Ang mercuric oxide (I) o ferric oxide, na ang formula ng kemikal ay kinakatawan bilang Hg 2 O, ay isang tambalan sa solidong yugto, na itinuturing na nakakalason at hindi matatag mula sa kemikal na punto ng pananaw, nagiging mercury sa elemental form at oxide mercury (II).
Mayroon lamang dalawang mga species ng kemikal na maaaring mabuo ang mercury kapag pinagsama ito sa oxygen, dahil ang metal na ito ay may dalawang estado lamang na oksihenasyon (Hg + at Hg 2+ ): mercury (I) oxide at mercury (II) oxide. Ang Mercury (II) oxide ay nasa isang solidong estado ng pagsasama-sama, na nakuha sa dalawang medyo matatag na mga kristal na form.
Ang tambalang ito ay kilala rin bilang mercuric oxide, kaya lamang ang species na ito ay tatalakayin dito. Ang isang pangkaraniwang reaksyon na nangyayari sa sangkap na ito ay, kapag napapailalim sa pag-init, nangyayari ang agnas nito, paggawa ng mercury at oxygen gas sa isang endothermic na proseso.
Istraktura ng kemikal
Sa ilalim ng mga kondisyon ng presyon ng atmospheric, ang species na ito ay nangyayari lamang sa dalawang mga kristal na form: ang isang tinatawag na cinnabar at ang iba pang kilala bilang montrodite, na napakabihirang natagpuan. Ang parehong mga form ay nagiging tetragonal sa itaas ng 10 GPa ng presyon.
Ang istraktura ng cinnabar ay batay sa primitive hexagonal cells (hP6) na may trigonal na simetrya, na ang helical axis ay nakatuon sa kaliwa (P3 2 21); sa kabilang banda, ang istraktura ng montrodite ay orthorhombic, batay sa isang primitive na sala-sala na bumubuo ng mga sliding planes na patayo sa tatlong axes (Pnma).
Sa kaibahan, ang dalawang anyo ng mercury oxide ay maaaring makita nang biswal, dahil ang isa ay pula at ang isa ay dilaw. Ang pagkakaiba sa kulay na ito ay nangyayari salamat sa mga sukat ng butil, dahil ang parehong mga hugis ay may parehong istraktura.
Ang pulang anyo ng mercury oxide ay maaaring magawa sa pamamagitan ng pagpainit ng metal na mercury sa pagkakaroon ng oxygen sa isang temperatura sa paligid ng 350 ° C, o sa pamamagitan ng pyrolysis ng mercury (II) nitrate (Hg (HINDI 3 ) 2 ).
Katulad nito, upang makagawa ng dilaw na anyo ng oxide na ito, maaaring magamit ang pag-ulan ng Hg 2+ ion sa may tubig na form na may isang base.
Ari-arian
- Ito ay may natutunaw na punto na humigit-kumulang 500 ° C (katumbas ng 773 K), sa itaas kung saan sumasailalim ito ng agnas, at isang molar na masa o molekular na bigat na 216.59 g / mol.
- Ito ay nasa isang solidong estado ng pagsasama-sama sa iba't ibang kulay: orange, pula o dilaw, ayon sa antas ng pagpapakalat.
- Ito ay isang oxide ng hindi likas na kalikasan, na ang ratio na may oxygen ay 1: 1, na ginagawang isang binary species.
- Ito ay itinuturing na hindi matutunaw sa ammonia, acetone, eter at alkohol, pati na rin sa iba pang mga solvent ng isang organikong kalikasan.
- Ang solubility nito sa tubig ay napakababa, na humigit-kumulang na 0.0053 g / 100ml sa karaniwang temperatura (25 ° C) at pagtaas ng pagtaas ng temperatura.
- Itinuturing itong natutunaw sa karamihan ng mga acid; gayunpaman, ang dilaw na form ay nagpapakita ng mas mataas na reaktibo at kapasidad ng paglusaw.
- Kapag ang mercury oxide ay nakalantad sa hangin, nabubulok ito, habang ang pulang anyo nito ay ginagawa kapag nakalantad sa mga ilaw na mapagkukunan.
- Kapag sumailalim sa pagpainit sa temperatura kung saan ito nabulok, naglalabas ito ng lubos na nakakalason na mga gas ng mercury.
- Lamang kapag pinainit hanggang 300-350 ° C ay maaaring pagsamahin ang mercury sa oxygen sa isang pinakinabangang rate.
Aplikasyon
Ginagamit ito bilang isang prekursor sa pagkuha ng elemental na mercury, sapagkat ito ay sumasailalim sa mga proseso ng agnas; naman, kapag nabubulok ito ay naglilikha ito ng oxygen sa anyo ng gas nito.
Katulad nito, ang inorganic oxide na ito ay ginagamit bilang isang karaniwang titration o titration agent para sa mga species ng anionic, dahil sa ang katunayan na ang isang compound ay nabuo na may higit na katatagan kaysa sa paunang porma nito.
Sa kahulugan na ito, ang mercury oxide ay sumasailalim sa paglusaw kapag natagpuan ito sa puro na solusyon ng mga pangunahing species, na gumagawa ng mga compound na tinatawag na hydroxocomplexes.
Ang mga compound na ito ay mga kumplikadong may istraktura M x (OH) y , kung saan ang M ay kumakatawan sa isang metal na metal at ang mga subskripsyon x at y ay kumakatawan sa bilang ng mga beses na ang mga species ay matatagpuan sa molekula. Lubhang kapaki-pakinabang ang mga ito sa pananaliksik sa kemikal.
Bukod dito, ang mercury (II) oxide ay maaaring magamit sa mga laboratoryo para sa paggawa ng iba't ibang mga asing-gamot ng metal; halimbawa, ang mercury (II) acetate, na ginagamit sa mga proseso ng organikong synthesis.
Ginagamit din ang tambalang ito, kapag halo-halong may grapayt, bilang isang materyal para sa cathodic electrode sa paggawa ng mga baterya ng mercury at mga cell elektrikal na mercury-zinc oxide.
Mga panganib
- Ang sangkap na ito, na nagpapakita ng mga pangunahing katangian sa isang napaka mahina na paraan, ay isang napaka-kapaki-pakinabang na reagent para sa iba't ibang mga application tulad ng mga nabanggit dati, ngunit sa parehong oras ay naghahatid ng mga makabuluhang panganib para sa mga tao kapag nakalantad dito.
- Ang mercury oxide ay may mataas na lason, na nasisipsip sa pamamagitan ng respiratory tract dahil naglalabas ito ng mga nakakainis na gas kapag ito ay nasa anyo ng isang aerosol, bilang karagdagan sa pagiging labis na nakakalason kung ito ay ingested o kung ito ay nasisipsip sa pamamagitan ng balat sa contact. direkta sa isang ito.
- Ang tambalang ito ay nagiging sanhi ng pangangati sa mata at maaaring maging sanhi ng pinsala sa bato na kalaunan ay humahantong sa mga problema sa pagkabigo sa bato.
- Kapag natupok ito sa isang paraan o sa iba pang mga species ng nabubuhay sa tubig, ang kemikal na sangkap na ito ay bioaccumulate sa kanila at nakakaapekto sa organismo ng mga tao na regular na kumokonsumo sa kanila.
- Ang pag-init ng mercury oxide ay nagmula sa mga vury ng mercury na may mataas na toxicity bilang karagdagan sa mga gas na gas, kaya't nadaragdagan ang panganib ng pagkasunog; ibig sabihin, upang makabuo ng mga sunog at mapabuti ang pagkasunog sa kanila.
- Ang inorganikong oksiheno na ito ay may isang malakas na pag-uugali sa pag-oxidizing, kung saan gumagawa ito ng marahas na reaksyon kapag nakikipag-ugnay sa pagbabawas ng mga ahente at ilang mga kemikal na sangkap tulad ng asupre klorida (Cl 2 S 2 ), hydrogen peroxide (H 2 O 2 ), klorin at magnesiyo (lamang kapag pinainit).
Mga Sanggunian
- Wikipedia. (sf). Mercury (II) oxide. Nabawi mula sa en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemistry, Pang-siyam na edisyon. Mexico: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Mercury. Nakuha mula sa britannica.com
- PubChem. (sf). Mercuric Oxide. Nabawi mula sa pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Copper, Silver, Gold & Zinc, Cadmium, Mercury Oxides & Hydroxides. Nakuha mula sa books.google.co.ve