang isang desiccant para sa gasolina at pangunahing o neutral na mga solvent na organikong.

Ang BaO ay napaka-aktibong pagpapatayo sa paligid nito, tumatagal ng mabilis na kahalumigmigan, na may malaking ebolusyon ng init, na bumubuo ng barium hydroxide Ba (OH) ₂ na matatag hanggang sa 1000 ºC. Para sa kadahilanang ito, ang BaO ay maaaring magamit sa mataas na temperatura.

Mayroon ding mataas na kapasidad ng pagsipsip ng tubig. Para sa bawat molekula ng BaO, ang isang molekula ng tubig ay maaaring makuha at ang nagresultang Ba (OH) _{2 ay} maaari ring sumipsip ng isang tiyak na halaga ng tubig.

Ito ay angkop para sa mga laboratoryo ng analitikal na kimika. Hindi ito malagkit.

Maaari itong magamit sa mga desicator, na mga malalaking lalagyan ng baso na may takip kung saan ang panloob na kapaligiran ay pinananatiling tuyo. Pinapanatili ng BaO ang pinaliit na kapaligiran ng desiccator na tuyo.

Ang mga desicator sa isang laboratoryo. Solid desiccant tulad ng BaO ay inilalagay sa ilalim ng base. Ang orihinal na uploader ay si Rifleman 82 sa English Wikipedia. . Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang mga desicator na ito ay ginagamit upang maglagay ng mga sangkap o reagents at sa gayon ay maiiwasan ang mga ito sa pagsipsip ng tubig mula sa kapaligiran.

Ginagamit din ito upang matuyo ang pangunahing mga gas tulad ng NH ₃ ammonia .

Sa mga lampara

Ang BaO ay inilalagay sa mga electrodes ng mga lampara na naglalabas bilang isang electron emitting material.

Ang mga lampara ng pagpapadala ay gawa sa isang tubo ng baso, kuwarts o iba pang angkop na materyal, naglalaman sila ng isang inert gas at sa karamihan ng mga kaso isang singaw ng metal. Ang singaw na metal ay maaaring sodium o mercury.

Lampara ng mercury. Dmitry G. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Ang mga paglabas ng kuryente ay nangyayari sa loob ng tubo dahil mayroon itong positibo at negatibong elektrod.

Ang BaO ay inilalagay sa mga electrodes ng lampara. Ang mga electron na naglalabas nito ay bumangga sa mga atomo ng singaw ng metal at nagpapadala ng enerhiya sa kanila.

Ang pagpasa ng isang de-koryenteng kasalukuyang sa pamamagitan ng gas o singaw na ito ay gumagawa ng nakikitang ilaw o ultraviolet (UV) radiation.

Sa paggawa ng mga keramika

Ginagamit ang BaO sa mga komposisyon ng coating co-ceramic glaze.

Ang facade ng gusali na natatakpan ng glazed ceramic. Penny Mayes / Glazed façade. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Gayunpaman, nasubok din ito bilang isang additive sa paghahanda ng glass-ceramic.

Ang BaO ay epektibong nagpapabuti sa mga mekanikal na katangian at paglaban ng kemikal sa ganitong uri ng ceramic. Ito ay may malakas na impluwensya sa mga thermal properties at ang komposisyon ng mala-kristal na yugto ng mga materyales na nakuha.

Sa paghahanda ng mga mixtures ng semento

Sinubukan ang BaO bilang isang bahagi ng phosphoaluminate semento.

Ang ganitong uri ng semento ay kapaki-pakinabang sa mga kapaligiran sa dagat, dahil wala itong katulad na ugali na mag-hydrate tulad ng iba pang mga uri ng semento, kaya hindi ito nagdurusa sa pagbuo ng pore o pagpapalawak.

Gayunpaman, ang mga semento ng phosphoaluminate ay kailangang palakasin sa kanilang mekanikal na pagganap upang mapaglabanan ang mga alon ng karagatan at mga suntok mula sa mga lumulutang na piraso ng yelo na naroroon sa karagatan.

Ang pagdaragdag ng BaO sa semento ng phosphoaluminate ay binabago ang istruktura ng mineral ng nasabing materyal, pinapabuti ang istraktura ng pore at malaki ang pagtaas ng compressive lakas ng i-paste ang semento.

Sa madaling salita, pinapabuti ng BaO ang compressive lakas ng ganitong uri ng semento.

Paghaluin para sa kongkreto. Ang Barium oxide BaO ay kapaki-pakinabang para sa pagpapabuti ng ilang mga katangian ng semento. Thamizhpparithi Maari. Pinagmulan: Wikimedia Commons.

Sa iba't ibang mga aplikasyon

Ginagamit ito bilang isang sangkap upang magbigay ng opacity sa dental resins para sa pagpuno ng mga butas sa ngipin, na isinagawa ng mga dentista.

Ginagamit din ito bilang isang ahente ng nucleating para sa paghahanda ng polyvinylidene fluoride polymers na ginagamit upang i-insulate ang mga cable ng kuryente.

Mga Sanggunian

1. Partyka, J. et al. (2016). Epekto ng pagdaragdag ng BaO sa pagsasala ng mga glass-ceramic na materyales mula sa SiO ₂ -Al ₂ O ₃ -Na ₂ O-K ₂ O-CaO / MgO system. J Therm Anal Calorim (2016) 125: 1095. Nabawi mula sa link.springer.com.
2. Zhang, P. et al. (2019). Epekto ng BaO sa istraktura ng mineral at pag-uugali ng hydration ng semento ng phosphoaluminate. J Therm Anal Calorim (2019) 136: 2319. Nabawi mula sa link.springer.com.
3. US National Library of Medicine. (2019). Barium oksido. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Smith, NA (2003). Pag-iilaw. Prinsipyo. Sa Libro ng Sangguniang Elektriko ng Engineer (Labing-anim na Edad). Nabawi mula sa sciencedirect.com.
5. Ebnesajjad, S. (2003). Fluoropolymer Foams. Foaming PVDF. Sa Matunaw na Maproseso na Fluoroplastics. Nabawi mula sa sciencedirect.com.
6. Booth, HS at McIntyre, LH (1930). Barium Oxide bilang isang Dessicant. Ind. Chem. Anal. Ed. 1930, 2, 1, 12-15. Nabawi mula sa pubs.acs.org.