STRONTIUM OXIDE: MGA KATANGIAN, ISTRAKTURA, PAGGAMIT AT PANGANIB - CHEMISTRY - 2025

Ang strontium oxide , na ang formula ng kemikal ay SrO (hindi malito sa strontium peroxide, na SRO2), ay produkto ng oxidative reaksyon sa pagitan ng metal at oxygen sa hangin sa temperatura ng silid: 2SR (s) + O2 (g) → 2SrO (s).

Ang isang piraso ng strontium ay sumunog sa pakikipag-ugnay sa hangin bilang isang kinahinatnan ng mataas na reaktibo, at dahil mayroon itong isang elektronikong pagsasaayos ng uri ng ns2, madali itong ibigay ang dalawang valence electrons, lalo na sa diatomic oxygen na molekula.

Kung ang ibabaw na lugar ng metal ay nadagdagan sa pamamagitan ng pulverizing ito sa isang pino na hinati na pulbos, ang reaksyon ay nangyayari kaagad, at kahit na nasusunog ng isang matinding mapula-pula na apoy. Ang Strontium, ang metal na nakikilahok sa reaksyon na ito, ay isang metal sa pangkat 2 ng pana-panahong talahanayan.

Ang pangkat na ito ay binubuo ng mga elemento na kilala bilang mga lupa na alkalina. Ang una sa mga elemento na humahantong sa grupo ay beryllium, na sinusundan ng magnesiyo, calcium, strontium, barium, at sa wakas, radium. Ang mga elementong ito ay metal sa kalikasan at, bilang isang mnemonic upang matandaan ang mga ito, ang expression ay maaaring magamit: "Mr. Becambara ”.

Ang "Sr" na kung saan ang expression ay mga alludes ay walang iba kundi ang strontium metal (Sr), isang lubos na reaktibo na elemento ng kemikal na natural na hindi natagpuan sa dalisay na anyo nito, ngunit sa halip ay pinagsama sa iba pang mga elemento sa kapaligiran o sa kapaligiran nito upang mapataas ang mga asing-gamot, nitrida at mga oksido.

Para sa kadahilanang ito, ang mga mineral at strontium oxide ay ang mga compound na kung saan ang strontium ay matatagpuan sa kalikasan.

Mga katangian ng pisikal at kemikal

Ang Strontium oxide ay isang puti, butas at walang amoy na solidong tambalan at, depende sa pisikal na paggamot nito, matatagpuan ito sa merkado bilang isang pinong pulbos, bilang mga kristal o bilang mga nanoparticle.

Ang timbang ng molekular nito ay 103.619 g / mol at mayroon itong isang mataas na refractive index. Mayroon itong matataas na mga natutunaw na puntos (2531ºC) at mga punto ng kumukulo (3200ºC), na nagreresulta sa malakas na pakikipag-ugnayan sa bonding sa pagitan ng strontium at oxygen. Ang mataas na punto ng pagtunaw na ito ay ginagawang isang thermally stabil material.

Pangunahing oksido

Ito ay isang mataas na pangunahing oksido; Nangangahulugan ito na reaksyon ito sa temperatura ng silid na may tubig upang makabuo ng strontium hydroxide (Sr (OH) 2):

SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2

Solubility

Ito rin ang reaksyon o nagpapanatili ng kahalumigmigan, isang mahalagang katangian ng mga hygroscopic compound. Samakatuwid, ang strontium oxide ay may mataas na reaktibiti na may tubig.

Sa iba pang mga solvent - halimbawa, ang mga alkohol tulad ng drugstore ethanol o methanol - ito ay bahagyang natutunaw; habang sa mga solvent tulad ng acetone, eter o dichloromethane, hindi ito matutunaw.

Bakit ganito? Dahil ang mga metal oxides - at higit pa sa mga nabuo mula sa mga metal na alkalina na metal - ay mga polar compound at samakatuwid ay nakikipag-ugnay sa isang mas mahusay na degree na may mga polar solvents.

Hindi lamang ito maaaring tumugon sa tubig, kundi pati na rin sa carbon dioxide, na gumagawa ng strontium carbonate:

SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)

Mga reaksyon sa mga acid - tulad ng dilute phosphoric acid - upang makagawa ng pospeyt na asin ng strontium at tubig:

3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

Ang mga reaksyon na ito ay exothermic, na ang dahilan kung bakit ang tubig na ginawa ay sumingaw dahil sa mataas na temperatura.

Istraktura ng kemikal

Ang istraktura ng kemikal ng isang compound ay nagpapaliwanag sa pag-aayos ng mga atomo nito sa kalawakan. Sa kaso ng strontium oxide, mayroon itong istruktura ng kristal na salt salt, na katulad ng table salt o sodium chloride (NaCl).

Hindi tulad ng NaCl, isang monovalent salt - iyon ay, na may mga cations at anion ng isang magnitude na singil (+1 para sa Na at -1 para sa Cl) -, ang SrO ay divalent, na may singil ng 2+ para sa Sr, at -2 para sa O (O2-, oxide anion).

Sa istraktura na ito, ang bawat O2-ion (pula) ay napapalibutan ng anim na iba pang mga bulk na mga ion ng oxide, na tinatanggap ang mas maliit na mga Sr2 + ion (berde) sa kanilang nagreresultang mga interstis ng octahedral. Ang packing o pag-aayos na ito ay kilala bilang isang mukha na nakasentro sa cubic unit cell (ccc).

Uri ng link

Ang formula ng kemikal ng strontium oxide ay SrO, ngunit hindi ito ganap na ipinaliwanag ang istruktura ng kemikal o ang uri ng bono na umiiral.

Sa nakaraang seksyon ay nabanggit na mayroon itong istruktura na katulad ng bato; ibig sabihin, isang napaka-karaniwang istraktura ng mala-kristal para sa maraming mga asing-gamot.

Samakatuwid, ang uri ng bono ay pangunahing ionic, na linawin kung bakit ang oxide na ito ay may mataas na pagkatunaw at mga punto ng kumukulo.

Tulad ng ionic ang bono, ang mga pakikipag-ugnay sa electrostatic ay humahawak ng mga atomo ng strontium at oxygen: Sr2 + O2-.

Kung ang bono na ito ay covalent, ang tambalan ay maaaring kinakatawan ng mga bono sa istruktura ng Lewis nito (na tinanggal ang mga hindi parisukat na pares ng elektron ng oxygen).

Aplikasyon

Ang mga pisikal na katangian ng isang tambalan ay mahalaga upang mahulaan kung ano ang maaaring potensyal na aplikasyon nito sa industriya; samakatuwid, ang mga ito ay isang salamin ng macro ng mga kemikal na katangian nito.

Humalili ng kapalit

Ang Strontium oxide, salamat sa mataas na thermal katatagan, ay nakakahanap ng maraming mga aplikasyon sa ceramic, glass at optical na industriya.

Ang paggamit nito sa mga industriya ay pangunahing inilaan upang palitan ang tingga at maging isang additive na nagbibigay ng mas mahusay na kulay at viscosities sa hilaw na materyal ng mga produkto.

Anong mga produkto? Ang listahan ay walang katapusan, sapagkat sa alinman sa mga ito na may mga baso, enamels, keramika o kristal sa alinman sa mga piraso nito, maaaring maging kapaki-pakinabang ang strontium oxide.

Industriya ng Aerospace

Dahil ito ay isang napakaliit na solid, maaari itong mapalaki ang mga mas maliit na mga partikulo, at sa gayon ay magbigay ng isang hanay ng mga posibilidad sa pagbabalangkas ng mga materyales, kaya magaan na isinasaalang-alang ng industriya ng aerospace.

Katalista

Ang parehong porosity ay nagpapahintulot sa ito na magkaroon ng potensyal na paggamit bilang isang katalista (accelerator ng mga reaksyon ng kemikal) at bilang isang heat exchanger.

Mga layuning elektroniko

Nagsisilbi din ang Strontium oxide bilang isang mapagkukunan ng purong paggawa ng strontium para sa mga elektronikong hangarin, salamat sa kakayahan ng metal na sumipsip ng X-ray; at para sa pang-industriya na paghahanda ng hydroxide nito, Sr (OH) 2, at ang peroksayd nito, SrO2.

Banta sa kalusugan

Ito ay isang corrosive compound, kaya maaari itong maging sanhi ng mga paso na may simpleng pisikal na pakikipag-ugnay sa anumang bahagi ng katawan. Ito ay napaka-sensitibo sa kahalumigmigan at dapat na naka-imbak sa tuyo at malamig na mga puwang.

Ang mga asing-gamot na produkto ng reaksyon ng oxide na ito na may iba't ibang mga acid ay kumikilos sa katawan tulad ng mga asing-gamot ng kaltsyum, at iniimbak o pinatalsik ng mga katulad na mekanismo.

Ang Strontium oxide sa pamamagitan ng kanyang sarili ay hindi nagpapahiwatig ng mga pangunahing panganib sa kalusugan sa oras na ito.

Mga Sanggunian

1. Mga Elementong Amerikano. (1998-2018). Mga Elementong Amerikano. Nakuha noong Marso 14, 2018, mula sa Mga Amerikanong Elemento: americanelements.com
2. AllReaction. Nakuha noong Marso 14, 2018, mula sa AllReactions: allreactions.com
3. Shiver & Atkins. (2008). Hindi Organic Chemistry. Sa mga istruktura ng mga simpleng solido (Ikaapat na ed., P. 84). Mc Graw Hill.
4. ATSDR. Nakuha noong Marso 14, 2018, mula sa ATSDR: atsdr.cdc.gov
5. Clark, J. (2009). chemguide. Nakuha noong Marso 14, 2018, mula sa chemguide: chemguide.co.uk
6. Tiwary, R., Narayan, S., & Pandey, O. (2007). Paghahanda ng strontium oxide mula sa celestite: Isang pagsusuri. Mga Science Science, 201-211.
7. Chegg Inc. (2003-2018). Pag-aaral sa Chegg. Nakuha noong Marso 16, 2018, mula sa Pag-aaral sa Chegg: chegg.com