Ang lithium oxide ay isang inorganic chemical compound ng formula Li 2 O na kung saan ay nabuo kasama ang maliit na halaga ng lithium peroxide kapag ang lithium metal ay nasusunog sa hangin at pinagsama sa oxygen.
Hanggang sa 1990s, ang pamilihan ng metal at lithium ay pinangungunahan ng produksiyon ng US mula sa mga deposito ng mineral, ngunit sa unang bahagi ng ika-21 siglo ang karamihan sa paggawa ay nagmula sa mga hindi mapagkukunan ng US; Ang Australia, Chile at Portugal ang pinakamahalagang tagapagtustos sa mundo. Ang Bolivia ay may kalahati ng mga deposito ng lithium sa mundo, ngunit hindi ito isang malaking tagagawa.
Lithium oxide na istraktura
Ang pinakamahalagang komersyal na form ay lithium carbonate, Li 2 CO 3 , na ginawa mula sa mineral o brines ng maraming magkakaibang proseso.
Kapag ang lithium ay sinusunog sa hangin, ang pangunahing produkto ay ang puting oxide ng lithium oxide, Li 2 O. Bilang karagdagan, ang ilang lithium peroxide, Li 2 O 2 , din ang puti, ay ginawa.
Maaari rin itong gawin sa pamamagitan ng thermal agnas ng lithium hydroxide, LiOH, o lithium peroxide, Li2O2.
4Li (s) + O 2 (g) → 2Li 2 O (s)
2LiOH (s) + init → Li 2 O (s) + H 2 O (g)
2Li 2 O 2 (s) + init → 2Li 2 O (s) + O 2 (g)
Mga katangian ng pisikal at kemikal
Ang Lithium oxide ay isang puting solid na kilala bilang lithia na walang aroma at may maalat na lasa. Ang hitsura nito ay ipinapakita sa figure 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Larawan 2: paglitaw ng lithium oxide
Ang Lithium oxide ay mga kristal na may antiflorite geometry na katulad ng sodium chloride (kubiko na nakasentro sa mukha). Ang istruktura ng mala-kristal na ito ay ipinakita sa figure 3 (Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016).
Larawan 3: mala-kristal na istraktura ng lithium oxide.
Ang bigat ng molekular nito ay 29.88 g / mol, ang density nito ay 2.013 g / mL, at ang pagtunaw at mga punto ng kumukulo ay 1438 ºC at 2066 ºC ayon sa pagkakabanggit. Ang tambalan ay napaka natutunaw sa tubig, alkohol, eter, pyridine, at nitrobenzene (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ang Lithium oxide ay madaling tumugon sa singaw ng tubig upang mabuo ang hydroxide, at may carbon dioxide upang mabuo ang carbonate; samakatuwid, dapat itong maiimbak at hawakan sa isang malinis, tuyo na kapaligiran.
Ang mga compound ng Oxide ay hindi nagsasagawa ng koryente. Gayunpaman, ang ilang mga nakabalangkas na mga oxide ng perovskite ay mga elektronikong conductor na makahanap ng aplikasyon sa katod ng mga solidong oxid fuel cells at oxygen generation system.
Ang mga ito ay mga compound na naglalaman ng hindi bababa sa isang oxygen anion at isang metal cation (American Element, SF).
Reactivity at hazards
Ang Lithium oxide ay isang matatag na tambalan na hindi katugma sa malakas na mga acid, tubig, at carbon dioxide. Sa aming kaalaman, ang kemikal, pisikal at nakakalason na mga katangian ng lithium oxide ay hindi pa nasisiyasat at naiulat.
Ang toxicity ng mga lithium compound ay isang function ng kanilang solubility sa tubig. Ang lithium ion ay nakakalason sa central nervous system. Ang tambalan ay lubos na kinakain at nakakainis kung nakikipag-ugnay sa mga mata, balat, kapag inhaled o ingested (ESPI METALS, 1993).
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga mata, suriin kung nakasuot ka ng mga contact sa lente at alisin agad. Ang mga mata ay dapat na flush na may tumatakbo na tubig nang hindi bababa sa 15 minuto, na pinapanatiling bukas ang mga eyelid. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Ang pamahid ng mata ay hindi dapat gamitin.
Kung ang kemikal ay nakikipag-ugnay sa damit, alisin ito nang mabilis hangga't maaari, pagprotekta sa iyong sariling mga kamay at katawan. Ilagay ang biktima sa ilalim ng isang shower shower.
Kung ang kemikal ay nag-iipon sa nakalantad na balat ng biktima, tulad ng mga kamay, ang kontaminadong balat ay malumanay at maingat na hugasan ng pagpapatakbo ng tubig at hindi nakasasakit na sabon. Maaaring magamit ang malamig na tubig. Kung nagpapatuloy ang pangangati, humingi ng medikal na atensyon. Hugasan ang kontaminadong damit bago gamitin muli.
Sa kaso ng paglanghap, dapat pahintulutan ang biktima na magpahinga sa isang maayos na lugar na may bentilasyon. Kung ang paglanghap ay malubha, ang biktima ay dapat na lumikas sa isang ligtas na lugar sa lalong madaling panahon.
Pagwaksi ng masikip na damit tulad ng kwelyo, sinturon, o kurbatang. Kung mahirap para sa biktima na huminga, dapat ibigay ang oxygen. Kung ang biktima ay hindi humihinga, isinasagawa ang bibig-to-bibig resuscitation.
Laging tandaan na maaaring mapanganib para sa taong nagbibigay ng tulong na magbigay ng resulosyon sa bibig-sa-bibig kapag ang inhaled na materyal ay nakakalason, nakakahawa, o nakakadumi.
Sa lahat ng mga kaso, ang agarang medikal na atensyon ay dapat hinahangad (SIGMA-ALDRICH, 2010).
Aplikasyon
Ang Lithium oxide ay ginagamit bilang isang flux sa ceramic glazes, at lumilikha ng mga blues na may tanso at pink na may kobalt. Ang Lithium oxide ay tumugon sa tubig at singaw upang mabuo ang lithium hydroxide at dapat ihiwalay sa kanila.
Ang Lithium oxide (Li 2 O) na may mataas na potensyal na tritium ay isang kaakit-akit na kandidato para sa solidong materyal ng kultura ng isang planta ng lakas ng DT fusion, dahil sa mataas na density ng mga atomo ng lithium (kumpara sa iba pang mga lithium keramika o metal lithium) at ang medyo mataas na thermal conductivity (LITHIUM OXIDE (Li2O), SF).
Ang Li 2 O ay malantad sa mataas na temperatura sa ilalim ng pag-iilaw ng neutron sa panahon ng pagtunaw ng kumot na operasyon. Sa ilalim ng mga sitwasyong ito, ang isang malaking bilang ng mga pag-iilaw ng pag-iilaw ay magaganap sa Li 2 O, tulad ng pamamaga ng helium na sapilitan, medyo mataas na thermal expansion, paglago ng butil, pagbuo ng LiOH (T), at mababang temperatura at pag-ulan ng transportasyon ng LiOH (T) sa mataas na temperatura.
Bukod dito, ang Li 2 O ay isasailalim sa mga stress na nagmula sa mga pagkakaiba-iba sa pagpapalawak ng thermal sa pagitan ng Li 2 O at mga materyales na istruktura. Ang mga katangiang ito ng Li 2 O ay humantong sa mapaghamong mga problema sa engineering sa parehong paggawa ng kumot at disenyo.
Ang isang posibleng bagong paggamit ay bilang kapalit ng lithium cobalt oxide bilang cathode sa mga baterya ng lithium ion na ginamit upang mabigyan ng kapangyarihan ang mga elektronikong aparato mula sa mga mobile phone hanggang sa mga laptop pati na rin ang mga de-bateryang kotse (Reade International Corp, 2016) .
Mga Sanggunian
- Mark Winter [Ang Unibersidad ng Sheffield at WebElements Ltd. (2016). mga webelement. Kinuha mula sa Lithium: dilithium oxide webelements.com.
- Mga Elementong Amerikano. (SF). Lithium Oxide. Kinuha mula sa americanelement americanelements.com.
- ESPI METALS. (1993, Hunyo). Lithium Oxide. Kinuha mula sa espimetals espimetals.com.
- LITHIUM OXIDE (Li2O). (SF). Kinuha mula sa ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu.
- National Center para sa Impormasyon sa Biotechnology. (2017, Hunyo 24). PubChem Compound Database; CID = 166630. Kinuha mula sa PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Reade International Corp. (2016). Lithium Oxide Powder (Li2O). Kinuha mula sa reade reade.com
- Royal Society of Chemistry. (2015). Lithium oxide Kinuha mula sa chemspiderchemspider.com.
- SIGMA-ALDRICH. (2010). Sheet Lithium oxide Linya ng Data ng Kaligtasan ng Materyal. Kinuha mula sa chemblink chemblink.com.