- Istraktura ng Boron oxide
- Yunit ng BO
- Istraktura ng Crystal
- Mahusay na istraktura
- Ari-arian
- Pisikal na hitsura
- Molekular na masa
- Tikman
- Density
- Temperatura ng pagkatunaw
- Punto ng pag-kulo
- Katatagan
- Pangngalan
- Aplikasyon
- Sintesis ng boron trihalides
- Pamatay-insekto
- Solvent para sa mga metal oxides: pagbuo ng mga baso, keramika at mga alloy na boron
- Binder
- Mga Sanggunian
Ang boron oxide o boric anhydride ay isang inorganic compound na ang kemikal na formula ay B 2 O 3 . Tulad ng boron at oxygen ay mga elemento ng p block ng pana-panahong talahanayan, at kahit na higit pa, mga pinuno ng kani-kanilang mga grupo, ang pagkakaiba-iba ng elektroneguridad sa pagitan nila ay hindi masyadong mataas; samakatuwid, ang B 2 O 3 ay inaasahan na maging covalent sa kalikasan.
Ang B 2 O 3 ay inihanda sa pamamagitan ng pagtunaw ng borax sa puro sulpuriko acid sa isang natutunaw na hurno at sa temperatura na 750 ° C; thermally dehydrating boric acid, B (OH) 3 , sa temperatura na halos 300 ° C; o maaari rin itong mabuo bilang isang produkto ng reaksyon ng diborane (B 2 H 6 ) na may oxygen.
Boron oxide pulbos. Pinagmulan: Materialscientist sa English Wikipedia
Ang Boron oxide ay maaaring magkaroon ng isang semi-transparent glassy, o mala-kristal na hitsura; ang huli sa pamamagitan ng paggiling ay maaaring makuha sa form ng pulbos (tuktok na imahe).
Bagaman hindi ito tila sa unang tingin, ang B 2 O 3 ay itinuturing na isa sa mga pinaka-kumplikadong mga inorganikong oxides; hindi lamang mula sa isang istruktura ng pananaw, ngunit din dahil sa mga variable na katangian na nakuha ng mga baso at keramika kung saan ito ay idinagdag sa kanilang matris.
Istraktura ng Boron oxide
Yunit ng BO
Ang B 2 O 3 ay isang solidong covalent, kaya sa teorya ay walang mga B 3+ o O 2 na mga anyong istraktura , ngunit ang mga bono ng BO. Ang Boron, ayon sa teorya ng valence bond (TEV), ay maaari lamang bumubuo ng tatlong c bonent bond; sa kasong ito, tatlong mga link sa BO. Bilang kinahinatnan nito, ang inaasahang geometry ay dapat na trigonal, BO 3 .
Ang Mol 3 molekula ay kulang sa mga electron, lalo na ang mga atomo ng oxygen; Gayunpaman, ang ilan sa kanila ay maaaring makipag-ugnay sa bawat isa upang matustusan ang sinabi kakulangan. Kaya, ang mga tatsulok na BO 3 ay sumali sa pamamagitan ng pagbabahagi ng isang tulay ng oxygen, at ipinamamahagi sa espasyo bilang mga network ng mga tatsulok na hilera sa kanilang mga eroplano na nakatuon sa iba't ibang paraan.
Istraktura ng Crystal
Ang istraktura ng kristal ng Boron oxide. Pinagmulan: Orci
Ang isang halimbawa ng naturang mga hilera na may BO 3 tatsulok na yunit ay ipinapakita sa imahe sa itaas . Kung titingnan mo nang mabuti, hindi lahat ng mga mukha ng mga plano ay tumuturo sa mambabasa, ngunit sa iba pang paraan. Ang mga oryentasyon ng mga mukha na ito ay maaaring may pananagutan kung paano tinukoy ang B 2 O 3 sa isang tiyak na temperatura at presyon.
Kapag ang mga network na ito ay may isang mahabang hanay ng istruktura ng istraktura, ito ay isang kristal na solid, na maaaring maitayo mula sa cell cell nito. Ito ay kung saan masasabing ang B 2 O 3 ay may dalawang crystalline polymorphs: α at β.
Ang Α-B 2 O 3 ay ginawa sa nakapaligid na presyon (1 atm), at sinasabing hindi matatag sa matatag; sa katunayan, ito ay isa sa mga kadahilanan na ang boron oxide ay marahil isang mahirap-na-crystallize compound.
Ang iba pang polymorph, β-B 2 O 3 , ay nakuha sa mataas na panggigipit sa saklaw ng GPa; samakatuwid, ang density nito ay dapat na higit pa kaysa sa α-B 2 O 3 .
Mahusay na istraktura
Boroxol singsing. Pinagmulan: CCoil
Ang mga network ng BO 3 ay likas na umangkop sa mga istrukturang amorphous; Ito ay, kulang sila ng isang pattern na naglalarawan sa mga molekula o ions sa solid. Kapag ang B 2 O 3 ay synthesized, ang nangingibabaw na form nito ay amorphous at hindi crystalline; sa mga tamang salita: ito ay isang solidong mas glassy kaysa sa mala-kristal.
Ang B 2 O 3 ay sinasabing masigla o amorphous kapag ang mga network ng BO 3 ay nagkakagulo. Hindi lamang ito, ngunit nagbabago din ang paraan ng kanilang pagsasama. Sa halip na maayos sa isang geometry ng trigonal, nagtatapos silang magkakaugnay upang lumikha ng tinatawag ng mga mananaliksik ng singsing na boroxol (tuktok na imahe).
Pansinin ang malinaw na pagkakaiba sa pagitan ng mga yunit ng tatsulok at heksagon. Ang mga tatsulok ay nakikilala ang mala - kristal na B 2 O 3 , at ang mga heksagonal na masidhing B 2 O 3 . Ang isa pang paraan upang sumangguni sa amorphous phase na ito ay boron glass, o sa pamamagitan ng isang formula: gB 2 O 3 (ang 'g' ay nagmula sa salitang glassy, sa Ingles).
Kaya, ang gB 2 O 3 network ay binubuo ng mga boroxol singsing at hindi BO 3 yunit . Gayunpaman, ang gB 2 O 3 ay maaaring ma-crystallize sa α-B 2 O 3 , na magpahiwatig ng isang interconversion ng mga singsing sa mga tatsulok, at ipakikilala din ang antas ng crystallization na nakamit.
Ari-arian
Pisikal na hitsura
Ito ay isang walang kulay, glassy solid. Sa mala-kristal na porma nito ay puti.
Molekular na masa
69.6182 g / mol.
Tikman
Bahagyang mapait
Density
-Crystalline: 2.46 g / mL.
-Naggawa: 1.80g / mL.
Temperatura ng pagkatunaw
Wala itong ganap na tinukoy na pagkatunaw na punto, sapagkat nakasalalay ito kung paano ang mala-kristal o glassy. Ang purong crystalline form ay natutunaw sa 450 ° C; gayunpaman, ang glassy form ay natutunaw sa isang saklaw ng temperatura mula 300 hanggang 700ºC.
Punto ng pag-kulo
Muli, ang naiulat na mga halaga ay hindi tumutugma sa halagang ito. Tila likidong boron oxide (natunaw mula sa mga kristal o mula sa baso nito) boils sa 1860ºC.
Katatagan
Dapat itong panatilihing tuyo, dahil hinihigop nito ang kahalumigmigan upang magbago sa boric acid, B (OH) 3 .
Pangngalan
Ang Boron oxide ay maaaring pangalanan sa iba pang mga paraan, tulad ng:
-Diboron trioxide (sistematikong nomenclature).
-Boron (III) oxide (stock nomenclature).
-Boric oxide (tradisyonal na nomenclature).
Aplikasyon
Ang ilan sa mga gamit para sa boron oxide ay:
Sintesis ng boron trihalides
Ang Boron trihalogenides, BX 3 (X = F, Cl at Br) ay maaaring synthesized mula sa B 2 O 3 . Ang mga compound na ito ay mga acid ng Lewis, at kasama nito posible na ipakilala ang mga boron atoms sa ilang mga molekula upang makakuha ng iba pang mga derivatives na may mga bagong katangian.
Pamatay-insekto
Ang isang solidong halo na may boric acid, B 2 O 3 -B (OH) 3 , ay kumakatawan sa isang pormula na ginagamit bilang isang pamatay-insekto sa sambahayan.
Solvent para sa mga metal oxides: pagbuo ng mga baso, keramika at mga alloy na boron
Ang likido na boron oxide ay may kakayahang matunaw ang mga metal oxides. Mula sa nagresultang halo na ito, sa sandaling pinalamig, ang mga solido na binubuo ng boron at metal ay nakuha.
Depende sa dami ng ginamit na B 2 O 3 , pati na rin ang pamamaraan, at ang uri ng metal oxide, isang mayaman na iba't ibang baso (borosilicates), keramika (boron nitrides at karbida), at mga haluang metal (kung ginamit) ay maaaring makuha. mga metal lamang).
Sa pangkalahatan, ang salamin o keramika ay nakakakuha ng higit na paglaban at lakas, at mas mataas na tibay. Sa kaso ng mga baso, nagtatapos sila na ginagamit para sa mga optical at teleskopyo na lente, at para sa mga elektronikong aparato.
Binder
Sa pagtatayo ng mga hurno ng smelting na bakal, ginagamit ang magnesiyo na may refractory bricks. Ang Boron oxide ay ginagamit bilang isang tagapagbalat, na tumutulong na hawakan nang mahigpit ang mga ito.
Mga Sanggunian
- Shiver & Atkins. (2008). Diorganikong kimika. (Ikaapat na edisyon). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Boron trioxide. Nabawi mula sa: en.wikipedia.org
- PubChem. (2019). Boric oxide. Nabawi mula sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Rio Tinto. (2019). Borix oxide. 20 Mule Team Borax. Nabawi mula sa: borax.com
- A. Mukhanov, OO Kurakevich, at VL Solozhenko. (sf). Sa Hardness ng Boron (III) Oxide. LPMTMCNRS, Université Paris Nord, Villetaneuse, France.
- Hansen T. (2015). B 2 O 3 (Boric Oxide). Nabawi mula sa: digitalfire.com